专题2《化学反应速率与化学平衡》基础练习题 -2024-2025学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》基础练习题

 

一、单选题

1．在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：  。下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中生成，转移电子的数目为

D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高平衡转化率

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深

B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

3．下列说法不正确的是

A．当其它条件不变时，加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率

B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能

C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应

D．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

4．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：  ，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0molC0与8.0molH2混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化率是80%。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是

(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)。

A．微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大，反应的速率越快

B．在生产中，增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率

C．5min内的平均反应速率

D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动

5．2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕．回收的与催化反应合成的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，彰显了“绿色亚运”的主题．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应．下列说法正确的是

A．使用绿色甲醇作主火炬塔燃料实现了循环内碳的零排放

B．反应后容器中气体压强增大

C．反应后混合气体的密度减小

D．反应后混合气体的平均摩尔质量减小

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．高压比常压更利于SO2和O2合成SO3

C．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡体系，压缩体积颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7．自然界中存在天然的大气固氮过程为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，人工固氮则主要依靠工业合成氨，下列结论不正确的是

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
平衡常数/K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．工业固氮为熵减反应

B．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行

C．人类大规模模拟大气固氮应用于工业上意义不大

D．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

8．将一定量的充入容积为3L的恒容密闭容器中，某温度时，容器内和的物质的量变化如表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
	0.4	0.3	0.2	0.15	0.1	0.1

0

0.2

0.4

0.5

0.6

0.6

下列说法正确的是

A．在该密闭容器中反应达到平衡后，充入氮气，反应速率加快

B．达到平衡后，升高温度，气体颜色加深，则反应的

C．该温度下，反应的平衡常数

D．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的，则反应向正反应方向进行且的体积分数变小

9．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含
C	将硫酸酸化的溶液滴入溶液中	溶液变黄色	氧化性：(酸性条件)
D	向一定浓度的溶液中通入适量气体	产生黑色沉淀	的酸性比的强

A．A B．B C．C D．D

10．下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数

C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

11．在密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)   △H，不同温度下测得C的百分含量与时间的关系如图所示。下列判断正确的是