2025届江西省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题（九）

按秘密级事项管理★启用前 2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题（九） 江西新高考研究中心 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32K39Fe56 Sb122Cs133Ba137Ce140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 封 1.唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘 色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉胚、成型、干燥和烧成等。下列说法正确 的是 A诗句里的“翠色”来自氧化铜 B.制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C.陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化 D.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 2.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 线 A.NCl3的空间结构是正四面体形 B.BF3是由极性键构成的极性分子 C.BeF2和BeCl2均为离子化合物 D.ClO2的键角比ClO3的键角小 3.化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是 A.酸式滴定管用待装液润洗后，溶液从滴定管上口倒出 B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 C.除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离 D.蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 4.国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术，其 转化过程如图所示。 1化学卷（九）第1页（共8） CO, 9 催化剂 EC-OCH,CHO CH 甲 丙 下列说法正确的是 A.甲的同分异构体中含醛基的有2种 B.乙中所有碳原子均采用$p杂化 C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 海 D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和HOCH2CHOH CH 5.推理或类比法是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是 选项 已知 推理或类比 A NH,与HCI反应生成NH,CI H2N一NH2与HCI反应也可生成N2HCl2 B Na,CO,溶液显碱性 Na,CS溶液也显碱性 乙醇能被足量酸性KzC,O,溶液氧 乙二醇也能被足量酸性K2C2O,溶液氧化为 c 化为乙酸 乙二酸 D CO,通人紫色石蕊试液中，溶液显红色 SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色 6.为达实验目的，下列采用的实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 制备无水FeCl 在坩埚中直接加热FeCl,·6H2O晶体 B 除去FcCl中混有的CuCl2 铁粉 C 证明CuSO,溶液中含有Cu2+ 氨水 D 分离NO和NO2的混合气体 氢氧化钠溶液 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A将SO2通人NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO一HCIO+HSO3 B.向H2C2O,溶液中滴人少量NaOH溶液：H2CO,+2OH一C2O?+2H2O C.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2CI+2H,0通电C,个+H2个+2OH D.NiSO,溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni++6NH·H2O一[Ni(NH)6]+ +6H2O 8.N2O被称之为“笑气”，有轻微麻醉作用，同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利 用乙烷与N2O为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ○化学卷（九第2页（共8） A.Fe+是该反应的催化剂 CHCHO NO Fe B.反应⑤⑥中均生成含有π键的产物 Ng ① C.利用乙烷与NO为原料合成乙醛的反应为C:H6 FeO+ +2N2O→CH.CHO+2N2+H2O N ②一CH6 D.该合成总反应的碳原子利用率为100% 5 C.HOH 9.离子液体作为一种绿色溶剂，具有熔点低等独特性 [(CHOFe]+ ④[(CHFc(OH] 能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液 HO 体（结构式如图）由R、W、X、Y、Z五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次 增大，Z原子比X原子多8个电子。 RR R R RRR 下列说法错误的是 A,最高价含氧酸的酸性：Y>X B.R、X、Y可形成离子化合物 C.同周期元素中第一电离能小于X的有5种 D.基态Z原子核外有15种不同运动状态的电子 10.CO2资源化利用能有效减少CO2排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室 温下以0.1mol·L1的NaOH溶液吸收捕集烟气中的CO,。通人CO2引起的 溶液体积变化和H2O(g)的挥发忽略不计，已知：H2CO3的电离常数为K1=4.4 ×10-7、K2=4.4×10-1,Kp(CaC03)=3.0×10-9、Km[Ca(0H)2]=5.0× 10-6。 NaOH溶液+石灰乳一氧化钙力 烟气中的CO2→吸收 再生 热解→CO: 下列说法错误的是 A.吸收液中c(H2CO3)+c(HCO5)+c(CO)=0.1mol·L-1时，溶液中 c(H2C03)>c(CO3) B.吸收液的pH=10时， c(CO) =0.44 c(HCO) C.NaOH完全转化为Na2CO3时，溶液中c(OT)=c()十c(HCO5)+2c(H2CO) D,“再生”后过滤，所得滤液中(C03） c(OH) =6.0×10- 化学卷（九】第3页（共8页1 1.某LiFePO4电池的切面结构示意图如图 ⊕ 所示，放电时的反应为LiC6十 负极（铜箔） 正极 Li1-FePO4=6C十LiFePO4。下列说法 (铝箔) 错误的是 A.该电池工作时，L中向正极移动 电解质 B.聚合物隔膜为阳离子交换膜 L沙 C.放电时，正极的电极反应为Li1-FePO +xe+xLif-LiFePO PO}(磷化物)聚合物隔膜碳（石墨） D.若初始两电极质量相等，放电转移2Na个电子，则两电极的质量差为14g 2.我国在处理柴油车尾气中氮氧化物 (NO)的排放方面取得突破性进展。一 氧空位 种二氧化铈(CeO2)晶体中，铈元素能在 Ce+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO CcO2品胞 [Ce(Ⅲ)，ce(IV),O]晶胞 氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)Ce(V),O.],变 化过程如图所示。下列说法错误的是 A.CeO2晶胞中，O2-位于Ce+构成的四面体空隙中 B.Ce(Ⅲ).Ce(V),O.中x:y:之的最简整数比为2：2：5 C.当1 mol CeO2发生变化时，可吸收标准状况下NO的体积为5.6 D若CeO,晶胞边长为apm,则该晶胞中Ce牛与O一的最短距离为aPm 13.某恒温环境下，体积均为2L的三个密闭容器甲、 物质 甲 乙 丙 乙、丙中，加人催化剂后，S02与O2加热至600℃ O2(g)/mol 1 0 2 发生反应2S0,(g)十0，(g)雀剂2S0,(g)。三 SO2(g)/mol 2 0 加热 SO3(g)/mol 0 2 0 个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 A.三个容器中反应的平衡常数大小不相等 线 B.达到平衡时，丙容器中的n(SO2)大于乙容器中的n(SO2)的2倍 C.30s后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则0~30s内O2的平 均反应速率为3.0×10-2mol·L1·s1 D.若丙容器中O2的平衡转化率为80%，则丙容器中反应平衡常数K=80 14.某溶液中可能含有H+、A13+、Fe+、Fe3+、Cu2+、HCO3、NO3、SO?中的一种或 几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： D化学卷（九）第4页（共8页 步骤 实验内容 实验结果 I 用pH计测量溶液的酸碱性 测得pH=O 取100mL原溶液并滴加过量Ba(NOs): 产生0.224L无色气体A十溶液B十 I 溶液 27.96g沉淀C 产生5.35g沉淀D(不溶于NaOH溶 亚 向溶液B中滴人过量氨水 液)十溶液E 依据实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定），判断下列关于原溶液的 说法正确的是 A.一定不含有HCO3、NO5、Fe3+ B.可能含有A1+ C.一定含有Fe+、Fe3+、S0?、Cu2+ D.含有NO 题序 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开 发的一种以锑矿（主要含SbzO3、Sb2S和少量Sb2O5、FeO4、CuO等）合成六氟锑 酸钠的工艺流程如下： H-O,NaOH NaOH浓溶液Na.S2O溶液NaSbO2、 CuSO溶液 溶液浓溶液 HF溶液 Sb Na2S 锑矿 碱浸 除杂溶液 转化aSb0·3Hs0 氟化 系列 操作 +NaSbFs CuO,FegO CuS,Cu(OH)2. 已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；②Sb2S可溶于Na2S溶液；③NaSbO3·3H2O晶 体不溶于冷水，在热水中易发生水解。 回答下列问题： (1)基态Sb原子的价电子排布式为 (2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液，经 “系列操作”得到NaSbF。晶体，“系列操作”包括 、过滤、 洗涤、干燥。 (3)“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加H2O2溶液，将导致 ;分离出NaSbO3·3H2O的操作是 (填名称)。 (4)“氟化”反应的化学方程式为 ,此过程不选用玻璃仪 器的原因是 (5)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀时，立即停止加人CSO,溶液，测得溶液的 化学卷（九）第5页（共8） pH=12,则溶液中残留的c(S2-)= 。{结果保留两位有效数字，已知 Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp[Cu(0H)2]=2.1X10-0) (6)锑可用于制备超亮光电极材料CsK,Sb.,其晶 胞结构如图所示，晶体A的化学式 为 ,晶体B中与Cs距离最近的Sb的 个数为 官 C 16.(14分)CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶 于水，20℃时溶解度为13.6g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原 料。某化学实验小组用NH3与CS2制备硫脲（实验装置如图所示）并测定产品 纯度。 NH,C和 Ca(OH 混合物 萃取剂 多孔球泡 CS 稀硫 B 已知：DCS,十3NH,雀化 -(H2N)2C-S+NH HS; 80℃ ②150℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵(NH,SCN)。 回答下列问题： (1)装置C的作用是 (2)多孔球泡的作用是 (3)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是 (4)装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是 (5)B中反应完全的标志是 (6)产品纯度的测定。称取10.0g粗产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL 该溶液，用0.1mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，滴至终点时消耗酸性 KMnO4溶液的体积为VmL。已知：5CS(NH2)2+14MnO,+32H+ 14Mm2++5C02↑+5N2↑+5S0号+26H20。 ①硫脲中硫元素的化合价为 ②该实验中盛装酸性KMnO,标准溶液应选 (填“酸式”或“碱式”)滴 定管。 ③该产品的纯度为 (写出计算表达式即可)。 17.(15分)丙烯腈(CH2一CHCN)是一种无色有刺激性气味的有机液体，作为一种重 要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题： 化学卷（九）第6页（共8页） .以3羟基丙酸乙酯(，入人 入)为原料合成丙烯腈的主要反应如下： HO 反应1 反应2 义人(g)+NH,(g)T: CH2=CHCN (g)+H2O (g)+ CH3CH2OH(g)△Hg (1)根据下表数据计算△H,= 化学键 C-0 C-C C-C C-H O-H C=0 键能/(kJ·mol1) 351 348 615 413 463 745 Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化 剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1CH,(g)+NH,(g)+O,(g一CH,-CHCN(g)+3H,0(g △H1=-515kJ·mol-1 反应2CaHs(g)+O2(g)一CH2-CHCHO(g)+H2O(g) △H2=-353k灯·mol1 (2)首先需合成原料氨气，在反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g) K(正)或K(逆) △H<0中，V正=k正c(N2)·c3(H2),v道=k逆c2(NH3), k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的 关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系 的曲线为 （填“L1”或“L,”,T℃时， k正 T。温度/℃ 图1 = (3)反应1在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行；恒温恒容条 件下，若容器内只发生反应1，下列能表明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂1molN一H的同时断裂3molO一H C.容器内压强不再变化 D.3v正(NH3)=2v逆(O2) tn/mol (4)在温度为T1℃和压强为28MPa条件下，向恒压密闭容器1.4 中充人1 mol CH2=CHCH3、1 mol NH3和4.8molO2 发生上述两个反应，容器内H2O(g)、CH2=CHCN(g)、 图 /min 化学卷（九）第7页（共8页） CH2一CHCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表 示CH2=CHCN(g)的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。反应2的压强 平衡常数K,= (K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的 量分数)。 Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈 电源 [NC(CH2),CN]的装置示意图如图3所示。 (5)通电过程中，石墨电极2上的电极反应为 石墨 NC(CH)CN 石墨 电极 电 (6)CH2一CHCN转化为NC(CH2),CN过程中， CH三CHCN C原子的杂化轨道类型是否发生变化？ (填“是”或“否”)。 稀硫酸 隔膜 图3 稀硫酸 18.(15分)有机物A是一种重要的化工原料，在常温 下为无色透明液体，也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分 子化合物P℃塑料和化合物F的路线如下： CH B(CHO)CHCOCHCHOH D HOCH-CH CHCOOC2H- 化剂E 催化剂 C △ OH E GC HO) CH (CH,OCOOCH OH 催化剂 PC CH 已知：①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰； ②R COORZ十R,OH催化剂 R,COOR3十R2OH(R1、R2、R3代表烃基)。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B分子中所有原子能否在同一平面内？ (填“能”或“否”)。 (3)已知C十D→E的反应类型为加成反应，则D的化学名称为 (4)F分子内含有六元环，F中官能团的名称是 (5)H和I合成PC的反应类型为 (6)A和苯酚反应还可能生成分子式为CH2O2的M,则同时满足以下条件的M 的同分异构体有 种；M的同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为 1:2:2:1:6的结构简式为 (写1种)。 ①1mol该物质能消耗2 mol NaOH②苯环上有3个取代基 OH (7)以有机物A和苯甲醇为原料，设计一条合成厂 的路线，其 他试剂任选。 化学卷（九）第8（共8页1