2025届陕西省某市仿真模拟化学试卷

化学 第 1页（共 6 页） 化 学 考试满分：100 分 考试时间：75 分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Zn—65 一、选择题:本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。 以下四种文物属陕西历史博物馆十大镇馆之宝。下列镇馆之宝的材料属于合金的是（ ） 鎏金舞马衔杯银壶 青釉提梁倒灌壶 唐兽首玛瑙杯 唐三彩载乐驼 A B C D 2.近日，中国科学家采用嫦娥六号采回的月球背面样品做出的首批两项独立研究成果，分别刊 登在国际学术期刊《自然》与《科学》杂志。两项研究首次揭示月球背面约 28 亿年前仍存在 年轻的岩浆活动，这一年龄填补了月球玄武岩样品在该时期的记录空白，为人们了解月球演 化提供了关键科学证据。月球化学成分是指组成月壳的主要岩石斜长岩和玄武岩的化学成分 即 SiO2、Al2O3、FeO、MgO、CaO、TiO2。 下列有关物质的性质与用途，叙述错误的是（ ） A.Al2O3 熔点高，常用于制造耐火材料 B.CaO 为碱性氧化物，常用于酸性土壤改良剂 C.FeO 为红棕色，常用于瓷器的绿釉 D.TiO2为白色固体，常用于制造白色颜料 3.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.联氨(N2H4)的电子式： B.丙炔的球棍模型： C.H2S 的 VSEPR 模型： D.2-丁烯的键线式： 化学 第 2页（共 6 页） 4.下列说法错误的是（ ） A.熔沸点：金刚石＞氯化钠＞二氧化碳 B.还原性：Fe>Fe2＋>Fe3＋ C.热稳定性：HF>HCl>HBr D.金属晶体配位数：体心立方堆积＞面心立方堆积＞简单立方堆积 5.近年来，将 CO2转化为甲醇取得了重要的研究进展。已知二氧化碳在(Cu/ZnO/ZrO2)催化剂加 氢制甲醇的反应机理如图所示(H2→*H+*H)： 下列说法错误的是（ ） A.H2、CO2均为非极性分子 B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.Cu/ZnO/ZrO2能改变反应机理，加快反应速率，降低 反应热 D.CO2转化为甲醇的化学反应方程式为 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O 6.据史料记载，汉中茶叶始于商周，兴于秦汉，盛于唐宋，繁荣于明清。2005 年底，“汉中仙 毫”已纳入国家地理标志产品保护范畴，这在汉中茶叶史上具有里程碑的意义。某实验小组 同学取一定量的绿茶“汉中仙毫”进行茶叶中铁元素的检验，下列操作步骤对应实验装置错 误的是（ ） 7.制备重要的有机合成中间体 Y 的反应如右图， 下列有关说法错误的是（ ） A.X 与足量 H2反应生成的有机物中不含手性碳 原子 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C.1mol Y 与足量 NaOH 反应时，最多可以消耗 4mol NaOH D.氯化铁溶液遇 X、Y 均可发生显色反应 8.我国科学家首次在实验室实现 CO2到淀粉的合成，其路线如图。 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A.2.24L CO2 含有的π键数目为 0.2NA B.由CH3OH生成1.5g HCHO转移电子数为0.1NA 化学 第 3页（共 6 页） C.0.1mol 淀粉含有的羟基数目为 0.3nNA D.0.1mol DHA 中σ键数目为为 1.1NA 9.下列指定反应的化学反应方程式或离子方程式错误的是（ ） A.用 FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O C.工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2++FeS===PbS+Fe2+ D.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：NH3·H2O+SO2===NH＋4 +HSO－3 10.可充电水系锌-二氧化碳（Zn-CO2）电池，当闭合 K1时，其原理如图所示。已知复合膜(由 a、 b 膜复合而成，a 膜只允许 H＋通过，b 膜只允许 OH－通过)层间的 H2O 解离成 H＋和 OH－，在 外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。下列有关说法错误的是（ ） A.闭合 K1，锌电极反应式为 Zn＋4OH－－2e－ ===[Zn(OH)4]2－ B.闭合 K1，一段时间后，阴极区的 pH 不变 C.闭合 K2，OH－从 Zn 电极流向复合膜 D.闭合 K2，若理论上阳极生成 CO2 的体积换算 为标况标准下，其数值为 11.2 L，则外电路转移 0.5mol 电子 11.反萃取属于化学分离方法，是指用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。实验 室常用反萃取法从 I2 的 CCl4 溶液中回收 I2。 含I2的CCl4 溶液 NaOH溶液 ①反萃取 CCl4 含I-和IO3- 水溶液 加试剂 a ③过滤 粗碘 溶液I 精碘 ②分液 下列说法错误的是（ ） A.I2的 CCl4溶液呈紫红色 B.“反萃取”过程发生反应的离子方程式 3I2+6OH-===5I-+IO－3 +3H2O C.若试剂 a 为强酸，向“溶液 I”中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，则试剂 a 为 H2SO4 D.只需要升华操作就可以完成“粗碘”制备“精碘” 12.恒容密闭容器中充入 SO3，在催化剂作用下发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，起始压强 为 p0 kPa,反应时间为 t s，测得 SO3 的转化率随温度的 变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法 错误的是（ ） A.该反应的ΔH >0 B.向平衡体系中充入 N2，SO3的转化率不变 C.使用合适的催化剂，SO3 的平衡转化率不会增大 D.850 ℃时，0~t s内化学反应速率 v(SO2)=0.43p0 kPa·s-1 化学 第 4页（共 6 页） 13.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 性质差异 结构因素 A 热稳定性：H2O>H2S H2O 的键能大于 H2S 的键能 B 键角：NH3(107°)>H2O(104.5°) 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 酸性：HCOOH>H2CO3 HCOOH 分子中 O—H 键电子云密度比 H2CO3小 D 乙烯发生反应难易：取代<加成 碳原子间形成的σ键键能大于π键键能 14.常温下，用某未知浓度的盐酸滴定 15.00 mL 0.5000 mol·L－1 Na2CO3溶液，其滴定曲线如图所 示。已知图像中 EG 段有大量气泡产生，下列有关说法正确 的是（ ） A.A 点溶液显碱性的原因：CO2－3 ＋2H2O H2CO3＋2OH － B.C 点溶液液中存在：c(Cl－)＞c(HCO－3 )＞c(OH－)＞c(CO2－3 ) C.确定 F 点为滴定终点可选用酚酞作指示剂 D.盐酸的物质的量浓度为 0.552 3 mol·L－1 二、非选择题（本题包括 4个小题，共 58 分） 15.(14 分) 纯锌是重要的工业原料，广泛应用于镀锌、合金制造、化学工业等领域。据悉我省 凤县地下矿产铅、锌储量约 350 万吨。某化工企业利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含 有少量 FeO 和 CuO 等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： 锌焙砂 酸浸 H2SO4 氧化 H2O2 工序1 ZnO 除铜 ZnS …… 电解 锌 Fe(OH)3 CuS 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为 ；ZnFe2O4中铁的化合价为 。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________； 该过程适当加热，温度不宜过高是因为 。 （3）“工序 1”加入 ZnO 的目的是 ；常温下，测定经 过“工序 1”后所得溶液中 Fe3＋浓度为 1.0×10－5 mol·L-1，则溶液中 H+浓度为 mol·L－1。 ( 已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38) （4）“除铜”过程中，发生的沉淀转化 ZnS(s)＋Cu2+(aq) Zn2+(aq)＋CuS(s)，该反应的平 衡常数为_______。(用含 m、n的代数式表示，已知：该温度下，Ksp(ZnS)=m，Ksp(CuS)＝n) （5）一种氧化锌晶胞结构如图，晶胞边长为 a pm，Zn 原子与 Zn 原 子的最短距离为___________pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该 氧化锌晶胞密度为____________g·cm－3(列出计算表达式)。 化学 第 5页（共 6 页） 16.(15 分) 某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备 Cl2并探究 Cl2化学性质。 （1）加入药品之前，先进行的实验操作是 。 （2）实验开始后，打开止水夹 1，闭合止水夹 2。甲装置发生反应的化学方程式为 ， 还原性的盐酸与酸性的盐酸的物质的量之比为 。 （3）实验结束后，打开止水夹 2，闭合止水夹 1。 分别取丙、戊试管液体进行分成检测： 丙试管产物 KCl、KClO3，戊试管产物 KCl、KClO。 ①装置乙中 NaOH 溶液的作用为 。 ②丙装置采用热水浴的优点是 ；丙装置中试管 内发生反应的离子方程式为 。 ③通过对丙、戊试管的产物分析，可判断温度、浓度对 Cl2 与碱溶液反应的影响，其结论 是 。 （4）在一定温度下，将一定量氯气通入 KOH 溶液中发生反应，若得到 n(ClO－)∶n(ClO－3 ) ＝3∶1，则反应中还原产物与氧化产物的质量比为 。 17．(15 分) 研究一定条件下 CO(g)、CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)等有机化工产品，对实现 “双碳目标”具有重要的现实意义。 （1）已知 CO2与 H2在某催化剂的作用下反应生成 CH4，反应原理如图所示： 写出该反应的热化学方程式：___________________________________________，该反应自 发进行的条件为_____________________（填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下 都自发”）。 （2）CO2与 H2 制备甲烷过程中同时发生副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝ 41.2 kJ·mol－1。 化学 第 6页（共 6 页） 请解释工业合成甲烷通常将温度控制为 500 ℃左右的原因____________________________。 （3）若只发生主反应，且起始反应物投料比为 1:1，在 不同压强条件下，H2 的平衡转化率随温度的变化情况如 图所示(M、N 点标记为 )。 ① （填“能”或“否”）比较 N、M 两点反应速率 大小，简述其原因_____________________。 ②Q 点的平衡常数 Kx＝____________（对于反应 mA(g) ＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，Kx＝x p(C)·xq(D) xm(A)·xn(B) ，x为物质的量分数）。 ③下列操作中，能提高 H2(g)平衡转化率的是__________(填字母)。 A.增加 CO2(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除 CH4(g) D.加入催化剂 （4）科学家利用如图所示装置可以将 CO2 转化为气体燃 料 CO(电解质溶液为稀硫酸)。 ①N 极的电极反应式为____________________； ②假设外电路有 0.2 mol 电子转移，若溶液体积不变，M 极电解质溶液的 pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(14 分)苯丙酸硫酸盐 F ( CH2 CH NH2 · 1/2 H2SO4 CH3 )是一种中枢神经系统兴奋剂，其合成路 线如图所示(部分反应条件省略)： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）体积分数为 75%的 B 常作医疗上消毒剂。写出 B 生成 CH3CHO 的化学方程式 为 ，该反应的反应类型为 。 （3）C 中所含官能团的名称为 ，D 的分子式为 ，E 中碳 原子的杂化方式为 。 （4）有机物 E(苯丙胺)满足下列条件的同分异构体有 种， 条件：i．胺类化合物； ii．-NH2与苯环直接相连。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 6：3：2：2 的同分异构体结构简式为 。 CH3 Cl2 光照 NaCN (CH3)2NH CH2CN CH3CH2OH O2 Cu/加热 CH3CHO O2 Cu/加热 CH3COOHB B 浓硫酸 C CH3CH2ONa HCl CH CN C CH3 O H2SO4 H2O 苯丙酮 NH3，CH3CH2OH Ni，H2 苯丙胺 H2SO4 F A D E C7H8Cl7 7 l 密 封 线 化学参考答案 第1页（共 6页） 2025 届 4 月份全国仿真模拟考试化学参考答案 1.【答案】 A 【解析】 鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，A项符合题意；青釉提梁倒灌壶属 于瓷器，其材料属于硅酸盐，B项不符合题意；唐兽首玛瑙杯材料主要成分为 SiO2，C项不 符合题意；唐三彩载乐驼属于陶器，其材料属于硅酸盐，D项不符合题意。 2.【答案】 C 【解析】 Al2O3熔点高，常用于制造耐火材料，A项不符合题意；CaO为碱性氧化物，常用 于酸性土壤改良剂，B项不符合题意；FeO为黑色，常用于瓷器的绿釉，C项符合题意；TiO2 为白色固体，常用于制造白色颜料，D项不符合题意。 3.【答案】 D 【解析】 联氨(N2H4)的电子式： ，A项错误；丙炔是直线形结构，B项错误； H2S的价层电子对数为 4，VSEPR模型为四面体结构，有 2个孤电子对，C项错误；2-丁烯的 主链上有 4个碳原子，碳碳双键在 2号和 3号碳原子之间，键线式为 ，D项正确。 4.【答案】 D 【解析】 金刚石是共价晶体，氯化钠是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到 低：金刚石＞氯化钠＞二氧化碳，A项正确；同种原素价态越低，还原性越强，B项正确； 卤族元素从 F到 I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小， 所以热稳定性逐渐减弱，C项正确；面心立方堆积的配位数为 12，体心立方堆积的配位数为 8，简单立方堆积的配位数为 6，D项错误。 5.【答案】 C 【解析】 H2为非极性键构成的非极性分子、CO2为极性键构成的非极性分子，A项正确；根 据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中 间产物，B项正确；催化剂不能改变反应热，但能改变反应机理，加快反应速率，C项错误； CO2转化为甲醇的化学反应方程式为 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，D项正确。 6.【答案】 A 【解析】 灼烧茶叶应在坩埚中进行，A项错误；溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌可加 速溶解，B项正确；过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，C项正 确；胶头滴管悬空滴加，D项正确。 7.【答案】 A 【解析】 X与足量 H2反应生成的有机物是 ，含 3个手性碳原子（用★已标出）， 化学参考答案 第2页（共 6页） A项错误；—OH与苯环通过单键连接，单键可以旋转，所以 中所有碳原子可能 在同一平面上，B 项正确；酚羟基与 NaOH 1：1 反应，酚酯基与与 NaOH 1：2 反应，所以 1mol Y与足量 NaOH反应时，最多可以消耗 4mol NaOH，C项正确；X、Y都含有酚羟基， 都能和氯化铁溶液发生显色反应，D项正确。 8.【答案】 A 【解析】 未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出π键数目个数，A项错误； 每生 1 mol HCHO转移 2NA个电子，1.5g HCHO为 0.05 mol，转移电子数为 0.1NA，B项正确； 1mol 淀粉含有 3n mol羟基，即 0.1mol 淀粉含有的羟基数目为 0.3nNA，C项正确；1个 DHA 分子中有 11个σ键，.1mol DHA中σ键数目为为 1.1NA，D项正确。 9.【答案】 D 【解析】Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+， A项正确；玻璃成分 SiO2与氢氟酸反应，其离子反应方程式为：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O， B项正确;由于 PbS的溶解度远远小于 FeS，因此，工业废水中的 Pb2+用 FeS去除，该反应的 离子方程式为 Pb2++FeS===PbS+Fe2+，C项正确；用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2，生成亚 硫酸铵与水，其离子方程式为 2NH3·H2O+SO2===2NH＋4+SO2－3 +H2O，D项错误。 10.【答案】 D 【解析】 由图可知，闭合 K1时，左侧电极反应为 Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－，右侧电 极反应为 CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，A项正确；电化学上规定：发生氧化反应的一极为阳 极，发生还原反应的一极为阴极，即左池为阳极区、右池为阴极区。闭合 K1时，复合膜层 间的 H2O解离成 H＋和 OH－，移动向两极的 H＋和 OH－的物质的量相等，两电极转移电子数 相等，阳极区消耗的氢氧根离子大于阴极区消耗的氢离子，即阳极区溶液的 pH降低，阴极 区溶液的 pH不变，B项正确；闭合K2时，左池为电解池阴极区，右侧为电解池阳极区，OH－从 Zn 电极流向复合膜，C项正确；闭合 K2，电解池阳极电极反应式为 HCOOH－2e－===CO2↑ ＋2H＋，若理论上阳极生成 CO2 的体积换算为标况下，其数值为 11.2 L，则阳极转移电子为 1 mol，外电路转移 1 mol电子，D项错误。 11.【答案】 D 【解析】 I2 的 CCl4 溶液呈紫红色，A 项正确；结合已知流程，“反萃取”过程中发生 化学参考答案 第3页（共 6页） 3I2+6OH-===5I-+IO－3 +3H2O，B项正确；试剂 a为强酸，向“溶液 I”中加入 BaCl2溶液产生白 色沉淀，说明溶液 I含有 24SO 或 Ag+，结合试剂 a为强酸判断试剂 a为 H2SO4，C项正确； 粗碘加热至一定温度，使其从固态升华为气态，碘蒸气在低温条件凝华，获得纯碘，D项错 误。 12.【答案】 D 【解析】 根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，该反应正 反应为吸热反应，即ΔH>0，A项正确；容器体积固定，向容器中充入 N2，各物质的浓度不 变，平衡不移动，SO3的转化率不变，B项正确；合适的催化剂，不会改变 SO3的平衡转化 率，C项正确；850 ℃时，0~t s内化学反应速率 v(SO3)=0.43 0p kPa·s-1，结合速率比等于系数 比可知：v(SO2)= t p043.0 kPa·s-1，D项错误。 13.【答案】 B 【解析】 热稳定性 H2O大于 H2S，表明 H—O的键能大于 H—S，A项正确；NH3和 H2O的 中心原子的价层电子对数都为 4，均采取 sp3杂化，N原子的最外层有 1 个孤电子对，氧原 子的最外层有 2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥 力，所以键角：NH3(107°)>H2O(104.5°)，B项错误；因为 HCOOH 分子中 O—H键电子云密 度比 H2CO3小，导致 HCOOH 中 O—H上的 H更活泼，所以酸性更强，C项正确；乙烯容易 发生加成反应是因为分子中碳原子的 p轨道形成的肩并肩的π键的键能小于头碰头的σ键，反 应中更易断裂与其他原子结合形成σ键，D项正确。 14.【答案】 B 【解析】 Na2CO3溶液显碱性，是因为 Na2CO3溶液中 CO 2－3 水解，其水解方程式为 CO2－3 ＋ H2O HCO－3＋OH－，A项错误；C点第一突变点，溶质为等物质的量的碳酸氢钠与氯化钠 溶液，且 NaHCO3的水解程度大于其电离程度，即溶液中离子浓度大小关系为 c(Na＋)＞c(Cl －)＞c(HCO－3 )＞c(OH－)＞c(CO2－3 )＞c(H＋)，B项正确；F点为滴定终点，溶液显酸性，可选用 酸性指示剂甲基橙，C 项错误；结合 F 点分析得： c(HCl)＝2c(Na2CO3)·V(Na2CO3) V(HCl) ＝ 2×0.5000 mol·L－1×15.00 mL 13.58 mL ＝1.104 6 mol·L－1，则未知浓度的盐酸的物质的量浓度为 1.104 6 mol·L－1，D项错误。 15.【答案】 (14 分) (1)3d104s2 (1 分) +3(1 分) (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2 分) 温度过高，H2O2 易分解 (1 分 ) (3)调节溶液的 pH，使 Fe3＋完全转化为 Fe(OH)3 (1 分 ) 化学参考答案 第4页（共 6页） 1.0×10－3 (2分) (4)m n (2分) (5) 2 2 a (2分) 4×81 NA(a×10－10)3 (2分) 【解析】 (1)Zn为 30号元素，基态原子价层电子排布式为 3d104s2；Zn不属于变价金属，结 合化合物正负化合价代数和为 0判断，铁的化合价为+3。(2)在酸性条件下，H2O2将 Fe2＋氧 化物 Fe3＋，其离子反应方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；温度高，H2O2高温易 分解，不利于氧化还原反应的发生。(3)ZnO能与酸反应，加入 ZnO的作用是调节溶液的 pH， 使 Fe3＋完全转化为 Fe(OH)3沉淀而析出。c(OH－)＝ 3 Ksp[Fe(OH)3] c(Fe3＋) ＝ 3 1.0×10－38 1.0×10－5 ＝1.0×10－ 11mol·L－1，c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝ 10－14 1.0×10－11 ＝1.0×10－3 mol·L－1。(4)除铜步骤加入 ZnS(s)使 Cu2+(aq) 转化为更难溶的 CuS(s)，其离子反应方程式为 ZnS(s)＋Cu2+(aq) Zn2+(aq)＋CuS(s) ；根据 离子方程式可知，反应的平衡常数 K＝c(Zn 2+) c(Cu2+) ＝ Ksp(ZnS) Ksp(CuS) ＝ m n 。(5)Zn 和 Zn原子间的最短距 离为面对角线的一半即 2 2 a pm；根据均摊法，该晶胞中含有 Zn的数目为 8×1 8 ＋6×1 2 ＝4，O 在晶胞内，共 4个。该晶胞的质量为4×(16＋65) NA g，ρ＝m V ＝ 4×(16＋65) NA(a×10－10)3 g·cm－3＝ 4×81 NA(a×10－10)3 g·cm－3。 16.【答案】 (15 分) (1)检查装置的气密性(2 分) (2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O(2分) 5:3 (2分) (3)①处理反应后多余的氯气(1分) ②受热均匀(1分) 温 度容易控制(1 分) 3Cl2＋6OH－=== △ ClO－3＋5Cl－＋3H2O(2分) ③温度越高，碱的浓度越 大，氯元素的歧化程度越大(2分，合理即给分) (4)298/197(2分) 【解析】 (1)实验时应该先检查装置的气密性然后再装药品。 (2)KMnO4与浓盐酸应的化学 方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；表现出还原性的盐酸为提 供酸性的盐酸的物质的量之比为 5:3。 (3)①多余的氯气与 NaOH溶液反应，避免环境污染。 ②热水浴的优点是受热均匀、温度容易控制。加热条件下，Cl2与 KOH溶液反应生成 KCl、 KClO3、H2O，其离子反应方程式为 3Cl2＋6OH－=== △ ClO－3＋5Cl－＋3H2O；③浓碱液生成氯酸 盐和氯化物，稀碱液生成次氯酸盐和氯化物。(4)若反应中 n(ClO－)∶n(ClO－3 )＝3∶1，根据得 失电子守恒，反应的化学方程式为 6Cl2＋12KOH===8KCl＋3KClO＋KClO3＋6H2O，则 m(还 原产物)=8×(39+35.5)=596，m(氧化产物)=3×(39+35.5+16)+39+35.5+16×3=271.5＋122.5=394， 即 596/394=298/197。 化学参考答案 第5页（共 6页） 17.【答案】 (15分) (1)CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－162kJ·mol－1(2分) 低温 自发(1分) (2)温度低于 500 ℃，反应速率小(1分) ；温度高于 500 ℃，对副反应影响较大， 化学平衡向生成 CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成(1分) (3)①否(1分) N点 压强大于 M 点(1 分) M 点温度高于 N点(1 分) ②64(2 分) ③AC(2 分) (4)①CO2 ＋2H＋＋2e－===CO＋H2O (2分) ②不变(1分) 【解析】 (1)ΔH1＝反应物总键能－生成物总键能＝2×803 kJ·mol－1＋4×436 kJ·mol－1－4×414 kJ·mol－1－4×464 kJ·mol＝－162kJ·mol－1；因为ΔH<0，ΔS<0，所以要满足ΔG＝ΔH－TΔS<0， T为低温，所以该反应低温自发进行。(2)低温，反应速率小；高温，对副反应影响较大，不 利于甲烷的生成。(3)①不能 N点压强大于 M 点，M点温度高于 N点，因此无法确定两 点反应速率的快慢 ②设起始投料 n(CO)＝n mol，则 n(H2)＝n mol，列出反应Ⅰ三段式： CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 起始/mol n n 0 0 转化/mol x 4x x 2x 平衡/mol n－x n－4x x 2x H2(g)的平衡转化率为 80%，所以4x n ＝80%，x＝n 5 。平衡时，总物质的量为(n－x)+(n－4x)+x+2x ＝2n－2x=8n 5 mol，Kx＝x(CH4(g))·x 2(H2O(g)) x(CO2(g))·x4(H2(g)) ＝ 1/8·(1/4)2 1/2·(1/8)4 ＝64。 ③增加 CO2(g)用量，平衡正 向移动，可以提高 H2(g)平衡转化率，A项符合题意；恒温恒压下通入惰性气体，相当于减 小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，主反应的化学平衡逆向移动，不能提高 H2(g) 平衡转化率，B项不符合题意；移除 CH4(g) ，减小了反应混合物中 CH4(g) 的浓度，主反应 的化学平衡正向移动，能提高 H2(g)平衡转化率，C项符合题意；加入催化剂不能改变平衡 状态，不能提高 H2(g)平衡转化率，D项不符合题意。(4)由题图可知，电子由M极流向 N极， 说明M 极为负极，电极反应式为 2H2O－4e－===O2＋4H＋；N极为正极，电极反应式为 CO2 ＋2H＋＋2e－===CO＋H2O。导线中通过 0.2 mol电子后，则负极产生 0.2 mol H＋，此时有 0.2 mol H＋通过质子交换膜移向 N极，即M极电解质溶液中 H＋的量不变，电解质溶液的 pH不变。 18.【答案】 (14 分)（1） CH2Cl (2 分) (2)2CH3CH2OH＋O2――→ Cu △ 2CH3CHO＋2H2O (2 分) 氧化反应(1 分) (3)酯基 (1 分) C9H10O(2 分) sp3、sp2(2 分) (4) 22(2 分) 化学参考答案 第6页（共 6页） NH2 CH3H3C CH3 或 (2分)。 【解析】 (1)甲苯与氯气光照条件下，发生甲基氢被氯气取代，生成 C7H7Cl，其结构简式为 CH2Cl 。(2)乙醇在铜作催化剂条件下被氧化成乙醛。(3)乙醇与乙酸在浓硫酸条件下反应生 成乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能团为酯基。 苯丙酮的分子式 C9H10O，苯丙酮中苯环碳、羰基 中碳的杂化方式为 sp2、甲基、亚甲基中碳的杂化方式为 sp3。(4)结合已给条件，写出母体 NH2 ，有一个取代基-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，位置为邻、间、共 6 种；有两个取代基 -CH2CH3与-CH3，位置共 10种；有 3个取代基-CH3，同分异构体有共 6种；共有 22种；核 磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 6：3：2：2的同分异构体结构简式为 NH2 CH3H3C CH3 或 。