2025届江西省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学样卷(二)

2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（二） 江西新高考研究中心 本试卷共100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23P31C135.5 K 39 Ni 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.我国在载人飞船、新型战机、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成 就。下列说法正确的是 A.神舟十八号：所用锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点 B.复兴号列车：所用的铝合金比其成分金属的硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器：太阳能电池的材料是二氧化硅 D.歼-20飞机：大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2.下列化学用语正确的是 A基态V原子的价层电子轨道表示式为)1正 4p B.C】Cl形成的p-p。键模型：OO C.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 配位键 H D.NH中的配位键可表示为H以N-H 3.红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂，其结构简式如图。下列关于红松 内酯的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物 B.1mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C.分子中含有4个手性碳原子 D.能发生水解、氧化、加成等反应 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，制备FePO,的反应为2FeSO,+NaCIO+2HPO4 +4NaOH-2FePO4↓+NaC+5H2O+2Na2SO4。下列说法正确的是 A.0℃、101kPa下，33.6LH20的电子数为1.5NA B.58.5 g NaCl固体中含有的分子数目为NA C.0.1 mol NaClO参与反应，转移的电子数为0.2NA D.常温下，1LpH为5的HPO,溶液中，由水电离出的H+数目为10-5NA 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3+十Cu一Fe++Cu2+ B.用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的IO3:IO十5I厂+6H+一3L2十3H2O C.将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+3ClO=SO?+2HCIO+CI D.向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI一2Fe++2H++I 6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 5滴稀 银氨 稀硫酸 硫酸 溶液 10%NaOH 浓硫酸 5mL20% 溶液 蔗糖溶液 调至碱性王 热水 热水 NaOH、 无水乙醇 冷水 1-溴丁烷 铁粉和I2 的混合物 酸性高锰 酸钾溶液 丙 A.用装置甲制取H2S B.用装置乙验证蔗糖水解产物具有还原性 C,用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 D.利用装置丁分离铁粉和I2 7.化合物YXX2WZ可用作木材、纸张、织物的防火剂，已知X、Y、Z、W、Q为原子序 数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z位于同周期相邻主族，Y、W位于同主族，Y 的价电子排布式为ns”np+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下 列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.最简单氢化物的沸点：W>Z>Y C.W原子核外电子有5种空间运动状态 D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体 8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，下列有关图 像的说法正确的是 平衡时N,的 CH,OH的平 体积分数/% 0.8t 衡转化率 反应物的 ↑体积分数/% 0.6 甲 (正) 0.4 100 kPa 0.2 200 kPa 起始时nCO) 0 X to t/min 450600750T/K t/min ① ② ③ ④ A.图①为反应FeCl+3 KSCN=Fe(SCN)3+3KCl在to min加入少量KCI固体 后的化学反应速率随时间变化的图像 B.若图②反应为4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g),则NO2的平衡转化 率：b>a>c C.图③表示反应CHOH(g)一HCHO(g)+H2(g),600K时，Y点甲醇的u(正) >v(逆) D.若图④反应为2A(g)十2B(g)一3C(g)+D(?),则D一定是气体 9.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶胞密度为pg·cm3,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 3d AN的价电子轨道表示式为t工 B.As位于由Ni构成的正四面体空隙中 As C.i3-的配位数为4 Q晶胞中最近的N之间的距离为√代6 ×10nm 10.某无色溶液可能含有SO、CO、CI、Br、Na+、K+、Fe3+、Cu+中的几种离子 或全部离子，现取三份少量该溶液于烧杯中，进行下列实验： 步骤I:用pH试纸测定第一份溶液的pH,溶液呈碱性；用洁净的铂丝蘸取少量该 溶液并灼烧，火焰呈黄色。 步骤Ⅱ：向第二份溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：向第三份溶液中滴加适量氯水，再加入CCL并振荡，静置后CCL层呈橙红色， 用分液漏斗分液，取上层溶液，加人AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。 下列关于原溶液的判断错误的是 A.肯定不存在Fe3+、Cu+、SO B.肯定存在Na,Br、CO C.无法确定原溶液中是否存在CI、CO号 D.若要确定原溶液中是否存在K,则步骤I中需再透过蓝色的钴玻璃片观察火 焰颜色 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将铜粉加入稀硫酸中，加热，再 刚开始加热时无明显现象， A KNO3起催化作用 加入少量的KNO 加入KNO3后，铜粉溶解 B 向久置的Na2O2固体中滴加盐酸 产生气泡 Na2O2固体已变质 向AgC1悬浊液中滴加 C 有黄色沉淀生成 AgI比AgCI更难溶 0.01mol·L-1的KI溶液 D 向肉桂醛（〔 H)中加 KMnO,溶液褪色 H中含 入酸性KMnO,溶液 碳碳双键 12.某炼锌废渣中含有Zn、Cu和ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO及不溶性杂质。室 温下，一种从该废渣中提取钴的流程如图。下列说法正确的是 稀硫酸 H2S Na2S,Os溶液NaOH溶液NaCIO溶液 调pH=4 楼譬一应一医潮一密一远 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH 已知：①离子浓度小于105mol·L1,即认为该离子沉淀完全；②K[Fe(OHD3]=1× 10-8。 A.浸渣中除不溶性杂质外，只含有Cu B.“沉锰”步骤中，每生成1 mol MnO2,产生4molH C.“沉淀”步骤中，Fe3+未沉淀完全 D.“沉钴”步骤反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 13.高锰酸钾是高中化学的常用试剂，在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要 应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 四直流电源 浓K(OH溶液 P 电 电 极 N区 离子交换膜 KMn()溶 稀K()H溶液 A.m为电源负极 B.该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C.M区Pt电极的电极反应：MnO+e一MnO D.当电路中通过amol电子时，阴极室电解质溶液增加2amol离子 14.常温下，向H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=一lgc,则所得溶液中 pc(H2X)、pC(HX)、pc(X2-)与溶液pH的关系 如图所示。下列说法错误的是 A.常温下，K1(H2X)·K2(H2X)=1056 B.曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX、H2X、X2 C.c点时，溶液中c(Na+)>c(HX)+2c(X2-) i.322.8344.356pi D.水的电离程度：c>b>a 题序 2 3 5 6 2 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Al、FeO4、Al2O3和不溶性杂质等） 为原料合成氟镍化钾(K2NF4)的流程如下： NaOH溶液HSO,溶液空气 沉淀剂 NHF KF 镍度渣一碱浸一酸浸一氧化一周即H=@一NiSO,(aq-→CO,为烧NF:瑶睡K,Ni证 浸出液A不溶性杂质 固体B 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 (2)调节pH=a,其中a的取值范围是 ,固体B的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气，写出用过氧化氢代替空气进行氧化的 反应的离子方程式： (4)写出“灼烧”NC)3和NH,F的混合物时发生反应的化学方程式： (5)在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NOOH,写出该反应的离子方程式： (6)镍废渣中Ni的质量分数为75%，整个流程中损失率为5%，则1t镍废渣理论 上能制备K2NiF4的质量为 (保留三位有效数字)t。 16.(14分)近年来碳达峰、碳中和已成为世界各国研究的重要课题，开展二氧化碳催 化甲烷化的研究对减少二氧化碳的排放及解决能源短缺问题具有重大的理论价值 和现实意义。 (1)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2k·mol- ②2CO(g)+2H2(g)C02(g)+CH(g)△H2=-247.1k·mol- 则CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H= kJ·mol-1,该 反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)恒温恒容条件下，能说明CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2O(g)达到平衡 状态的是 ACO2、H2、CH、H2O的反应速率之比为1：4：1：2 B.CO2、H2、CH4、H2O的物质的量之比为1：4：1：2 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.容器中气体的密度保持不变 (3)实验室中模拟CH,-C02催化重整过程，当投料比n(C0, n(CH) =1时，发生反应 CH(g)十CO2(g)=2CO(g)十2H2(g),CO2的平衡转化率（α）与温度(T)、 平衡压强(p)的关系如图所示。p1 (填“>”或“<”)2；p1MPa、T4K 条件下反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数，结果用含1的代数式表示)。 a(CO,) 0.8 MPa 0.7 0.6 0.5 D 2 MPa 0.4 0.3 A 0.2 T Ta Ts T Ts To T/K (4)CH,CO2催化重整过程中，如何减少积碳是研究的热点之一。某条件下，发生 反应CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)的同时，还发生了积碳反应： ①CO歧化：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172kJ·mol ②CH4裂解：CH,(g)C(s)+2H2(g)△H2=+75kJ·mol-1 下图表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO歧化反应中 平衡碳量影响的是图 (填“a”或“b”),理由是 1.0 ● 1.0 8 0.8 -o-100 kPa 0.8 --1000 kPa 0.6 0.6t -4-5000 kPa -o-100 kPa 期 -1000 kPa 0.4h △-5000kPa 0.2 0.0 0.0 8 20040060080010001200 00 60080010001200 温度/℃ 温度/℃ 图a 图b 17.(15分)Z3(PO,)2·4H2O是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶 性粉末，其溶解度随温度的升高而减小。实验室采用“氨碳酸铵浸取法”制备 Zn3(PO)2·4H2O的实验步骤如下： 步骤一：分别配制0.1mol·L1的(NH4)2CO3溶液和0.1mol·L1的氨水，并 将二者以体积比1：3混合。 步骤二：在30℃下，用足量的(NH4)2CO3、氨水混合液浸取粗ZO(杂质难溶，且 不参与反应)，装置如图1。浸取后，过滤除去杂质得到[Z(NH3)4]CO3溶液。 步骤三：向[Zn(NH3)4]CO3溶液中分批滴加稍过量的HPO4溶液，保持70~ 80℃、回流条件下发生转化反应，装置如图2。充分反应后，趁热过滤，洗涤、干 燥，得到Zn3(PO,)2·4H2O。 (NH)2CO、 搅拌器 氨水混合液 温度计 粗ZnO 可调恒温 加热器 磁力搅拌器 图1 图2 回答下列问题： (1)NH中的H一N一H键角 (填“大于”或“小于”)[Zn(NH)4]CO3中 的H一N一H键角，原因是 (2)仪器C的名称为 :仪器D中冷凝水从 (填“a”或“b”)口进。 (3)配制0.1mol·L1的(NH)2CO3溶液时，不需要用到的仪器有 (填字母)。 6 (4)步骤二中浸取粗ZO时，不采取更高温度的原因是 步骤三中趁热过滤的原因是 (5)转化反应中除生成Z3(PO4)2·4H2O外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气 体，则该主反应的化学方程式为 (6)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数，进行如下实验（已知Zn2+与 H2Y2-按物质的量比1：1反应，杂质不反应)：准确称取Qg产品于烧杯中，加 入适量盐酸使其溶解，配制成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于锥形瓶 中，加入指示剂，在pH=5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L1的Na2H2Y 标准溶液滴定至终点，测得消耗Na2H2Y标准溶液的体积为VmL。该产品中 Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为 (用含a、V的代数式表示)。 18.(15分)有机物G能促进大脑神经递质的分泌，有利于改善记忆力，其合成路线如下： POCH2 CH, CHO CH-NO O:/Cu OCH2 CH, H2 CsH2NCl (CHO)2SO2 A CH,ONa、DMF Pd/C D NaCN B CH,CH,OH"CHNOCISOC/AICL,/Cs NaOH F E 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 。E中碳原子的杂化方式有 种。 (3 中大π键可表示为 (4)F的结构简式为 (5)A →B的化学方程式为 CHO (6)H( CH3 )是相对分子质量比B大14的B的同系物，满足下列条件的 H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有4组 峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 ①含有 结构 ②能发生银镜反应 2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学样卷（二）参考答案 1.A【命题意图】本题考查化学在科技、国防中的应用。 【解题分析】锂离子电池具有质量小、体积小和便于储存等特点，A项正确：合金的熔点一般低于 其成分金属，B项错误：太阳能电池的材料是单晶硅，C项错误：碳纤维是单质，是一种新型无机 非金属材料.D项错误。 2.B【命题意图】本题考查化学用语。 【解题分析】基态V原子的价层电子排布式为3d4s2,其价层电子轨道表示式为 场 ttt A项错误：CC1形成的ppo键模型为C0,B项正确：As为33号 4s 元素.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p3,C项错误；NH中的配位键由N提供 配位键 孤电子对.表示为 HN-H ,D项错误。 H 3.B【命题意图】本题考查红松内酯的结构与性质 【解题分析】红松内酯分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；1ol红松内酯能消耗 2 mol NaOH,B项错误；红松内酯分子中含有4个手性碳原子，C项正确：能发生水解、氧化、加 成等反应，D项正确。 4.C【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用 【解题分析】标准状况下，HzO不是气体，A项错误；NCl是离子晶体，不含分子，B项错误； 0.1 mnol NaClO参与反应，转移的电子数为0.2NA,C项正确；常温下，1LpH为5的HPO,溶 液中，由水电离出的H数目为10-9NA,D项错误。 5.C【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断。 【解题分析】电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆写，B项错误；HI是强电解质，要拆 成离子形式，D项错误。 6.B【命题意图】本题考查实验装置分析。 【解题分析】H2S具有还原性，浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥H2S,A项错误：向蔗糖在 酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀N()H溶液中和，再加入银氨溶液并水浴加热，生成 Ag,则说明葡萄糖具有还原性，B项正确；挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错 误；加热时铁粉和I2会发生反应生成Fl,不能利用装置丁分离铁粉和I2,D项错误。 7.D【命题意图】本题考查元素推断及元素周期律。 【解题分析】由题意可知，X为H,Y为N,Z为(O,W为P,Q为Cu。第一电离能大小关系为O< N,A项错误：PH3,NHg、H2O都是分子晶体，由于NH3和H2O含有氢键，沸点都比PH高，即 PH3的沸点最低，H2O的沸点高于NH3,B项错误；P原子的电子填充了9个轨道，因此其核外 电子有9种空间运动状态，C项错误；NH,NO3是离子晶体，D项正确。 8.D【命题意图】本题考查化学平衡图像分析。 【解题分析】反应的实质是Fe3-+3SCN一Fc(SCN)3,加入少量KC1固体后，对化学平衡移动 不产生影响，A项错误：增加反应物CO的量，会增大另一反应物NO2的平衡转化率，则NO2的 平衡转化率大小关系为t>b>a,B项错误：600K时，X点为平衡点，则由Y点状态移向平衡点 时要减小CHOH(g)的转化率，则600K时，Y点甲醇的u(正)<（逆），C项错误；乙的压强更 大，提前达到平衡状态，但反应物的体积分数不变，则反应前后气体的分子数不变，D一定是气 体，D项正确。 9.D【命题意图】本题考查晶胞结构与相关计算。 3d 【解题分桥】NT的价层电子排布式为3d,价电子轨道表示式为四四11口A项正确：As 与周围的四个Ni形成正四面体结构，B项正确：晶体中与N3距离最近且相等的As3有4个， C项正确：设晶胞边长为am,则p-背aX10·N 536 536 解得a一√pNa ×10',该晶胞中最 近的N之间的距离为面对角线的一半，即56 2V oNA ×102nm,D项错误。 1QC【命题意图】本题考查离子的检验。 【解题分析】无色溶液中一定不存在有色离子Fe3+,Cu2+;用pH试纸测定原溶液pH,溶液呈碱 性，说明原溶液中存在C○；用洁净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一 定存在N,无法确定是否含有K;若要确定原溶液中是否存在K+,需再透过蓝色的钴玻璃 片观察火焰颜色；向第二份溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明 原溶液中一定不存在SO;向第三份溶液中滴加足量氯水，再加入CCL,并振荡，静置后CCL4 层呈橙红色，说明原溶液中一定存在Br;用分液漏斗分液，取上层溶液，加人AgNO,3和 HO:的混合溶液，有白色沉淀产生，但由于步骤中加入氯水而引进了C厂，无法证明原溶液中 是否存在C。综上所述，C项错误。 11.C【命题意图】本题考查实验设计与评价。 【解题分析】KNO提供NO,发生反应3Cu十8Ht+2NO二3Cu2++2NO↑十4H,O,A 项错误；N2O2与HC】反应能产生O2,B项错误；肉桂醛中含有醛基和碳碳双键，二者都可以 使高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 12.B【命题意图】本题考查工艺流程综合。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推测能 力，体现宏观辨识与微观探析，科学态度与社会责任的学科核心素养。 【解题分析】炼锌废渣经稀硫酸“酸浸”时，Cu不溶解，PbO转化为PSO,沉淀，Zn及其他十2 价金属氧化物均转化为相应的十2价阳离子进入溶液，因此浸渣中除了不溶性杂质外还有Cu 和PbSO4,A项错误；“沉锰”步骤中，发生的反应为S2O?+Mn2+十2H2O一MnO2￥十4H +2SO2,因此，生成1 mol MnO2,产生H*的物质的量为4mol,B项正确；“沉锰”步骤中，