精品解析：2025年连云港市新海初级中学中考化学一模试题

2025年中考模拟试题 化学试题 请考生注意： ①本卷共有16个小题，满分60分。 ②答题时请将答案按要求正确填写在答题卡中相应的答题栏内，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 臭氧(O3)主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选A。 2. 下列化学用语及其表述中，正确的是 A. 2个铁离子：2Fe2+ B. 碳酸钠：NaCO3 C. 铝元素：Cl D. 3个氮分子：3N2 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意； B、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意； C、铝元素的元素符号为Al，Cl是氯的元素符号，不符合题意； D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子表示为：3N2，符合题意。 故选D。 3. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、莲藕捣碎成糊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、三昧真火塑肉身，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刻刀雕琢人形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 4. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状固体 C. 测溶液pH D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项操作错误： B、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，故选项操作正确； C、测溶液的pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量的待测液滴在干燥的pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作错误； D、过滤时，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，故选项操作错误。 故选：B。 5. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 镁原子核外电子数为24 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 镁离子的结构示意图： D. 碳12原子质量为，则镁原子质量为24.31a 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子数为12，不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可以表示2个镁原子，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=12，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，故镁离子核外电子排布为2、8，故镁离子的结构示意图为： ，符合题意； D、原子的相对原子质量与原子的实际质量呈正比，碳12的相对原子质量为12，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，设镁原子的质量为x，则x：a=24.31:12，x=，不符合题意。 故选C。 6. 将二氧化碳加氢转化成甲烷等化工原料的过程可用如图表示，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中乙和丁的分子个数比是2：1 C. 甲物质的水溶液能使酚酞溶液变红 D. 反应前后各元素的化合价均未改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比是：4:2=2:1，符合题意； C、甲物质为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故二氧化碳的水溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 7. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误； B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确； C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确； D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。 故选A。 8. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高 D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，丁酸乙酯中有氧气原子。A不正确； B、高分子化合物是指那些相对分子量在一万以上，且具有重复结构单元的化合物，通常由小分子通过聚合反应合成。根据丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯的相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116，远小于一万，所以丁酸乙酯不属于有机高分子化合物。B不正确； C、根据丁酸乙酯的化学式可知，酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。所以丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高。C正确； D、根据丁酸乙酯的化学式可知，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成。D不正确。 综上所述：选择C。 9. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D. 活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确； B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它们都是碳的单质，化学性质相似，错误； C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质差异较大。错误； D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。 故选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量Ba(OH)2溶液 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的； B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸盐沉淀和硝酸钠，均会产生白色沉淀，不能鉴别，故B不能达到实验目的； C、钡离子和硫酸根离子一接触就会产生硫酸钡沉淀，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的； D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的； 故选C。 11. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图所示，发现没有明显的现象。小金分别取图B烧杯中溶液进行以下实验，结果如图所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一不能证明图1中的反应已经发生，是因为稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确； B、D中溶液为无色，不能说明溶液中没有H2SO4，是因为过量的稀硫酸显酸性，也不能使酚酞变色，该选项不正确； C、将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确； D、根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，是因为恰好完全反应、稀硫酸过量时实验现象完全相同，该选项不正确。 故选：C。 【点睛】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与60g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等 B. 若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加盐酸的方法除去 C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；60g尿素中氮元素的质量为：，故选项说法错误； B、碳酸氢钠和碳酸钠都能与盐酸反应，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，不可用加盐酸的方法除去，故选项说法错误； C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95g-103.1g=4.4g； 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y x=10.6g，y=11.7g 氯化钠的质量为：12.5g-10.6g+11.7g=13.6g 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法错误； D、由C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故选项说法正确。 故选：D。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学材料的发展提高了人类的生活水平。 （1）航空航天领域常用镁铝合金代替铁合金。镁铝合金与铁合金相比，其优点是______。 （2）汽车轮胎中含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是_____。 （3）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源。LiFePO4制备原理为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3X+H2O。则X的化学式为_____。 （4）碳化硅是生产充电桩的重要材料。碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅由_____(选填“分子”“原子”)构成。 （5）氮化铝(AlN)被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）镁铝合金质轻 （2）合成橡胶 （3）CO2 （4）原子 （5） 【解析】 【小问1详解】 镁铝合金与铁合金相比，其优点镁铝合金质轻； 【小问2详解】 炭黑属于非金属材料、钢丝属于金属材料，属于有机合成材料的是合成橡胶； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、9个O、2个H，相差6个O、3个C，故X的化学式为CO2； 【小问4详解】 金刚石是由碳原子构成的，碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅由碳原子个硅原子构成的； 【小问5详解】 氮气、氧化铝和焦炭在高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 14. 工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如图。 （1）Cu2(OH)2CO3中有______种元素组成。 （2）碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是_____。 （3）流程中将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作I为_____。 （4）推测步骤①中产生的气体A为CO2，从元素守恒的角度说明理由_____。写出步骤①发生反应的化学方程式为_____。 （5）步骤②中发生的化学反应的基本反应类型是_____。 （6）上述流程中，能判断铁的活动性比铜强的事实是_____(任写一条)。 【答案】（1）4##四 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分 （3）过滤 （4） ①. 碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成，加入稀硫酸后生成硫酸铜和水，根据化学反应前后元素种类不变，可知气体A为含有碳元素的CO2 ②. （5）置换反应 （6）铁能够置换铜 【解析】 【小问1详解】 Cu2(OH)2CO3是铜、氧、氢、碳四种元素组成，故填：4或者四； 【小问2详解】 碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更加充分； 【小问3详解】 过滤可以将固体和液体进行分离，则流程中将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作I为过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成，加入稀硫酸后生成硫酸铜和水，根据化学反应前后元素种类不变，可知气体A为含有碳元素的CO2；步骤①发生的反应为碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成，加入稀硫酸后生成硫酸铜和水，根据化学反应前后元素种类不变，可知气体A为含有碳元素的CO2；； 【小问5详解】 步骤②中发生的反应为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应； 【小问6详解】 步骤②中发生的反应为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到有银白色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，即可判断铁的活动性比铜强，故填：铁能够置换铜。 15. KNO3是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。 （1）KNO3中含有的阴离子是_____(填离子符号)。 （2）KNO3是农业生产中广泛使用的一种化肥，根据它为农作物生长过程中能提供的营养素，可以把它归类为_____肥。 （3）如图是硝酸钾的溶解实验(每一次操作固体均充分溶解)。 分析实验回答： ①上述四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是______。 ②20℃时，硝酸钾的溶解度为_____g；烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数为____%(计算结果保留整数)。 （4）实验室模拟工业用硝酸钠、氯化钾为原料生产硝酸钾，具体操作步骤为： 步骤一：将20g硝酸钠和17g氯化钾置于烧杯中并加入35mL热水，搅拌至完全溶解。 步骤二：加热所得溶液并往烧杯中继续加入氯化钾至不再溶解后，蒸发浓缩，当温度达119℃时趁热过滤，得到大量氯化钠晶体，将滤液冷却，硝酸钾结晶析出。 ①步骤二中分离氯化钠晶体和滤液时需要趁热过滤的目的是：_____。 ②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____。 A.常温下的蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液 ③为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应)，经精确测定获得AgCl沉淀的质量为1.435g，请计算该粗产品中硝酸钾 的质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）复合 （3） ①. A ②. 31.6 ③. 24 （4） ①. 防止温度降低，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾结晶析出 ②. C ③. 解：设该粗产品中氯化钠的质量为x x=0.585g 则该粗产品中硝酸钾的质量分数为： 答：该粗产品中硝酸钾的质量分数为88.3% 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：； 【小问2详解】 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； 【小问3详解】 ①由图可知，20℃时，向50g水中加入15g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，再加入5g硝酸钾，有部分溶质未溶解，继续加入35g硝酸钾，升温至60℃，溶质完全溶解，然后降温至20℃，析出晶体39.2g，说明20℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：15g+5g+35g-39.2g=15.8g，则A烧杯中溶剂质量为50g，加入硝酸钾的质量为15g，所得溶液一定是不饱和溶液，B中有溶质未溶解，一定是饱和溶液，C中溶质完全溶解，但是60℃时，硝酸钾的溶解度未知，溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，D中有溶质析出，一定是饱和溶液，故一定属于不饱和溶液的是：A； ②由以上分析可知，20℃时，50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g； 烧杯B中硝酸钾溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，则烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 ①步骤二中分离氯化钠晶体和滤液时需要趁热过滤的目的是：防止温度降低，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾结晶析出； ②A、常温下的蒸馏水能溶解硝酸钾，会降低产率，不符合题意； B、饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解硝酸钾，不能除去氯化钠，反而会降低产率，不符合题意； C、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解氯化钠，可以除去氯化钠，且不损耗硝酸钾，符合题意。 故选C； ③见答案。 16. 某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 （1）垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A. B. C. （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和______(任写一种)等可再利用的资源。 （3）小组同学在垃圾筛分时，可根据_____区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 （4）目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于_____(选填“有机高分子”“有机小分子”)。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于_____(选填“物理变化”“化学变化”)。 （5）垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是______。 ②C中品红溶液的作用是______。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为______，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是_____。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是_____。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是______。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （6）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是______。 【答案】（1）A （2）塑料（合理即可） （3）颜色 （4） ①. 有机高分子 ②. 化学变化 （5） ①. 混合气体中含有二氧化硫 ②. 检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净 ③. ④. 原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑 ⑤. 黑色固体变为红色 ⑥. 氧气不足（合理即可） （6）制作小海报（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、该标志属于可回收物标志，故A符合题意； B、该标志属于其他垃圾标志，故B不符合题意； C、该标志属于厨余垃圾标志，故C不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和塑料等可再利用的资源，故填：塑料（合理即可）； 【小问3详解】 铜丝为紫红色固体，铁丝为银白色固体，故垃圾筛分时，可根据颜色区分铜丝和铁丝，故填：颜色； 【小问4详解】 ①聚乙烯属于有机高分子，故填：有机高分子； ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学变化； 【小问5详解】 ①结合[查阅资料] 观察到A中品红溶液红色褪去，说明混合气体中含有二氧化硫，故填：混合气体中含有二氧化硫； ②B装置用于除去二氧化硫，C装置用于检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净，故填：检验混合气体中二氧化硫是否被吸收干净； ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，理由是原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；若含有CO气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变为红色，故填：原混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；黑色固体变为红色； ⑤由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现迅速增大，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分，故填：氧气不足（合理即可）； 【小问6详解】 强化垃圾分类处理意识的建议：制作小海报、学习垃圾回收法律条文等，故填：制作小海报（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟试题 化学试题 请考生注意： ①本卷共有16个小题，满分60分。 ②答题时请将答案按要求正确填写在答题卡中相应的答题栏内，否则无效。 ③可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题(每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 臭氧(O3)主要分布在距地面10-50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于 A. 单质 B. 混合物 C. 氧化物 D. 化合物 2. 下列化学用语及其表述中，正确的是 A. 2个铁离子：2Fe2+ B. 碳酸钠：NaCO3 C. 铝元素：Cl D. 3个氮分子：3N2 3. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 4. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状固体 C. 测溶液pH D. 过滤 5. 镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 镁原子核外电子数为24 B. 符号“2Mg”可表示两个镁元素 C. 镁离子的结构示意图： D. 碳12原子质量为，则镁原子质量为24.31a 6. 将二氧化碳加氢转化成甲烷等化工原料的过程可用如图表示，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中乙和丁的分子个数比是2：1 C. 甲物质的水溶液能使酚酞溶液变红 D. 反应前后各元素的化合价均未改变 7. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 8. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高 D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 9. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D. 活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加AgNO3溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量Ba(OH)2溶液 D 分离CaCO3和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图所示，发现没有明显的现象。小金分别取图B烧杯中溶液进行以下实验，结果如图所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 12. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与60g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等 B. 若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加盐酸的方法除去 C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学材料的发展提高了人类的生活水平。 （1）航空航天领域常用镁铝合金代替铁合金。镁铝合金与铁合金相比，其优点是______。 （2）汽车轮胎中含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是_____。 （3）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源。LiFePO4制备原理为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3X+H2O。则X的化学式为_____。 （4）碳化硅是生产充电桩的重要材料。碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅由_____(选填“分子”“原子”)构成。 （5）氮化铝(AlN)被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____。 14. 工业上以孔雀石为原料提取Cu的主要转化过程如图。 （1）Cu2(OH)2CO3中有______种元素组成。 （2）碱浸前要将孔雀石粉碎的目的是_____。 （3）流程中将Cu2(OH)2CO3固体从碱浸液中分离出来的操作I为_____。 （4）推测步骤①中产生的气体A为CO2，从元素守恒的角度说明理由_____。写出步骤①发生反应的化学方程式为_____。 （5）步骤②中发生的化学反应的基本反应类型是_____。 （6）上述流程中，能判断铁的活动性比铜强的事实是_____(任写一条)。 15. KNO3是一种重要的无机化合物，在工业和农业中有着广泛的用途。 （1）KNO3中含有的阴离子是_____(填离子符号)。 （2）KNO3是农业生产中广泛使用的一种化肥，根据它为农作物生长过程中能提供的营养素，可以把它归类为_____肥。 （3）如图是硝酸钾的溶解实验(每一次操作固体均充分溶解)。 分析实验回答： ①上述四杯溶液中，一定属于不饱和溶液的是______。 ②20℃时，硝酸钾的溶解度为_____g；烧杯B中硝酸钾溶液的溶质质量分数为____%(计算结果保留整数)。 （4）实验室模拟工业用硝酸钠、氯化钾为原料生产硝酸钾，具体操作步骤为： 步骤一：将20g硝酸钠和17g氯化钾置于烧杯中并加入35mL热水，搅拌至完全溶解。 步骤二：加热所得溶液并往烧杯中继续加入氯化钾至不再溶解后，蒸发浓缩，当温度达119℃时趁热过滤，得到大量氯化钠晶体，将滤液冷却，硝酸钾结晶析出。 ①步骤二中分离氯化钠晶体和滤液时需要趁热过滤的目的是：_____。 ②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____。 A.常温下的蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液 ③为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应)，经精确测定获得AgCl沉淀的质量为1.435g，请计算该粗产品中硝酸钾 的质量分数_____(写出计算过程)。 16. 某校化学兴趣组的同学对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 活动一：了解垃圾分类的价值 （1）垃圾分类是处理垃圾的首要环节。下列三种垃圾分类标志中，属于可回收物的是______。 A. B. C. （2）在垃圾回收物中可获得废纸、金属、玻璃和______(任写一种)等可再利用的资源。 （3）小组同学在垃圾筛分时，可根据_____区分铜丝和铁丝。 活动二：调查垃圾的处理方法 （4）目前常见的垃圾处理方法有填埋、堆肥和焚烧等。 ①为防止垃圾填埋污染地下水和土壤，常采用高密度聚乙烯膜作为防渗层。从物质分类角度看，聚乙烯属于_____(选填“有机高分子”“有机小分子”)。 ②堆肥是利用微生物分解垃圾中的有机物，在这个过程中发生的变化属于_____(选填“物理变化”“化学变化”)。 （5）垃圾焚烧可用于火力发电，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 已知：垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【查阅资料】I.SO2能使澄清石灰水变浑浊。 II.SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。 III.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2。 【设计实验】将除尘后的气体依次通入图1中的装置进行实验(夹持仪器已略去)。 ①观察到A中品红溶液红色褪去，得出的实验结论是______。 ②C中品红溶液的作用是______。 ③D、G处澄清的石灰水都变浑浊，反应的化学方程式为______，因此得出的实验结论是焚烧产生的气体中含有CO、CO2。 【反思评价】 ④小组某同学认为，只根据D、G处澄清的石灰水都变浑浊，不能判断出CO，他的理由是_____。若含有CO气体，F处应该观察到的现象是_____。 ⑤小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾内CO体积分数随时间的变化曲线如图所示，CO体积分数出现迅速增大的可能原因是______。 活动三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （6）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请写出一条有价值的建议是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $