广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考 化学试题

rr)f> 带 酬 m w提 v宫 附 部H R 草草 主中 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 Si02+C豆旦Si+C02 千 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程②③需在无氧条件下进行 D. 上述流程中能循环利用的物质只有 H2 5 . 某科研团队研发的纸电池如图所示，这种一面镀拌，一面镀 Mn02 的超薄电池在使用印刷与 压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的电纸，其厚度仅为 0. 5 mm，可以任意弯曲和裁剪。 隔离膜内的离子“流过”水和 ZnO 组成的电解液，电池总反应为 Zn+2Mn02 十日2 0 二二ZnO +2MnOOH，下列说法正确的是 2025 年 5 月高一阶段检测卷 化学 命题单位：龙胜中学 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 国 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2 . 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。 写在本试卷上元效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 。 4. 可能用到的相对原子质量 ： H 1 C 12 N 14 0 16 Cu 64 Zn 65 赳E 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 电车出行促环保，电车中的鲤离子电池属于一次电池 B. 铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物 c. 用浸泡过高锤酸饵溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烧 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列化学用语表示正确的是 A 附子时填充模型：A B.HF 的电子式： H＋ 〔： i: J 一 C. 二氧化碳的结构式：。二C二O D町町图：＠济 3. 在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 锻烧矿石时，向炉膛中鼓入空气使炉火更旺 B. 将 Fe 与稀硫酸反应中的稀硫酸换成稀硝酸 c. 食品抽真空包装 D. 实验室制氢气时，用辞粉代替辞块 4. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 焦炭 HCl H, ↓ 一… l 在研譬叫百硅 A. 该电池正极材料是 Zn B. 该电池反应中，Mn02 发生氧化反应 C. 电池的正极反应为 Mn02+H2 0+e－＝二MnOOH十OH D. 当有 0. 1 mol 的辞溶解时，流经电解液的电子数为 1. 204 × 1023 6. 有机物 X 的结构如图所示，下列说法正确的是 A.X 分子中含有 4 种官能团 B. l mol X最多能消耗 2 mol H 2 c.x 的分子式为 C16 H 20 0 3 D. X 既可以与乙醇发生醋化反应，也可以与乙酸发生醋化反应 7. 图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是 怜 .g: 理自 斗『 喇 NaOH 溶液 甲 乙 丙 A. 装置甲可用于验证反应是否有 C02 生成 B. 装置乙可以完成“喷泉”实验 c. 装置丙可除去甲：皖中的乙烯 D. 装置丁可用于制备乙酸乙醋 8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. l mol 甲基中含电子数为 9NA B. 标准状况下 4. 48 L CH3CH20H 所含的氧原子数为 0. 2NA C. 2. 8 g 聚乙烯中含碳碳双键数目为 0. lNA D. 在钵铜原电池中，负极减少 65 g 时理论上转移电子数为 NA 则下列说法正确的是 ［高一化学第 l 页（共 6 页） ］ ［高一化学第 2 页（共 6 页） ］ 二百沪COOH 丁 9 . 下列离子方程式正确的是 A. 氯化铁榕液榕解铜片 ： Fe3十＋cu ＝二Fez+ 十Cu2十 B. 用醋酸溶液除水垢中的 CaC03 : CaC03 十2日＋二二Caz++ H 2 O + C02 • c. 少量 S02 通人 CaCC10) 2 溶液中 ： S02+Caz+ + 2Cl0 ＝二CaS03 t + 2HC10 D. 金属纳与水反应 ： 2Na+ZH2 0 二二2Na++20H一 ＋H2 t 1 0. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈 稀硝酸将 Fe 氧化为 A KSCN 溶液 红色 FeJ+ B 向 Co2 03 中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性， Cl2<Co2 03 c 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有自烟产生 X可能是浓盐酸 D 将 S02 通入酸性高锚酸御溶液中 溶液褪色 S02 具有漂白性 11. 某反应由两步反应 A一→B一→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 能量 £ 4 E2 ’J：：二：严一－－13-- - A 一…一一一－－E§I__ ＿＿＿＿…一c 0 反应进程 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中 B最稳定 C. A 与 C 的能量差为 E4 D. A 一→B 的反应不一定需要加热 12. 部分含 N及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示 ，下列推断错误的是 含Cl物质 含N物质 ~ ~ ♀ 」含氧酸 及其盐 氧化物 B• 寸 单质t卜 与 A t氢化勃地a e- Ju · c· +7 +5 +1 0 一1 -3 0 +2 +4 +5 Cl的化合价 N的化合价 A. B 与过量 a反应可以产生白烟 B. 工业上通过 a→c→d→e来制备 HN03 c. 向亚铁盐 e 的溶液中滴加 A恪液，无明显现象 D. c+a 一→b 和 d十a一→b，在一定条件下都可以实现 13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含 量最高的元素，Y、Z、Q 同周期，且 Y、Z、Q 的最外层电子数之和为 14, y 与 W 同主族，X 与 ［高一化学第 3 页（共 6 页） ］ α 0 1 2 3 tis ④下列能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。 a. 容器内同时存在 NO、02 和 N02 b. 混合气体颜色不再改变 c. 混合气体的平均相对分子质量不变 d. 容器内密度保持不变 (2）氮氧化物CNOI ）能引起雾磊、光化学烟雾、酸雨等环境问题。 某科研机构设计方案利用 原电池原理处理氮氧化合物CNO） ，其原理如图所示。 '-""" 气式？ \!ft- 』宁 ；在 三子 喇 E湃 兮（ 质子交换膜 ①在电池工作时，电子流人电极 （填“A”或“B勺。 ②电极 B 的电极方程式 ： 18. (15 分）A 是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展 水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回 答问题： E CH, = CHCOOCH2CH3 丙烯酸乙酶 c/(mol · L-1) 0 .010 0.005 ( 4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 n CCuz+) 变大的是 （填字母）。 a. H Cl b.Fe20 3 c. KN03 16. (14 分）四氧化三锺（Mn3 04 ）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。 一种 以低品位锚矿（含 MnC03 、Mn2 03 及少量 Fe2 03 、 Al2 03 、 Si02 ） 为原料生产 Mn304 的工艺 流程如下 ： Mn(OH}i一恒日－M呐 滤渣I 滤渣2 滤液 该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表 ： Z 同主族，Q 的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是 A. 原子半径大小顺序：Y>Z>Q>X>W B. X 、Y 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C. 简单氢化物的稳定性 ：X>Z D. 氧化物对应的水化物酸性：Z<Q 14. 酸’性 KMn04 溶液与民C2 04 C草酸 ，一种弱酸）溶液反应过程中，含 Mn 粒子的浓度随时间 变化如下图所示。 --Mn(\'Il) →－Mn（囚） --o-Mn(Il) !-i 1.0 0.8 ] 0.6 6 0.4 盖0.2 糕 。。 阁 Cl)A 的结构简式为 (2）③的反应类型为 ,E 中的官能团名称是 (3）高分子化合物 G是由丙烯通过加聚反应制得的，G 的结构简式为 (4) B→X 的化学方程式为 (5）写出反应②的化学方程式： (6)12. 4 g Y与足量的金属 Na 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为一－一一L。 (7〕写出 E 与 HBr 发生加成反应可能会生成的产物的结构简式 ： 第 6 页 （共 6 页） ] ［高一化学 8. 8 10. 4 回答以下问题： (1）元素 Si 在周期表的位置为 (2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是 （回答一种措施）。 不采取“升温”措施的原因是 (3）“溶浸”过程 Mn2 03 转化为 Mnz+ 的离子方程式为 (4）“滤渣 2”主要成分的化学式为 ；“调 pH= 5”工艺中，以下的 （填序号） 最适宜选作物质 A来添加。 ( Mn02 ( M nCOH) 2 ( Na2C03 (5 ）写出“沉钮”工艺中反应的离子方程式 ： 17. (15 分）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提 高生产效率。 请回答下列问题： (1 ）在 2 L 恒容密闭容器内，800 ℃时仅发生反应 2NOCg) + 0 2 Cg）~二2N02 C g），体系中开 始仅含有 NO 和 02 ， η CNO）随时间的变化如下表所示 ： Mnz+ 完全沉淀的 pH Al3十 3. 8 5. 0 FeH 2. 2 3. 2 Fez+ 7. 2 9. 5 开始沉淀的 pH 金属离子25 下列说法不正确的是 A. 由图可知，Mn（ 皿 ）能够氧化 H2C2 04 B. O~ 13 min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. o~ 13 min 内的平均反应速率：“Mn0,;- ) = 7. 7× 10 6 mol • L -i • min一l D. 总反应为 5H2C2 04 十2Mn0,;-+ 6H＋二二2Mnz+ 十 lOC02 ↑ ＋ 8H2 0 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分） 15. (14 分）下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。 请回答下列问题： 铜丝泪度计 @ 浸有浓 NaOH 溶液的 棉花团 红 液 晶 溶 相 旷 ⑦ 性 山 山液 酸 M 溶平主 】⑥ 20 10 13 15 时间／min 5 。 5 0. 007 ( 3 s 时，正 、逆反应速率大小 ：U正一一一一（填“＞”“＝”或飞”） vil1! ；若升高温度 ，则 U逆 （填“增大”“减小”或“不变”） 。 ( 2 s 时，生成 N02 的物质的量为 mol，在第 4 s 时，NO 的转化率为 ③已知图中曲线分别代表 NO、02 、N02 浓度变化，则无关曲线为 （填字母）。 4 0. 007 3 0. 007 2 0. 008 第 5 页（共 6 页） ］ 0. 010 ｛高一化学 。 0. 020 n(NO) / mol 日才间／s (1 ）试管①中发生反应的化学方程式为 质为 (2） 一段时间后，④中、溶液无明显现象，⑤中的现象为 ，体现了 S02 水溶液的 性，⑤中恪液褪色，发生反应的离子方程式为 (3）下列说法正确的是 （填字母） 。 a. 上下移动铜丝可控制反应的发生与停止 b. 反应结束后 ，将强度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓人空气，使气体完全被吸收， 防止污染环境 c. 实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 Cuz+ ，可立刻向试管 ①中加水，观察颜色 ；该反应体现的硫酸的性 第 4 页（共 6 页 ） ］［高一化学 2025年5月高一阶段检测卷 化学参考答案 一、选择题(42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C 答案 D D D B C D D B B 。 二、非选择题(58分,除特殊标注外,每空2分 15.(14分) (1)Cu+2HSO.(浓)-CuSO。+SO。+2H。O:强氧化性和酸性 (2)溶液颜色变浅或褪色;酸;2MnO+5SO+2HO--2Mn+5SO+4H (3)ab (4)bc 16.(14分) (1)第三周期第IVA族 (2)揽择[或适当提高疏酸(或H.O.)浓度];H.O。受热易分解 (3)MnO+HO+4H -2Mn +O+3HO (4)Fe(OH)。和A1(OH);② (5)Mn+2NH·H.O-Mn(OH) +2NH 17.(15分) (1)①一;增大 ②0.012;65% ③a ④bc (2)①B(1分) ②2NO+4e +4H -N.+2H.C 18.(15分) (1)CH.-CH (2)取代反应(1分);脂基、碳碳双键 (3)CH-CH CH 催化剂 (4)2CH.CH.OH+O. △ →2CH.CHO+2H.0 【高一化学·参考答案 第1页(共2页)】 (5)CH.-CHCOOH+CH.CH.OH; 1) (6)4.48 (7)CH.CHCOOCH.CHCH.CH.COOCH.CH Br Br 【高一化学·参考答案 第2页(共2页)】