上海市建平中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

1 / 6 2024-2025学年上海市浦东新区建平中学第二学期期中考 高一年级 化学学科 相对原子质量: N—14 0—16 Mg—24 一、门捷列夫的预言 门捷列夫编制的元素周期表中，预言了 11种未知元素。此后的 30年内，类铝(镓)、类 硼(钪)、类硅(锗)、亚钡(镭)、亚碲(钋)、亚钽(锕)等 6种元素相继发现，在 1917年到 1940 年间，又相继证实了亚锰、三锰等其他 5种元素的存在。 1．亚钡(镭)由居里夫妇于 1898年发现，其中 22688Ra是重要中子放射源。对 22688Ra中的数 字叙述正确的是( )(单选) A．226是 Ra元素的相对原子质量 B．226是 Ra元素的质量数 C．88是 22688Ra的质子数 D．38是 22688Ra的中子数 2．居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已 知钋的价电子排布式为 6s²6p⁴，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是( )(单选) A．第 6族 B．第 16族 C．第 VIA族 D．第 6周期 3．基态锕原子的价电子排布式为 6d17s2，下列关于锕元素的说法错误的是( )(单选) A．长周期元素 B．金属元素 C．过渡元素 D．主族元素 4．钪称为光明之子。钪钠灯在通电时，钠发出的黄光和钪发出的紫光互补而产生白光。钪 钠灯的白光是( )(不定项) A．连续光谱 B．线光谱 C．发射光谱 D．吸收光谱 5．基态钪原子价电子的轨道表示式为 ： 钪就是门捷列夫所预言的类硼，钪和硼可能具有相同的( )(单选) A．化合价 B．电负性 C．第一电离能 D．原子半径 6．2025年 4月，商务部决定对抗铝合金等相关物项实施出口管制。在铝合金中掺杂少量 钪形成的新型高强耐蚀可焊铝合金、高强度抗中子辐照用铝合金等，用于航天、航空、核 反应堆等方面。这表明钪铝合金具有的性质是( )(单选) A．熔点低 B．硬度大 C．导电性 D．密度大 7．与镓同族的非金属元素是 ： 已知Mg的金属性比 Ga强，由此可推断出( )(单选) A．电负性:Mg> Ga B．单质的还原性:Mg>Ga C．碱性:Mg OH 2 < Ga OH 3 D．单质的密度: Mg< Ga 8．己知锗与硅同主族，与镓都位于第 4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序 为 ；在第 4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多为 ( )(单选) A． 3 B． 5 C． 6 D． 7 2 / 6 9．钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向 该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是( )(单选) A B C D 将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 。 10．Na2CO₃和 NaHCO3是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是( )(单选) A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 11．设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油，对烧杯进行加热直至 140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物， b试管中的实验现象为 ， 试管 b中发生反应的化学方程式为 。 二、硫、氮的“价-类”二维图 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美、部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元 素化合价的对应关系如下图所示。 12．下列各物质的转化属于氮的固定的是( )(单选) A．N2 → NO B．NO→N2 C．NH3 → N2 D．HNO3 → NO2 3 / 6 13．向空气中排放下列物质都会造成污染，其中不能形成酸雨的是( )(单选) A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO 14．下列有关图中所示含 N、S物质的叙述，正确的是 ( )(单选) A．物质 R、D均属于电解质 B．物质 Z能与 NaOH溶液反应，是酸性氧化物 C．物质 X、B分别与氢气反应的反应类型相同 D．物质 R、W反应与物质 A、E反应的反应类型相同 15、单质硫与浓硝酸溶液加热可以产生硫酸。 （1）写出该反应的化学方程式 （2）标出电子转移的方向和数目。□S + □HNO3 16．联氨(N2H4)性质与 NH3相似，N2H4与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离 的第一步电离方程式为： N2H4 + H2O ⇌ N2H5 + + OH−;写出它的第二步电离方程 式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。 17．某无色溶液中只可能有下列离子中的若干种： H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、HCO3−、Cl−、OH− 向溶液中加入一块钠后有白色沉淀 X和无色气体 Y产生。若不考虑水的电离，则下列说法 中正确的是( )(不定项) A．X一定是 Mg OH 2 B．Y一定是 H₂ C．原溶液中不可能含 OH⁻ D．原溶液中最多含有 5种离子 三、亚硫酸氢钠 亚硫酸氢钠主要用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、细菌抑制剂。某学习小组制备 NaHSO3并进行有关性质研究，制备 NaHSO3溶液的实验装置如图所示(经检验装置气密性良 好)。 18．仪器 a的名称是 ，该实验中浓硫酸体现出的性质是( )(不定项) A．吸水性 B．脱水性 C．氧化性 D．酸性 19．制备 NaHSO3的离子方程式是 。 4 / 6 进行制备实验时，关于装置 C、D的分析正确的是( )(单选) A．装置 C中产生 NaHSO3 B．装置 D中产生 NaHSO3 C．装置 C、D中发生的反应完全相同 D．混合装置 C、D溶液，可以获得更多 NaHSO3 20．为判断制备实验的结束时间，可以在装置 前(填字母符号)再增加一个洗气瓶；其 中盛有的溶液可以是( )(单选) A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO₃溶液 D．品红溶液 21．向饱和 NaHSO3溶液中通入少量氧气，有 SO2气体逸出，经检验溶液中有 SO42−离子产 生。该反应的离子方程式为( )(单选) A．2SO32- = SO42- + SO2↑ B．2HSO3- + O2 = SO42- + SO2 + H2O C．3HSO3- + O2 = 2SO42- + SO2 + H+ + H2O D．4HSO3- + O2 = 2SO42- + 2SO2 + 2H2O 检验溶液中有 SO₄2⁻的方法是 ． 22．已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究 NaHSO₃溶液与 Cu²⁺的反应，过程 如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是 SO₂和 CuCl、有关该实验说法正确的是( )(不定项) A．SO2是还原产物 B．CuCl是还原产物 C．无 Cl-时，HSO3-能被 Cu2+氧化 D．HSO3−被 Cu2+氧化时，Cl-作催化剂 5 / 6 四、氮化镁 氮化镁用途广泛，第一次成功合成高硬度的立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。 实验室可用如图装置制取氮气并与金属镁反应制取氮化镁。 已知氮化镁易与水反应：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg OH 2 + 2NH3 ↑ 23．基态氮原子的电子排布式为 ，氮气的电子式为 。 24．写出装置 A中发生的化学方程式 ； 用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，固体试剂 X不能用( )(单选) A．生石灰 B．碱石灰 C．氢氧化钠 D．过氧化钠 25．在装置 C中产生氮气，其中 CuO的作用是( )(单选) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．碱性氧化物 26．装置 B、D都有干燥气体的作用，能否将装置 B换成装置 D? ( )(单选) A． 能 B．不能 理由是 。 27．下列关于实验时点燃装置 A、C、E三处酒精灯的先后顺序描述正确的为( )(单选) A．最先点燃 A，以防止浓硫酸倒吸 B．最先点燃 E，以充分利用原料镁 C．最后点燃 C，以防止氧化铜分解 D．最后点燃 E，以防止金属镁与氧气反应 28．装置 F的作用是 。 29．实验制取氮化镁时还可能有氧化镁生成，准确称取实验制得的氮化镁样品 5.168g，完 全溶于 200mL 2.500mol/L盐酸溶液中，所得溶液 H⁺浓度 0.450mol/L (假设溶液体积不变)， 并收集到标准状况下的气体 44.8mL。 （1）收集的气体是 。 （2）样品中氮化镁的质量分数。(写出计算过程，结果保留 3位有效数字) 6 / 6 参考答案 一、门捷列夫的预言 1．C 2．A 3．D 4．BC 5． A 6．B 7．硼 B 8．镓>锗>硅 C 9． 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 、 3NaOH + FeCl₃ = Fe OH )3 ↓+ 3NaCl 10．A 11．管口有气泡产生，一段时间后生成白色固体。Na2CO3 + H2O+ CO2 = 2NaHCO3 ↓ 二、硫、氮的“价-类”二维图 12．A 13．B 14．C 15．S + 6HNO3 浓 ≜ H2SO4 + 6NO2 ↑+ 2H2O 硫转向氮，6e- 16．N2N5+ + H2O ⇌ N2H52+ +OH− N2H5(HSO4)2 17．CD 三、亚硫酸氢钠 18．分液漏斗 CD 19．OH⁻ + SO₂ = HSO₃⁻ A 20．D D 21．D 取样于试管中，滴加足量稀盐酸未见白色沉淀产生，再滴加 BaCl₂溶液，若产生白 色沉淀，则有硫酸根离子。 22．B 四、氮化镁 23．1s22s2p3 24． 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O D 25．A 26．B 浓硫酸是酸性的干燥剂，在吸收水的同时会吸收氨气 27．D 28．防止装置外空气中的水分进入导致氮化镁与水反应 29．氢气 (2)．(写出计算过程，结果保留 3位有效数字) 反应后样品成分可能为Mg，MgO，Mg3N2中的几种 与盐酸反应分别为： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， MgO+2HCl=MgCl2+H2O， Mg3N2+8HCl=2NH4Cl+3MgCl2 设Mg，MgO，Mg3N2的物质的量分别为 xmol，ymol，zmol 根据题意知： 氮化镁样品 5.168g：24x+40y+100z=5.168， 消耗的盐酸：0.2L×（2.500mol/L-0.450mol/L）=2x+2y+8z 生成的氢气：x=0.002mol 解得Mg3N2的物质的量为 y=0.05mol 样品中氮化镁的质量分数为 96.7%