精品解析：2025年重庆市实验外国语学校中考第二次诊断考试化学试题

重庆实验外国语学校2024至2025学年度下期第二次诊断考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是 A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 范旭东 D. 徐光宪 4. 下列物质需密封保存的原因与其化学性质无直接关系的是 A. 铁粉 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 5. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 7. 下列说法正确的是 A. 化学与生产：苛性钠可用于改良酸性土壤 B. 化学与健康：人体缺钙可导致甲状腺肿大 C. 化学与材料：玻璃、陶瓷是常见的无机非金属材料 D. 化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 溶液：石灰水、酒精 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：NH4H2PO4、KNO3 9. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列有关对乙酰氨基苯酚说法正确的是 A. 对乙酷氨基苯酚中含有氧分子 B. 对乙酰氨基苯酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151g D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为3:1 10. 如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素位于元素周期表的第五周期 C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 11. 推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 A. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢气、氧气组成的 B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 13. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义 14. 以下实验不能达到目的的是 实验序号 实验目的 试剂或方法 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入BaCl2溶液，观察现象 B 鉴别羊毛和棉纤维 分别灼烧，闻气味 C 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入足量的盐酸，充分反应后，蒸发 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像的描述正确的个数有 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 向盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 合理使用消毒剂，对于保障人体健康具有重要作用，常见的消毒剂有高锰酸钾、“84”消毒液、次氯酸、碘酒等。用化学用语回答下列问题。 （1）高锰酸钾中的阳离子______。 （2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价______。 （3）次氯酸(HClO)消毒液在光照条件下易分解成HCl和一种单质，请写出次氯酸分解的化学方程式：______。 （4）碘酒中的溶剂______。 17. 化学与生活、生产息息相关。 （1）自来水厂净水过程中常利用活性炭的______性来除去水中的色素和异味。 （2）“减少污染排放，守护蓝天白云”，下列属于空气污染物的是______(填序号)。 A. SO2 B. N2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 E. CO （3）柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，内部结构如图1，从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水。电池工作的过程中，溶液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”)；从能量角度分析，该电池将化学能转化为______能。 18. 为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” （1）炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为______，发生还原反应的物质是______(填化学式)。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点______(填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) （3）铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出，______。 （4）下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B. 在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C. 在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 19. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时，将20g固体甲投入50g水中，所得溶液的质量为______g。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一，烧杯③中析出固体质量为______g。 （4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，关于所得溶液的说法正确的是______(填序号)。 A. 溶剂的质量大小关系为：丙＞乙＞甲 B. 溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 C. 析出固体质量大小关系：甲＞乙＞丙 20. 某工厂排放的废渣主要成分是Fe2O3，还含有少量CaCO3和SiO2，实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O流程如图。 资料】：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸 （1）为了提高“酸浸”速率，除了适当升温和适当增加硫酸浓度，还可以______。 （2）操作A需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （3）流程中加入的铁粉分别与溶液中硫酸、硫酸铁反应，均生成硫酸亚铁，请写出铁与硫酸铁反应的化学方程式：______。 （4）为减少晶体损失，操作B之后，洗涤晶体需用冰水，由此推测FeSO4•7H2O的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （5）若100t废渣中Fe2O3的含量为16%，参与反应的铁粉质量为5.6t，理论上可制备出FeSO4•7H2O的质量为______t。(相对分子质量：Fe2O3-160、FeSO4•7H2O-278) 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 如图是初中化学几个常见实验的装置或操作示意图，据此回答下列问题。 （1）图一中仪器①的名称为______，乙装置相对甲装置的优点是______。 （2）若将乙装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）图二是电解水实验，b试管收集的气体在电源的______(填“正”或“负”)极产生。 （4）图三是浓硫酸的稀释操作，其中液体Y为______。 （5）图四实验无明显现象，若要验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，下列可选用的物质有______(填序号)。 A. AgNO3溶液 B. 镁条 C. NaHCO3溶液 D. 酚酞溶液 22. 重庆外国语学校“砹化学”兴趣小组以探秘食品保鲜剂为主题开展探究活动。组员们查阅资料得知日常生活中常见的保鲜剂有：酒精保鲜卡(有效成分酒精)、石灰干燥剂(有效成分生石灰)；脱氧保鲜剂(有效成分铁粉)等。 【已知】脱氧保鲜剂常用于坚果、肉制品等食品保鲜，主要原理与铁生锈相同。 I.探究保鲜原理 （1）请用化学方程式表示石灰干燥剂的干燥原理______。 （2）脱氧保鲜剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分。小组同学用该保鲜剂与盐酸反应测铁粉的含量，发生反应的化学方程式为______。 （3）利用如图所示装置探究脱氧保鲜剂的保鲜原理。 ①图1中，一段时间后观察到气球变瘪，说明脱氧剂“脱氧”过程中会______(填“放热”或“吸热”)。 ②图2中，恢复室温后打开弹簧夹，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是______。 Ⅱ.探究脱氧反应速率的影响因素 （4）学习小组利用图3装置进行影响脱氧反应速率的因素探究，实验数据如表格所示，实验结果如图4、5所示。 编号 铁粉/g 水/滴数 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 x 3 5.0 10 0.75 0 4 5.0 10 15 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 ①结合图4和表格数据，表中x=______。 ②结合图5和表格数据，可得到的结论是______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 工业上以软锰矿为原料制备二氧化锰。其制备流程之一为：。向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。试计算： [已知相对分子质量：MnSO4—151；NH4HCO3—79；MnCO3—115；(NH4)2SO4—132] （1）MnSO4中，Mn和O原子的个数比为______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）质量分数为1%的(NH4)2SO4溶液可作为果树的水溶肥。上述所得溶液，需加入______g水才能配制成质量分数为1%的(NH4)2SO4溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆实验外国语学校2024至2025学年度下期第二次诊断考试 初三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是 A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】D 【解析】 【分析】食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、糖类、脂肪，同时这三类营养物质也是组织细胞的组成成分，水、无机盐和维生素都不能为人体提供能量。 【详解】A、脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意； B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类提供能量，不符合题意； C、蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意； D、无机盐是构成人体组织重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。 综上所述：选择D。 3. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 范旭东 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故A不符合题意； B、闵恩泽是中国著名的石油化工催化剂专家，被誉为“中国炼油催化剂之父”。他为中国炼油催化剂的研发和工业化应用奠定了重要基础，推动了我国石油化工技术的发展，故B符合题意； C、范旭东是中国近代化工实业家，创办了永利碱厂（中国制碱工业先驱），故C不符合题意； D、徐光宪在稀土领域贡献突出，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列物质需密封保存的原因与其化学性质无直接关系的是 A. 铁粉 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉容易和水蒸气以及氧气反应生锈，所以需要保存，与化学性质有关，不符合题意。 B、浓盐酸有挥发性，所以需要密封保存，挥发性属于物理性质，与化学性质无关，符合题意。 C、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，所以需要密封保存与化学性质有关，不符合题意。 D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，所以需要密封保存，与化学性质有关，不符合题意。 故选：B。 5. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Al3+表示2个铝离子，符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ca表示2个钙原子，不符合题意； D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，不符合题意。 故选A。 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 液体读数 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 化学与生产：苛性钠可用于改良酸性土壤 B. 化学与健康：人体缺钙可导致甲状腺肿大 C. 化学与材料：玻璃、陶瓷是常见的无机非金属材料 D. 化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠虽然能与土壤中的酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误； B、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，故B错误； C、玻璃、陶瓷是常见的无机非金属材料，具有硬度高、耐高温等特性，故C正确； D、油的密度比水小，炒菜时锅里的油不慎起火，用水扑灭，油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，还可能使油滴飞溅，使火势蔓延，应该用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，故D错误。 故选C。 8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 溶液：石灰水、酒精 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：NH4H2PO4、KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，不符合题意； B、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，酒精属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 9. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列有关对乙酰氨基苯酚说法正确的是 A. 对乙酷氨基苯酚中含有氧分子 B. 对乙酰氨基苯酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151g D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为3:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，不含氧分子，选项A错误； B、由化学式可知，对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，每个对乙酰氨基苯酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，选项B错误； C、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为：（12×8）+（1×9）+（14×1）+（16×2）=96+9+14+32=151，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，选项C错误； D、对乙酰氨基苯酚中，碳、氧元素的质量比是：（12×8）∶（16×2）=3:1，选项D正确。 故选D。 10. 如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素位于元素周期表的第五周期 C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在反应中易失去电子，故A不符合题意； B、镉原子核外有5个电子层，则镉元素位于元素周期表中第五周期，故B不符合题意； C、原子结构示意图中，圆圈内的个数可以表示核电荷数，而核电荷数=质子数，则镉原子核内有48个质子，故C不符合题意； D、镉是“钅”字旁，属于金属元素，故D符合题意。 故选D。 11. 推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 A. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢气、氧气组成的 B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水的产物为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成，故A错误； B、化合物含有不同种元素，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确； C、化学变化常常伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如灯泡的发光放热，故C错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误。 故选B。 12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧时产生黑烟，说明石油燃烧不充分，选项正确； B、合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铜锡合金的硬度比铜、锡大，选项错误； C、食盐，即氯化钠，其溶解度收温度影响较小，所以加热蒸发溶剂析出食盐晶体，选项正确； D、“每金七厘，造方寸金一千片”，即金能够被压成金箔，说明金有良好的延展性，选项正确； 故选B。 13. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，电解水生成的氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32，则生成1.6kg甲醇理论上要消耗2.2kg二氧化碳，不符合题意； C、反应①为，该反应中参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2:2=1:1；反应②为，该反应中，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，故反应②生成水的量小于反应①消耗水的量，故需要额外补充水，符合题意； D、该成果消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，对解决温室效应加剧具有重要的实践意义，不符合题意。 故选C。 14. 以下实验不能达到目的的是 实验序号 实验目的 试剂或方法 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入BaCl2溶液，观察现象 B 鉴别羊毛和棉纤维 分别灼烧，闻气味 C 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入足量的盐酸，充分反应后，蒸发 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸（氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸），无明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、氢氧化钠与碳酸钠均能与盐酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C符合题意； D、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，洗涤，干燥，可以得到铜粉，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列图像的描述正确的个数有 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量 足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，一开始，酸过量，金属不足，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，错误； 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH＜7，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7，错误； 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，钡离子先与硫酸根离子结合生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，故一开始就有沉淀生成，待氢离子完全反应后（氢离子和氢氧根离子结合生成水），铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，应出现拐点，错误； 足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，正确。 故选A。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 合理使用消毒剂，对于保障人体健康具有重要作用，常见的消毒剂有高锰酸钾、“84”消毒液、次氯酸、碘酒等。用化学用语回答下列问题。 （1）高锰酸钾中的阳离子______。 （2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价______。 （3）次氯酸(HClO)消毒液在光照条件下易分解成HCl和一种单质，请写出次氯酸分解的化学方程式：______。 （4）碘酒中的溶剂______。 【答案】（1）K+ （2） （3）2HClO 2HCl+O2↑ （4）C2H5OH##C2H6O 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾的化学式为KMnO4，它在溶液中会电离出钾离子(K+)和高锰酸根离子()，其中阳离子是K+； 【小问2详解】 在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，NaClO中氯元素的化合价表示为； 【小问3详解】 次氯酸(HClO)在光照条件下分解生成HCl和一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知生成的单质为氧气(O2)，化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。 【小问4详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH（或C2H6O）。 17. 化学与生活、生产息息相关。 （1）自来水厂净水过程中常利用活性炭的______性来除去水中的色素和异味。 （2）“减少污染排放，守护蓝天白云”，下列属于空气污染物的是______(填序号)。 A. SO2 B. N2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物 E. CO （3）柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，内部结构如图1，从燃烧条件分析，通风口的作用是______。 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水。电池工作的过程中，溶液的pH值______(填“变大”、“变小”或“不变”)；从能量角度分析，该电池将化学能转化为______能。 【答案】（1）吸附（或良好的吸附） （2）ADE （3）提供充足的氧气（或空气） （4） ①. 变小 ②. 电 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，符合题意； B、氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； D、可吸入颗粒物会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，符合题意； E、一氧化碳有毒，属于空气污染物，符合题意。 故选ADE； 【小问3详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧条件分析，通风口的作用是：提供充足的氧气（或空气）； 【小问4详解】 工作时氢气和氧气反应生成水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，则溶液的碱性减弱，pH值变小； 从能量角度分析，该电池将化学能转化为电能。 18. 为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。 活动一：了解我国古代锡的冶炼 《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……” （1）炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为______，发生还原反应的物质是______(填化学式)。 （2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点______(填“高”或“低”)。 活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色) （3）铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出，______。 （4）下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉 B. 在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液 C. 在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉 【答案】（1） ①. CO ②. SnO2 （2）低 （3）溶液由无色变为浅绿色 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知物中有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，X中含有1个碳原子和1个氧原子，则X的化学式为CO； 该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；二氧化锡失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，所以发生还原反应的物质是SnO2： 【小问2详解】 合金的熔点比其成分金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低； 【小问3详解】 铁与SnSO4溶液反应生成锡和硫酸亚铁，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色； 【小问4详解】 A、在CuSO4溶液中先加足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，再加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，无法比较锡和铜的活动性强弱，故错误； B、在FeSO4溶液中先加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，再加CuSO4溶液，锡能与硫酸铜溶液反应，说明活动性锡＞铜，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； C、在硫酸溶液中先加足量锡粉，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，说明活动性锡＞氢，再加铜粉，铜不能与硫酸锡反应，说明活动性锡＞铜，最后加铁粉，铁能与硫酸锡反应，说明活动性铁＞锡，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确； 故选BC。 19. 图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。 （2）t1℃时，将20g固体甲投入50g水中，所得溶液的质量为______g。 （3）图2中A物质是甲、乙、丙之一，烧杯③中析出固体质量为______g。 （4）将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，关于所得溶液的说法正确的是______(填序号)。 A. 溶剂的质量大小关系为：丙＞乙＞甲 B. 溶质质量分数大小关系为：乙＞甲＞丙 C. 析出固体质量大小关系：甲＞乙＞丙 【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）65 （3）10 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； 【小问2详解】 t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，则该温度下，将20g固体甲投入到50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g； 【小问3详解】 由图可知，t1℃时，向100g水中加入30gA，A全部溶解，说明t1℃时，A的溶解度≥30g，升温至t2℃，无晶体析出，t2℃时，甲、乙的溶解度大于30g，丙的溶解度小于30g，则A一定不是丙，继续加入30gA，升温至t3℃，有晶体析出，说明t3℃时，A的溶解度小于30g+30g=60g，t3℃时，甲的溶解度为90g，乙的溶解度为50g，则A为乙，t3℃时，乙的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g乙，则烧杯③中析出固体质量为：30g+30g-50g=10g； 【小问4详解】 A、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，但是溶液质量未知，溶剂的质量无法比较，降温后，溶剂的质量不变，则溶剂的质量关系也无法比较，不符合题意； B、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，符合题意； C、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。 故选B。 20. 某工厂排放废渣主要成分是Fe2O3，还含有少量CaCO3和SiO2，实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O流程如图。 【资料】：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸 （1）为了提高“酸浸”速率，除了适当升温和适当增加硫酸浓度，还可以______。 （2）操作A需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （3）流程中加入的铁粉分别与溶液中硫酸、硫酸铁反应，均生成硫酸亚铁，请写出铁与硫酸铁反应的化学方程式：______。 （4）为减少晶体损失，操作B之后，洗涤晶体需用冰水，由此推测FeSO4•7H2O的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)。 （5）若100t废渣中Fe2O3的含量为16%，参与反应的铁粉质量为5.6t，理论上可制备出FeSO4•7H2O的质量为______t。(相对分子质量：Fe2O3-160、FeSO4•7H2O-278) 【答案】（1）将废渣粉碎或搅拌 （2）玻璃棒 （3） （4）增大 （5）83.4 【解析】 【小问1详解】 将废渣粉碎或搅拌，均可以增大反应物之间的接触面积，从而提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 操作A可分离滤液和滤渣，是过滤操作，过滤操作需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问4详解】 为减少晶体损失，操作B之后，洗涤晶体需用冰水，用冰水洗涤晶体可减少晶体损失，说明在冰水中溶解度小，由此推测FeSO4•7H2O的溶解度随温度升高而增大； 【小问5详解】 已知废渣质量为100t，Fe2O3的含量为16%，则Fe2O3的质量100t×16%=16t，参与反应的铁粉质量为5.6t，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，最终铁元素都转化到FeSO4•7H2O中，设理论上可制备出FeSO4•7H2O的质量为x，根据铁元素质量守恒可得：，解得x=83.4t。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 如图是初中化学几个常见实验的装置或操作示意图，据此回答下列问题。 （1）图一中仪器①的名称为______，乙装置相对甲装置的优点是______。 （2）若将乙装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）图二是电解水实验，b试管收集的气体在电源的______(填“正”或“负”)极产生。 （4）图三是浓硫酸的稀释操作，其中液体Y为______。 （5）图四实验无明显现象，若要验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，下列可选用的物质有______(填序号)。 A AgNO3溶液 B. 镁条 C. NaHCO3溶液 D. 酚酞溶液 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可随时控制反应的发生与停止 （2） （3）正 （4）浓硫酸 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 图一中仪器①为长颈漏斗； 乙装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故乙装置相对甲装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 b试管是用向上排空气法收集的气体，氧气密度比空气大，则b管收集的气体为氧气，根据“正氧负氢”，故b试管收集的气体在电源的正极产生； 【小问4详解】 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故液体X为浓硫酸； 【小问5详解】 过量的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； A、硝酸银和氯化氢反应会生成氯化银白色沉淀，而AgNO3溶液与氯化钠反应也会生成氯化银白色沉淀，因此无法判断氯化氢是否反应，不能验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，错误； B、镁条和盐酸反应生成氯化镁和氢气，若不能产生气泡，说明氯化氢被消耗，可验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，正确； C、NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若不能产生气泡，说明氯化氢被消耗，可验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，正确； D、由于氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以无法验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，错误； 故选BC。 22. 重庆外国语学校“砹化学”兴趣小组以探秘食品保鲜剂为主题开展探究活动。组员们查阅资料得知日常生活中常见的保鲜剂有：酒精保鲜卡(有效成分酒精)、石灰干燥剂(有效成分生石灰)；脱氧保鲜剂(有效成分铁粉)等。 【已知】脱氧保鲜剂常用于坚果、肉制品等食品保鲜，主要原理与铁生锈相同。 I.探究保鲜原理 （1）请用化学方程式表示石灰干燥剂的干燥原理______。 （2）脱氧保鲜剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐等成分。小组同学用该保鲜剂与盐酸反应测铁粉的含量，发生反应的化学方程式为______。 （3）利用如图所示装置探究脱氧保鲜剂的保鲜原理。 ①图1中，一段时间后观察到气球变瘪，说明脱氧剂“脱氧”过程中会______(填“放热”或“吸热”)。 ②图2中，恢复室温后打开弹簧夹，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是______。 Ⅱ.探究脱氧反应速率影响因素 （4）学习小组利用图3装置进行影响脱氧反应速率的因素探究，实验数据如表格所示，实验结果如图4、5所示。 编号 铁粉/g 水/滴数 炭粉/g 氯化钠/g 1 5.0 10 0 1.0 2 5.0 10 0.75 x 3 5.0 10 0.75 0 4 5.0 10 1.5 1.0 5 5.0 10 0.75 2.0 ①结合图4和表格数据，表中x=______。 ②结合图5和表格数据，可得到的结论是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 放热 ②. 烧杯中的水倒吸入集气瓶中  （4） ①. 1.0 ②. 在其他条件相同时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率越快  【解析】 【小问1详解】 石灰干燥剂的有效成分生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 脱氧保鲜剂中的铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①图1中，脱氧保鲜剂中的铁粉生锈过程中放热，一段时间后观察到气球变瘪，说明脱氧剂“脱氧”过程中会放热。 ②图2中，脱氧剂消耗氧气，瓶内压强减小，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。 【小问4详解】 ①图4中实验 1、2、4 只有炭粉的质量不同，则对比三组实验目的是探究炭粉的质量对脱氧反应速率的影响，要控制单一变量，所以实验2中氯化钠的质量为1.0g，即表中x为1.0。 ②图5中实验 2、3、5，只有氯化钠的质量不同，是探究氯化钠质量对脱氧反应速率的影响，得出的结论是在其他条件相同时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率越快 。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 工业上以软锰矿为原料制备二氧化锰。其制备流程之一为：。向157.9gMnSO4溶液中加入158g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。试计算： [已知相对分子质量：MnSO4—151；NH4HCO3—79；MnCO3—115；(NH4)2SO4—132] （1）MnSO4中，Mn和O原子的个数比为______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 （3）质量分数为1%的(NH4)2SO4溶液可作为果树的水溶肥。上述所得溶液，需加入______g水才能配制成质量分数为1%的(NH4)2SO4溶液。 【答案】（1）1∶4 （2）解：设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x。 x=13.2g 设恰好完全反应时生成碳酸锰沉淀的质量为y。 y=11.5g 设恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为z。 z=4.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。 （3）1020 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据硫酸锰的化学式MnSO4，硫酸锰中Mn和O原子的个数比为：1∶4。 【小问2详解】 根据碳酸氢铵溶液的质量和溶质质量分数，可以计算得出反应生成的硫酸铵的质量，以及生成碳酸锰沉淀、二氧化碳气体的质量。根据质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量，最后得出恰好完全反应时所得硫酸铵溶液中溶质的质量分数。详见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应后所得硫酸铵溶液的质量为：157.9g+158g-11.5g-4.4g=300g。 设需加入水的质量为m，根据稀释前后溶质的质量不变，则有：300g×4.4%=(300g+m) ×1%，m=1020g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$