2025年甘肃省兰州市中考化学押题卷（三）

2025年甘肃省兰州市中考押题卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Si-28 Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是（ ） A．驾燃油车出行，节约时间成本 B．加高工厂烟囱，废气高空排放 C．积极植树造林，扩大植被面积 D．露天焚烧垃圾，减少土壤污染 【答案】C 【详解】A、驾燃油车出行，会消耗大量的化石燃料，产生大量空气污染物，不利于绿色发展目标的实现，故A错误； B、加高工厂烟囱，废气高空排放，会对空气造成污染，不利于绿色发展目标的实现，故B错误； C、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善环境，有利于绿色发展目标的实现，故C正确； D、垃圾露天焚烧，会产生大量有毒有害气体，污染空气，不利于绿色发展目标的实现，故D错误。 故选：C。 2．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】空气中含量最多的气体是氮气，故选A。 3．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国他自主分离稀土产品的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．道尔顿 【答案】B 【解析】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，故A不符合题意； B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意； C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不符合题意。故选B。 4．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ） A．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C．该灯使用的青铜是一种金属材料 D．通过转动灯罩可调节空气的进入量而改变灯光的明暗 【答案】B 【详解】A、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘，故选项说法正确； B、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，故选项说法错误； C、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料，故选项说法正确； D、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故选项说法正确。 故选：B。 5．研究发现植物单宁酸（C76H52O46）可高效还原污染水体中毒性较强的Cr（VI）。下列关于单宁酸的说法错误的是（ ） A．单宁酸属于有机物，既有酸性又有还原性 B．单宁酸由76个C、52个H、46个O构成 C．所含碳、氢元素的质量比为（19×12）∶13 D．Cr（VI）浓度随单宁浓度増加而迅速降低 【答案】B 【解析】单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，从名称推断其具有酸性，从题给信息推断其具有还原性，A正确；单宁酸由分子构成，1个单宁酸分子由76个C、52个H、46个O构成，单宁酸由很多C、H、O原子构成，B错误；单宁酸的分子式为C76H52O46，所含碳、氢元素的质量比 = （76×12）∶（52×1） = （19×12）∶13，C正确；植物单宁酸的抗氧化作用常被用于水体、土壤等环境修复，反应速率该随单宁浓度增加而増加，D正确。 6. 汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子的种类和数目不变 B．该微观示意图中涉及四种氧化物 C．可解决汽车尾气带来的空气污染问题 D．生成的和的质量比为 【答案】B 【分析】微粒的变化示意图可知，尾气净化装置中一氧化碳、一氧化氮、氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故A说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中涉及NO、CO、CO2三种氧化物，故B说法错误； C、该反应将NO、CO有毒气体转为无毒的气体，可解决汽车尾气带来的空气污染问题，故C说法正确； D、生成的氮气和二氧化碳的质量比为28：（4×44）=7：44，故D说法正确； 故选：B。 7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．地壳中元素含量 B．物质分类 C．原子结构 D．反应类型 【答案】D 【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故A模型错误； B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分为化合物和单质，故B模型错误； C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故C模型错误； D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，氧化反应和化合反应是交叉关系，故D模型正确；故选：D 8. 下列实验目的通过对应的实验方法不能达到的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中少量的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 区分化肥K2SO4和（NH4）2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 鉴别蚕丝制品和合成纤维 灼烧，闻气味 D 验证质量守恒定律 称量铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量 【答案】A 【解析】A、除去CO气体中少量的CO2，将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，除去的是一氧化碳，实验方案不能达到实验目的； B、区分化肥K2SO4和(NH4)2SO4，取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，有刺激性气味的是(NH4)2SO4，没有刺激性气味的是K2SO4，实验方案能达到实验目的； C、鉴别蚕丝制品和合成纤维，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，实验方案能达到实验目的； D、验证质量守恒定律，称量铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量，该反应没有气体生成，也没有气体参与反应，可用于验证质量守恒定律，实验方案能达到实验密度； 故选：A。 9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等 C．时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A错； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故此温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数，故B正确； C、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度小于50g,故在100g水中加入60g甲，固体不能全部溶解，形成的是甲的饱和溶液，故C错； D、由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且均受温度影响较大，故当甲中混有少量乙时，无法用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D错。 故选B。 10. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化如图所示。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一物质。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ ） A．若丙用于动植物呼吸，则丁与乙可以反应 B．若丙是纯碱，则甲可以是碱 C．若丙、丁中都含铜元素，则甲、乙、戊可以都是盐 D．若丙、丁为组成元素相同的氧化物，则戊可以是单质 【答案】D 【解析】A、若丙用于动植物呼吸，则丙为氧气，丙、丁可以相互转化，乙可以转化为丙，当丁为水、戊为氢氧化钙，甲为碳酸钙，乙为二氧化碳时，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可以通过光合作用转化为氧气，则丁与乙可以反应，即水和二氧化碳反应生成碳酸，故A正确； B、若丙是纯碱，则丙是碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、氢氧化钠可以相互转化，则乙、丁为二氧化碳、氢氧化钠中的一种，当丁为二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则戊为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则乙为氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，故甲可以为氢氧化钙（碱），故B正确； C、若丙、丁中都含铜元素，丙、丁可以相互转化，乙可以转化为丙，当丁为氧化铜，丙为铜，丁能转化为戊，即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则戊为硫酸铜，戊→甲可以 为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则甲为氯化铜，甲→乙可以为硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，则乙为硝酸铜，乙→丙可以为铁和硝酸铜反应生 成硝酸亚铁和铜，甲（氯化铜）、乙（硝酸铜）、戊（硫酸铜）均可以为盐，故C正确； D、若丙、丁为组成元素相同的氧化物，丙、丁可以相互转化，丙、丁为一氧化碳和二氧化碳中的一种，丁能转化为戊，若戊可以是单质，则丁为一氧化碳，一氧化碳还原金属氧化 物可得到金属单质，则丙为二氧化碳，戊（金属单质）→甲，甲→乙，乙→丙（二氧化碳），不能实现转化，故D错误；故选：D。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. （4分）《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 。 【答案】（1） CO2、H2O（1分） 农家肥（或钾肥、磷肥等）（1分） （2） 糖类（1分） （3）乙酸/醋酸（1分） ⑥ 山（泉）水（1分） 【解析】（1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是CO2、H2O，其他矿物质留在灰分中，主要用途是农家肥（或钾肥、磷肥等）。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是糖类。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含乙酸的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是山（泉）水。 12. 食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制： ①图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数 （填“偏大”或者“偏小”）。 ②图D中玻璃棒的作用是 。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： ①BaCl2溶液和Na2CO3溶液颠倒后的后果是 。 ②通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 【答案】（1）偏大 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）过量的氯化钡不能除去 增多 【详解】（1）①图C中俯视读数，实际的水偏少，可能导致溶液溶质质量分数偏大； ②图D中蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）①如果先加入碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，后加入过量的氯化钡是除去硫酸钠，和硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠，则过量的氯化钡不能除去；则BaCl2溶液和Na2CO3溶液颠倒后的后果是过量的氯化钡不能除去； ②以上规范操作，如有食盐生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。 13. （5分）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价是 。 （2）氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是 。 （4）与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。 【答案】（1）+4 （2）化合物 （3） （4）节约能源 【解析】（1）一般氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为0，设钛元素化合价为x，则，故TiO2中钛元素的化合价是+4； （2）化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成，属于化合物； （3）TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，反应的方程式为； （4）电解水需要消耗电能，此方法节约能源。 14. （5分）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （3）①温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】（1） SiO2 （2）复分解 （3）700℃～750℃ 【解析】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. （7分）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取并收集纯净的O2，可选用装置 （选填序号），反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 【答案】（1）长颈漏斗（1分） （2） B（1分） （2分） （3）可以控制反应的发生和停止（1分） （4）除去二氧化碳中混有的氯化氢（1分） 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大（1分） 【解析】（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗； （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢； ②由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升，故填：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 16. （8分）紧张的学习之余，某兴趣小组欲为同学们准备早餐，于是他们以小苏打、纯碱、面粉等为原料制作松软的面包(如图所示)作为项目化学习的内容。 【查阅资料】制作面包的一般步骤：和面→静置→成型→烘烤→冷却 项目一：比较制作面包膨松的效果 【进行实验】分别按下列原料(其他条件相同且部分原料已略去)制作面包，记录如下： 实验序号 原料 烤制时间 实验现象 ① 面粉 25min 面包基本是实心的 ② 面粉+食用级小苏打 25min 面包膨松，有较多气孔 ③ 面粉+食用级纯碱 25min 面包基本是实心的 【实验分析】 (1)实验①的作用是 。 (2)实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是 。 项目二：探究用小苏打制作面包膨松的原理 取少量小苏打于A试管中，采用如图所示装置进行实验。加热后发现A试管内壁出现水雾，B试管中澄清石灰水变浑浊。当小苏打完全反应后，A试管底部仍留有白色固体，该白色固体成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ．碳酸钠很稳定。 ⅱ．碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物。 【作出猜想】 (3)猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是 (填化学式)； 猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3。 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ正确 方案二 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液 猜想Ⅱ正确 【分析讨论】 (5)经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是 。 【得出结论】 (6)通过上述探究，猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是 (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 (7)如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如 (写一种即可)与小苏打反应产生更多气体。 【答案】(1)作对照 (2)化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳，氧元素(合理即可) (3)NaOH (4)产生白色沉淀 (5)碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变为红色(合理即可) (6) (7)白醋(或柠檬汁)(合理即可) 【详解】（1）为了比较制作面包膨松的效果，实验①只有面粉，作用是作对照； （2）实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳，氧元素，则生成的气体可能是二氧化碳或氧气； （3）碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； 猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是氢氧化钠，化学式为NaOH； 猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3； （4）方案二：根据实验结论猜想Ⅱ正确，即小苏打完全分解后固体产物是碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀； （5）方案一：取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，不能说明小苏打完全分解后固体产物是氢氧化钠，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变为红色； （6）猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （7）如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如白醋(或柠檬汁）与小苏打反应产生更多气体。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17. （6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（黄铜含金属铜、锌，已知：铜和稀硫酸不发生反应）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)第六次加入稀硫酸后，溶液中的溶质是 （填化学式） (2).黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） (3)所取的稀硫酸中溶质的质量为多少？ 【答案】(1)H2SO4、ZnSO4 (2)比较五、六次数据得知，剩余固体铜的质量为6.75g，则黄铜中锌的质量分数为：。 (3)解：设一份稀硫酸中溶质的质量为 答：所取稀硫酸中溶质的质量为5.88g。 【详解】（1）分析表中数据可知，第六次加入稀硫酸后，剩余固体的质量没有发生改变，说明第五次加入稀硫酸后，锌已完全反应，则稀硫酸有剩余，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，则溶液中的溶质是H2SO4、ZnSO4； （2）解析见答案； （3）解析见答案。 ( …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( …… ………… ○…… ………… 内…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( …… ………… ○…… ………… 内 …… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 第15页（共2页） 第16页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 第13页（共14页） 第14页（共14页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年甘肃省兰州市中考押题卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Si-28 Zn-65 Ca-40 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法有利于实现该目标的是（ ） A．驾燃油车出行，节约时间成本 B．加高工厂烟囱，废气高空排放 C．积极植树造林，扩大植被面积 D．露天焚烧垃圾，减少土壤污染 2．博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国他自主分离稀土产品的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．道尔顿 4．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ） A．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C．该灯使用的青铜是一种金属材料 D．通过转动灯罩可调节空气的进入量而改变灯光的明暗 5．研究发现植物单宁酸（C76H52O46）可高效还原污染水体中毒性较强的Cr（VI）。下列关于单宁酸的说法错误的是（ ） A．单宁酸属于有机物，既有酸性又有还原性 B．单宁酸由76个C、52个H、46个O构成 C．所含碳、氢元素的质量比为（19×12）∶13 D．Cr（VI）浓度随单宁浓度増加而迅速降低 6．汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．原子的种类和数目不变 B．该微观示意图中涉及四种氧化物 C．可解决汽车尾气带来的空气污染问题 D．生成的和的质量比为7:44 7．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ） A．地壳中元素含量 B．物质分类 C．原子结构 D．反应类型 8．下列实验目的通过对应的实验方法不能达到的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中少量的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 区分化肥K2SO4和（NH4）2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 鉴别蚕丝制品和合成纤维 灼烧，闻气味 D 验证质量守恒定律 称量铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等 C．时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 D．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲 10．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化如图所示。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一物质。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ ） A．若丙用于动植物呼吸，则丁与乙可以反应 B．若丙是纯碱，则甲可以是碱 C．若丙、丁中都含铜元素，则甲、乙、戊可以都是盐 D．若丙、丁为组成元素相同的氧化物，则戊可以是单质 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11．（4分）《梦粱录·鲞铺》记载：“盖人家每日不可阙者，柴米油盐酱醋茶。”开门七件事与中国历史悠久的饮食文化有关。 （1）人类学会用火以来，木柴（主要含C、O、H，还含少量或微量K、P等矿物质）一直是人类赖以获得热量的燃料。木柴燃烧后的主要成分是 。 （2）100 g某油粘米的成分是：蛋白质7.9 g，油脂1.1 g，糖类78.7 g，其他12.3 g，该油粘米中含量最高的是 。 （3）食醋是烹饪中一种必不可少的酸性调味品，其酸性强弱主要由其中所含 的量决定。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下”，因此优质泡茶的水最好是 。 12．（4分）食盐是生活中常见的盐，与我们的生活密切相关。 （1）下列实验操作是粗盐中难溶性杂质的去除和一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制： ①图C中有一处明显的错误，可能导致溶液溶质质量分数 （填“偏大”或者“偏小”）。 ②图D中玻璃棒的作用是 。 （2）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： ①BaCl2溶液和Na2CO3溶液颠倒后的后果是 。 ②通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中氯化钠的质量 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 13．（5分）阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价是 。 （2）氮化碳（）属于 （填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是 。 （4）与电解水制氢相比，该方法的优点是 （答出一点即可）。 14．（5分）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （3）①温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15．（7分）请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：② 。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取并收集纯净的O2，可选用装置 （选填序号），反应的化学方程式为 。 （3）实验室制取CO2时选用装置C相对于B的优点是 。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。 16．（8分）紧张的学习之余，某兴趣小组欲为同学们准备早餐，于是他们以小苏打、纯碱、面粉等为原料制作松软的面包作为项目化学习的内容。 【查阅资料】制作面包的一般步骤：和面→静置→成型→烘烤→冷却 项目一：比较制作面包膨松的效果 【进行实验】分别按下列原料(其他条件相同且部分原料已略去)制作面包，记录如下： 实验序号 原料 烤制时间 实验现象 ① 面粉 25min 面包基本是实心的 ② 面粉+食用级小苏打 25min 面包膨松，有较多气孔 ③ 面粉+食用级纯碱 25min 面包基本是实心的 【实验分析】 (1)实验①的作用是 。 (2)实验②制作面包膨松的效果最好，小明认为在面包中形成较多气孔的气体可能是二氧化碳或氧气，其猜想的理由是 。 项目二：探究用小苏打制作面包膨松的原理 取少量小苏打于A试管中，采用如图所示装置进行实验。加热后发现A试管内壁出现水雾，B试管中澄清石灰水变浑浊。当小苏打完全反应后，A试管底部仍留有白色固体，该白色固体成分是什么？ 【查阅资料】ⅰ．碳酸钠很稳定。 ⅱ．碳酸氢钠受热易分解，生成一种液态氧化物(常温下)、一种气体和一种由三种元素组成的固体纯净物。 【作出猜想】 (3)猜想Ⅰ：小苏打完全分解后固体产物是 (填化学式)； 猜想Ⅱ：小苏打完全分解后固体产物是Na2CO3。 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ正确 方案二 取少量完全分解后固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液 猜想Ⅱ正确 【分析讨论】 (5)经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是 。 【得出结论】 (6)通过上述探究，猜想Ⅱ正确，则用小苏打制作面包膨松的原理是 (用化学方程式表示)。 【拓展延伸】 (7)如果想增强面包膨松效果，制作面包过程中还可以加入适量酸性物质，常见的如 (写一种即可)与小苏打反应产生更多气体。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 17．（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（黄铜含金属铜、锌，已知：铜和稀硫酸不发生反应）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)第六次加入稀硫酸后，溶液中的溶质是 （填化学式） (2)黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） (3)所取的稀硫酸中溶质的质量为多少？ ( …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( …… ………… ○…… ………… 内…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( …… ………… ○…… ………… 内 …… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… …… ………… ○…… ………… 外…… ………… ○…… ………… 装…… ………… ○…… ………… 订…… ………… ○…… ………… 线 …… ………… ○…… ………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 第3页（共6页） 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 第1页（共6页） 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$