福建省泉州市第七中学2025届高三下学期5月第一次模拟预测化学试题

泉州七中 2025 届高三年第一阶段模拟考化学答案 考试时间：75 分钟 满分：100 分 命卷人：肖衡、陈斐、黄明苍 一．选择题（本大题共 10 题，每小题 4分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 二．填空题（本大题共 4题 60 分） 11．(16分) （1）6s26p3 (1分) （2）①2Bi +ClO3－ +11Cl－ +6H+ == 2BiCl63－ + 3H2O； ②若连续滴入，则造成局部 3NaClO 浓度过大，生成氯气 （3）①升高温度，促进 36BiCl  水解，导致溶液中Cl浓度增大，平衡逆向移动 ②H、Na； （4）A (1分) （5）将AgCl转化为可溶性的  3 2Ag NH Cl   ，与 2 4N H 充分接触； （6）（1/4, 3/4, 3/4）；结构中存在氧空位，使得 O2－可以在结构中迁移 12．(14分)(1)小于 (2)CaCN2+H2O+CO2= CaCO3 +NC-NH2 (3)OH－为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 (4)真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 (5) 圆底烧瓶 d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 1.4cV m 13．(14分)（1）对 (1分) （2）羧基 （3）109.5°或 109°28' （4）2 +O2 Cu/Ag 2 +2H2O （5）取代(1分) （6） （7） 或 或 14.（16分）(1)�� + 48.9； (2) ①CH3OH； ②50%； ③增大压强； (3) ①0.075；  ② 127； ③�；反应ⅲ为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，甲 醇的体积分数减小，则为�点 第 1 页 共 8 页 泉州七中 2025 届高三第一阶段模拟考化学试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一．选择题（本大题共 10 题，每小题 4分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．土壤中的硝酸盐被细菌分解属于氮的固定 B．十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋可用于降温、镇痛等 C．用沸水溶解加酶洗衣粉可以增强其洗涤效果 D．食品包装内放置干燥剂降低了氧气浓度，可以延长保存时间 2．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的 一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．H2O是反应中间体 B．反应①②③均为取代反应 C．DMC中共平面的原子数最多为 4个 D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物 质有 4种(不考虑立体异构) 3．一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期 元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排 布相同。下列说法错误的是 A．电负性：X>Y>W B．该化合物中 X、Y的杂化方式不同 C．X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同 D．由 X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水有配位键生成 第 2 页 共 8 页 4．以含少量 Fe3+的 CuCl2为原料制备 CuCl的流程如下图所示： CuCl的盐酸溶液能吸收 CO形成配合物 2Cu(CO)Cl H O ，结构如图所示。下列叙述错误的是 A．CuCl的盐酸溶液可用于吸收 CO，是利用了 CuCl的氧化性 B．①中加热有利于 Fe(OH)3胶体聚沉，便于与 Cu2+分离 C．②中发生的离子反应为 2Cu Cu 2Cl 2CuCl    D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥 5．由对溴苯胺(X)、18-冠-6(Y)、HClO4合成的M是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下 列叙述错误的是 A．该反应属于化合反应 B．晶体M的熔点低于高氯酸铵 C．用邻溴苯胺替代 X，则反应更容易 D．M的阳离子中存在共价键和氢键 6．过二硫酸( )是一种强氧化剂，用 K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下： 5K2S2O8+ 2MnSO4+ 8H2O = 2KMnO4+ 4K2SO4+ 8H2SO4 。设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 A．1mol K2S2O8晶体中所含离子数为 3NA B．1mol H2S2O8中发生 sp3杂化的原子数为 10 NA C．1mol SO42－中硫原子的价层电子对数为 4 NA D．制备高锰酸钾时若转移 10 mol电子则生成 2 NA个氧化产物 第 3 页 共 8 页 7．配合物稳定性可用�稳表示，对于配位反应：�+ �� ⇌ ��� �稳 = �(���) �(�)×��(�) (M代表中心离子 或原子，L代表配体)。Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与 H2O、SCN－、F－、Cl－等配 体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3－、无色的[FeF6]3－、黄色的[FeCl4]－配离 子。某同学按如下步骤完成实验： 已知 Fe3+与 SCN－、F－在溶液中存在平衡：Fe3++6SCN－ [Fe(SCN)6]3－(红色)，Fe3++6F－ [FeF6]3－ (无色)。下列说法不正确的是 A．F－与 Fe3+的配位能力强于 SCN－ B．1mol [Fe(H2O)6]3+中�键数目为 18NA C．向溶液Ⅲ中加入足量的 KSCN固体，溶液可能再次变为红色 D．反应[����4]− + 6�− ⇌ [���6]3− + 4��−的平衡常数� = � 稳 [��Cl4]− � 稳 [���6]3− 8．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮(M= 84 g/mol)的反应原理如下： 已知：a．己二酸M= 146 g/mol，熔点为 152℃，330℃左右升华； b．环戊酮沸点 131℃，着火点 30℃。 步骤如下： I．将 43.8g己二酸和适量 Ba(OH)2置于蒸馏烧瓶中，维持温度 285~290℃，均匀加热 20分钟； Ⅱ．在馏出液中加入适量的 K2CO3浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入 K2CO3(S)， 振荡分离出有机层； Ⅲ．对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品 18.9 g，计算产率。 对于上述实验，下列说法正确的是 A．步骤 I中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B．步骤Ⅱ中，加入 K2CO3(S)后分离的方法是分液 C．步骤Ⅲ中，应收集 152~330℃范围内的馏分 D．此实验中环戊酮的产率为 75% 第 4 页 共 8 页 9．一种新型 AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶 石结构的 LiMn2O4作正极(可由 Li2CO3和 MnO2按物质的量比 1:2 反应合成)，高比表面积活性炭 AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A．充电时 AC极应与电源正极相连 B．合成 LiMn2O4的过程中可能有 H2产生 C．放电时正极的电极反应式为：Li(1-x)Mn2O4+ xLi+ + xe－ = LiMn2O4 D．可以用 Li2SO4水溶液做电解液 10．高铁酸钾(K2FeO4)有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量 K2FeO4配制成 c(FeO42－)=1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，测定 c(FeO42－)的变化， 结果如图 1所示[FeO42-与水反应的主反应是 4FeO42－+ 10H2O 4Fe(OH)3↓+ 8OH－+3O2↑]。常温下 FeO42－的水溶液中含铁微粒 FeO42－、HFeO4－、H2FeO4、H3FeO4+的物质的量分数δ(Χ)随 pH的变化 如图 2所示。下列说法正确的是 A．FeO42－与水反应的主反应是放热反应 B．H2FeO4的 Ka1数量级为 10－2 C．图 2中 a点的 pH为 2.75 D．0.1 mol/L的 KHFeO4水溶液中:c(HFeO4－)>c(H2FeO4)>c(FeO42－) 充电 放电 LiMn2O4 LiMn2O4 ACAC 第 5 页 共 8 页 二．填空题（本大题共 4题 60 分） 11．(16分)一种以某高铋银渣（主要成分是Bi单质，还含有Fe、Ag等单质杂质）制备 2 3Bi O 并 回收银的工艺流程如下： 已知：Bi3＋易与 Cl－形 BiCl 3-6 ，BiCl 3- 6 易发生水解，其反应的离子方程式为 BiCl 3- 6 ＋H2O⇌ BiOCl↓ ＋5Cl－＋2H＋； （1）已知铋的原子序数为 83，写出 Bi原子价电子排布式 。 （2）“氧化浸出”的实验装置如图所示。 ①“氧化浸出”时生成 36BiCl  的离子方程式为 。 ② 3NaClO 需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是 。 （3） 36BiCl  能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 3- 6BiCl (水层)+2TBP (有机层) 3BiCl 2TBP  (有机层) -+3Cl (水层) ①萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能 是 。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有 3Fe 、 （填化学式）。 （4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋晶体。为得到含Cl较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸 溶液的混合方式为边搅拌边将 (填标号)。 A．有机相溶液滴到草酸溶液 B．草酸溶液滴到有机相溶液 （5）工业上用肼  2 4N H 还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用 2 4N H 还原， 同时有 2N 生成。其中氨水的作用为 I． ；Ⅱ．与生成的H反应，促进反应正向进行。 （6）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以 A点为原点建立分 数坐标，已知 A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为( 3 4 ， 3 4 ， 1 4 )， 则 C点坐标为 ; Bi2O3具有较高的氧离子电导率， 常用作固体电解质，试从结构中分析其原因 。 氧空位 第 6 页 共 8 页 12．(14分)双氰胺( )为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其 水溶液在 80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石 灰氮  2CaCN 为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨  2NC NH 的碱性 氨的碱性。(填：“大于”、“小 于”或“等于”) （2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式： 。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液 pH为 9.1的原因（结合 OH－的作用回答）： 。 （4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3+ HCl = NH4Cl + H3BO3 ①仪器 b的名称是 。 ②仪器清洗后，g中加入硼酸  3 3H BO 和指示 剂。铵盐试样由 d注入 e，随后注入氢氧化钠溶 液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 3k ，d中保留少量水。 打开 1k ，加热 b，使水蒸气进入 e。 d中保留少量水的目的是 。 ③取双氰胺样品 m克进行测定，滴定 g中吸 收液时消耗浓度为 1cmol L 的盐酸 VmL，则样 品中氮的质量分数为 %。(用含 c、m、V的代数式表示) 第 7 页 共 8 页 13．(14分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 回答下列问题： （1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 位(填“间”或“对”)。 （2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和 (填名称)。 （3）BH4－中 H-B-H的键角为 。 （4）用 O2代替 PCC完成 D→E的转化，化学方程式为 。 （5）H→I的反应类型为 。 （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，结合上述流程，M和 N的结构简式分 别为 和 。 （7）X是 F的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为 （任写一种）。 ①有酚羟基 ②无 N-H键 CH3NH2 第 8 页 共 8 页 14.（16分）我国要在 2026年实现碳中和的目标，减少 CO2的排放并利用 CO2是我国能源领域的 一个重要战略方向。在 CO2与 H2催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH1= +41.1 kJ/mol 反应ⅱ：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= －90.0 kJ/mol 反应ⅲ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH3 （1）若反应ⅲ正反应的活化能为 Ea，则逆反应的活化能 Ea'为 kJ/mol。 （2）向恒容的密闭容器中加入 1mol CO2和 3mol H2发生 上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温 度变化的曲线如图所示。 已知：甲醇的选择性χ(CH3OH)= � 平衡 ��3�� � 初始 ��2 −�平衡 ��2 × 100% ①图中 Y代表的物质为 (填化学式)。 ②270℃时，甲醇的选择性为 。 ③如何同时提高 CO2的平衡转化率和甲醇的选择性： 。 （3）某温度下，将 1mol CO2和 3mol H2充入容积不变的 2L密闭容器中，初始总压为 8MPa，只 发生反应ⅲ，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间(h) 1 2 3 4 5 p 后/�前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用 CO2表示前 2h的平均反应速率： mol·L－1·h－1。 ②该条件下的分压平衡常数为 (MPa)－2(结果用分数表示)。 ③上述反应达平衡时，逆反应速率与容器中 c(CH3OH)关系如图所示。图中�点时升高温度，反 应重新达平衡状态时，新平衡点可能是 (填图中字母),原因是 。