上海市普陀区曹杨二中2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

1 / 8 2024-2025学年上海市普陀区曹杨二中第二学期期中考 高二年级 化学学科 相对原子质量：C-12 一、量子点 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原 子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。 聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构 如右图所示。 1．多巴胺中含氧官能团的电子式为__________， 基态氮原子最高能层上有__________种运动状态不同的电子。 2．多巴胺分子中碳原子的杂化方式为_____________。 1 mol多巴胺中含σ键_______mol。 A．15 B．19 C．20 D．22 3．多巴胺易溶于水，原因是_____________________。 聚多巴胺量子点可以通过吸附金属离子如Fe2+，Fe3+等用于核磁共振成像（MRI）。 4．FeSO4中，正离子的价电子排布式为____________，负离子的价层电子对数为________。 A．2 B．3 C．4 D．5 5．CdS，CuSe是常见的量子点。CdSe量子点直径尺寸在8-12nm,CdSe量子点用正已烷均匀 分散，可以得到的分散系为_______。 A．悬浊液 B．乳油液 C．胶体 D．溶液 6．某种CdS晶体的立方晶胞如下图所示。晶胞中，S2-最近的Ca2+有_______个。 A．4 B．6 C．8 D．12 7．O、S、Se的气态氢化物沸点大小关系正确的是_____。 A．H2O＞H2S＞H2Se B．H2O＜H2S＜H2Se C．H2O＞H2Se＞H2S D．H2Se＞H2O＞H2S 2 / 8 二、原子簇和团簇 原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，原子簇化学是化学中 极其活跃的领域。原子簇一般分为金属原子簇和非金属原子簇。 I．金属原子簇 铝原子可以形成原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58… 时，原子簇可稳定存在。 8．根据题目信息可知Al13的化学性质与第VIIA族元素性质相似，原子簇Al13属于____晶体。 A．金属 B．离子 C．共价 D．分子 9．Al14______达到稳定时，呈现的化合价为_____。 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 10．铝既可以溶解在强酸中，也可以溶解在强碱中， 写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________， 并标出电子转移的方向和数目。 II．非金属原子簇 1996年诺贝尔化学奖授予C60原子簇的发现。C60分子结构及晶胞结构如下图所示。 （题中阿伏伽德罗常数均用NA表示） 11．1mol C60分子所含σ键的数目是__________。 12．同为分子晶体，C60的配位数为12（一个分子周围最近邻的分子数目），大于冰中水分 子的配位数4的原因______________________________________________。 13．已知C60晶胞的晶胞边长为a pm，则C60晶体的密度是_________g/cm3。（1cm＝1010pm） III．团簇 磷和硫可以形成丰富的团簇，P4和S8都属于团簇分子，其结构如下图所示。 14．S8中S原子的杂化方式是_________。 A．sp B．sp2 C．sp3 3 / 8 P和S的简单氢化物均含有_________，因而可与部分金属元素形成配合物。 15．黑磷、白磷和红磷都是磷的同素异形体，一定条件下可以相互转化。 已知：P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝-39.3 kJ·mo1-1; P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝-17.6 kJ·mo1-1; 由此推知，其中最稳定的磷单质是_____。 A．黑磷 B．白磷 C．红磷 D．无法判断 三、化石燃料 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。 I．石油化工和煤化工 以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答: 16．写出反应②的化学方程式____________________________________。 17．B分子式为C3H5Cl，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。 18．反应④的化学反应类型为__________。 19．丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH(CH3)2，是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的重要原料， 下列关于丙烯二聚体说法正确的是_____。（不定项） A．加聚产物能使溴水褪色 B．与 互为同分异构体 C．与氢气完全加成的产物的一氯代物有5种 D．完全燃烧时耗氧量与等质量的丙烯相同 20．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值定为100， 如图所示是异辛烷的球棍模型，则异辛院的系统名称为___________________________。 4 / 8 21．煤化工和石油化工中属于物理变化的是______（不定项）。 A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化 Ⅱ．三大合成材料 塑料、合成橡胶和合成纤维被誉为现代化工三大合成材料。 22．国家游泳中心“水立方”的外立面所用的材料ETFE，具有耐腐蚀性、保温性佳、自清洁 能力强的特点。ETFE可由乙烯和四氟乙烯共聚得到。写出该共聚物的结构简式 _____________________。 23．丁苯橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构可表示为 该橡胶单体的结构简式为___________________________________________。 24．腈纶俗称人造羊毛，是由聚丙烯进行纺织制成的纤维。 其单体丙烯腈（C3H3N）可由某不饱和烃A与HCN在一定条件下加成得到，写出实验室制 取A的反应方程式______________________________________。 25．下列化学用语或图示正确的是______。（不定项） A．反-2-丁烯的分子结构球棍模型： B．环氧戊烷： C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D．乙烯分子中的π键： 5 / 8 四、萜类化合物 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具 有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。 月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶 醇和橙花醇等香料。 26．乙酸橙花酯的分子式为_________________。 27．与月桂烯发生反应①的另一反应物是_________（用电子式表示）。 反应①得到产物中有_____种不同化学环境的氢原子。 A．7 B．8 C．9 D．10 28．写出反应②的化学方程式___________________________________________。 29．芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该反应的化学方 程式__________________________________________________。 30．反应③的反应类型为_____________。 31．月桂烯还可以合成香叶醇（ ），香叶醇和橙花醇属于_______异构。（不定项） A．构造 B．立体 C．碳链 D．位置 E．官能团 F．顺反 Ｇ．对映 32．香叶醇中官能团的名称为_________________ 薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如右图所示。 33．下列说法错误的是__________。（不定项） A．薄荷酮的分子式为C10H18O B．薄荷醇有两个不对称碳原子 C．两者都是芳香族化合物 D．芳樟醇和薄荷酮是同分异构体 34．写出薄荷醇转变为薄荷酮的反应方程式__________________________ 6 / 8 五、含溴有机物的制备 溴是一种重要的化工原料，可广泛应用于化工生产，可合成药物、香料、染料等有机 化合物。 实验小组制备溴苯。实验物质相关物理常数见表格: 名称 密度/(g/mL) 沸点/℃ 水中溶解度 相对分子质量 苯 0.9 80 微溶 78 液溴 3 59 微溶 160 溴苯 1.5 156 微溶 157 实验装置如下图所示: 在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象，至反应结束， 总共滴加8.0mL Br2，反应结束后，向装置中通入N2一段时间（已知水层体积为100mL，反 应前后体积保持不变）。 35．仪器a的名称为________________，B中CCl4的作用是_____________________________。 36．A中发生的反应方程式为________________________________， 可证明发生该反应的现象是___________________________。 37．冷凝水的流向是 。 A．下进上出 B．上进下出 38．实验结束后，取C中水层溶液20.00mL进行沉淀滴定，消耗2.0mol·L-1AgNO3标准液 12.00 mL，则本实验的产率为________。 7 / 8 反应结束后，将A中物质经下列操作进行分离提纯。 39．水层①中加入KSCN溶液后的现象是_________________________________。 40．操作I、II、III用到的主要玻璃仪器是_______________________________。 操作V是_____________。 41．操作II加入NaOH溶液的目的是_____________________。（用离子方程式表示）。 42．操作IV中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__________。 8 / 8 参考答案 一、1． ；5 2．sp2 sp3 D 3．多巴胺分子中含有酚羟基、氨基，能和水分子形成氢键 4．3d6；C 5．C 6．A 7．C 二、8．D 9．C 10．2Al + 2NaOH + 6H2O = Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 从 Al指向水中的 H，6e- 11．90NA 12．水分子间存在氢键作用，氢键有饱和性和方向性，每个水分子周围的分子数目较少， 而 C60分子间尽存在范德华力，会尽可能多吸引其它分子，配位数多。 13．2880×10 30 NAa3 14．C 孤电子对 15．A 三、16． 17．CH2=CH-CH2Cl 18．加成反应 19．CD 20．2，2，4-三甲基戊烷 21．C 22． 23． 24．CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2 25．D 四、26．C12H20O2 27． A 28． 29． ；30．取代反应 31．BF；32．碳碳双键；羟基 33．BC 34． 五、35．恒压滴液漏斗；吸收未反应的溴单质 36．2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 37．A 38．80% 39．溶液变血红色 40．分液漏斗，烧杯；蒸馏 41．Br2＋2OH- === Cl-＋ClO-＋H2O 42．除去有机层中的水