冲刺抢分卷07 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（辽宁专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Ca 40 Ce 140 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述不正确的是 A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是p区元素 B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 D．使用液氧—甲烷火箭发射航天器的成本低于使用液氧—氢气火箭 2．溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．中的配位原子： B．的结构示意图： C．分子中键的电子云轮廓图： D．基态的轨道表示式： 3．有机物与可发生如图反应，下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可能处于同一平面 B．分子中键与键数目之比为 C．最多能与发生加成反应 D．均有属于芳香族化合物的同分异构体 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．向溶液中加入适量醋酸： C．向溶液中通入气体，溶液变为黄绿色： D．纯碱溶液可用于去油污的原因： 5．河北省是中国的六大金矿集中分布区之一。湿法冶金涉及反应： ① ② 设为阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．溶液含数目为 B．在反应①中，完全反应时消耗分子数目为 C．在反应②中，生成时转移电子数目为 D．含键数目为 6．下列说法正确的是 A．装置①可用于制备少量NO B．图②标识表示实验中需正确使用火源 C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 7．储氢合金M的吸放氢反应式为：，现将置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．吸氢反应的、 B．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大 C．70℃、条件下，若到达P点，则吸氢速率 D．若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率 8．是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B．整个反应过程中，起到了催化剂的作用 C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D．反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 9．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 10．某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族，两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于的主族元素有5种 C．该阳离子中两个原子均具有碱性 D．该物质中含有离子键、配位键、离域键等化学键 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 []与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A．A B．B C．C D．D 12．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是 已知：的空缺率 A．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为() B．晶胞中与最近的的个数为8 C．晶体的密度为 D．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为15% 13．为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应： C．氧化室内每生成时理论上可消耗 D．流程中可循环利用的物质为溶液 14．金属锂用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。 已知： ⅰ.电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ⅱ.电流效率 下列说法不正确的是 A．阳极电极反应是 B．过程Ⅱ生成的反应是 C．理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高 D．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下 15．亚磷酸是二元弱酸。常温下，在溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中含P粒子浓度与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．代表与pH关系 B．第二步水解常数 C．混合溶液 D．N点时存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。 回答下列问题： (1)“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用 (填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是 ，实验结束后，再打开继续通入的原因是 。 (2)“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是 ，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是 ，吸收瓶中发生反应的化学方程式为 。反应结束后，下列操作的先后顺序是 (填标号)。 ①关闭蒸汽发生瓶的加热装置   ②打开活塞   ③移走吸收瓶 (3)将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。 ①蛋白质样品中氮的质量分数为 。 ②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是 (填标号)。 A．实验过程中，没有用冷凝管 B．未用标准液润洗滴定管 C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 17．（13分）钒酸银（）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分、、、、）制取钒酸银的工艺流程如下： 已知： ①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为： （表示，表示有机萃取剂）； ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。“滤渣”的成分是 （写化学式）。 (2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。 (3)“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式： 。 (4)已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中 。 (5)写出煅烧的化学方程式 ，煅烧生成的气体返回到 工序重新利用。 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物的化学式为，取的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则的配体是 。 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示： X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是 。 18．（14分）N，N—二甲基甲酰胺(DMF)被广泛应用于溶剂领域，尤其在医药、农药及有机合成中有重要地位。一种基于固体催化剂的固定床反应工艺(DMF选择性高)，直接利用、和为原料合成，反应如下： 主反应：+CO2(g)+H2(g)+H2O(g)   +53。 副反应：+CO2(g)+3H2(g)+2H2O(g)    (1)已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C=O(有机物中) 键能 413 436 728 464 则 。 (2)①由图a可知，当的掺杂量(最佳比例)= 时，所得催化剂在DMA转化率上表现出最佳性能；图b表示不同温度下该催化剂对反应的影响，选择温度 时，该催化剂的活性最高。 ②由图b可知，当为最佳比例时，恒压下，随着温度的升高，DMA的转化率先增大、后减小，分析DMA的转化率变化的原因 。 ③在恒压下，、和按投料进行反应。点达到平衡时，DMA的转化率为，忽略副反应，则主反应的 (列出计算式)。 (3)在为最佳比例及最佳温度下，DMA转化为DMF、TMA反应机理如图所示；加转化为、(*表示吸附)的能量与反应过程如图d所示。 ①写出过渡态为“TS2”的基元反应方程式 。 ②DMA反应时，TMA选择性低的原因是 。 19．（14分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：(、、、为H或烃基)。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 。 (2)B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)符合下列条件的J的同分异构体有 种(立体异构除外)，写出其中一种的结构简式： 。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 (5)以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式： 、 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Ca 40 Ce 140 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述不正确的是 A．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是p区元素 B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C．返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 D．使用液氧—甲烷火箭发射航天器的成本低于使用液氧—氢气火箭 【答案】C 【详解】A．As是第四周期第VA族元素，属于p区，A正确； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．芳纶纤维制作的降落伞绳属于有机高分子材料，C错误； D．甲烷的成本低于氢气，使用液氧—甲烷火箭发射航天器的成本低于使用液氧—氢气火箭，D正确； 答案选C。 2．溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．中的配位原子： B．的结构示意图： C．分子中键的电子云轮廓图： D．基态的轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．H2O中O原子含有孤电子对， 中的配位原子为：O，A正确； B．含有18个电子，结构示意图为：，B错误； C．分子中O原子是sp3杂化的，H原子的电子排布式为1s1，分子中键为sp3-s键，是s-s键的电子云，C错误； D．核外含有27个电子，基态的轨道表示式：，D错误； 故选A。 3．有机物与可发生如图反应，下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可能处于同一平面 B．分子中键与键数目之比为 C．最多能与发生加成反应 D．均有属于芳香族化合物的同分异构体 【答案】C 【详解】A．分子中六元碳环上有5个碳原子为饱和碳原子且有“”结构，不可能所有碳原子共平面，A错误； B．单键是键，双键中含有1个键和1个键，Y中含有10个键和2个键，键与键数目之比为，B错误； C．中酯基不能与氢气发生加成反应，则最多能与发生加成反应，C正确； D．X中含有1个环和2个双键，只有3个不饱和度，不可能存在含苯环的同分异构体，D错误； 故选C。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．向溶液中加入适量醋酸： C．向溶液中通入气体，溶液变为黄绿色： D．纯碱溶液可用于去油污的原因： 【答案】C 【详解】A．铅酸蓄电池充电时的阳极上硫酸铅失电子生成，电极反应为：，A错误； B．醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式应为：，B错误； C．硫酸铜溶液中含蓝色的，通入HCl气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的，离子方程式为，C正确； D．碳酸钠水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．河北省是中国的六大金矿集中分布区之一。湿法冶金涉及反应： ① ② 设为阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，。下列叙述正确的是 A．溶液含数目为 B．在反应①中，完全反应时消耗分子数目为 C．在反应②中，生成时转移电子数目为 D．含键数目为 【答案】C 【详解】A．依题意可知，是弱酸，会发生水解，溶液含数目小于，A错误； B．体积没有注明“标准状况”，无法计算，B错误； C．在反应②中，生成的物质的量为，转移电子，即，C正确； D．1个含1个键，能形成1个配位键（也是键），含键数目为，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是 A．装置①可用于制备少量NO B．图②标识表示实验中需正确使用火源 C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 【答案】A 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确； B．图②标识表示防止烫伤，故B错误； C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误； D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误； 选A。 7．储氢合金M的吸放氢反应式为：，现将置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．吸氢反应的、 B．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大 C．70℃、条件下，若到达P点，则吸氢速率 D．若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率 【答案】D 【详解】A．从图可知，相同压强下，温度越高，吸氢质量越小，可知此反应是放热反应，则，根据反应前后物质状态，此反应是，故A正确； B．从图可知，压强越小，不同温度下，最大吸氢量差值也越来越大，说明压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大，故B正确； C．从图可知70℃、条件下，最大吸氢质量为1.05g，若到达P点，则吸氢速率，故C正确； D．若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率，故D错误； 答案D。 8．是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B．整个反应过程中，起到了催化剂的作用 C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D．反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 【答案】A 【分析】由图知，反应①的方程为，反应②的方程为，反应③的方程为，反应④的方程为，反应⑤的方程为，据此回答。 A．反应⑤的方程为，在该反应中，元素化合价未发生变化，为飞扬话还原反应，A错误； B．在反应①作为反应物参与反应，在反应④作为生成物，故起到了催化剂的作用，B正确； C．生成时，形成了离子键；反应过程中生成新的共价化合物，有共价键的生成，C正确； D．根据原子守恒，反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙，D正确； 故选A。 9．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是 A．用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B．“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3 D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+) 中富集钪，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，过滤得到“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，然后加入10%盐酸调pH溶解Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2，据此分析回答问题。 A．由流程图分析可知，“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，用酸洗涤时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，A正确； B．“操作I”是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确； C．“滤渣I”的主要成分是、、，C错误； D．草酸钪与氧气焙烧时反应生成和，化学方程式为，D正确； 故答案为：C。 10．某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族，两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于的主族元素有5种 C．该阳离子中两个原子均具有碱性 D．该物质中含有离子键、配位键、离域键等化学键 【答案】C 【分析】由题干信息可知，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，即1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，R与Z同主族，故Z只能为1s22s22p5即为F，R为Cl，两个Y原子的杂化方式相同，即均为sp2杂化，且Y最形成3个或4个共价键，则Y为N，由阴离子 [XZnR4-n]-中F和Cl均为-1价，X为B，据此分析解题。 A．由分析可知，X为B、Y为N、Z为F，则YZ3即NF3为三角锥形构型，正负电荷中心不重合，是极性分子，而XZ3即BF3呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性NF3＞BF3即YZ3＞XZ3，A正确； B．由分析可知，X为B，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期第一电离能大于X即B的主族元素有Be、C、N、O、F共5种，B正确； C．由分析可知，Y为N，且两个Y的杂化方式相同，则双键上N原子失去一个电子，没有孤电子对了，另一个N原子的孤电子对形成离域键，也不存在孤电子对，即该阳离子中两个Y即N原子均不具有碱性，C错误； D．由题干物质结构式和分析可知，该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有B和F-或Cl-之间的配位键，阳离子中存在离域键等化学键，D正确； 故答案为：C。 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 []与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出深蓝色固体，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有强氧化性，溶液变红色，也可能为次氯酸将亚铁离子氧化为铁离子，B错误； C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C错误； D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使得溴水褪色，D正确； 故选D。 12．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为，则下列说法正确的是 已知：的空缺率 A．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为() B．晶胞中与最近的的个数为8 C．晶体的密度为 D．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为15% 【答案】D 【详解】A．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，N位于右侧面心，则N点原子的分数坐标为()，故A错误； B．根据图示，晶胞中与最近的的个数为12，故B错误； C．晶胞中与最近的核间距为，晶胞的体对角线为4，则晶胞边长为，根据均摊原则，晶胞中Ce原子数为、O原子数为8，晶体的密度为，故C错误； D．中阳离子和阴离子数比为1:2。若掺杂后得到的晶体，［n(Ce4+)+ n(Y3+)］:n()=1:1.7，则此晶体中的空缺率为，故D正确； 选D。 13．为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是 A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应： C．氧化室内每生成时理论上可消耗 D．流程中可循环利用的物质为溶液 【答案】D 【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。 A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误； B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误； C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO2，C错误； D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确； 答案选D。 14．金属锂用于电化学驱动将还原为，原理如图所示。 已知： ⅰ.电解质溶液由和少量溶于有机溶剂形成。 ⅱ.电流效率 下列说法不正确的是 A．阳极电极反应是 B．过程Ⅱ生成的反应是 C．理论上，乙醇浓度越高，电流效率越高 D．理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下 【答案】C 【分析】由电解池工作原理可知，H2在左侧电极上失去电子生成H+，该电极为阳极，Li+在右侧电极上得到电子生成Li，该电极为阴极，以此解答。 A．由分析可知，阳极的电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确； B．过程Ⅱ中N2和Li、C2H5OH反应生成Li+、NH3和C2H5O-，离子方程式为：，B正确； C．该电解池总反应为：，根据电流效率的定义电流效率可知，乙醇浓度增加，电流效率无明显变化，C错误； D．由图可知，电解液传导的氢离子最终转变为氨气中的氢，结合氨气的分子式可知，理论上，若电解液传导，最多生成标准状况下，D正确； 故选C。 15．亚磷酸是二元弱酸。常温下，在溶液中缓慢通入HCl气体，混合液中含P粒子浓度与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．代表与pH关系 B．第二步水解常数 C．混合溶液 D．N点时存在： 【答案】D 【分析】亚磷酸是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡、，由此可知，随着pH增大，减小，先增大，后减小，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，代表与pH关系，M点时，，溶液pH为1.4，则H3PO3的电离常数Ka1(H3PO3)= =10—1.4，同理可知，H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)=10—6.7。 A．由分析可知，代表与pH关系，A项正确； B．由、点数据计算：，，，B项正确； C．由B项分析可知，即的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，C项正确； D．N点时溶液中存在电荷守恒：，，此时溶液呈酸性，，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。 回答下列问题： (1)“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用 (填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是 ，实验结束后，再打开继续通入的原因是 。 (2)“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是 ，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是 ，吸收瓶中发生反应的化学方程式为 。反应结束后，下列操作的先后顺序是 (填标号)。 ①关闭蒸汽发生瓶的加热装置   ②打开活塞   ③移走吸收瓶 (3)将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。 ①蛋白质样品中氮的质量分数为 。 ②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是 (填标号)。 A．实验过程中，没有用冷凝管 B．未用标准液润洗滴定管 C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】 (1)电子天平 催化剂 将生成的赶入装置C中完全吸收 (2)吸收反应逸出的 升高反应管中温度且防止热量散失，降低的溶解度，使逸出 ③②① (3) BC 【分析】(1)化学中使用的电子天平的精确度为0.0001g，用电子天平称量10.00g的蛋白质，在催化剂和浓硫酸的作用下反应生成硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠作用生成氨气，蒸出氨气用硼酸吸收得到(NH4)2B4O7，最后用盐酸滴定； (2)“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的30.00mL硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，吸收反应逸出的氨气，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管的温度且防止热量散失，吸收瓶中发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，反应结束后，操作的先后顺序是移走吸收瓶、打开活塞K3、关闭蒸汽发生瓶的加热装置； （1）化学中使用的电子天平的精确度为0.0001g，所以用电子天平称取10.00g蛋白质，加入至仪器X中开始实验，CuSO4的作用是催化剂，实验结束后，再打开K1继续通入N2的原因是将生成的SO2全部赶入装置C中被吸收； （2）由上述分析可知，向Y口加入少量水，其原因是吸收反应逸出的；实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管的温度且防止热量散失，从而降低的溶解度，使逸出；吸收瓶中发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O；反应结束后，操作的先后顺序是移走吸收瓶、打开活塞K3、关闭蒸汽发生瓶的加热装置，答案为③②①； （3）①根据题意(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，则有关系式：2N～2NH3～(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)，所以蛋白质样品中氮的质量分数为=； ②A．实验过程中，没有用冷凝管，部分氨气损失，测定结果偏小，故A不选； B．未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，滴定时，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏大，故B选； C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致空白实验体积偏小，导致测定结果偏大，故C选； 故答案为：BC。 17．（13分）钒酸银（）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分、、、、）制取钒酸银的工艺流程如下： 已知： ①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为： （表示，表示有机萃取剂）； ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 (1)基态钒原子的价层电子排布式为 。“滤渣”的成分是 （写化学式）。 (2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。 (3)“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式： 。 (4)已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中 。 (5)写出煅烧的化学方程式 ，煅烧生成的气体返回到 工序重新利用。 (6)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①钒的一种配合物的化学式为，取的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则的配体是 。 ②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示： X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是 。 【答案】 (1)3d34s2 SiO2 (2)将+4价钒转化为+5价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。 (3)+6+3H2O=6++6H+ (4) (5) 沉钒 (6)NH3和 6 【分析】废钒（主要成分、、、、）加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，而SiO2不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO3，将VO2+氧化为，再加入氨水得到沉淀NH4VO3，过滤后煅烧得到五氧化二钒，以此来解答。 （1）钒是23号元素，核外含有23个电子，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，由分析可知，“滤渣”的成分是SiO2。 （2）酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，铁粉的原因是：将+5价钒转化为+4价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。 （3）由分析可知，“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，与反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+6+3H2O=6++6H+。 （4）室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，，溶液中c(OH-)= =10-8mol/L，由可知，由Kb、c()+c()=，则c()=mol/L，则。 （5）煅烧分解产生V2O5、NH3和H2O，化学方程式为：，煅烧生成的NH3返回到沉钒工序重新利用。 （6）①配合物存在内界和外界，外界可以完全解离，内界难解离，根据实验现象，X中加入BaCl2溶液无明显变化，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明没有形成，则外界离子为Cl-，NH3位于内界，配体为NH3和； ②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。 18．（14分）N，N—二甲基甲酰胺(DMF)被广泛应用于溶剂领域，尤其在医药、农药及有机合成中有重要地位。一种基于固体催化剂的固定床反应工艺(DMF选择性高)，直接利用、和为原料合成，反应如下： 主反应：+CO2(g)+H2(g)+H2O(g)   +53。 副反应：+CO2(g)+3H2(g)+2H2O(g)    (1)已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 C=O(有机物中) 键能 413 436 728 464 则 。 (2)①由图a可知，当的掺杂量(最佳比例)= 时，所得催化剂在DMA转化率上表现出最佳性能；图b表示不同温度下该催化剂对反应的影响，选择温度 时，该催化剂的活性最高。 ②由图b可知，当为最佳比例时，恒压下，随着温度的升高，DMA的转化率先增大、后减小，分析DMA的转化率变化的原因 。 ③在恒压下，、和按投料进行反应。点达到平衡时，DMA的转化率为，忽略副反应，则主反应的 (列出计算式)。 (3)在为最佳比例及最佳温度下，DMA转化为DMF、TMA反应机理如图所示；加转化为、(*表示吸附)的能量与反应过程如图d所示。 ①写出过渡态为“TS2”的基元反应方程式 。 ②DMA反应时，TMA选择性低的原因是 。 【答案】 (1) (2)15 300 温度低于300℃时，温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，DMA转化率增大；温度高于300℃时，温度升高，催化剂对主反应的活性降低，主反应的反应速率减慢，导致DMA转化率降低 (3)或 TS3一步的基元反应能垒较大，不利于生成HCHO 【详解】（1）设键的键能为，键的键能为，无机物中的键能为，根据主反应可得，解得，等于反应物的总键能减去生成物的总键能，将带入副反应中，可得； （2）①由图a可知，当的掺杂量为15%时，所得催化剂在DMA转化率上表现出最佳性能；由图b可知，当的掺杂量为15%，温度为300℃时，催化剂的活性最高； ②当温度低于300℃时，随着温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，DMA转化率增大；当温度高于300℃时，温度升高，催化剂对主反应的活性降低，主反应的反应速率减慢，导致DMA转化率降低，因此DMA的转化率先增大，后减小； ③设起始时，、和的物质的量均为1mol，点达到平衡时，DMA的转化率为，可知的转化量为0.15mol，根据三段式有： 可得，，则； （3）①由图d可知过渡态“TS2”的基元反应中反应物为和，生成物为和，因此反应方程式为，也可写成； ②DMA反应时，TS3一步的基元反应能垒较大，不利于生成HCHO，导致TMA选择性低。 19．（14分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：(、、、为H或烃基)。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 。 (2)B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。 (3)写出E→F的化学方程式： 。 (4)符合下列条件的J的同分异构体有 种(立体异构除外)，写出其中一种的结构简式： 。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 (5)以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式： 、 。 【答案】 (1)3-戊醇 (2)碳碳双键、羰基 加成反应或还原反应 (3)+CH3CH2OH+H2O (4)5 或或或、 (5) 【分析】根据信息反应可知，B为，B与氢气发生加成反应生成C为3-戊醇，C的结构简式为，C催化氧化生成D，D的结构简式为，根据反应条件和F的结构简式可知，E→F为酯化反应，E为。 （1）据分析，C的化学名称为3-戊醇，故答案为：3-戊醇； （2）据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、羰基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成反应，则反应类型为加成反应或还原反应，故答案为：碳碳双键、羰基；加成反应或还原反应； （3）据分析，E→F的化学方程式为：+CH3CH2OHH2O+，故答案为：+CH3CH2OHH2O+； （4）J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列条件： ①能与溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4； ②分子中含有2个叔丁基[]； ③含有三种不同化学环境的氢。 则分子结构对称，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种，选其中一种结构简式书写即可，故答案为：5；或或或或； （5）由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则X为，CH3COCH=CHCHO分子内含醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y为，故答案为：    。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Ca 40 Ce 140 Au 197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．A 3．C 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．D 12．D 13．D 14．C 15．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） (1)电子天平 催化剂 将生成的赶入装置C中完全吸收 (2)吸收反应逸出的 升高反应管中温度且防止热量散失，降低的溶解度，使逸出 ③②① (3) BC 17．（13分） (1)3d34s2 SiO2 (2)将+4价钒转化为+5价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。 (3)+6+3H2O=6++6H+ (4) (5) 沉钒 (6)NH3和 6 18．（14分） (1) (2)15 300 温度低于300℃时，温度升高，催化剂活性增大，反应速率加快，DMA转化率增大；温度高于300℃时，温度升高，催化剂对主反应的活性降低，主反应的反应速率减慢，导致DMA转化率降低 (3)或 TS3一步的基元反应能垒较大，不利于生成HCHO 19．（14分） (1)3-戊醇 (2)碳碳双键、羰基 加成反应或还原反应 (3)+CH3CH2OH+H2O (4)5 或或或、 (5) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$