上海市七宝中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

1 / 8 2024-2025学年上海市闵行区七宝中学第二学期期中考 高二年级 化学学科 本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79 I-127 一、纷繁复杂的有机物 1．关于有机物，下列说法正确的是 A．有机物都是非电解质 B．熔点低的化合物都是有机物 C．不含碳的化合物可能是有机物 D．不含氢的化合物可能是有机物 2．写出 CH2Cl2与 Cl2反应生成氯仿的化学方程式 新己烷(CH3)3CCH2CH3，主要作为航空汽油和车用汽油的添加剂，也用于有机合成及 用作气相色谱对比试样，也可用作溶剂。 3．写出-CH3的电子式: 4．新己烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体(A)的一氯代物有 4种。 写出 A的键线式： 比较熔沸点：新己烷 A(填“>”,“<”或“=”) 5．新己烷可由一种烯烃(B)与氢气反应制得。 写出烯烃(B)在一定条件下形成高分子的化学方程式： 其反应类型是 6．若要除去新己烷中含有的烯烃(B)，下列方法可行的是 A．溴水、分液 B．CCl₄、萃取分液 C．蒸馏 D．氢氧化钠溶液、分液 7．系统命名法命名： 。 8．三元乙丙橡胶的一种单体M的结构如图，下列关于M的说法错误的是 (不定项) A．存在顺反异构 B．能使酸性 KMnO₄溶液褪色 C．M中所有碳原子可能在同一平面 D．在催化剂作用下与足量氢气反应后的产物存在对映异构 2 / 8 二、千变万化的物质结构 镓(Ga)与硼、铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。 9．用原子光谱分析法可以确定元素种类。镓原子的光谱不可能是 A．发射光谱 B．吸收光谱 C．线光谱 D．连续光谱 10．镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 GaBr₃ GaCl₃ GaF₃ 熔点/℃ 124 78 1000 GaBr₃的熔点高于 GaCl₃,却远低于 GaF₃,原因是 11．铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (不定项) A．都属于 p区主族元素 B．电负性都比镁小 C．第一电离能都比镁大 D．常温下氯化物的水溶液 pH均小于 7 12．GaCl₃气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足 8e-结构，则 Ga与 Cl之间 存在的化学键有 (不定项) A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体 的结构简式如下图： 13．其中碳原子的杂化方式有： (不定项) A．sp B．sp² C．sp³ 14．比较 BF₃和 BF₄⁻的键角大小并说明判断理由： 金属铁能形成多种配合物。 15．基态 Fe²⁺、 Fe³⁺中未成对电子数之比为 16．结合化学用语解释 FeCl₃净水的原理 17．KSCN可用于检验 Fe³⁺。 SCN⁻对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N))和异硫氰酸 (H-N=C=S)， 比较两种酸的沸点高低并说明理由： 金属钴也可以形成多种配合物。一种配合物由 Co³⁺、NH₃、Cl⁻、H₂O组成,实验显示(Co³⁺、 NH₃、Cl⁻、H₂O的物质的量之比为 1：3：3：1。向该配合物的水溶液加入 AgNO₃溶液，只 能沉淀出三分之一的 Cl⁻。 18．该配合物的化学式是 A．[Co(NH3)3ClH2O]Cl2 B．[Co(NH3)3Cl2H2O]Cl C．[Co(NH3)3H2O]Cl3 19．该配合物的配体有 3 / 8 三、亦正亦邪的二氧化硫 已知：25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 Ka1=4.01×10⁻⁸ Kₐ₁=1.34×10⁻⁷ Ka2=4.72×10-11 Kₐ₁=1.54×10⁻² Ka₂=1.02×10⁻⁷ 利用下列装置验证亚硫酸与次氯酸酸性强弱： 20．装置 B中盛装的药品是 21．甲认为可将装置连接成 A→B→F，乙认为不妥，理由 是 ；则正确的装置连接顺序为 A→B→ 22．能证明 H₂SO₃的酸性强于 HClO的实验现象为 溴化亚铜(CuBr)是一种白色粉末，不溶于水，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉末。实验 室制备 CuBr的实验步骤如下。 23．步骤①中反应生成 CuBr的离子方程式为 24．步骤③依次用溶有少量 SO₂的水、溶有少量 SO₂的乙醇洗涤，洗涤剂需“溶有 SO₂”的原 因是 。 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，一段时间后会出现白色沉淀。 已知: 25℃时, H2SO3电离常数 Ka1 = 1.54×10-2，Ka2 = 1.02×10-7；Ksp(BaSO3) = 5.3×10-7 饱和亚硫酸溶液的 pH约为 1,其中 c(H2SO3)约为 1.25mol/L。 25．通过计算排除白色沉淀是 BaSO3的可能： 26．写出上述白色沉淀的可能来源： (写出 一种即可) 4 / 8 硒元素和钠元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶 胞结构如图所示。晶胞参数为 a nm。 (1�� = 10−7��, ��表示阿伏加德罗常数) 27．Na⁺位于由 Se²⁺构成的 空隙中。 A．六面体 B．八面体 C．四面体 28．该晶胞的密度是 g /cm3。 四、测定钢铁中硫含量 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将 a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴 定管 G内预装 c(KIO3)：c(KI)略小于 1：5的 KIO₃碱性标准溶液，吸收管 F内盛有盐酸酸 化的淀粉水溶液。向 F内滴入适量 KIO3碱性标准溶液，发生反应： KIO3 + 5KI + 6HCl = 3I2 + 6KCl + 3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入 O2， 一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当 F内溶液浅蓝色消退时，立即用 KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随 SO2 不断进入 F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 KIO3碱性标准溶液的配制：取 20.00mL 0.1000 mol/L KIO3的碱性溶液和一定量的 KI固体， 配制 1000mL KIO₃碱性标准溶液。 29．配制上述 1000mL KIO₃碱性标准溶液，下列仪器须用到的是 (不定项)。 A．滴定管 B．1000mL锥形瓶 C．量筒 D．胶头滴管 5 / 8 30．配制 KIO₃碱性标准溶液时，c(KIO₃):c(KI)略小于 1：5，原因是： 31．装置 B和 C的作用是充分干燥 O₂，B、C中的试剂分别可选用 A．浓硫酸、浓硫酸 B．浓硫酸、无水氯化钙 C．无水氯化钙、碱石灰 D．浓硫酸、碱石灰 32．装置 F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 33．该滴定实验达终点的现象是 34．滴定消耗 KIO₃碱性标准溶液 VmL，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。 35．若滴定过程中，有少量 IO₃-不经 I₂直接将 SO₂氧化成 �2��4,测定结果会 (填“偏 大”“偏小”或“不变”)，原因是 36．碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示： （1）阳极的电极反应式为 ； （2）隔膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜； （3）用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗 16g CH₄时，理论上可得到 molH2。 五、氮的单质及其化合物的综合利用 已知： �．�2(�) + 3�2(�) ⇌ 2��3(�) △ �1 =− 92．4��/���; II．N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH₂=180.0kJ/ mol; ���．2��(�) + �2(�) ⇌ 2��2(�) △ �3 =− 113．0��/���。 反应Ⅲ中的 NO(g)和 O₂(g)经步骤 1和步骤 2转化为 NO2(g)，该过程的能量变化如图所示： 37．反应Ⅲ的决速步是 A．步骤 1 B．步骤 2 已知:步骤 1：2NO(g) ⇌ N2O2(g) △H4 = -akJ/ mol, 平衡常数 K1； 步骤 2： △H5,平衡常数 K2； 6 / 8 38．步骤 2对应反应的热化学方程式为 反应Ⅲ的平衡常数 K= (用含 K1、K2的代数式表示)。 39．下列措施既能提高反应Ⅲ中 NO的平衡转化率，又能加快反应速率的是 (不定项) A．降低温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．增大 O₂浓度 40．反应Ⅲ 。 A．低温下自发 B．高温下自发 C．任何温度不自发 D．无法确定 41．关于工业合成氨(反应 I)的下列说法正确的是 。 A．原料气需净化处理以防止催化剂中毒 B．采用高温高压是为了提高原料的利用率 C．从合成塔出来气体中氨约占 15%，原料浪费很大 D．使用催化剂不影响平衡移动，故对合成氨产量无影响 42．不同压强下,向密闭容器中充入物质的量分数分别为 67.5%、 22.5%、10.0%的 H₂、N₂ 和 Ar的混合气体发生反应 I，测得 NH₃的平衡物质的量分数 x(NH₃)与温度 T、压强 p的关 系如下图所示。 则下列说法错误的是 (不定项) A．压强大小关系: p3>p2>p1 B．a点和 b点平衡常数大小关系：Ka > Kb C．a点和 b点的反应速率大小关系：v正(a)>v逆(b) D．若以 � �2 = 75%、� �2 = 25%，进行曲线 L2条件下的重复实验，则曲线 L2可 向曲线 L4移动 43．一定温度下，向 5L恒容密闭容器中充入 5����2、5����2、1����2,发生反应Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ。实验测得反应前容器内气体压强为 p₀MPa。10min末达到平衡时 N₂的转化率为 30%， ��3和 NO2物质的量分别为 2mol、0.8mol。 （1）0~10min内平均反应速率 � �2 =_______________________ （2）提高反应 I选择性的有效措施为 （3）反应Ⅱ的 K= (保留三位有效数字)。 7 / 8 参考答案 一、纷繁复杂的有机物 1．C 2．CH2Cl2+Cl2 光照 ClCHCl3+ HCl 3． 4． ;＜ 5．n CH₂=CH-C(CH₃)3 一定条件 [CH₂-CH(C(CH₃)3)]ₙ 6．C 7．2,6-二甲基-5-乙基壬烷 8．C 二、千变万化的物质结构 9．D 10．GaBr₃和 GaCl₃,均为分子晶体，但 GaBr₃相对分子质量较大，分子间作用利更强， 熔点更高； GaF₃,是离子晶体，熔点最高。 11．D 12．AC 13．BC 14．BF₃为 sp2杂化，分子构型卫平面三角形，键角 120°，BF₄⁻为 sp3杂化，分子构型卫正 四面体，键角卫 109°28′，因此 BF₃键角大于 BF₄⁻。 15．4:5 16．Fe3++3H2O⇄Fe(OH)3+3H+,Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体有较大的比表面积，有 很好的吸附性，可以做净水剂。 17．异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，因此异硫氰酸沸点 高。 18．B 19．NH3 Cl2 H2O 三、亦正亦邪的二氧化硫 20．饱和 NaHSO3溶液 21．SO2有较强还原性，会和 ClO-氧化还原，不会生成 HClO； C→E→D→F 22．D中品红溶液不褪色，F中有白色沉淀生成。 23．2Cu2++2Br-+SO2+2H2O→2CuBr↓+SO42-+4H+ 24．防止 CuBr被氧化、 25．[SO32-] =Ka1×Ka2×[H2SO3]/[H+]2≈ 2．0×10-7mol/L,所以 Q = [Ba²⁺][SO3²-] =2．0×10-⁸ < Ksp(BaSO3)，故沉淀不可能是 BaSO3 26．氧气或者 NO3-氧化 SO2，最终生成 BaSO4 27．C 28． 375 3 16��（�+�） 3×1021g/cm3 四、测定钢铁中硫含量 29．D 30．确保 KI过量，反应完全 31．B 32．减缓 SO2流速，使 SO2充分反应同时可以防止倒吸 33．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅蓝色且 30s内不褪色 34．19．2� � % 8 / 8 35．不变 ；从电子转移守恒的角度分析，IO3-得到 6e-被还原为 I-，仍得到关系式 3S~3SO2~3I2~KIO3，则测定结果不变。 36．（1）6OH-+I--6e-→IO3-+3H2O （2） 阳离子交换膜 （3）4mol 五、氮的单质及其化合物的综合利用 37．B 38．N2O2（g）+O2（g）⇄2NO2（g） ΔH= -（113-a）KJ/mol ； K1×K2 39．B 40．A 41．A 42．B 43．(1) 0．06mol/L·min (2)选择合适的催化剂 (3) 0．114