上海市建平中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

1 / 8 2024-2025学年上海市浦东新区建平中学第二学期期中考 高二年级 化学学科 可能用到的相对原子质量 O-16 Mn-55 一、元素周期律 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前 80%的镓被用于生产砷化镓（GaAs）。已知镓与 砷在元素周期表中位置如图所示。 Al Si P Ga Ge As 1．关于表中元素及其化合物相关比较正确的是 。（单选） A．电负性：Al>Si B．第一电离能：Ge>As C．热稳定性：PH3>AsH3 D．酸性：H3AsO4>H3PO4 2．镓处于元素周期表的 区，其价电子的排布式为 ，基态原子未成对电 子数为 。（单选） A．1 B．2 C．3 D．4 3．镓的基态原子有 种能量不同的电子。（单选） A．6 B．7 C．8 D．9 4．镓的焰色反应为美丽的蓝色，这种焰色的光谱为 光谱。（单选） A．原子发射 B．原子吸收 C．红外 D．紫外 5．铝与镓同主族已知 AlCl3为分子晶体，熔融态氯化铝可挥发出二聚分子 Al2Cl6，其结构为： 在图中标出配位键的位置，AlCl3形成 Al2Cl6后，键角：Cl-Al-Cl 。（单选） A．变大 B．变小 C．不变 6．很多配位化合物有非常鲜艳的颜色 Fe2+、Fe3+可形成多种配合物，零二氮菲（ ， 平面分子，简称为 phen）能与 Fe2+生成稳定的橙红色配合物，可测定 Fe2+的浓度，其与反 应的原理如图所示： 。[Fe(phen)3]2+中 Fe2+的配位数为 ，配 体数为 。 7． 34AsO  的空间构型为 。（单选） 2 / 8 A．平面正方形 B．正四面体 C．四面体 D．三角锥 8．磷与砷同主族已知 1mol白磷（P4）结构如图所示，计算反应 P4（白磷，g）+6H2(g)=4PH3(g)的焓变： H 。 化学键 P-P H-H P-H 键能（KJ/mol） 198 436 322 二、抗疟疾药物氯喹的制备 氯喹（CQ）除具有抗疟作用外，还可用于抗炎、抗病毒、抗肿瘤治疗。氯喹的一种合 成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： 9．A→B的反应类型是 。（单选） A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应 10．C分子中 N的杂化方式为 。（单选） A．sp3 B．sp2 C．sp 11．CQ分子中手性碳原子数是 。（单选） A．0 B．1 C．2 D．3 12．写出反应中第一步的化学方程式： 。 13．写出 G的结构简式 。 14．根据题干信息设计由甲苯合成 的合成路线（无机试剂任选）。 3 / 8 流程图的表示方法为： 三、绿原酸的性质 莲花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。其结构如下图： 15．绿原酸中含氧官能团的名称为 。 16．下面对于绿原酸的说法中，正确的是 。（不定项） A．分子式为 C16H16O9 B．1mol绿原酸最多与 5molNaOH反应 C．每个分子含有 4个手性碳原子 D．碳原子杂化类型有 2种 绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 已知： 17．A→B的反应类型为 。（单选） 18．C→D的反应试剂和条件是 。 19．写出反应 G→H的化学方程式 。 20．咖啡酸的分子式为 C9H8O4，其结构简式为 。 21．奎尼酸和咖啡酸可用 （填写试剂化学式）鉴别。已知咖啡酸的二级电离平衡 4 / 8 常数为 Ka2=a，苯酚的电离平衡常数 Ka=b，则 a b。（单选） A．> B．< C．= 22．根据咖啡酸的分子结构分析，咖啡酸是 元酸。（单选） A．一 B．二 C．三 23．写出一种符合下列条件的 B的同分异构体M的结构简式 。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．能使溴的 CCl4溶液褪色 Ⅲ．1molM 能消耗 2mol氢氧化钠 Ⅳ．核磁共振氢谱显示为 1组峰，且峰面积之比为 1：1：1：6 24．参考题干合成路线，请设计一条以 和 为原料合成 的合成路线，（无机试 剂任选）。流程图的表示方法为： 四、水污染的治理 含氮污染物、含硫污染物的治理及回收利用是重要课题 25．下列说法错误的是 。（单选） A．工厂废气中的 SO2与 SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 26．生物体内少量的 Fe3+和 S2-反应生成 FeS和 S，说明 S2-具有还原性，某种卤离子也能与 Fe3+在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是 。（单选） A．F- B．Cl- C．Br- D．I- 空气中含氮、硫的氧化物会引起酸雨。 27．由煤和石油燃烧导致的硫酸型酸雨样品，放置一段时间后 pH会 。（单选） A．变大 B．变小 28．用化学方程式解释酸雨 pH变化的原因 。 29．煤化工经过 得到煤焦油。（单选） 5 / 8 A．裂化 B．裂解 C．干馏 D．分馏 30．再通过 可以得到如苯、苯酚、沥青等化工原料。（单选） A．裂化 B．裂解 C．干馏 D．分馏 31．空气中的 NO2可形成硝酸型酸雨，被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，写出该反应的 化学方程式： 。 水中磷的含量过高会引起水体富营养化、水中溶解氧含量降低 32．已知磷酸是三元弱酸，0．1mol/LNa2HPO4溶液中有关离子浓度关系是： 3 2 4 4 2 43 ( ) 2 ( ) ( ) ( )c PO c HPO c H PO c OH       0．2mol/L（单选） A．> B．< C．= 磷酸分子（左图）与次磷酸分子（右图），结构如图，已知磷酸的电离常数 Ka1=7．6×10-3， 次磷酸的电离常数 Ka=5．9×10-2。 磷酸分子 次磷酸分子 33．次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是：次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的 电荷分布， 磷原子的有效核电荷，影响 O-H键的极性，使次磷酸中的 O-H键更容 易断裂。（单选） A．增大 B．减小 C．无影响 34．已知磷酸是三元酸，次磷酸是一元酸，亚磷酸的分子结构如下图所示，请根据三者的分 子结构写出亚磷酸（H3PO3）与过量 NaOH反应的离子方程式 。 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表 示。DO的测定原理如下： Ⅰ． 2 2 22 4 2 ( )Mn O OH MnO OH      Ⅱ． 22 2 2( ) 2 4 3MnO OH I H Mn I H O        Ⅲ． 2 22 3 2 4 62 2S O I S O I      35．某小组同学取 100ml水样经反应 i和 ii后，取出 20．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用 6 / 8 a mol/L的 Na2S2O3溶液进行滴定，终点的颜色变化为 。（单选） A．无色→蓝色 B．蓝色→无色 36．滴定消耗 Na2S2O3溶液 b mL，水样的 DO= 。 五、碳酸锰的制备 碳酸锰（MnCO3）是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与 硫化锰矿（还含 Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，Ksp(ZnS)=2．9×10-25，Ksp(NiS)=1．0×10-21; ②相关金属离子[Co(Mn+)]=0．1mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表： 金属离子Mn+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Zn2+ Ni2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的 pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： 37．Mn元素位于元素周期表的 区， 基态Mn原子的价电子的轨道表示式为 。 38．保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸 浸”的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min。 39．“氧化”中MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+的离子方程式为 。 40．“调 pH”除铁、铝元素，溶液的 pH范围应调节为： <pH<6.2， 7 / 8 滤渣 2的主要成分是（填化学式） 。 41．“除杂”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“除杂”后所得滤液中， 2 2 ( ) ( ) c Zn c Ni    。 42．“沉锰”中发生反应的离子方程式为 。 43．某种含氧空位的锰的氧化物MnO1-x晶胞如图所示，x= 。 8 / 8 参考答案： 一、 1 2 2 2 3 4 5 6 6 7 8 C p 4s24p1 A C A A 6 3 B -60kJ/mol 二、 9．D 10．A 11．B 12． 13． 14． 三、 17．加成反应； 18．NaOH的醇溶液，加热 19． 20． 21．FeCl3溶液 A 22．C 24． 四、 25．B；26．D；27．B；28．2H2SO3+O2 = 2H2SO4 29．C 30．D 31．2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O； 32．B 33．A 34．H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O 五、 37．d区； 38．70；120 39． 3 2 22 22 4 2 2Fe MnO H Fe Mn H O         40． 4.7 6.2pH  3 3( ) ( )Fe OH Al OH、 41． 42.9 10 42． 2 3 3 2 22Mn HCO MnCO H O CO        43． 1/4