四川省新高考2025届高三下学期适应性考试（三模）化学试题

四川省新高考2022级高三适应性考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、考场/座位号用0.5毫米黑色 签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦 擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答， 超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K3911276207 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程， 有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡（山西某地名）之鹿胶。”“自昔东山之松， 色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。” 下列说法错误的是 A.“松烟”是松木不完全燃烧所得 B.“鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒 C.“松烟墨”所作的字画可长期保存 D.“松烟墨”的品质与松木树龄无关 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,H,O的VSEPR模型： B.聚丙烯的结构简式：千CH,一CHCH 2s 2p C.基态N的价电子轨道表示式：田t1 D.次氯酸的结构式：H一CI一O 3.N为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以1L0.1 mol.L NaCN溶液(PH=11)为例， 下列说法错误的是 A.溶液中CN和HCN的总数为0.1N B.在1个CN中孤电子对数为1对 C.由H,0电离出的OH数目为10N D.25℃时，K(CN)=1.0×10 4.含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.通入NH,后的水溶液能导电说明NH为电解质 N NO B.反应①②均属于氮的固定 C.反应③证明NO2是酸性氧化物 D.工业上常利用反应②④制备NO, 化学试题第1页（共8页） 5.下列实验装置（夹持装置略去）或操作不能达成预期目的的是 A B c 止水夹 的C 米 稀酸 的 浓硫 甘器路发 探究干燥CL,和湿润 比较Cu[0NH) 测定一定质量锌 CL,的性质差异（在 和C[H,O)4+的 粒与某浓度稀硫 验证牺牲阳极法保护铁 通风橱中进行实验) 稳定性 酸的反应速率 6. 已知：核磁共振氟谱是一种核磁共振技术，用于分析含氟化合物的结构。某杀虫剂 0 的有效成分氟铃腺的结构简式为 OCFCF丑.下列说法正确的是 A.氟铃脲在碱性条件下不能发生水解 B.基团一OCE,CEH中的4个F均与O共面 C.氟铃脲的核磁共振氟谱图中有3组峰 D.氟铃脲中含有2个手性碳原子 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 CHCOOCH CH,OH A.硬脂酸甘油酯发生皂化反应：C,H,C00C:+30F△3CH,C00+CHOH CHCOOCH CH,OH B.用酸性KM血O,溶液测定空气中SO,的含量： 2Mm0:+5S02+4H=5S0}+2Mm2++2H,0 C.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：Si02+4H+4F=S正，↑+2H,0 D.将CL2通入石灰乳中制漂白粉：CL2+2OH=CI+ClO+H0 8.某含锌(Z2)矿物类饲料添加剂由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元 素组成，其结构如图所示。W的基态原子p轨道电子数等于s轨道电子数。下列说 法错误的是 X A.化学键强度：①>② B.第一电离能：Z>W C.原子半径：Y>X D.简单氢化物的稳定性：W>Z 化学试题第2页（共8页） 9.利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图（图中“，”代表单电子）。 0 光照产生的空穴(h)迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进H0心个o的氧化。 下列关于该电池的说法错误的是 A.能量转化：光能→电能→化学能 B.工作时，以在电极上失去电子 0 OH c.每生成1mol080时，电路中通过4m0lc D.生成的H2仅部分来源于水的电解 10.高铁酸钾(K,FeO,)是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaCIo溶液(CL2与NaOH溶 液反应生成)在碱性条件下氧化F(NO2后经转化分离制得。某实验小组按照表中 图示步骤（夹持、加热装置均略去）依次操作，制备K,FO,固体。常温下的溶解度： Na,FeO,>K,FeO,。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A B C D 饱和KOH溶液 无水乙醇 台浓盐酸 Cl:. 饱和 Fe(NO)h溶液. N 溶液 NaOH固体 aO 溶液 制取C2 得到含Na,FeO,的溶液 得到含K,FeO 洗涤K,FeO, 的溶液 固体 11.硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量F2+。 下列说法错误的是 H,O H.O, 除铁剂 节pH=4 硫酸铜品体 溶解 氧化→除铁→结品CS0，0 滤渣 A.“溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸 B.“氧化”时H,O2的实际用量比理论用量大 C.“除铁剂X”为NaOH溶液 D.“结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶 化学试题第3页（共8页） 12.我国科学家利用下列转化制备含硼酸锂的聚合物。下列说法错误的是 HO OH 、LiC0 H,BO, 反应1 反应2 OH A.x的单体可转化为乙醛 B.y可与NaOH溶液反应 C.z属于高分子材料且能导电 D反应2中8作氧化 HO 13.某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为Pgcm3。下列说法正确的是 A.CH,NH中N原子的杂化方式为sp2 o r B.晶体中，距离CH,NH最近的I数目为8 ●CHNH 。P62* C.∠HNH键角：CHNH>CHNH2 620 D.与T间的最小距离为： -x√5cm PXN 14.CH,与CL2光照发生一氯取代的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A.光照使CL2分解生成：过引发反应 E十步骤1十 —步骤24 过波态I含 H,C℃1过渡态Ⅱ含 B.步骤1比步骤2快 HCC…C H,C.FCLFHCI C.步骤2中CL2的C1一C1发生断裂 CH+:Cl+Cl D.产物中有乙烷生成的原因是： HC+CH2→CHCH CH,CI+HC1+:ci- 反应历程 15.常温下，某溶液中[Ag(S0)2J和[Ag(S0)2]广浓度之和为0.075mol·L,两种离子 的分布分数6随c(SO)的变化关系如图所示（比如 1.0m [Ag(SO,)] n([Ag(SO,)2]) δAgSO,)I广)=(Ag(SO,)+n([Ag(SO,) )。o0.5 [Ag(SO)2P- 下列说法错误的是 0.51.01.52.02.53.0 A.随c(SO})增大，溶液的pH增大 c(SO/mol-L-I B.常温下，[AgSO)2]+SO3一[AgS0,)]的平衡常数K为0.5 C.当c(0})=1molL时，c(Ag(S0)])=0.05molL D,加入Na,SO,溶液可实现AgC1和PbSO,固态混合物的分离 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 3一α一呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、 香料等合成。实验室制备3-一呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略 去)，其制备原理为： CH0K,C0/△ CHCOOH+CO, 呋喇甲醛 3-α-呋喇基丙烯酸 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： I,制备3-α-呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为1.16gmL-1)呋喃甲醛、14mL乙酸 酐、6.0gK,C0,和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ.纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入Na,C0,固体 调节pH至8一9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产 生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化， 最终获得4.40g3-α-呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ.测定3--呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取0.3027g3-α-呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2~3 滴酚酞指示剂，用0.l200 mol-L-I NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液 的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 其作用是 (2)该实验选择空气冷凝的理由是 (3)步骤Ⅱ中加入Na,Co,固体的作用是 此时过滤得到的固体物质是 (4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采 取的补救措施是 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是 。计算制得的3-呋喃基丙烯酸晶体 的纯度为 %(保留一位小数)。 化学试题第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 3一α一呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、 香料等合成。实验室制备3-一呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略 去)，其制备原理为： CH0K,C0/△ CHCOOH+CO, 呋喇甲醛 3-α-呋喇基丙烯酸 已知：呋喃甲醛的沸点为162℃；乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解。 实验步骤： I,制备3-α-呋喃基丙烯酸 向100mL圆底烧瓶中依次加入5.0mL(密度为1.16gmL-1)呋喃甲醛、14mL乙酸 酐、6.0gK,C0,和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。 Ⅱ.纯化3--呋喃基丙烯酸 将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，加入Na,C0,固体 调节pH至8一9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产 生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化， 最终获得4.40g3-α-呋喃基丙烯酸样品。 Ⅲ.测定3--呋喃基丙烯酸的纯度 分别称取0.3027g3-α-呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2~3 滴酚酞指示剂，用0.l200 mol-L-I NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液 的体积为17.57mL。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 其作用是 (2)该实验选择空气冷凝的理由是 (3)步骤Ⅱ中加入Na,Co,固体的作用是 此时过滤得到的固体物质是 (4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采 取的补救措施是 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是 。计算制得的3-呋喃基丙烯酸晶体 的纯度为 %(保留一位小数)。 化学试题第5页（共8页） 17.(13分) 蛇纹石的组成可表示为M,Si,O,(OH)4,其中M代表Mg、Fe、Ni。一种利用蛇纹石 和绿矾(FSO,·7H20)制备NiNH)2(SO,)2·6H,0的工艺流程如下图所示。 FeSO,7H,O 矿化剂 H.SO 蛇纹石→焙烧→水→矿化→酸化 Ni(NH)(SO) 浸渣 矿化渣 已知： 1.焙烧过程的主要反应：12FeS0,·7H,0+30,商温6Fe,0,+12S0,+84H,0: ⅱ.焙烧生成的S0,能破坏蛇纹石的硅酸盐结构，有利于生成硫酸盐和SO,等。 回答下列问题： (1)“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于150m,目的是 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式) 。 (3)取相同质量的蛇纹石，在不同温度下焙烧相同时间，测得镁、镍浸出率的变化 如图甲所示。 100r ▣Mg 100r ▣Ni ◆Mg 是 Fe 60 Ni2 40 % 20 20 550580610640670700730 0 50625180 温度/℃ CNHC0,质量浓度/gL 甲 由图甲可知：“焙烧”时控制的最佳温度约为 ；在“焙烧”温度较低时， Mg、Ni的浸出率较低，可能的原因是 (4)“矿化”时，Fe+、Mg2+、N2+的沉淀率(%)随“矿化剂”中(NH,)2C0,质量 浓度(g·L)的变化关系如图乙所示。“矿化剂”是在4%的氨水(pH约为11)中溶解不 同质量的(NH,)2CO,形成的混合溶液。 已知：Km[Fe(0H】=4x10-t、KnMg(OH2】=1.8×10-1、K(MgC0)=3.5×103; Ni2+6NH3=[Ni(NH)6]。 ①图中Fe+的沉淀率几乎不变的原因是 ②NH.)2C0,的质量浓度大于62.5g·L后，Mg的沉淀形式主要为 (填 化学式)： ③从平衡移动的角度解释N2+的沉淀率随(NH,)2C0,质量浓度增大而逐渐降低的 原因是 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为 化学试题第6页（共8页） 18. (14分) Si诅C,是制造多晶硅的原料。SiCl,氢化转化为SiHCI过程中，主要发生如下5个反 应。 反应I(主反应)：SiCL,(g)+H2(g)=SiHCL (g)+HCl(g)△H=+52kJ·mol 反应Ⅱ：SiCl,(g)+H2(g)=SiCl2(g)+2HCg) △H2=+294 kJ.mol 反应Ⅲ：2 SiHCI,(g)=SiCl,(g)+SiH,Cl2(g) △H3=+48kJ-mol 反应IV:Si,CL2(g)+H2(g)=SiH,CIg)+HCI(g) △H4=+47kJ-mol 反应V:SiHCI,(g)=SiCl2g)+HC(g) △H, 回答下列问题： (1)△H,= kJ.mol-1 (2)5个反应的K,随温度T变化如图甲所示。 14 0.32 "-0.10MPa 。-0.201MPa 12 0.25MPa 0.24 -0.30MPa 10叶 0.35MPa -0.40MPa 0.50MPa e0.16 0.08 (1240,0.10) 1000 120014001600 1800 600800 1000120014001600 T/K T/℃ 甲 乙 ①当温度大于1350K时，随温度升高反应Ⅱ和V的K,增长很快的原因是 ②无论温度高或低，SHCL,的产率都较低的原因是 ③压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为 (填标号)。 a.SiCl b.SiH,Cl c.SiCl, d.HCI (3)在恒压体系中通入2molH2和1 molSiCl,7= 平衡时n(SHC]在不同压强 开始时n(SiCl,) 下随温度T变化如图乙所示。 ①在1240℃达到平衡时，n(SiCl)=xmol,n但2)=ymol,n(SiH,C1,)=zmol,反 应I(主反应)的K。=一（用含x、少z的字母表示）： ②在700℃~850℃段压强对刀几乎无影响，原因是 ③下列条件下，SiHCL,产率最优的条件是 (填标号)。 a.1000℃，0.5MPa b.1200℃，0.1Pa c.800℃，0.3MPa 化学试题第7页（共8页） 19.(14分) N-溴乙酰基水杨酰肼（化合物G)具有较好的抗炎活性，其合成路线之一如下（略 去部分试剂、条件)。 OH C,H,液溴/佚粉，B KMnO.,C 1)NaOH/催化剂 COOH CHOH H' A 2)H* E N H.HO Br Br NH. 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B的名称为 (3)D中官能团的名称是 (4)不能将B→C和C→D步骤互换的原因是 (5)E→F的化学方程式为 。F→G的反应类型是 (6)在F的同分异构体中，含有苯环且苯环与硝基直接相连的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：2：2的同 分异构体的结构简式为 NH: (7)参照上述的合成路线，设计以HOCH,CH,OH为原料合成 的路线 NH NH (其他试剂任选)。 化学试愿第8页（共8页）四川省新高考2022级高三适应性考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1~5 DABBD 6~10CAACD 11~15 CDCBB 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 16.(14分) (1)(球形)干燥管(1分) 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解(2分) (2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝(2分) (3)将3-α-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐(1分) 沸石(1分) (4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得品体合并(2分) (5)重结晶(1分) (6)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色(2分) 96.1(2分) 17.(13分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (2)Fe0、Si02(2分，1个1分) (3)670℃(1分) 焙烧温度低，反应较慢，有限时间内产生的SO,少，不利于硫酸盐的生成，导致浸出率低(2分) (4)①KnFe(OH)】=4x10,除尽Fe时pH约为3,4%的氨水pH约为11，此时Fe+已经沉淀 完全(2分) ②MgCO,(1分) ③随矿化剂中(NH)2CO,的质量浓度增大，NH浓度增大，NH,+H,O一NH,H,O 一NH+OH逆向移动，NH,浓度增大，导致Ni2++6NH,=NiNH,)]正向移动，N 的沉淀率减小(2分) (5)[Ni(NH)2+6H'=Ni2++6NH(2分) 18.(14分) (1)+242kJ·mol(2分) (2)①反应Ⅱ和反应V的△H较大，受温度影响较大(2分) ②温度高反应V进行程度大，SiHC,分解：温度低K,较小，转化率低(2分，1点1分) ③cd(2分，1个1分) (3)00.14-2-01-22(2分) y1-0.1-x-z) ②温度较低时主要发生反应I，气体计量数相等，压强对平衡无影响(2分) ③a(2分) 19.(14分) CH (1) (1分) (2)邻溴甲苯（或2-溴甲苯）(1分) (3)羟基(1分) 羧基(1分)（以上两空可交换位置） (4)在氧化甲基的同时酚羟基也会被氧化(2分) OH O NH2 (5) N2HH2O +CHOH+H0(2分) 取代反应(1分) NO (6)16(2分) (1分) NH2 (7)(2分) NH, HO入0HO,/催化剂. CH0O/催化剂.COOH CH,OH COOCH,N,H,·H,0 NH △ CHO △ COOH COOCH, NH 【解析】 1.D A.“松烟墨”制作包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、撬打”等过程，松木不完全燃烧时，炭 黑以微小颗粒的形式形成“松烟”，A正确，不符合题意： B.“其墨取庐山产松烟，代郡（山西某地）之鹿胶”，“鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒，B正确， 不符合题意： C.“松烟墨”主要成分为碳，常温下，化学性质稳定，所作的字画可长期保存，C正确，不符合题意： D.“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松” 说明“松烟墨”品质与松木树龄有关，树龄越长得到的“松烟墨”品质越好，D错误，符合题意。 2.A A.H,O的中心原子为O,σ键数为2，孤电子对数为2，价层电子对总数为4，VSEPR模型为四面 体型，A正确，符合题意： B.聚丙烯的结构简式为七CH,CH,B错误，不符合题意： CH, 2s 2p C.基态N的价电子轨道表示式为田个↑个，C错误，不符合题意： D.次氯酸的结构式：H一O一C,D错误，不符合题意。 3.B A,在1L0.1mol-L NaCN溶液中，根据物料守恒n(CN)+n(HCN)=n(Na)=O.W、,A正确，不符 合题意： B.在一个CN中孤电子对数为2对(N、C原子各有1对)，B错误，符合题意： C.1L0.1 mol.L NaCN溶液，pH=11即c(H)=10-"moL,c(OH)=103moL(来自于水的 电离)，H,O电离出的OH数目为10N,C正确，不符合题意： D.K,(CN)=eHCN:cOH=10,D正确，不符合题意。 c(CN) 4.B A.氨水能导电是因为NH,·H,O电离产生的NH和OH,因此NH,·H,O属于电解质，而NH,不是 电解质，A错误，不符合题意： B.反应①②均属于氮的固定，B正确，符合题意： C.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，而多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸，但 3NO,+H,O=2HNO,+NO,C错误，不符合题意： D.反应②所需反应条件苛刻（高温、放电），不宜用于工业生产，D错误，不符合题意 5.D A.为探究干燥CL,和湿润CL,的性质差异，先关闭止水夹，通入CL,,红色布条不褪色：打开止水夹， 通入C,红色布条褪色，说明千燥CL,不具有漂白性，湿润CL,具有漂白性，A正确，不符合题 意： B.CuSO,蓝色溶液存在Cu[(H,O),]+,滴入氨水有蓝色絮状沉淀Cu(OH),产生，说明OH能破坏 Cu(H,O)]+中的配位键，继续滴入氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液Cu(NH,),]P,说明 Cu[(NH,)4]更稳定，B正确，不符合题意： C.测定锌与稀硫酸反应产生一定体积H,所需时间或一定时间内产生H,的体积，从而测定其反应速 率，C正确，不符合题意： D.验证牺牲阳极法的原理属于原电池原理，该装置虽可实现铁的保护，实质为电解原理，D错误， 符合题意。 6.C A.氟铃脲分子中含有酰胺基和卤素原子，碱性条件下都能发生水解，A错误，不符合题意： B.一OCF,CE,H中碳原子均采用sp杂化，故氧原子与4个氟原子不可能共面，B错误，不符合题意： C.氟铃脲分子中苯环上的氟原子等效，两个C℉，上的氟原子分别等效，故有三种化学环境不同的氟 原子，C正确，符合题意： D.氟铃脲中无手性碳原子，D错误，不符合题意 7.A A.反应为皂化反应，A正确，符合题意： B,离子方程式中电荷和原子均不守恒，正确的离子方程式为2MnO:+5S0,+2H,0= 5S0,+2Mn2++4H,B错误，不符合题意： C.氢氟酸为弱酸，不能拆开，正确的方程式为SiO,+4HF=SiF,↑+2H,0,C错误，不符合题意： D.由于C(OH)2溶解度不大，石灰乳中多为沉淀，因此不能拆开，正确的离子方程式为 2C12+2Ca(OH)2=2Ca2++2CI+2C10+2H,0,D错误，不符合题意。 8.A 依据信息推测X、Y、Z、W元素分别为H、C、N、O,由W的基态原子p轨道电子数等于s轨道电 子数得出W元素为O,再观察结构可推测其余元素。 A,由于O的电负性大于N,故配位键强度①<②，A错误，符合题意； B.第一电离能：N>O,B正确，不符合题意： C,原子半径：C>H,C正确，不符合题意： D.简单氢化物的稳定性：H,O>NH,,D正确，不符合题意 9.C A.通过观察发现装置中能量转化为光能一电能一→化学能，A正确，不符合题意： B.图中自由基以 火失去电子变成心，B正确，不符合题意： 0 OH C.1个H0心0变成1个0心0过程中失去2个氢原子，得到2个氧原子，故电路中通 过6mole,C错误，符合题意： D.生成的H,部分来源于水的电解，还有部分来源于有机物中的氢，D正确，不符合题意。 10.D A.实验室利用浓HCI与MnO,加热制取CL,,并利用饱和NaCI溶液除去挥发出的HCI,A正确，不 符合题意： B.碱性条件下，CL,+2OH=CI+Clo+H,0生成NaC1O,NaClO氧化Fe(NO,)2发生 3CIO+2Fe+10OH=2Fe0}+3CI+5H,0,B正确，不符合题意； C.因溶解度大小：Na,FeO,>K,FeO,,所以Na,FeO,+2KOH=K,FeO,↓+2NaOH,C正确，不符 合题意： D.K,FO,具有强氧化性，能氧化乙醇，因此不能使用无水乙醇洗涤，D错误，符合题意。 11.C A.“溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸，抑制C+水解同时为氧化提供酸性条件，A正确，不符 合题意： B.氧化时，溶液中原有的Cu及氧化产物F·均能催化H,O,的分解，加入H,O,的实际用量比理论 用量大，B正确，不符合题意： C.“除铁"时，存在Fc++3H,O一FC(OH)3+3H平衡，可加入CuO等，发生Cu0+2H=Cu2++H,0, 导致平衡正向移动，C错误，符合题意： D.从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶，D正确，不符合题意。 12.D A.x的单体为乙烯醇，可以异构生成乙醛，A正确，不符合题意： B.y可以体现硼酸的酸性，发生中和反应，B正确，不符合题意： C.聚合物z中含有阴阳离子，故可以导电，C正确，不符合题意： D.反应2中草酸与碳酸锂反应体现酸性，D错误，符合题意。 13.C A.CHNH中N原子杂化方式为sp,A错误，不符合题意： B.距离CH,NH;最近的r数目为3×8×=12，B错误，不符合题意： 2 C.CH,NH,中N原子存在1对孤电子对，而CH,NH的N原子无孤电子对，成键电子对之间的排斥 力小于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致CH,NH中∠HNH更大，C正确，符合题意： D.厂与「间的最小距离为 620√ cm,D错误，不符合题意。 Np×Na2 14.B A.图示中氯原子先与甲烷反应，故光照使氯气分解生成氯原子，引发反应，A正确，不符合题意： B.步骤1活化能比步骤2大，步骤1比步骤2速率慢，B错误，符合题意： C.观察到过渡态Ⅱ中的C1与甲基结合，氯气分子中的C1CI发生断裂，C正确，不符合题意： D.过程中有H,C·生成，发生H,C·+CH,→CH,CH1,D正确，不符合题意。 15.B A.SO水解呈碱性，随其浓度增大，溶液的pH增大，A正确，不符合题意： B.当c(SO)=0.5molL时，c([Ag(SO)])等于cAg(SO)),K=2,B错误，符合题意： C.当c(SO)=1molL时，K=2,代入数据可以得出c(Ag(SO,)]-)=0.05molL,C正确，不 符合题意： D.AgC1与N,SO,会生成配合物离子，溶于水中，D正确，不符合题意。 16. (1)仪器X的名称是（球形）干燥管。球形干燥管里的干燥剂可防止空气中的水蒸气进入，避免乙 酸酐遇水水解。 (2)该实验选择空气冷凝的理由是反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝。 (3)步骤Ⅱ是纯化3-a-呋喃基丙烯酸，加入Na,CO,固体的作用是将其转化为易溶于水的盐，便于过 滤除去杂质。此时过滤除去的固体物质是步骤I添加的沸石。 (4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊现象产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并。 (5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的名称是重结晶。 (6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是当滴入最后半滴NOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且 30秒内不变色。实验晶体质量为0.3027g,平均消耗NaOH溶液的体积为17.57mL。根据计算3-a-呋喃 基丙烯酸的质量为012×17.57x138×100%96.1%。 0.3027×1000 17. (1)“焙烧”前将蛇纹石、绿矾研磨至粒径小于150m的目的是增大反应物接触面积，加快反应速 率。 (2)焙烧过程中的主要反应有： 12FeS0,·7H,0+30,商6Fe,0,+12S0,+84H,0: M,Si,0,(OH,+3S0,商3MS04+2Si0,+2H,0, 反应生成的FC,O1、SiO2均不溶于水，“浸渣”的主要成分为Fe,O,、SiO2。 (3)由图甲可知：焙烧温度为670℃，镁、镍浸出率最高。根据已知条件，焙烧过程分为两个阶段， 绿矾氧化分解产生SO,与M,S,O,(OH),反应，培烧温度低，产生的S0,少，不利于硫酸盐的生成，导致浸 出率低。 (4)①K,[Fc(OH),】=4×10”，除尽Fe时pH约为3,4%的氨水pH约为11，此时Fe己经沉淀 完全： ②随矿化剂中(NH,)2CO,的质量浓度增大，在62.5gL后生成MgCO: ③随矿化剂中(NH,)2CO3的质量浓度增大，NH浓度增大，NH,+H,O,一NH·H,O ,一·NH+OH逆向移动，NH,浓度增大，导致Ni++6NH,=[NiNH,),户+正向移动，Ni的沉淀率减 小。 (5)“酸化”时，发生的主要反应的离子方程式为[Ni(NH,)]+6H=N2+6NH。 18 (1)△H,=△H2-△H1=+242kJ-mol1。 (2)①反应Ⅱ和V的△H较大，受温度影响较大： ②温度高反应V进行程度大，SiHCI分解：温度低K.较小，转化率低： ③反应Ⅱ、V的化学计量数增大，故压强增大，平衡逆移，SiCL,和HCI的物质的量减少。 (3)①在1240℃时，7=0.l,依据7=平衡时nSHC得出n(SiHCl),=0.1mol1,利用H原子守恒 开始时n(SiCL) 得出n(HC）=(4-2y-0.1-2z)mol:利用Si原子守恒得出n(SiC4)=(1-0.1-x-z)mol,带入数据可得 K,=014-2y-0.1-2 y1-0.1-x-z) ②在700℃~850℃段，观察图像发现，压强大小无差异，故主要发生反应I，气体计量数相等，压 强对平衡无影响： ③观察图像在1000℃，0.5MPa条件下n数值最大。 19. CH; (1)由D中碳链结构可推测A为C (2)B为邻溴甲苯（或2-溴甲苯）。 (3)D中含有羟基、羧基。 (4)不能将B→C和C→D步骤互换的原因是在氧化甲基的同时酚羟基也会被氧化。 0H0 NH2 (5)E→F的化学方程式为 N2HH2O +CHOH+HO,F→G发生 了取代反应。 (6)F的同分异构体中苯环上有3个取代基的有10种： NO NO N02 NO2 NO2 苯环上有2个取代基的有6种，即} 、},共16种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且 HN NH NO2 峰面积比为2：2：2：2的物质的结构简式为0 NH2 (7)参考D→E→F步骤，可得出合成路线为： NH H0入0HO/催化剂i00/催化剂C00证cH,oHC00C4H0 NH CHO △ COOH COOCH NH NH,