3.2金属的活动性顺序 练习课件-2024-2025学年华东师大版九年级上册科学

第3章　金属与盐 2　金属的活动性顺序 第1课时　金属的活动性顺序 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 一种 　单质　与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 　化合物　，这类反应称为 　置换　反应。 2. 经过许多实验，人们总结出常见金属的活动性顺序是 　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（活动性由强到弱）　。 单质　 化合 物　 置换　 K、Ca、 Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（活 动性由强到弱）　 返回目录 3. 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生 　置换　反应，产生 　氢　气；排在氢后面的金属 　不能　（填“能”或“不能”）置换出酸溶液里的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的 　盐　溶液中置换出来。注意：在金属活动性顺序中位于 　Mg（或镁）　之前的金属化学性质非常活泼，常温下就能 　与水发生剧烈反应　。所以一般不用 　K　、 　Ca　、 　Na　等活泼金属来置换溶液中的其他金属元素。 置换　 氢　 不能　 盐　 Mg（或镁）　 与水 发生剧烈反应　 K　 Ca　 Na　 返回目录 1. 下列金属活动性最强的是（　A　） A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 铜 A 2. 金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R＋CuSO4Cu＋RSO4，下列说法正确的是（　B　） A. 该反应属于分解反应 B. 金属R的活动性比Cu要强 C. 该金属可以是铝 D. 该金属一定是铁 B 1 2 3 4 5 6 返回目录 3. 将打磨光亮的铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜的活动性强弱的是（　B　） A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 B 1 2 3 4 5 6 返回目录 4. 通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　D　） D 1 2 3 4 5 6 返回目录 5. 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　B　） A. 用铁制容器盛盐酸 B. 用铜制容器盛盐酸 C. 用铁制容器盛硝酸银溶液 D. 用铜制容器盛硝酸银溶液 B 1 2 3 4 5 6 返回目录 6. 为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，设计了如图所示方案。 第6题 （1） 证明铁的活动性比铜强的现象是 　③中溶液变为浅绿色，有气泡冒出，②中无明显现象　。 ③中溶液变为浅绿色，有气泡 冒出，②中无明显现象　 （2） 若要比较Ag和Cu的活动性强弱，则可将稀盐酸替换为 　B　（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸亚铁溶液 B　 1 2 3 4 5 6 返回目录 1. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是（　C　） A. 历史上铜比铁使用更早 B. 铁的文物比铜的稀有 C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D. 铁能与硫酸铜溶液反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 2. 下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（　C　） A. 2KI＋Cl2I2＋2KCl B. Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu C. CuO＋COCu＋CO2 D. Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 3. （2024·温州瑞安期末）下列化学反应中，符合下图卡通画情景的 是（　B　） A. C＋2CuO2Cu＋CO2↑ B. Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu C. Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ D. Cu＋ZnSO4CuSO4＋Zn 第3题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 4. （易错易混）小明为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）： ① 稀盐酸、铝、铜、银。 ② 硫酸铜溶液、铝、银。 ③ 硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜。 ④ 硫酸铝溶液、铜、银。 ⑤ 硝酸银溶液、铝、铜。 其中能验证三种金属活动性顺序的是（　A　） A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④ A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 5. 某金属R在化合物中常显＋1价，R的活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的活动性顺序，取三种金属片（均已打磨干净），并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是（　C　） A. CuSO4溶液 B. 稀硫酸、CuSO4溶液 C. 稀硫酸、Al2（SO4）3溶液 D. Al（NO3）3溶液、RNO3溶液 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 6. 如图所示为“研究金属的活动性顺序”的实验。 第6题 （1） 实验a观察到的现象是 　铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　。 （2） 要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是 　c　（填字母）。 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无 色变为蓝色　 c　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 7. （教材P50练习T1变式）现有X、Y、Z三种金属。把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序排列正确的是（　A　） A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 8. 将绿豆大小的金属钠（Na）放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出“嘶嘶”的声音（查资料知反应产生了H2），产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是（　D　） A. Na的密度比铁的密度大 B. 金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜 C. 钠的熔点比铁高 D. 金属钠比铁更容易与盐酸反应 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 9. 为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：① 反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；② 固体b中至少含有1种金属；③ 固体b中最多含有4种金属；④ 溶液a中至 少含有2种金属离子；⑤ 该实验能得出4种金 属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。其中 正确结论的个数是（　A　） A A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 第9题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 10. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 第10题 （1） 1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 　锡、锌　。　 （2） 1766年，卡文迪许用金属与酸反应制取了一种 可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就 是 　氢气　。从此为探索金属活动性规律打开了新思 路。 锡、锌　 氢气　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 （3） 1865年，贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 　Cu2＋、Fe2＋　。 Cu2＋、 Fe2＋　 第10题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 11. 利用如图所示的实验验证锌、铜、银的活动性顺序。 第11题 （1） 实验Ⅰ中只要观察到 　铜的表面出现银白色固体（合理答案均可）　现象就证明反应发生了。 （2） 为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是 　CuSO4　（写出一种即可）溶液。 铜的表面出现银白色固体（合理答案均可） CuSO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 （3） 只利用锌片、铜片和AgNO3溶液，同样能够验证锌、铜、银的活动性顺序。先将 　铜片　放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。 （4） 类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如： ① Cl2＋2HBr2HCl＋Br2。 ② Br2＋2HI2HBr＋I2。 由此可判断Cl2、Br2、I2的活动性由弱到强的顺序为 　I2、Br2、Cl2　。 铜片　 I2、Br2、Cl2　 第11题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 返回目录 第3章　金属与盐 2　金属的活动性顺序 第2课时　金属的腐蚀与防护 01 新知梳理 02 当堂反馈 目 录 1. 铁与空气中的 　氧气　和 　水　直接接触时，易发生化学反应，生成 　红褐　色的新物质——铁锈（　 　Fe2O3·nH2O　　）。 2. 铜长时间裸露在 　潮湿　的空气中也会失去光泽，生成 　绿　色的铜锈[ 　Cu2（OH）2CO3　]。 氧气　 水　 红褐　 Fe2O3·nH2O　 潮湿　 绿　 Cu2（OH）2CO3　 3. 金属的化学性质越是活泼，在自然界中越容易生成 　氧化物　或相应的 　盐　。所以活泼金属在自然界中常以 　化合物　形式存在。 氧化物　 盐　 化合物　 返回目录 4. 我们常采用在金属表面 　镀铬　、 　镀锡　、 　上油　、 　涂漆　等措施防止金属的腐蚀。 5. 从金属矿物中提炼金属的过程称为 　冶炼　。炼铁的主要化学方程式为 　2C＋O22CO　、 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。 镀铬　 镀锡　 上油　 涂漆　 冶炼　 2C＋O22CO　 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　 返回目录 1. 用铁制成的地下管道，在下列环境里被腐蚀速度最慢的是（　D　） A. 疏松多孔潮湿的土壤 B. 混有木炭粉的潮湿的土壤 C. 潮湿的酸性土壤 D. 干燥板结的土壤 D 2. 下列防锈措施不合理的是（　B　） A. 钢管存放在干燥的地方 B. 用盐水清洗菜刀 C. 及时清除铁制品表面的锈渍 D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 B 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 3. 如图所示为立在水稻田中的电线杆，铁丝拉线上有①②③④四个位置，其中比较容易生锈的位置是（　C　） A. ①处 B. ②处 C. ③处 D. ④处 第3题 C 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 4. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　D　） A. 涂油 B. 镀一层耐腐蚀的金属 C. 制成不锈钢 D. 存放在潮湿的空气中 5. 长期暴露在空气中的铜制品表面易生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]。下列物质与铜制品生锈无关的是（　A　） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 D A 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 6. 如图所示为探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的 是（　A　） 第6题 A A. ②中植物油的作用是防止水分蒸发 B. ③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管 C. 实验①和②证明铁钉生锈需要氧气 D. 实验①和③证明铁钉生锈需要水 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 7. （1） 钢铁制品在空气中容易与 　氧气和水蒸气　同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法： 　刷 漆（合理答案均可）　。 （2） 修建大桥时所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式： 　 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。 （3） 合金的性能比其组成中的纯金属更优良。钢比纯铁硬度 　 大　（填“大”或“小”）。 氧气和水蒸气　 刷漆（合理答案均 可）　 Fe2O3＋3CO2Fe＋ 3CO2　 大　 1 2 3 4 5 6 7 返回目录 1. 实验研究影响铁锈蚀的因素，记录如表。下列分析不正确的 是（　D　） 实验装置 实验序号 ① ② ③ 其他试剂 干燥剂 10滴水 10滴水和 1.0g食盐 200s时O2的含量 21％ 15％ 8％ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明木炭粉对铁锈蚀有影响 答案：D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 2. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间后，铁钉出现了锈蚀。下列说法不正确的是（　C　） A. 放置一段时间后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D. 丙中，导管内上升一段水柱 第2题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 3. 下列各种方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（　D　） ① 金属表面涂抹油漆。 ② 改变金属的内部结构。 ③ 保持金属表面清洁干燥。 ④ 在金属表面进行电镀。 ⑤ 使金属表面形成致密的氧化膜。 A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 4. 分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平），如图所示。放置一段时间后，关于该实验的说法错误的 是（　C　） A. 植物油用于隔绝氧气和水 B. b试管中的铁片易被腐蚀 C. U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D. U形玻璃管两端的液面变为左低右高 第4题 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 5. （2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，他发现只有装置C中的铁丝生锈了。 第5题 （1） 装置A中生石灰的作用是 　吸收水（或作干燥剂）　。 （2） 装置B、C中的实验现象说明与 　氧气　接触是铁生锈的条件之一。 吸收水（或作干燥剂）　 氧气　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 6. （2024·衢州期中）锅具作为一种日常生活中必备的烹饪工具，下列做法对锅具防锈不利的是（　A　） A. 存放在潮湿环境 B. 清洗后及时擦干 C. 表面涂上食用油 D. 使用耐腐蚀材料 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 7. 利用铁粉、木炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计示数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如表： 第7题 实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气（含导管内空气） 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 下列说法不合理的是（　C　） A. 铁的锈蚀是放热反应 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C. 由此实验能推断出铁的锈蚀与水有关 D. 实验得出空气中氧气的含量约为19.7％ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 8. 久置的铜制品表面有绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某科学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 【提出猜想】 根据铜锈的组成元素推测，铜生 锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水等 物质反应的结果。 【实验设计】 兴趣小组的同学取打磨光亮的铜 丝，设计了如图所示的四个实验。 【现象分析】 若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。 （1） B、C瓶中使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 　除去水中溶解的氧气和二氧化碳　。 （2） B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 　铜生锈需要二氧化碳　。 除去水中溶 解的氧气和二氧化碳　 铜生锈需要二氧化 碳　 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 【实验结论】 （3） 由上述四个实验可得，铜生锈是铜与空气中的 　氧气、水和二氧化碳（或O2、H2O和CO2）　共同作用的结果。 氧气、水和二氧 化碳（或O2、H2O和CO2）　 第8题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 9. 工业炼铁的基本生产流程如图所示，回答下列问题。 第9题 （1） 设备A的名称是 　高炉　。 高炉　 （2） 以铁矿石为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为 　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 （3） 食品包装盒中常放装有铁粉或生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的有 　ABC　（填字母，多选）。 A. 加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰 B. 加入水，没变化的为铁粉，放热、液体变浑浊的为生石灰 C. 加入硫酸铜溶液，有红色物质产生的为铁粉， 有蓝色沉淀产生的为生石灰 （4） 冶炼1680t含杂质3％的生铁，需要含 Fe3O492.8％的磁铁矿的质量是 　2425　t。 ABC　 2425　 第9题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 返回目录 $$