江西省九江市2025届高三下学期第三次高考模拟统一考试 化学试卷

秘密★启用前 九江市2025年第三次高考模拟统一考试 化 学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64Ge-73I-127 Cr-52K-39Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“匡庐云雾绕天空，名茶育出此山中”，庐山云雾茶是中国著名的绿茶之一。下列说法正确的是 A.庐山云雾茶中含少量纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B.庐山云雾不会产生丁达尔效应 C.泡茶用的紫砂壶主要成分是新型无机非金属材料 D.庐山云雾茶中具有提神功能的主要成分是咖啡碱 2.下列表述正确的是 A.键角：H20>NH B.2p,电子云轮廓图： C.卤族元素第一电离能变化趋势： D.DNA分子片段中C-G氢键： B 综 0 核电荷数 3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 无水CaCl2 浓H2S04 浓硝酸 饱和 Na2S03 Cu 食盐水 必 A.除去Cl,中的氯化 B.制备S02 C.从饱和Cu(NO3)2溶液 D.比较Al和Cu 氢和水蒸气 中获得Cu(N0,)z固体 的金属活动性 高考三模化学试愿第1页（共8页） 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜的过程中，转移电子数目为N时，阳极溶解铜的质量为32g B.12g醋酸晶体中含有H'的数目为0.2N C.含0.5 mol NH,HS0,的溶液中，阳离子数目略大于N D.30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2N, 5.防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成车、船的挡风玻璃，其合成过程如下。下列说法正 确的是 0 CH3 CH30- -0CH3 CH3 OH HE0《 -0-C0CH3 X CH3 CH A.在碱性条件下，Y可降解 B.X是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C.1molY与足量H2完全加成后的产物含有4nmol手性碳原子 D.Z中最多10个原子共平面 6.下列化学反应表示正确的是 A.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 0 0 nH,N-C-NH+2nH-C-H催化剂n】 H-OCH2NHCNHCH2OH+nH20 B.氟化物预防齿：Ca(PO),OH(s)+F(aq)一Ca(PO,),F(s)+OH(aq) C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S203+2Cl2+3H,0=2S03+4C1+6H D.向KA1(S0,)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S0}恰好沉淀完全： A1+2S0}+2Ba2"+30H=2BaS0,↓+A1(0H)1↓ 7.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级 电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z WW B.化合物YW,和Y,W,中Y原子均为sp杂化 C.Q的价电子所在能层有4个轨道 Q'[W-Y-X-X-Z] D.简单离子半径：Y<Z<Q W 8.工业上可用[F(NO)(H,O),]S0,制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用N0气体 和FeSO,溶液制备[Fe(NO)(HzO)s]SO,的装置如图所示（加热及夹持装置略）。下列说法不 正确的是 稀硫酸 A.可用K[Fe(CN)。]溶液来检验FeSO,溶液是否变质 B.实验开始前需先通人一段时间的N C.长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞 D.圆底烧瓶中生成NO和NO,,该反应的离子方程 式为3NO2+2H=NO,+2N0↑+H20 NaNO2 FeS0:溶液加有氧化剂 的碱性溶液 高考三模化学试题第2页（共8页） 9.由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了化学反 A 应 向FeCl,和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体， [FeCl,](亮黄色)在高浓度 B 溶液由黄色变为亮黄色 C1的条件下稳定存在 向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的 C 红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加 D Fe+与SCN“的反应不是可逆 入少量KC1固体，无明显变化 反应 10.通过Xe和PF。合成稀有气体化合物[XeF了[P,F,]具有深远意义，其制备原理如下图所 示。下列说法不正确的是 [P,F ⑤ PtF ③ ② XeF' e A.F为该反应的催化剂 B.晶体[XeF][PL,F,]中含有离子键和共价键 C.上述过程①、②、③为非氧化还原反应 D.总反应为Xe+2PF,催化剂[XeF]r[P,Fn] 11.化合物K,C,N6具有较高能量密度，可用于高能材料领域。在KOH水溶液中，利用电解法制 备K,CN6的原理如图所示。下列说法正确的是 电源H 02 H2 KOH溶液 00 CoNio Pt C3NsHa Ni A.a为电源负极，b为电源正极 B.电解过程中，OH向Ni电极方向移动 C.电解生成C,N的离子方程式为2C,N,H,+4OH电都C,N+4H,0+2H,1 D.每转移4mol电子时，生成1molK,C6N6 高考三模化学试题第3页（共8页） 12.向体积均为1L的两恒容容器中分别充人2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) △H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强压强1 随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 2P A.△H<0 B.气体的总物质的量：n>ns b C.反应速率：。E>6正 D.b点平衡常数：K<12 时间 13.晶体GCH,NH,l,(结构如图a,晶胞为长方体)因其独特的光电特性，在光伏和光电子领域 具有广阔的应用前景。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 OCH3NH 。Ge2t A.该锗化合物品体结构a也可以用图b、c、d表示 B.晶体中与CH,NH最近且距离相等的I有12个 C.I和Ge2·构成的立体构型相同 D.晶胞a的密度为486×102g·cm Nxyz 14.某二元酸(H,A)的K=10-3、K。=104”。25℃时，l.0m0l·LNaHA溶液稀释过程中 8(H2A)、8(HA)、8(A)与pc(Na)的关系如图所示。已知pe(Na)=-lgc(Na), HA的分布系数8(HA)= c(HA) C(HA)+c(HA)+c(A·下列说法不正确的是 1.0 0.8a(1.0.0.70) ⊙- 曲线m 0.6 0.4 c 0.2 b1.0,0.15) 曲线n 曲线p 0.04 .0012345 6 pc(Na) A.曲线P为8(H2A)的变化曲线 B.H2A+A2一=2HA的平衡常数K=1.0×109 C.b点：3c(A-)>c(Na) D.a点：c(H)=4.7x10-4”mol/L 高考三模化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钒钛系SCR催化剂主要含Ti02、V20,、W0,、Si0,等成分，废SCR催化剂的回收对环 境保护和资源循环利用意义重大，通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 Na2CO3 H2S04 SCR废弃 催化剂 清洗研磨 碱式焙烧 水浸 酸浸 煅烧 Ti02 CaCl2溶液 盐酸 调pH ·滤渣 W034 沉钨 调pH 沉钒 煅烧 V205 NH4CI 已知：①Ti02、V20,和W03可与熔融Na2C0,反应生成Na2TiO,、NaV0,和Na2W04。 ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 6-8 8-10 10-12 主要离子 VO; V20 VO ③25℃时，K(NH3·H20)=1.0×10-5,K(NHV03)=1.0×10-4。 ④溶液中某离子浓度≤l05mol·L',认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态W原子的价层电子排布式为5d6s2,W位于元素周期表第■ 周期，第族。 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (任写两点)。 (3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 (4)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)“沉钒”时要控制溶液pH,当pH>8.0时，NH,VO,的产量明显降低，原因是 ① ② (6)25℃时，若控制“沉钒”的pH为7.0，当溶液中的V0,恰好沉淀完全时，溶液中 c(NH3·H20)= (7)制备出W0后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为 16.(14分)环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾-硫酸氧化法制备 环己酮的反应原理和步骤如下： OH +K2Cr207+5H2S04 △ Cr2(S043+2KHS04+7H20 高考三模化学试题第5页（共8页） 已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快。 ②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子质量和部分物理性质如下表： 物质 相对分子质量密度(20℃，g·cm) 溶解性 环己醇 100 0.96 能溶于水 环己酮 98 0.95 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂 饱和食盐水 1.33 水 18 1.00 I.向100mL圆底烧瓶中加人25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再 加人3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。 Ⅱ.称取3.4gK,Cr,0,分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全 部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。 Ⅲ.烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约 13mL。加入过量NaC1固体，将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基 醚萃取3次，合并有机层，干燥。 V.蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的 馏分约2.1mL。 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为 (2)步骤Ⅱ中，加人一定量甲醇的目的是 (3)本实验利用K,Cr20,替代传统实验的Na2Cr,0,其优点为 (填标号)。 a.氧化效果好 b.价格便宜，易购买 c.用量少 (4)为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH)2S,0g],S,0中 π键与σ键数目之比为 ,发生再生反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填序号)。 ① ② 3 (7)本次产品的产率为」 (梢确至0.1%)。 17.(15分)我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负 载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点， 分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：CH,C00H(g)+2H2(g)=CH,CH20H(g)+H20(g)△H,<0 副反应：CH,C00H(g)+CH,CH2OH(g)CH,C00CH,CH,(g)+H20(g)△H2<0 高考三模化学试题第6页（共8页） 回答下列问题： (1)乙酸中甲基(-CH,)的电子式为 (2)已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH,COOH(g) C,H,OH(g) H20(g) H2(g) 相对能量(k灯·mol) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算△H1= 0 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mlCH,C00H(g)、2molH2(g),初始总压强为 P。kPa,达到平衡，测得n(H0)=0.8ml,压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数K,= kPa'(用含有P。的式子表示)。 (4)已知：①副反应的热效应很小：②生成少量乙酸乙酯：③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙 酯选择性表示为 n(乙醇) s(乙醇)=n(乙醇+2（乙酸乙酯）×100%； 2n(乙酸乙酯) S(乙酸乙酯）=n(乙醇十2n(乙酸乙酯×10%。 当n(H2):n(CH,C00H)=10:1时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙 酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃ 下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是 ;b曲线变化趋势的原因是 S/% 0102030405060708090100 0 度400 2.5 强/MP 350 2.0 300 1.5 250 1.0 200 0.5 150 0102030405060708090 0.0 10 31% A、B,C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是 (5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M,它会与双金属催化剂的活性位点发生 可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为P时，主反应的速率方程可表 示为v=k1-会：(CH,C00)·(),其中为速率霜数，B,为特定分压常数， c(CH,COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 高考三模化学试题第7页（共8页） 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P。,此时主反应速率为正常情况下（无杂 质气体M)的倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强 的前提下，可采取的措施是 (写出一种即可)。 18.(15分)第三代Buchwald预催化剂（表示为LPdG3)能催化烯烃和卤代烃生成取代烯烃。 近年某教授团队利用LPG3的这一性质，完成了一种药物关键中间体(G)的合成，步骤如 图（部分试剂和条件略去，不考虑立体异构）。 HO HCO COOH 一定条件 CH3OH C 浓H2S04,A L Pd G3 Br A B COOCH3 CO COOCH H2 P205 CI Pa/c CI 0 OH CH: H:CO 浓HBr AcOH 回答下列问题： ()A与) OH相比较，酸性较强的是 (填名称)，原因为 (2)B中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为 (4)D到E的反应类型为 (5)写出由E生成F的化学方程式 该反应还可能发生原理相同的 副反应，生成的副产物结构简式为 (6)B的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的有 种，写出只满足下列条件a 和c,不满足条件b且核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式 (写 出一种即可)。 a.有酯基 b.苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连 c.1mol该物质最多消耗4 mol NaOH 命题人：方晴王鸿冰高玲邱庆圆杨微王飞艳尹琴 高考三模化学试题第8页（共8页） 九江市2025年化学三模 参考答案及评分标准 “、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D A C A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B c c D D c 二、非选择题（共58分） 15.(14分)（除标注外，其余每空均2分） (1)六(1分)VIB(1分) (2)适当升温：适当增大硫酸溶液浓度：搅拌（每点1分，任写2点即可） (3) Na2 TiO,+2H'=H,TiO,+2Na* (4)H2SiO3 (5)当pH>8.0时，钒的主要存在形式不是VO3(1分) OH与NHt反应，使NH浓度降低，不利于生成NHVO3(1分) (6)0.1mol·Ll WO,+2A商逼W+AL,0 (7) 16.(14分)（除标注外，其余每空均2分） (1)温度低于55C,反应速率慢：温度高于60℃，副产物增多 (2)除去未反应的重铬酸钾 (3)b(1分) (4)49(1分) 2Cr3+3S20g-+7H20=Cr20号-+6S02+14Ht (5)降低环己酮在水中的溶解度：增加水层的密度，有利于分层（每点1分） (6)①④⑤ (7)60.6% 17.(15分)（除标注外，其余每空均2分） H H:C (1) H (1分) (2)-72.6kJ/mol (3)7.5/Po (4)a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的 程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E (5)0.5 选用更高效的催化剂：增加CH;COOH的浓度：增加H2的浓度 18.(15分)（除标注外，其余每空均2分） (1)4-溴苯酚/对溴苯酚（1分) 溴原子为吸电子基团，使羟基的极性增强，酸性增强 (2)醚键羧基 (3)H3C0 COOCH3 Br (1分) (4)还原反应/加成反应(1分) (5) HCO. COOCH 0 0=S-0H CH3 (条件未写或错误扣1分，反应物或生成物结构简式错误得0分) (6)40