2025年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题

九年级学业质量检测--化学 第 1页共 6 页 九年级学业质量检测--化学 第 2 页共 6 页 九年级学业质量检测--化学 第 3 页共 6 页 2024~2025学年度第二学期学业质量检测 九 年 级 化 学 说明：1.全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.考试时应将各题答案填在答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．“倡导生态文明，共建绿美家园”。下列行为不符合．．．该理念的是 A. 过量施用农药治理植物虫害 B. 在景区设置垃圾分类箱 C. 植树种草，增加绿地面积 D. 鼓励使用共享单车出行 2．碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 3．在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要．．．标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4．丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是 A. 丝苗米去谷壳发生了化学变化 B. 丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水 C. 丝苗米富含的淀粉属于糖类 D. 包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料 5．用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉 水瓶（有效容积为 345 mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．矿泉水瓶需气密性好 B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 C．实验测得氧气体积分数约为 20.9% D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 6．某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了 2024 年 3 月 27 日某市 空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误．．的是 A. 空气质量指数(AQI)越小，空气质量状况越好 B. 本小组在进行活动时，缺少对 CO2这一空气污染 物的检测 C. 当日首要污染物为臭氧 D. 乘坐公共交通出行，可以减少空气污染 7．以氯化钾为主要成分的融雪剂，不仅有助于消除积雪，还可用作 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 8．人类的生活和工农业生产离不开水，下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程， 以下说法错误．．的是 A．水循环过程中元素种类发生了改变 B．校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐不同 C．水循环实现了化学能和电能的转化 D．同“臭氧”一样，起杀菌作用的设备是紫外线灯 9．我国“嫦娥 6 号”实现首次从月球背面采样的壮举，经分析月背土壤样品中铝氧化物和钙氧化 物含量较高。如图是铝、钙在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铝是地壳中含量最高的元素 B. 氧化铝的化学式为 AlO C. 钙原子的核外电子数为 20 D. 钙的相对原子质量为 40.08g 1956 年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作 为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下面 10~14 题。 10．关于原料，下列化学用语表述错误．．的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 4 个水分子：4H2O C. 氯化钠中氯元素的化合价 -1 Na Cl D. 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl 11．柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 含有碳单质 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 6:8:7 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成 12. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测 pH 13. 配制盐汽水过程中，20℃时，将 2gNaCl 加入 198g 水中，先配成 NaCl 溶液。下列做法不能．．实 现的是 A. 读图：20℃时，100g 水中最多可溶解 36gNaCl B. 配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为 1% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl 与水的质量比为 1:150 14．盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符．．．的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 15．利用“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。 下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D. 物质 a 和 b 组成元素相同，化学性质相似 二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 题 7 分，第 17 题 8 分，第 18 题 10 分，第 19 题 10 分，第 20 题 10 分，第 21 题各 10 分，共 55 分。 16．（7 分）【传统文化】中国古代的文明与技术促进了世界文明发展。 I 西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，腹部的清水用于吸 收燃烧产生的废气。 （1）《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，则青铜属于_______(填 “金属”或“合成”)材料。 （2）出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 Cux(OH)2CO3 ]， x=_______。 （3）灯采用淆水（石油，含 C、H、S 等元素）为燃料，当看到有大量黑烟产生时，应该_______(填 “扩大”或“减小”)进风口。燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是_______（填化学式），此 时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变_______。 II《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温下碳酸钙转化为生石灰。 （4）“石”转化为“灰”的反应属于____________反应（填基本反应类型）。 （5）“灰”遇水成“浆”，该过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 九年级学业质量检测--化学 第 4页共 6 页 九年级学业质量检测--化学 第 5 页共 6 页 九年级学业质量检测--化学 第 6 页共 6 页 17．（8分）【科普阅读】阅读下面科普短文。 为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。 零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生 CO2的燃料。其中，氢气和氨气（NH3）是最具前景的零 碳燃料。NH3不易稳定燃烧，且会产生氮的氧化物造成污染。为减少氮的氧化物排放，科研人员采用 分级燃烧技术，部分物质转化关系如图 1 所示。 将煤粉、NH3掺混燃烧，可提高 NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对 CO2和 NO 排放的影响，见图 2 和图 3。另外，为实现真正的零碳排放，科研人员还在研究氢气、NH3的掺混燃烧。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氢气燃烧的化学方程式为___________________________________。 （2）NH3中 N 元素的质量分数的计算式（无须计算结果）为_________________________。 （3）根据图 1 回答： ①分级燃烧可减少氮的氧化物排放，是因为能将 NH3最终转化为_________。 ②反应Ⅱ中，反应前后氮元素的化合价_________(填序号)。 A.升高 B.降低 C.不变 D.既有升高又有降低 （4）由图 3可知，分级燃烧能减少 NO 排放，证据是______________________________________。 （5）与分别燃烧煤粉和 NH3相比，将煤粉、NH3掺混燃烧的优势有____________________________。 18．（10 分）【基础实验与跨学科实践】实验是学习化学的重要途径。 I．氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________________________________。 （2）注意事项：用装置 A和装置 B制取氧气，集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____________（填 “将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （3）气体收集：用装置 C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气_____________的性质；证明氧气 集满的操作为_____________________________。 （4）性质验证：将装置 A中产生的氧气通向 D 中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化 学性质为__________________。 Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释与结论 （5） 将铜片接入电路，闭合开关 小灯泡发光 铜具有________性 （6） 加热铜片一端 1～2 秒后，停止加热， 立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 （7） 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生 ________ 铁与稀盐酸反应 （8） 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色 固体析出 铁的金属活动性比铜_____ （填“强”或“弱”） 19．（10 分）【科学探究】某校化学实践小组对盐湖产生了浓厚的兴趣，开启了项目性学习之旅。 （一）任务一：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】高温和藻类是盐湖出现七彩的最主要原因。气温上升时水分蒸发，湖水中各种成分浓 度不同导致湖水变色；同时盐湖生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】同学们想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 溶液、 溶液。 （二）任务二：分析古代制盐的原理 【信息检索】运城盐湖的制盐技术历经自然晒制法、垦畦浇晒法等五个阶 段的发展。其中垦畦浇晒法分为集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲除 五个步骤。 【分析交流】同学们分析古代劳动人民利用垦畦浇晒法进行盐湖水“晒” 盐的原理是 结晶。 （三）任务三：探究盐湖水的成分 【教师指导】运城盐湖周围地表、地下都储藏着大量的盐类矿体，盐湖水中除氯化钠外，还含有大 量的硫酸钠和氯化镁。 【设计实验】同学们获取少量盐湖水样品并通过如图装置验证该样品中是否存在硫酸钠和氯化镁： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①推动注射器甲加 溶液 产生白色沉淀 盐湖水样品中存在硫酸钠和氯化镁 ②推动注射器乙加入氯化钡溶液 【分析交流】（1）步骤②中反应的化学方程式为 。 （2）有同学提出上述实验较繁琐，可以只加入氢氧化钡溶液这一种试剂，能得到同样的结论，你 认为是否可行？并说明理由。 【成果分享】同学们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报。 最美盐湖 自然美 夏季的七彩盐湖是由于高温 和藻类作用的结果。 科技美 古代劳动人民发明了“垦畦浇 晒”法制盐。 劳动美 利用盐湖可以造福人类， 如 。 20．（10 分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是 Li2O 和 SiO2，SiO2和其他杂质即不溶于水也不溶于酸)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）锂辉石精矿在加入“酸浸槽”前要磨成粉末，原因是 。 （2）“酸浸”后得到的滤渣的主要成分是 （写化学式）。“酸浸”过程中发生的反应其 基本反应类型是 反应。 （3）“反应器”中主要发生的反应方程式为 。 （4）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。。 （5）右表为 Li2CO3与 Na2SO4在不同温 度下的溶解度（g）数据，据此判断： ①“沉锂”应在较 （填“高” 或“低”）温度下进行。 ②“沉锂”后回收 Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （6）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。 请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 （用化学方程式表示）。 21．（10 分）铁红（主要成分是 Fe2O3）颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。 用绿矾（FeSO4·7H2O）制备铁红的两种方法如图 1 所示。 （1）方法 1 是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O，Fe2O3是 矿中的主要成分。 （2）方法 2中，反应 i发生的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。现有 100kg 溶质 的质量分数为 15.2%的 FeSO4溶液，理论上可得到 FeO(OH)的质量为多少？（写出计算过程） （3）图 2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中 Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最 佳温度为 ℃。 （4）现代企业常用方法 2 制铁红，其优点有 (写出一条即可)。 （5）实验室中可用铁粉制 Fe2O3。若反应前铁粉质量为 2.1g，理论上可得到的 Fe2O3的质量为 g。 滤 渣 2024~2025学年度第二学期学业质量检测 九年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D C D B C A C D C C D A B 注：主观题无特殊说明，每空1分，方程式2分，化学方程式书写中化学式写错不得分，未匹配、条件错误等扣一分，计算题解、答合并得1分。 16． （7分） (1) 金属 (2)2 (3)扩大 SO2 红 (4)分解 (5)放出 17．（8分） (1) (2)（或，未写“”也可得分） (3)①N2 ②D (4)分级燃烧时NO的排放量低于不分级燃烧 (5)可提高NH3燃烧的稳定性，减少污染物排放（或减少氨氧化物的排放），减少二氧化碳排放（本空2分，答对一点即给1分） 18．（10分） (1) (2)将导管移出水面 (3)大 将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已集满 (4)助燃性 (5) 导电 (6)导热 (7)气泡 (8)强 19．（10分） 【小组交流】硫酸铜（合理即可） 氯化铁（合理即可） 【分析交流】蒸发 【设计实验】NaOH 产生白色沉淀 【分析交流】(1) (2) 不可行，无法判断沉淀是否同时包含BaSO4和Mg(OH)2（本空2分，合理即可） 【成果分享】提取NaCl制成食盐供人食用（合理即可） 20．（10分） (1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)SiO2 复分解 (3) (4)饱和 (5)①高 ②降温结晶 (6)（合理即可） 21. （10分） (1)赤铁 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x （1分，解和答共一分） 2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+H2SO4 （1分） 304 178 （1分） 100kg×15.2% x （1分） x=8.9kg （1分） 答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg。 (3)800 (4)节能（合理即可） (5)3（本空2分） 九年级化学试卷参考答案 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$