上海市徐汇区南洋模范中学2024-2025学年高三上学期期末化学试卷

1 / 13 2024-2025学年上海市南洋模范中学第一学期期末考 高三年级 化学学科 相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．131I和 127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键 C．CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为 8 D．原子结构模型的演变经历了： 2．下列化学用语表达错误的是 A．NaCl的晶胞： B．HCl中 键的形成： C．H2O的 VSEPR模型： D．Cl—Cl的 p p 键电子云轮廓图： 3．下列离子方程式正确的是 A．向红色 Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉： 3 22Fe Fe 3Fe   B．FeI2溶液与等物质的量的 2Cl 反应： 2 3 2 22Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl         C．铅酸蓄电池充、放电原理： 22 4 4 2Pb PbO 4H 2SO 2PbSO 2H O      充电 放电 D．Na 放入水中： 2 22Na 2H O 2Na 2OH H       2 / 13 4．反应物(S)转化为产物（P或 P·Z）的能量与反应进程的关系如下图所示，“・”表示反应 物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程 IV中，Z没有催化作用 B．反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大 C．生成 P的速率： III II D．平衡时 S的转化率： II I 5．工业制硫酸的一种生产流程示意图如下。下列说法正确的是 A．a口炉气的温度高于 b口炉气 B．实际生产中采用高压提高 SO2转化率 C．炉气精制的目的是防止催化剂中毒 D．在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收 SO3 6．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 A．能使 pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、 2-3CO B．中性溶液：Fe3+、Cl-、K+、 2-4SO C．遇 KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl- D．与单质 Al反应生成 H2：Fe2+、Cl-、Na+、 -3NO 7．下图实验装置和操作能达到实验目的的是 A．甲：制备溴苯并验证有 HBr生成 B．乙：证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．丙：制备无水MgCl2 D．丁：制备 Fe(OH)2 3 / 13 8．一种镁电池的反应为 3 4 3 4Mg+Mo S Mg Mo Sxx  放电 充电 ，下列说法错误的是 A．放电时 2+Mg 向正极迁移 B．放电时正极反应 - 2x-3 4 3 4Mo S +2xe =Mo S C．充电时 3 4Mo S 发生氧化反应 D．充电时阴极反应为 2+ -Mg +2e =Mg 9．酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 2I / I  2Br / Br  2Cl / Cl  3 2Fe / Fe  2 32 7Cr O / Cr   2 2 2H O / H O 标准电极 电势 θ /V 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 A．向 11mol L 的 HBr溶液中滴加 H2O2溶液，无明显现象发生 B． 12mol L 的 K2Cr2O7与 12mol L 的稀盐酸等体积混合有大量 Cl2产生 C．在含 I—、Br—、Cl—的混合溶液中若仅氧化 I—，最佳的氧化剂是 Fe3+ D．浓度相等时，还原性： 3 2Cr Fe Br    10．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B．整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C．还原过程中一共涉及到三种反应类型 D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 4 / 13 11．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图 1所示，用 10.1mol L NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的 盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下 FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图 2所示，纵坐标  2Mc  代表 2Fe 或 2Cu 的浓度。向含等物质的量浓度的 2Fe 和 2Cu 的溶液中滴加 2Na S溶液，首先沉淀的 离子为 2Fe  C．图 3所示为 1 30.1mol L CH COOH  溶液滴定 120mL0.1mol L NaOH 溶液的滴定 曲线，当 pH 7 时：        3Na CH COO OH Hc c c c      D．据图 4，若除去 4CuSO 溶液中的 3Fe  可向溶液中加入适量CuO至 pH在 6.0左右 12．工业上使用 Na2CO3溶液可将 BaSO4转化为 BaCO3，一定温度下 BaSO4和 BaCO3的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。已知 Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变 化。下列说法错误的是 A．曲线 I为 BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=5×10-9 B．向 m点饱和溶液中加适量 BaCl2固体，可使溶液由 m点变到 n点 C．p点条件下，能生成 BaSO4沉淀，不能生成 BaCO3沉淀 D．用 1L 1.8mol/LNa2CO3处理 0.2mol BaSO4，处理 5次可使 2-4SO 完 全进入溶液 5 / 13 二、有机化学 呋虫胺是一种广谱杀虫剂，并对环境友好。3—四氢呋喃甲醇是合成呋虫胺的中间体， 其一种合成路线如下： 1．B分子所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。 2．用*标出物质G中的手性碳___________。 3．根据化合物 F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a (1)___________ (2)___________ b 浓硫酸，加热 (3)___________ 消去反应 4．3四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱有两组峰的物质的 结构简式是___________。 5．如下图，还可以利用 与M发生反应合成3四氢呋喃甲醇。 （1）已知反应①的原子利用率为100%，则M为___________。 （2）反应③的反应条件是___________，反应③的化学方程式为_________________________。 6 / 13 三、物质结构 1．根据表格信息，回答下列问题。 分子 中心原子 空间构型 大 π键 ClO2 Cl V 型 53 Cl2O O V 型 无 ClO2的中心原子的轨道杂化方式为___________； ClO2与 Cl2O分子的键角比较：O Cl O  ___________Cl O Cl  A．> B．< C．= 两分子中，Cl O 键键长较长的是___________(选填“ClO2”或“Cl2O”)， 原因是_____________________。 2．已知室温时 Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，Fe(CO)5是___________晶体，Fe(CO)5 中含有的化学键类型包括___________。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 3．酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面， 其中 p轨道能提供一对电子的N原子是___________(选填图中“①”“②”或“③”)， 酞菁分子N原子的杂化类型为___________。 钴酞菁分子中所含元素(H、C、N、Co )电负性由大到小的顺序为___________， 钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 7 / 13 4．（1）NiO晶体与NaCl晶体结构相似(如下图)。NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说 明理由___________。 晶体 阴阳离子间最近距离 /pm 熔点 /℃ NaCl 276 801 NiO 212 1960 （2）距离最近的两个 2Ni  间距为 a pm。NiO的摩尔质量为 1g molM  ， 则晶体的密度为___________ 3g cm 。 （3）晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如上图所示的缺陷：当一个 2Ni  空缺， 会有两个 2Ni  被两个 3Ni 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中 3Ni 与 2Ni  的离子数之比为6 : 91。若该晶体的化学式为Ni Ox ，则 x ___________。 四、化学实验 把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为 一系列的动态平衡，反应式如下。 反应Ⅰ：      4 2 4 2 2CuSO 5H O s CuSO 3H O s 2H O g   反应Ⅱ：      4 2 4 2 2CuSO 3H O s CuSO H O s 2H O g   反应Ⅲ：      4 2 4 2CuSO H O s CuSO s H O g  已知： 25℃时反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡压强  2H Op 分别为 1040、 747和 107Pa。 右图为50℃时水合物中水的质量分数 与压强  2H Op 的关系图。 1． 2H O作为配体，形成   2 2 4 Cu H O     后H O H  键角会___________。 A．变大 B．变小 C．不变 2．反应Ⅰ对应的线段为___________。 A．ab B． ed C．ef 50℃，反应Ⅱ的平衡常数 pK  ___________ 2Pa 。 8 / 13 反应Ⅲ在60℃和50℃的平衡压强  2H Op 分别为 1p 和 2p ，则 1p ___________ 2p 。 A．> B．< C．= 3．当样品状态 c点下移到M点，体系存在的固体有___________；转化率为___________% (保 留四位有效数字)。 4．25℃时为了保持 4 2CuSO H O 晶体纯度，可将其存在盛有大量 2 3 2Na CO H O 晶体的 密闭容器中，简述理由___________。 [25℃， 2 3 2Na CO H O 晶体的平衡压强  2H O 706Pap  ] 5．用硫酸铜溶液制备  3 4 24Cu NH SO H O    的流程如下图所示。步骤③中加入95%乙醇 的目的是___________。 6．  3 4 24Cu NH SO H O    样品中含氨量的测定方法。准确称取 gm 晶体，加适量水溶解， 注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并 用蒸馏水冲洗导管内壁，用 1 1mL0.5000mol LV  的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶， 用 10.5000mol L 的NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点 时消耗 2mLNaOHV 溶液。 (1)通入水蒸气的作用是___________。 (2)用含m、 1V 、 2V 的代数式表示样品中氨的质量分数表达式为 ___________。 含氨量的测定装置 9 / 13 五、工艺流程 某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、 Zn 、Cu、 Pb、S 及 2SiO 等，从其 中提取银、铜和铅的工艺流程如图： 已知：   10sp AgCl 1.8 10K   ，   32 3 3 2 Ag 2SO Ag SO       91.0 10K   。 1．Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为___________。 2．步骤②试剂X为___________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为___________。 3．步骤③反应的化学方程式为___________；加入 2 3Na SO 溶液，当反应平衡时  2 13SO 0.5mol Lc    ，此时溶液中    33 2Ag SO Clc c       ___________。(忽略溶解 时溶液体积变化) 4．步骤⑤反应的离子方程式为___________。 5．“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含 金属为___________。 6．  3 3 2Na Ag SO  溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于 相同浓度的NaCl溶液，用化学平衡移动原理解释原因。 10 / 13 六、化学原理 工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，烟气脱硫的方法如下。 方法一： 2H S还原脱硫 已知：        2 2 2 22H S g 3O g 2SO g 2H O l   11 1036kJ molH          2 2S g O g SO g  12 294kJ molH        2 2H O l H O g 13 44kJ molH    1．还原脱硫原理：        2 2 22H S g SO g 3S g 2H O g   H  ___________。 2．在某恒温、恒容密闭容器中，充入 2H S和 2SO 发生反应：        2 2 22H S g SO g 3S s 2H O g   ，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有 ___________。 A． 2H S的浓度保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．    2 2H S : SO 2 :1c c  D．    2 2H O g H S gv v       方法二： 4CH 还原脱硫 Ⅰ．          2 4 2 22SO g CH g 2S g 2H O g CO g   11H 316.7kJ mol    Ⅱ．        4 2 2CH g CO g 2CO g 2H g  12 247.3kJ molH    11 / 13 3．在不同催化剂条件下，反应相同时间 2SO 的转化率随温度变化的曲线如图所示。综合考 虑，工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________；若选择催化剂Cat.2， 2SO 的转化 率随温度升高先减小后增大，则 2SO 的转化率增大的原因是___________。 4．一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1:1: 7充入 4CH 、 2SO 、He 发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得 2SO 的平衡转化率为80%， 4CH 的平衡转化率为50%，则达到平衡时， 2SO 的分压 p  ___________ kPa，用分数表示反应Ⅱ的压强平衡常数  PK Ⅱ ___________ 2kPa 。 5．方法三：利用电解法对 2SO 进行吸收和无害化处理，其原理如图所示： （1）石墨Ⅱ电极为___________极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 （2）石墨Ⅰ的电极反应式为___________。 （3）每处理 21molSO ，理论上电解池中产生氧气的物质的量为___________。 12 / 13 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A A D A C A 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C C C B C D 二、有机化学 1．醛基、酯基 ； 5 8 4C H O 2． 3． ①NaOH溶液、加热 ②水解反应(或取代反应) ③ 4． 5．（1）HCHO或甲醛 （2）浓硫酸、加热 ③  浓硫酸 +H2O 三、物质结构 1． 2sp ；A ； 2Cl O ； 2ClO 分子中既存在σ键，又存在大 π键，电子云重叠程度 大，而 2Cl O只存在普通的σ键 2．分子 ；AC 3．③ ； sp2 ； N＞ C＞ H＞ Co ； +2 ；配位 4．（1）NiO和 NaCl晶体类型相同，Ni2+和 O2-所带电荷数多于 Na+和 Cl-，Ni2+和 O2-间距 比 Na+和 Cl-间距更小，NiO晶体中离子键更强，熔点更高 （2） 303 A 2M 10 a N  （3）0.97 13 / 13 四、化学实验 1．A 2． A ； 71.6 10 ； A 3． CuSO4·3H2O和 CuSO4·H2O ；38.89% 4． 25°C 时 Na2CO3·H2O 的平衡压强为 p(H2O)=706 Pa，低于反应 II 中平衡压强为 p(H2O)=747Pa，且远远超过反应 III 中平衡压强为 p(H2O)=107 Pa，此时反应 II 的平衡正向 移动得比较充分，而反应 III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制 CuSO4·H2O的脱水，有利 于其保持纯度 5．降低溶剂的极性，利于晶体的析出 6．（1）将三颈烧瓶内的 NH3全部吹出进入到锥形瓶中，使 NH3被盐酸完全吸收 （2）   -3 1 217 0.5 V -V 10 100% m    五、工艺流程 1． 10 14 d 5 s 2． Zn（或锌粉） ；SiO2 3．  2 3 3 3 2AgCl 2Na SO Na Ag SO NaCl     ；0.045 4．   3 2 3 2 4 3 2 22 4 Ag SO N H 4OH 4Ag 8SO N 4H O              5．Au 6．H与 23SO  反应使   32 3 3 2 Ag 2SO Ag SO       平衡逆向移动，促进Cl 结合Ag形 成AgCl沉淀 六、化学原理 1． 166kJ mol  2．AB 3． Cat.3 ；温度升高，催化剂的活性增强，反应速率加快， 2SO 的转化率增大 4．2 ； 1.067或 16 15 5．（1） C （2） - + - 2-3 2 4 22HSO +2H +2e =S O +2H O （3）0.25mol