精品解析：黑龙江省绥化市海伦市长发中学2023-2024学年九年级下学期期末化学试题

2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1. 下列对“化学与生活”的认识，不正确的是 A. B. C. D. 2. 健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是(　　) A. 多吃富含维生素的蔬菜水果 B. 提倡绿色出行，减少机动车废气排放 C. 不吸烟，不沾染毒品 D. 食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好 3. 下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是(　　) A. BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 C. FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 4. 在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是 A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量 B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 5. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ） A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液 6. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO 7. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（　　） A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. CO32﹣ 8. 工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　） O2CO2COFe A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性 C. ③反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在 9. 根据下表中几种有机物化学式和名称的排列规律，X和Y应分别为 化学式 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C5H12 C6H12 X C8H16 名称 甲烷 乙烯 丙烷 Y 戊烷 己烯 庚烷 辛烯 A. C7H16　丁烷 B. C7H14　丁烯 C. C7H16　丁烯 D. C7H14　丁烷 10. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 11. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 12. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 13. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 14. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 15. 观察实验图像，得到结论正确的是 A. 图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水 B. 图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO C. 图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50% D. 图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 16. 现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 17. 下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是 A. 鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 B. 鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化 C. 除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 18. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A. 两种金属的活动性：M>N B. 两种金属生成氢气的质量：M=N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N 19. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 20. 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共30分。） 21. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。 （2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 22. 学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。 （2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。 （3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量A中溶液测其pH，pH>7 ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7 ③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。 23. 在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液体，C是大理石的主要成分。 （1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。 （2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。 （3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。 三、分析与计算（1小题，共10分） 24. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）人体缺钙易出现的疾病是_____________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入__________________________等食物。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____________，a的数值为_____________。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。） 1. 下列对“化学与生活”的认识，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项说法正确； B、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，不能用作食品防腐剂，故选项说法不正确； C、蔬菜水果中富含维生素，多吃蔬菜水果可补充维生素，故选项说法正确； D、油脂是重要的营养素，但是摄入过多易患一些病症，如：高血脂、脂肪肝等，故选项说法正确。 故选B。 2. 健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是(　　) A. 多吃富含维生素的蔬菜水果 B. 提倡绿色出行，减少机动车废气排放 C. 不吸烟，不沾染毒品 D. 食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、多吃富含维生素的蔬菜水果，维生素调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康起重要作用，故A正确； B、提倡绿色出行，减少机动车废气排放，保护环境，防止空气污染，故B正确； C、不吸烟，不沾染毒品，吸烟有害健康，毒品对人体危害极大，故C正确； D、食盐中加碘，碘元素的摄入并不是越多越好，过量会使甲状腺功能减退，故D错误。故选D。 3. 下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是(　　) A. BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 C. FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。 4. 在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是 A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量 B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误； B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确； C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误； D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误； 5. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ） A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确； B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确； C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确； D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。 6. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A. 反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铁中铁元素化合价为+3，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确； D、一氧化碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸收CO，错误。 故选C。 7. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（　　） A. Ag+ B. Cu2+ C. Na+ D. CO32﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+∶Cl﹣∶SO42﹣∶M＝1∶3∶2∶4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1×3+2×2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。 故选C。 【点睛】酸碱盐的溶液都呈电中性，因为阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带的负电荷的总数。本题就是按照这个原则结合题意来完成解题的。 8. 工业炼铁的部分反应如下所示，则（　　） O2CO2COFe A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性 C. ③反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。 B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。 C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。 D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。 故选：A。 9. 根据下表中几种有机物化学式和名称的排列规律，X和Y应分别为 化学式 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C5H12 C6H12 X C8H16 名称 甲烷 乙烯 丙烷 Y 戊烷 己烯 庚烷 辛烯 A. C7H16　丁烷 B. C7H14　丁烯 C. C7H16　丁烯 D. C7H14　丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】由题中的规律可知，Y是丁稀，X是庚烷，由图中的规律可知，烷类的通式为CnH2n+2，故庚烷的化学式为C7H16，故选C。 10. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A. M>X>Y>Z B. M>X>Z>Y C. X>M>Z>Y D. X>M>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【详解】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。 故选：A。 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 11. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意； C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。 12. 向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 ①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误； ②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确； ③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确； ④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。 故正确的是②③。 故选C。 13. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确； B．稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确； C．稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误； D．酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。 14. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确； B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误； C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确； D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 故选：B。 15. 观察实验图像，得到结论正确的是 A. 图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水 B. 图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO C. 图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50% D. 图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，错误；B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙和水反应放出大量的热，故反应中氢氧化钙的溶解度变小，反应结束后溶液的温度逐渐降低至起始温度——室温，此过程中氢氧化钙的溶解度变大，正确；C.在100g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量为2g，可计算出锌的质量为65g，可知Zn的质量分数大于50%，错误；D.向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于硝酸，所以应立即生成沉淀，错误。故选B。 16. 现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A. 该样品的组成仅有两种可能 B. 所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 该样品中一定含有Mg D. 所得溶液中溶质的总质量为12g 【答案】D 【解析】 【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、 【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误； B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误； C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误； D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g； 答案：D。 17. 下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是 A. 鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 B. 鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化 C. 除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2KCl，BaCl2 + 2AgNO3=2AgCl↓+ Ba（NO3）2，都产生白色沉淀，错误； B、酚酞试液遇NaOH溶液变红；遇H2SO4、NaCl溶液不变色，则不能区分两者，错误； C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，Ba（NO3）2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3，引入了新杂质HNO3，错误； D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确； 故选D。 18. 一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A. 两种金属的活动性：M>N B. 两种金属生成氢气的质量：M=N C. 两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D. 充分反应后，得到溶液的质量：M=N 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确； B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确； C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确； D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。 故选D。 19. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 【答案】B 【解析】 【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。 【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误； B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确； C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误； D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。 故选B。 20. 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确； B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确； C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确； D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。 故选D。 二、填空题（本题共3小题，每空2分，共30分。） 21. 化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。 （2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【答案】 ①. ④ ②. ③ ③. ① ④. ② ⑤. 钾 ⑥. 不能 【解析】 【详解】（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯； 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打； 氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐； 熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤； 故填：④；③；①；②； （2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用． 故填：钾；不能。 22. 学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。 （2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。 （3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量A中溶液测其pH，pH>7 ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7 ③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。 【答案】 ①. ②. Ca（OH）2或Ba（OH）2 ③. ②③ 【解析】 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠； （3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠； ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠； ③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。 故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。 23. 在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液体，C是大理石的主要成分。 （1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。 （2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。 （3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。 【答案】 ①. H2 ②. NH3 ③. Fe2O3 ④. ⑤. 化合 ⑥. H2O2 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量第二位的金属元素组成，所以丁是铁，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，所以F是氨气，A是一种常见液体，所以A是水，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与单质丙反应，所以B是二氧化碳，D是氧化钙，丙是碳，G是一氧化碳，H是氧化铁或四氧化三铁，一氧化碳和氧化铁（四氧化三铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以A是水，E是氢氧化钙，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，所以甲是氢气，乙是氧气，丙是碳，所以乙是O2，F是NH3。 【详解】 （1）由以上分析知：甲是氢气；F是氨气；H可以是氧化铁，化学式分别是：H2、NH3、Fe2O3； （2）D→E时氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，该反应的方程式为：；该反应属于化合反应； （3）与水组成元素相同的物质是H2O2。 三、分析与计算（1小题，共10分） 24. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）人体缺钙易出现的疾病是_____________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入__________________________等食物。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____________，a的数值为_____________。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为________（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等 （2）50%；25 （3）设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x，第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g 列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%≈18.3%。 【解析】 【详解】（1）人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物中含较多的钙元素，可在日常生活多摄入以补充钙元素。 （2）根据图像可知：当到第四次共加入80 g稀盐酸时，碳酸钙完全反应。固体剩余质量为20 g。所以该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为：[（40g—20g）/80g]×100%=50%。 根据表格中的数据可知，当第一次加入20g稀盐酸时，固体减少的质量为40g—35g=5g。所以当第三次加入20g盐酸时，固体的剩余质量为40g—5g×3=25g。所以 a的数值为25。 （3）设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x 第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 8.8g 列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%≈18.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $