精品解析：湖南省南阳市实验学校2024-2025学年九年级下学期第一次综合能力测试化学试题

2025春期南阳市实验学校九年级化学第一次综合能力测试 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ga-40 一、单选题：（本大题共14小题，共14分） 1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 云蒸霞蔚 C. 风吹草动 D. 水滴石穿 2. 下列生活用品所用主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 羊毛大衣 B. 塑料拖鞋 C. 纯棉毛巾 D. 桑蚕丝被 3. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 4. 下列有关铁丝在氧气中燃烧的现象描述错误的是 A. 火星四射 B. 生成四氧化三铁 C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 量取水的体积 C. 测量溶液的pH D. 稀释浓硫酸 6. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制“碱”的化学式是 A. NaOH B. C. D. 7. 小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，经过查阅资料是由于绿萝缺乏氮元素导致的，现可以施用下列哪种化肥来改善 A. Ca(H2PO4)2 B. K2SO4 C. KCl D. NH4Cl 8. 下列物质中既有分子又有离子的是 A. 冰水混合物 B. 汞 C. 硫酸铜溶液 D. 二氧化碳 9. 科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（　　） A. 能量观：有些物质溶于水时会吸收热量 B. 守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变 C. 分类观：含氧元素的化合物就是氧化物 D. 结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 10. 2015年10月5日，诺贝尔奖官方消息，中国著名药学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的正确说法是（　　） A. 青蒿素的相对分子量为282g B. 青蒿素是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 青蒿素含氢元素的质量分数为 7.8% D. 青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为15 :22：5 11. 下列鉴别或除杂物质所用试剂或方法错误的是 A. 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶 B. 用水鉴别NaCl和NaOH两种固体 C. 用高温煅烧方法除去CaO中混的 D. 用燃着的木条鉴别和 12. 向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列烧杯中各量的图像表示正确的是 A. B. C. D. 13. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 烧碱溶液 D. 澄清石灰水 14. 将10.6g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠分别与等质量且足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是 A. 反应消耗的盐酸一样多 B. 反应生成的氯化钠一样多 C. 反应生成的二氧化碳一样多 D. 反应后所得溶液质量一样多 二、填空题：（本大题共6小题，共16分） 15. 空气中体积分数为21%的气体是______；形成化合物种类最多的元素是______；生活中常作食品干燥剂的氧化物是______。 16. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。 （1）硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是______。 （2）氧化铝可用于制造耐高温材料，这是因为______。 （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。 17. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的溶液，需要氯化钠的质量为______g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 18. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）温度小于℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______； （3）℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。 19. 一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为______g，此反应的化学方程式为______。 20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____． 三、简答题：（本大题共4小题，共10分） 21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。 （1）用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味。_____ （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。_____ 22. 从图某化学反应的微观示意图中，据图中获得的信息回答下列问题。 （1）该反应是______（填化合反应、分解反应或置换反应）。 （2）据图分析可知反应的化学方程式为______。 （3）参加反应的甲和乙的质量比为______。 23. 如图是利用对比法探究可燃物燃烧条件的装置（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），回答下列问题。 （1）分析可知，图示_______（选填“a”“b”或“c”）处现象与实验事实不符； （2）说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触的现象是_______。 （3）拓展分析可知，利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是______。 24. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。 （1）写出一个发生反应的化学方程式_________。 （2）若滤液中只含一种溶质，请分析所得固体的成分_________。 四、实验题：（本大题共1小题，共10分） 25. 酸和碱是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母序号）。 a．火碱 b．纯碱 c．烧碱 d．苛性钠 （2）碱的溶液中都含有______（填离子符号），所以具有相似的化学性质。 （3）NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因______。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质______（写出实验操作方法、现象和结论）。 （4）稀硫酸和氢氧化钠的反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 ①分析图像可知，当滴加液体的体积为______mL时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 ②bc段pH上升到7以上的原因是什么？______ ③请在图中将c点溶液中的微观粒子种类补充完整______。 （5）利用中和反应可以测定待测酸或碱溶液的浓度。将50g 7.3%稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025春期南阳市实验学校九年级化学第一次综合能力测试 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ga-40 一、单选题：（本大题共14小题，共14分） 1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 星火燎原 B. 云蒸霞蔚 C. 风吹草动 D. 水滴石穿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。星火燎原有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； B. 云蒸霞蔚无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 风吹草动无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 水滴石穿无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选A。 2. 下列生活用品所用主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 羊毛大衣 B. 塑料拖鞋 C. 纯棉毛巾 D. 桑蚕丝被 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，错误； B、塑料拖鞋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确； C、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然材料，错误； D、桑蚕丝被是用桑蚕丝制成的，桑蚕丝属于天然材料，错误。 故选B 3. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红茶中富含维生素、多酚类化合物等，不符合题意； B、汽水中含碳酸、糖类等，不符合题意； C、牛奶中富含蛋白质，符合题意； D、苹果汁中富含维生素，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关铁丝在氧气中燃烧的现象描述错误的是 A. 火星四射 B. 生成四氧化三铁 C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。 B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。 D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选项说法正确。 故选：B。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH固体 B. 量取水的体积 C. 测量溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图示操作不正确； B、在用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作不正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； 故选：D。 6. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，所制“碱”的化学式是 A. NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】联合制碱法中的“碱”是指纯碱碳酸钠，故选C。 7. 小倩发现家里绿萝出现叶片发黄，经过查阅资料是由于绿萝缺乏氮元素导致的，现可以施用下列哪种化肥来改善 A. Ca(H2PO4)2 B. K2SO4 C. KCl D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意。 故选D。 8. 下列物质中既有分子又有离子的是 A. 冰水混合物 B. 汞 C. 硫酸铜溶液 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰水混合物由水分子构成，故A错误； B.汞由汞原子构成，故B错误； C.硫酸铜溶液中有水分子、铜离子、硫酸根离子，故C正确； D.二氧化碳由二氧化碳分子构成，故D错误。 故选：C。 9. 科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（　　） A. 能量观：有些物质溶于水时会吸收热量 B. 守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变 C. 分类观：含氧元素的化合物就是氧化物 D. 结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、有些物质溶于水时会吸收热量，例如硝酸铵，故A正确； B、所有的化学变化都遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故B正确； C、含氧元素的化合物不一定就是氧化物，例如氢氧化钠属于碱，故C不正确； D、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故D正确。 故选C。 10. 2015年10月5日，诺贝尔奖官方消息，中国著名药学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的正确说法是（　　） A. 青蒿素的相对分子量为282g B. 青蒿素是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 青蒿素含氢元素的质量分数为 7.8% D. 青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素质量比为15 :22：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、青蒿素的化学式为C15H22O5，其相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282。而不是282g。故A说法错误； B、青蒿素是由青蒿素分子构成，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成。故B说法错误； C、青蒿素中氢元素的质量分数为：。故C说法正确； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×15:1×22:16×5=90:11:40。故D说法错误。 故选C。 【点睛】相对原子质量、相对分子质量均没有单位，或单位是“1”但是省略不写。所以凡是遇到相对原子质量、相对分子质量单位标有“g”的一定是错误的。 11. 下列鉴别或除杂物质所用试剂或方法错误的是 A. 用灼烧法鉴别羊毛和涤纶 B. 用水鉴别NaCl和NaOH两种固体 C. 用高温煅烧方法除去CaO中混的 D. 用燃着的木条鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，涤沦属于合成纤维，灼烧会有特殊气味，可以鉴别，故A方法正确； B、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度会升高，现象不同，可以鉴别，故B方法正确； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可以用高温煅烧方法除去CaO中混的CaCO3，故C方法正确； D、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故D方法错误； 故选：D。 12. 向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列烧杯中各量的图像表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，氢氧化钠溶液中含有水，起点不为0，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有水可导致水量增加，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，故水的质量会迅速上升，反应结束后，增加的水为继续的滴加稀硫酸中的水，幅度减慢，该选项图像不正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，溶液碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故pH值由大于7逐渐减小至等于于再小于7，该选项图像不正确； C、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，原溶液中不含硫酸钠，故硫酸钠的质量从0开始不断上升，氢氧化钠反应完，硫酸钠不再上升，该选项图像正确； D、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，氢氧化钠被不断消耗直至0，该选项图像不正确； 故选C。 13. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 烧碱溶液 D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故选项错误； C、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确； D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误。 故选C。 14. 将10.6g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠分别与等质量且足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是 A. 反应消耗的盐酸一样多 B. 反应生成的氯化钠一样多 C. 反应生成的二氧化碳一样多 D. 反应后所得溶液质量一样多 【答案】C 【解析】 【分析】， 【详解】A、根据分析可知，消耗的盐酸不一样多。错误。 B、根据分析可知，生成的氯化钠分别是11.7g和5.85g，不一样多。错误。 C、根据分析可知，生成的二氧化碳一样多，都是4.4g。正确。 D、反应前后物质的总质量不变，因稀盐酸质量一氧化碳，加入固体质量不同，放出气体质量相同，所以所得溶液质量不同，错误。 故选C。 二、填空题：（本大题共6小题，共16分） 15. 空气中体积分数为21%的气体是______；形成化合物种类最多的元素是______；生活中常作食品干燥剂的氧化物是______。 【答案】 ①. O2##氧气 ②. C##碳元素##碳 ③. CaO##氧化钙 【解析】 【详解】空气中体积分数为21%的气体是是氧气； 人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素； 氧化钙是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，是氧化物，具有吸水性，常用作食品干燥剂，所以氧化钙是在生活中常作食品干燥剂的氧化物。 16. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。 （1）硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是______。 （2）氧化铝可用于制造耐高温材料，这是因为______。 （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）纯铝片 （2）氧化铝的熔点高 （3） 【解析】 【小问1详解】 由于硬铝是合金，合金的硬度大于组分金属，所以硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是组分金属纯铝片。 【小问2详解】 由于氧化铝的熔点（2050℃）较高，所以氧化铝可用于制造耐高温材料。 【小问3详解】 胃酸的成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水 ，化学方程式。 17. 实验室配制50g溶质质量分数为6%的溶液，需要氯化钠的质量为______g；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 3 ②. 偏小 【解析】 【详解】配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g； 量取水时，若仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小。 18. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）温度小于℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）； （2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______； （3）℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。 【答案】（1）小于 （2）降温结晶 （3）10 【解析】 【小问1详解】 根据图示，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故填：小于。 【小问2详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温结晶。 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液的溶质质量分数为；将65g甲的饱和溶液稀释为20%，，故填：10。 19. 一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为______g，此反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 1.4 ②. 3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O 【解析】 【详解】5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，甲醇的质量为：0.6g÷=4.8g，根据质量守恒定律，则CO的质量为：4.8g+6.4g-5.4g-4.4g=1.4g。甲醇与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳、水，化学方程式前面的化学计量数之比为：：：：：=6:4:2:1:6，则甲醇燃烧的化学方程式为：3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。 20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____． 【答案】 ①. 建筑材料 ②. CaCl2 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【详解】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反应生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙； 三、简答题：（本大题共4小题，共10分） 21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请从分子的角度分析并解释下列问题。 （1）用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味。_____ （2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。_____ 【答案】（1）分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味 （2）分子间有间隔，加压可以使间隔变小 【解析】 【小问1详解】 用84消毒液对校园内的地面进行消杀时，很远就可以闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味；故填：分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味； 【小问2详解】 加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；故填：分子间有间隔，加压可以使间隔变小。 22. 从图某化学反应的微观示意图中，据图中获得的信息回答下列问题。 （1）该反应是______（填化合反应、分解反应或置换反应）。 （2）据图分析可知反应的化学方程式为______。 （3）参加反应的甲和乙的质量比为______。 【答案】（1）化合反应 （2） （3）11：4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。 【小问2详解】 由微观示意图可知，二氧化碳和水反应生成了甲醛，故填：。 【小问3详解】 由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：16=11：4，故填：11：4。 23. 如图是利用对比法探究可燃物燃烧条件的装置（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），回答下列问题。 （1）分析可知，图示_______（选填“a”“b”或“c”）处现象与实验事实不符； （2）说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触的现象是_______。 （3）拓展分析可知，利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是______。 【答案】（1）b （2）铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧（或a处燃烧，c处不燃烧） （3）隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 红磷的着火点为240℃，此时红磷的温度为80℃，没有达到其着火点，红磷不能燃烧，所以图示b处现象与实验事实不符； 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能燃烧（或a处燃烧，c处不燃烧），说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触； 【小问3详解】 利用灯帽盖灭酒精灯火焰的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 24. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。 （1）写出一个发生反应的化学方程式_________。 （2）若滤液中只含一种溶质，请分析所得固体的成分_________。 【答案】（1） （2）固体中一定含有Ag、Cu ，可能含Zn（Ag、Cu 、Zn或Ag、Cu ） 【解析】 【分析】将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银被消耗完后，锌有剩余，锌才会再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【小问1详解】 由分析可知：锌一定会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故写出一个发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。 【小问2详解】 由分析可知：锌会先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液中只含一种溶质，则溶质只能为生成的硝酸锌，故硝酸银和硝酸铜均无剩余，故固体中一定有银和铜，而锌可能恰好被完全消耗，也有可能锌有剩余，故所得固体的成分 一定含有Ag、Cu ，可能含Zn。 四、实验题：（本大题共1小题，共10分） 25. 酸和碱是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 （1）下列不属于氢氧化钠俗称的是______（填字母序号）。 a．火碱 b．纯碱 c．烧碱 d．苛性钠 （2）碱的溶液中都含有______（填离子符号），所以具有相似的化学性质。 （3）NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因______。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质______（写出实验操作方法、现象和结论）。 （4）稀硫酸和氢氧化钠的反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 ①分析图像可知，当滴加液体的体积为______mL时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 ②bc段pH上升到7以上的原因是什么？______ ③请在图中将c点溶液中的微观粒子种类补充完整______。 （5）利用中和反应可以测定待测酸或碱溶液的浓度。将50g 7.3%稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）b （2）OH- （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质（合理即可） （4） ①. m1 ②. 氢氧化钠过量，溶液呈碱性，导致p值上升 ③. （5）设该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x， x=8%， 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，则属于氢氧化钠俗称的是b； 【小问2详解】 碱溶液中都含有氢氧根离子，所以具有相似的化学性质，符号为：OH-； 【小问3详解】 ①氢氧化钠变质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ②氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠不与氯化钡反应，则验证上述NaOH溶液已完全变质的方法是取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质； 【小问4详解】 ①分析图像可知，当滴加液体的体积为m1mL时，溶液的pH=7，显中性，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； ②bc段pH上升到7以上的原因是：氢氧化钠过量，溶液呈碱性，导致pH上升； ③从图像可以看出c点时溶液的pH＞7，即氢氧化钠溶液过量，因此图中应补充钠离子和氢氧根离子，离子符号分别为Na+、OH-，图示为：； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $