上海市进才中学2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

1 / 8 2024-2025学年上海市浦东新区进才中学第二学期期中考 高一年级 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 S-32 一、海洋中资源的综合利用（17分） 海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下: 1．通过“晒盐步骤”得到的粗盐中含有大量Ca2+，Mg2+，SO42−，经过精制即可得到精盐，下列提纯过 程中所加试剂选择或顺序错误的是______。 A．NaOH, BaCl2, Na2CO3, HCl B．BaCl2, NaOH, Na2CO3, HCl C．Ba(OH)2, Na2CO3, HCl D．Na2CO3, NaOH, BaCl2, HCl 2．采用晒盐后的卤水提溴而不是直接使用海水，原因是_______________________。 3．提镁“沉淀”环节发生反应的离子方程式为_______________________________。 4．在通入热空气吹出溴单质时，符合不同温度下空气通入量与溴单质吹出率的关系图是__________。 A B C D 5．关于卤水提取的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液2用于提取溴单质。 判断哪种方案更佳_____________，并简述理由_________________________。 工业上以粗盐精制得到的精盐为原料，经过一系列反应可以生产出一种重要的化工产品——HCl。某 同学以食盐和浓硫酸为原料，在实验室制取HCl，反应方程式如下： 2NaCl+H2SO4(浓) __________强热 2HCl↑+Na2SO4 6．写出工业制取HCl的方程式_________________________________________。 7．在这个反应中，浓硫酸体现了______。 A．强于HCl的酸性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．脱水性 2 / 8 8．有同学提出将NaCl改为NaNO3，其他原料及反应条件不变，用于实验室制取HNO3，对此方案的合 理性进行评价___________________________________________。 二、氮及其化合物（18分） 氮及其化合物对于人们日常生活，工业生产，大气环境都有深远影响。自然界中氮循环如图所示: 1．上述氮循环过程中涉及到多个固氮反应，其中属于天然固氮的是_____（选填序号）， 写出人工固氮的化学反应方程式_______________________________________。 2．雷雨天时，降水中由于一系列反应生成的极少量硝酸可以渗入土壤，生成硝酸盐给植物补充氮元 素，从氮肥分类的角度，列举出一种其他类型的氮肥_________。（写具体物质） 3．硝酸具有强氧化性，以下物质投入硝酸中，无法使之体现强氧化性的是_____（不定项）。 A．Au B．BaSO3 C．Cu D．Fe(OH)2 4．若实验室中用15mol·L-1的浓硝酸，配制80mL浓度为1.5mol·L-1的稀硝酸，需要量取的浓硝酸体积为 ________mL，该配制过程中需要用的玻璃仪器除了量筒，烧杯，玻璃棒以外，还包括_________。 实验室常用 Cu 与稀硝酸反应制取 NO，并用 KMnO4的酸性溶液将其氧化为NO3-进行尾气处理。 5．写出该制取NO的化学方程式_____________________________________________。 6．NO在固态时和液态时可以形成双聚分子N2O2，已知该分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且 未成环，写出N2O2的电子式_____________。 7．写出用KMnO4（H+）处理NO尾气的离子方程式_______________________________。 3 / 8 三、硫及其化合物（22分） 硫及其化合物对于人们日常生活，工业生产，大气环境都有深远影响。其中SO2是工业制硫酸的 重要中间物质，它可以通过FeS2与O2在沸腾炉中通过高温煅烧反应得到，反应方程式如下： 4FeS2+11O2===== 高温 2Fe2O3+8SO2 1．用单线桥标出该反应的电子转移方向及数目。 2．下列物质与其对应用途说法错误的是_________。 A．SO2--酒类防腐剂 B．NH3--制冷剂 C．Na2CO3--治疗胃酸过多 D．铝合金--飞机外壳材料 3．FeS2与酸反应时生成与H2O2性质相似的H2S2，实验室用过量稀盐酸与FeS2混合，不可能得到的产物 是________。 A．FeS B．S C．H2S D．FeCl2 4．含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于快速催化H2S转化无毒无害的硫单质并用于回收，其转化 关系如下图所示:该图示中总反应的化学方程式为__________________。 中国唐朝时期即有“炼石胆取精华法”的记载，即以胆矾为原料，将其进行高温加热，发生反应 CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑+5H2O↑，将所得气体冷凝后可得到硫酸溶液；与此同时，西方中世纪的炼金 术士通过将绿矾高温加热，可以得到一种红棕色的固体和部分气体，将所得气体冷凝成液体后，其中 也存在硫酸。 5．若假设所用胆矾无其他杂质，且反应完全，理论上通过“炼石胆取精华法”可以得到的硫酸溶液的 溶质的质量分数为_______________（结果保留两位小数）。 6．写出绿矾的化学式______，并预测其高温加热发生的化学方程式______________。 7．相比于古代西方的硫酸工艺，评价一下我国古代的硫酸工艺的优点（写2点） ________________________________________________________________________ 硫酸铵是工业中重要的一种硫酸盐，在不同温度分解出不同的产物，反应如下: 5(NH4)2SO4 __________400℃-500℃N2↑+3SO2↑+2SO3↑+8H2O↑+8NH3↑ ① (NH4)2SO4 __________>500℃N2↑+SO2↑+H2O↑+NH3↑ ② 8．配平反应②化学方程式。 9．写出一个上述反应中涉及的弱电解质的电离方程式：_________________________。 4 / 8 10．将反应① 得到的产物经足量无水CaCl2干燥，冷却至标准状况，此时混合的气体密度为________ （结果保留两位小数）。 四、钠及其化合物（21分） 钠及其化合物具有极其重要的作用。为研究钠及其化合物的性质，丙同学和丁同学分别进行了实 验。丙同学欲探究钠和水的反应，按照下图所示开展实验: 1．上图所示的用于储存钠单质的试剂可能是_____。 A．苯 B．CCl4 C．液溴 D．75%酒精 2．钠在自然界中全部以化合态的形式存在，是因为其极易_____被_____而形成化合物。 A．得电子，氧化 B．得电子，还原 C．失电子，氧化 D．失电子，还原 3．上述将钠投入水中充分反应结束后，有关该过程说法错误的是_________。 A．破坏了金属键 B．破坏了共价键 C．生成了离子键 D．生成了2种共价键 4．不同的金属具有不同的冶炼方法，下列说法正确的是______（不定项）。 A．工业上可以通过电解熔融状态的AlCl3或Al2O3制备单质铝 B．以Fe2O3为原料分别通过铝热反应和CO还原法冶炼单质铁，当2个反应生成等量的铁时，氧化 产物的物质的量之比为1:3 C．工业上通过电解熔融态NaCl制取单质钠时，若NaCl中掺杂少量水，则阳极产物发生变化，阴 极产物不变 D．通过直接加热Ag2O即可冶炼出银单质 5．下列关于Na2O2说法错误的是_____。 A．Na2O2作为氧气面罩中的供氧剂发生反应时，自身既是氧化剂也是还原剂 B．Na2O2 中正负离子个数比为2:1 C．可通过直接观察颜色的方式鉴别Na2O2与Na2O D．Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的总反应2Na2O2+2H2O+2FeCl2＝2Fe(OH)2+4NaCl+O2↑ 5 / 8 6．若将足量Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：Na+、HCO3－、NH4+、I－、Ca2+，反应完毕后，溶液 中上述离子数目发生较大变化的有________。 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 丁同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往50 mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液中 通入一定量的CO2，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。 7．根据现有条件直接分析，丁同学得到的白色固体组成成分不可能是_________（选填序号）。 ① NaOH,NaHCO3 ② Na2CO3 ③ Na2CO3,NaOH ④ NaHCO3 ⑤ NaHCO3,Na2CO3 ⑥ NaOH,NaHCO3,Na2CO3 8．许多化学反应中反应物的用量也会影响到产物的生成，下列反应中，改变反应物用量，反应产物 也随之改变的是_________（不定项）。 A．O2通入H2S溶液 B．氨水加入AlCl3溶液 C．Mg 投入 FeCl3 溶液 D．S在O2中燃烧 丁同学为了进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加0.2mol·L-1的HCl，收集所 产生的CO2，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的CO2体积的关系如右图所示（a与b大小关系未知） 9．（1）结合题目已知信息a+b＝_____。 （2）若a＞b，则白色固体的组成成分为__________。 6 / 8 五、铁及其化合物（22分） 铁及其化合物具有极其重要的作用。纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资 料表明:纳米级铁粉在不同温度，与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则 生成Fe3O4，甲、乙两位同学分别用如图所示的实验装置在不同的温度下进行纳米级铁粉与水蒸气反 应的实验并验证产物。 甲 乙 1．装置图中湿棉花的作用是__________________________。 2．甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是__________________________。 3．关于纳米级铁粉说法错误的是________（不定项）。 A．内部存在的化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈的静电吸引作用 B．从物质分类角度看，属于胶体 C．放置于纯氧环境可能发生自燃 D．与纯净的铁块颜色不同 4．该反应在不同温度下的生成了2种不同类型的氧化物，下列对于氧化物分类错误的是______。 A．FeO--碱性氧化物 B．Mn2O7--酸性氧化物 C．Al2O3--两性氧化物 D．N2O5--不成盐氧化物 5．以下金属化合物中，可以通过化合反应得到的个数有______。 ① Ba(OH)2 ② FeCl2 ③Na2SO3 ④ Fe(OH)3 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀 硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。 6．若要验证试管内所得溶液是否存在Fe3+，下列无法用于验证的试剂是_____（不定项）。 A．KMnO4（H+） B．NaSCN C．氨水 D．Cu 7．乙同学根据试管中的溶液最终呈绿色，认为其中不存在Fe3+，甲同学则认为若存在少量的Fe3+离子， 在大量的Fe2+离子颜色的掩盖下也可能使得溶液只呈现绿色，并从其他角度分析得出试管中的溶液必 定不存在 Fe3+，他的理由是______________________________。 7 / 8 8．若向试管中的溶液滴加足量的NaOH溶液，会看到出现白色沉淀，逐渐变成___色，再变成 __________色，写出该过程中，除了沉淀变色反应以外，另外涉及的离子反应方程式 ________________________________________________________________。 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlaFeb(OH)xCly]n，其中Al、 Fe元素均为+3价。 某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程: 9．表示出a、b、x、y之间的关系式：_______________。 10．下列适合用于作为试剂X的物质有__________（不定项）。 A．FeCl3 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 8 / 8 参考答案 一、 1、D 2、Br-浓度低。提取效率低 3、Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+（石灰乳不拆） 4、B 5、甲 避免碱液的额外消耗Cl2 6、H2+Cl2===== 点燃 2HCl 7、B 8、不合理，因为硝酸受热易分解，只可微热； 二、 1、① N2+3H2 催化剂 高温、高压 2NH3 2、NH4Cl、NH4HCO3等铵态氮肥或尿素 3、A 4、10．0 100mL容量瓶、胶头滴管 5、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6、 7、3MnO4-+4H++5NO==3Mn2++5NO3-+2H2O 三、 1、Fe转移4个电子到氧气，S转移40个电子到氧气 2、C 3、A 4、2H2S+O2 Fe 3+ 2H2O+2S 5、0．58 6、FeSO4·7H2O 2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 7、①我国硫酸浓度高 ②原料利用率高 8、3 1 3 6 4 9、H2O H++OH- 10、2．46g/L（氨气被吸收，三氧化硫和水非气态） 四、 1、A；2、C；3、CD；4、BD；5、D；6、D；7、①⑥；8、C；9、100；NaOH Na2CO3 五、 1、产生水蒸气，排尽空气；2、 Fe+H2O(g) △ FeO+H2；3、A铁原子约0.284nm左右。B； 4、D； 5、D；6、A 7、铁和酸反应生成气泡，因为铁离子氧化性大于氢离子，所以一定不会有铁离子 8、灰绿色 红褐色 H++OH-==H2O Fe2++2OH-==Fe(OH)2 9、3a+3b=x+y 10、BC