北京市海淀区2024-2025学年高三下学期三轮冲刺化学（查缺补漏）复习补充练习

海淀区高三化学复习补充练习 2025.5 【说明】 1.本练习不是完整的考试题，请老师们关注每一组练习前提示和建议，明确选题原因。 2.本练习的目标： 一是“立”，帮助梳理回顾经典等级考试题，思考“新”考查点背后的核心知识和考查角度，建立更完整的知识结构和认识系统； 二是“破”，帮助梳理新考点的一些变式和“反套路”问题，以避免学生因大量类似训练造成“负迁移”，与海淀2025年的模拟题形成互补。 3.本练习中指向基础知识、基本能力的题目较少，教师仍需根据学情需要自行补充和选择性使用。 第一部分 物质结构与性质 【微粒间相互作用与物质性质】 第1组 【提示】①关注成键所用轨道的情况，以及隐藏的（自主角度）杂化情况。双原子分子形成σ时不杂化，多原子分子为解决空间取向问题，需要杂化。②VSEPR模型和空间结构模型的差异 1.（2022北京） 2.（2024北京） 3.（2025朝阳一模） 【聚集态与物质性质，晶体】 第2组 【提示】①关注晶体计算的变式（降低计算量，增进理解）；②对典型晶体要熟悉（金刚石结构等） 4.（2024北京） 5.（2025东城一模）我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。 Ⅰ．石墨和金刚石的晶胞（1 pm = 10-12 m） 金刚石. 石墨. （1）基态碳原子的电子排布式为 。 （2）根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是　　　　　。 （3）金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大，从结构角度解释原因：　　　　　。 （4）石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，其密度比为　　　　　（简单整数比）。 【提示】关注与物质性质、原理的关联（基于信息进行推理，但控制难度） 6.（2022北京） 7.（2023北京） 8.（2024北京） 9.（2025西城一模） （1）结构 将CH3CH2MgBr从乙醚溶液中结晶出来，获得 CH3CH2MgBr·2(CH3CH2)2O，分子结构示意图 如图2所示（H原子未标出，忽略粒子半径相对大小）。 ① Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体形， Mg原子的杂化轨道类型是______。 图2 ② 很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br—Mg键与C—Mg键中，共价键成分更多的是______键。 （2）性质 格氏试剂在很多反应中C—Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ① CH3CH2MgBr与HCl反应，生成的有机物的结构简式是______。 ② CH3CH2MgBr与丙酮（）发生加成反应，生成物的结构简式是 ______。 第二部分 有机化合物 【糖类油脂蛋白质，生物大分子类选择题】 第3组 【提示】熟悉常见有机物的典型性质，糖类、油脂、蛋白质等物质性质，以及核酸等生物大分子的结构与性质，避免“翻车”。 10.（2024北京） 11.（2025朝阳期末）中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是 A．可用碘水检验是否生成了淀粉 B．三种物质中均有碳氧原子间的σ 键 C．淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为CO2 D．二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 12.（2025朝阳一模） 【有机合成与推断】 第4组 【提示】①关注分子式中信息的分析与利用，从元素角度进行比对，前后比对优先构建碳（杂）骨架，容忍断键位置和反应过程上的不确定性。 13.（2020北京） 14.（2023北京） 15.（2024北京） 第5组 【提示】①关注有机与结构知识的融合，利用结构解释反应活性位置和物质性质。 16.（2023北京） 17.（2024北京） 第三部分 反应原理 【化学反应的能量变化、速率和平衡】 第6组 【提示】结合反应历程的图像信息进行多角度分析和推论，角度包括产物稳定性或限度（根据产物能量），反应速率（活化能），催化剂（参与反应又复原，或改变历程），总反应焓变等。 18.（2024北京） 19.（2025西城期末） 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 图1 下列说法不正确的是 A．①的ΔH＞0，②和③的ΔH＜0 B．该反应中，H+起催化剂的作用 C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的∆H＝E1—E2 图2 20.（2025西城一模） 一定温度下， （X）在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 图2 图1 下列说法不正确的是 A．由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B．5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1＜E2来解释 C．Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、σ键的旋转 D．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 21.（2025朝阳二模）CH3CH2Br在NaOH水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示（其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种）。 下列说法不正确的是 A．从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C．b代表过渡态2，CH3CH2Br经历该过渡态生成CH3CH2OH D．生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 第7组 【提示】在非水溶液体系中，调用（物料）守恒或等效思想进行分析推断。 22.（2021北京） 23.（2022北京） 【提示】在水溶液体系中，明确建立物料守恒的前提（关联海淀一模10题）。 24.（2023北京） 第8组 【提示】基于题给信息，先选择速率或平衡视角，再结合影响因素进行分析解释。注意题干或图像中隐含证据的寻找。 25.（2024北京） 26.（2025东城一模） 从金矿(主要含Au、CaCO3、SiO2)中提取金的一种流程如下。 研究浸取过程及其影响因素。 a.一种浸金原理示意图如右图。 b.配制浸取液：向含0.0013 mol • L-1 CuSO4、0.125 mol • L-1 (NH4)2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，至溶液pH=9.5，再加入Na2S2O3至其浓度为0.15 mol • L-1。 ①浸取液配置过程中主要反应的离子方程式是 。 ②用化学反应原理解释浸取过程中优先生成[Au(NH3)2]+，最后金以[Au(S2O3)2]3-存在的原因： 。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“Na2S2O3消耗率”的影响如下。 随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是 。 【电解质溶液】 第9组 【提示】关注溶液中多平衡间的竞争，以及多因素影响的结果。 27.（2019北京） 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 28.（2018北京） 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH− B. ④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等 29.（2025海淀期末） 下列实验现象与H2O的电离平衡无关的是 A．向Na2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C．加热CH3COONa溶液，pH减小 D．25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 第10组 【提示】基于pH信息的半定量分析和估算。 30.（2015北京） 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－=== Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－=== HClO＋CH3COO 31.（2024北京） 【电化学】 第11组 【提示】电化学中的定量/半定量关系（反应增减+迁移，关联25海淀一模14题） 32.（2022北京） 33.（2024北京） 第12组 【提示】利用电化学研究氧化还原反应。 34.（2022北京） 35.（2025西城一模） 通过Na3AsO3与I2的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如 下实验（不考虑O2对实验体系的影响）。 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量Na3AsO4固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ．H3AsO3和H3AsO4均是弱酸。 ⅱ．I2易溶于KI溶液，反应生成I− 3（棕色），I2和I− 3的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A．K闭合后，甲烧杯中的电极反应：AsO3− 3− 2e− + H2O === AsO3− 4+ 2H+ B．①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中AsO3− 3的浓度减小 C．②中，加入Na3AsO4固体后，pH对AsO3− 4的氧化性的影响小于AsO3− 4的浓度对其 氧化性的影响 D．根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量Na3AsO3固体，指针向右偏转 第四部分 元素化合物（含陌生方程式，氧化还原，离子反应及计算） 第13组 【提示】关注一些基本的物质性质/特征反应现象（关联2025海淀二模19题（2）③ a、b）。 36.（2024北京） 37.（2024北京） 第14组 【提示】基于物质性质书写陌生方程式和定量分析或计算。 38.（2020北京） 39.（2020北京） 40.（2021北京） 第15组 【提示】从物质与能量角度评价反应/工艺。 41.（2022北京） 42.（2025西城一模）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。 电解(NH4)2SO4废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图1所示。 图2 图1 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ① 结合化学用语解释图1装置中生成较浓硫酸的原理：______。 ② 有同学设计燃料电池，利用图1中产生的M、N、较浓硫酸和较浓氨水联 合处理(NH4)2SO4废液，其原理示意图如图2所示。 ⅰ．较浓硫酸应注入______（填“C极区”或“D极区”）。 ⅱ．从物质和能量的角度说明联合生产的优点：______。 第五部分 化学实验 第16组 【提示】多角度分析基本实验，基于证据解释实验现象，进行证据推理（关联2025海淀二模5题）。 43.（2021北京） 44.（2023北京） 45.（2025西城二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 第17组 【提示】关注实验的重要操作过程。 46.（2024北京） 47.（2025朝阳一模） 48.（2025西城二模） 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容 B．赶出碱式滴定管 乳胶管中的气泡 C．实验室制乙酸乙酯 D．检验乙炔具有还原性 第18组 【建议】基本实验题可以这样做： 49. 判断下列实验方案能否达成实验目的，并说明理由。 序号 实验目的 实验方案 能否达成目的及理由 （1） 实验室制备氨气 （2） 验证溴乙烷的消去产物是乙烯 （3） 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液 … 50. 判断根据下列实验方案能否得到相应结论，并说明理由。 序号 实验方案 实验结论 结论是否成立及理由 （1） 向硫酸催化纤维素水解反应后溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热，未观察到红色沉淀 酸性条件下，纤维素不能水解生成葡萄糖 （2） 向FeCl2溶液中滴加KMnO4酸性溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 … 16 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海淀区高三化学复习补充练习 参考答案 2025.5 第一组 1. A 2. ① 平面三角形 ② 1 个 sp³杂化 3. ① Cl＞Mg＞Na ② 1个sp3杂化 第二组 4. ① 4 ② v2∶4v1 5.（1）1s22s22p2 （2）层间距335 pm远大于碳碳键键长142 pm/154 pm （3）金刚石是共价晶体，为立体网状结构，键长短，键能大 （4）9：14 6. FeS2 燃烧放热为 FeSO4·H2O 分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料 7. Ag235S、32SO42- 8. 空气中的 O2 将 C 氧化为 CO，CO 与 SnO2 发生气固反应，速率快 9.（1）① sp3（1分） ② C—Mg（1分） （2）① CH3CH3（1分） ② （2分） 第三组 10. C 11. C 12. B 第四组 13. D 14. D 15. 第五组 16. ①羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂 ② 17. ① ②使α-H的活泼性增强。F 的电负性大，-CF3 为吸电子基团（极性强），α位C-H 键极性增强，易断裂 第六组 18. C 19. D 20. D 21. C 第七组 22. C 23. C 24. C 第八组 25. ①随焙烧温度升高，生成 CuSO4 的速率加快 ②CuSO4 发生分解生成难溶于水的 CuO 26. ①NH4++OH-=NH3•H2O Cu2++ 4NH3•H2O =[Cu(NH3)4]2+ +4H2O ②Au+与NH3结合快，优先生成[Au(NH3)2]+，而[Au(S2O3)2]3- 更稳定 ③随溶解氧含量增大（低于2mlo/L），理解 利于[Cu(NH3)2]+转化为[Cu(NH3)4]2+； 溶解氧含量增大（高于2mlo/L），S2O32-的氧化速率加大，使S2O32-的浓度降低 第九组 27. C 28. C 29. B 第十组 30. B 31. D 第十一组 32. C 33. 若粗铜未经酸浸，会残留较多 Fe，在电解时，阳极会发生反应 Fe - 2e- === Fe2+， 溶液中的Fe2+易被空气中 O2 氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应 Fe3+ + e- === Fe2+ 第十二组 34. ① 固体溶解，产生红棕色气体 ② 酸性条件下，NO- 3有氧化性 ③ a：石墨电极/Pt 电极 b：酸性 FeSO4 溶液/酸性 Fe2(SO4)3溶液/酸性 FeSO4 与 Fe2(SO4)3 溶液 c：AgNO3 溶液 组装好装置后，闭合 K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓 Fe2(SO4)3 溶液，指针偏转，向右池加入较浓 AgNO3 溶液，指针反向偏转 35. D 第十三组 36. 难挥发性 37. （1）Zn、Mg （2）① 产生蓝色沉淀 ② Fe3+ 在溶液中存在反应 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+，Mg 或 Zn 与 H+反应，溶液中c(H+) 减小，使水解平衡正向移动 第十四组 38. 2 39. Fe2+主要来自于反应 Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，从而提高了 Fe 的利用率 40. ① Fe2+ + 2NH3·H2O === Fe(OH)2↓ + 2NH4+ ② ＞ ③ 0-t1：4Fe(OH)2 + O2 === 4FeOOH + 2H2O，c(H+ )不变 t1-t2：4Fe2+ + O2 + 6H2O === 4FeOOH↓ + 8H+ ，c(H+ )增大 ④ 12Fe2+ + 3O2 + 2H2O === 4FeOOH↓ + 8Fe3+，c(H+ )不变，消耗的 Fe2+多，产生的Fe3+少 第十五组 41. FeS2 燃烧放热为 FeSO4·H2O 分解提供能量；反应产物是铁精粉和制硫酸的原料 42. ① B极的电极反应：2H2O − 4e− === O2↑+ 4H+，c(H+)增大，SO₄²¯通过阴离子交换膜 进入B极区，c(SO₄²¯)增大，最终得到较浓硫酸 ② ⅰ．D极区（1分） ⅱ．H2和O2制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水 第十六组 43. C 44. C 45. B 第十七组 46. D 47. D 48. D 第十八组 49.（1）不能达成，因为NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3会在试管口出立即化合 生成NH4Cl （2）不能达成，加热过程中挥发出的乙醇也会使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙烯的检验 （3）能达成，因为NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2，且HCO3¯能抑制CO2与水的反应及 H2CO3的电离，从而降低 CO2的溶解度 50.（1）不成立，因为实验方案中未将水解液调至碱性，影响新制 Cu(OH)2对葡萄糖（或醛基） 的检验 （2）不成立，因为酸性条件下Cl-也有还原性，也可能使酸性KMnO4溶液褪色 学科网（北京）股份有限公司 $$