黑龙江省龙东十校联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

龙东十校联盟高二学年下学期期中考试 化学学科试题答案 1-5 ACCAD 6-10CBCDC 11-15DABBD 大题除标出的分值外，每空均 2 分 16.（15分）(1)NH3 ， NH3>AsH3>PH3 (2) 2 (3) 1 3 3( , , ) 4 4 4 ， (4) +1，+2 (5) Re2CuO4 ，6(1分) 17.（12分）(1)①④ （对一个给 1分，错答不得分） (2)①CH3CH2OCH2CH3 ② + → (3)①增大接触面积，（1分）提高萃取率（1分，答加快反应速率不给分） ②蒸馏 ③C 18.（14分）(1)恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗也给分) (2)苯甲酸 (3) (4)使苯乙酮和苯甲醛与氢氧化钠溶液充分混合，增大反应物接触面积 (5)B (6)降低滴加新制苯甲醛的速率或适当降温 (7)D 19.（14分）(1)加成反应（加成亦可） (2)C15H20O4 (3) ; 官能团保护，防止该位置的羰基也与 B 发生反应而得不到目标产物。 (4)醚键、羟基 (5) 9 种； (其它合理亦可) 龙东十校联盟高二学年下学期期中考试化学学科试题双向细目表 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 苯酚、醇的基本性质、石油、煤的化工生产 易 2 选择题 3 有机物分离的基本操作 易 3 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 3 有机物物理性质 易 5 选择题 3 有机分子结构性质共面、手性、杂化等 易 6 选择题 3 基础实验溴代、消去、乙炔的制备与检验 易 7 选择题 3 丙酮与 HCN加成的机理信息题 中 8 选择题 3 醇的化学性质、同分异构体、等效氢的判断 较难 9 选择题 3 基本方程式正误判断 易 10 选择题 3 烯烃的加成历程、化学键的判断、加聚反应 中 11 选择题 3 苯的同系物的性质及同分异构体数目的判断 易 12 选择题 3 官能团及反应的检验 中 13 选择题 3 环烷烃的结构、分类，信息给予的开环反应 中 14 选择题 3 烯烃的结构、加聚与加成产物判断 中 15 选择题 3 有机物的制备、分离、提纯,化学实验方案的设计 与评价 较难 16 填空题 15 结构基本题型：键角、沸点的比较、杂化方式、空 间坐标、密度计算、配合物化合价判断，晶胞结构 中 17 填空题 12 有机物命名、谱图分析、多烯烃加成反应、实验方 案的设计与评价 较易 18 填空题 14 实验：仪器名称、羟醛缩合反应、有机物的制备 中 19 填空题 14 常见官能团名称、组成及结构、同分异构体书写、 合成路线的设计与优化 较难 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 龙东十校联盟高二学年度下学期期中考试 化学答题卡 姓名：                 班级：                 注意事 考号：                 项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 填空题 16. （15分） I（1） ；（2分） ；（2分） （2） ；（2分） （3） ；（2分） ；（2分） II.（4） ；（2分） （5） ；（2分） ；（1分） 填空题 17. （12分） （1） ；（2分） （2）① ；（2分） ② ；（2分） （3）① ；（2分） ② ；（2分） ③ ；（2分） 请勿在此区域作答或 者做任何标记 填空题 18. （14分） （1） ；（2分） （2） ；（2分） （3） ；（2分） （4） ；（2分） （5） ；（2分） （6） ；（2分）（7） ；（2分） 填空题 19. （14分） （1） ；（2分） （2） ；（2分） （3） ；（2分） ；（2分） （4） ；（2分） （5） ；（2分） ；（2分） 高二年级化学科试卷共 8页第 页1 龙东十校联盟高二学年度下学期期中化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12; H-1; O-16; N-14 第 I 卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 45分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒 B．分子式为 C3H8O的有机物不能使酸性 KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇 C．石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 D．96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 2.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A．除去苯中少量的苯酚：加浓溴水，振荡，过滤除去沉淀 B．除去混在乙烷中的少量乙烯：通入溴的四氯化碳溶液洗气 C．萃取分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体由上口倒出 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A．顺式聚异戊二烯的结构简式： B．苯酚的空间填充模型： C．3-戊醇的键线式： D．乙醇的核磁共振氢谱： 4.下列说法不正确的是 A．相同压强下的沸点：乙二醇>正丁烷>乙醇 B．聚乙炔能做导电材料，主要原因是分子中存在大π键 C．一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小 D．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷 高二年级化学科试卷共 8页第 页2 5.化合物 Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A．Y在一定条件下可发生氧化、还原、取代反应 B．Z分子中最多有 14个 C原子可能共平面 C．从 Y和 Z分子结构可知，NaBH4具有还原性 D．Z与足量 H2发生加成反应的产物中有 4个手性 C原子 6.下列图示实验能达成相应目的的是 A．制备溴苯并验证有 HBr产生 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．制备乙炔并验证乙炔的性质 D．升温至 170℃，检验乙醇消去反应产物中 的乙烯 7.丙酮与 HCN反应并进一步转化为 2-甲基丙烯腈，过程如下： 已知：氰基（ CN ）是一个强吸电子基团。下列说法不正确的是 A．反应物中加入NaOH固体，增加NaOH的量，使反应①速率加快，反应②速率减小 B． 系统命名为：2-氰基-2-丙醇 C．步骤③，“条件 1”可以是浓硫酸加热 D．羟基氢的活性： 高二年级化学科试卷共 8页第 页3 8.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丙醇)存在如下转化关系，下 列说法错误的是 A．N分子的同分异构体可能存在顺反异构 B．M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有 2种 C．L的同分异构体中，含四种化学环境氢的只有 1种 D．L的任一同分异构体最多有 1个手性碳原子 9.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+ CO2+ H2O→ 2C6H5OH + CO32- B．乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化： CH3CHO+2Cu(OH)2 Δ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O C．2-丙醇的消去反应： CH3CHOHCH3  NaOH、醇 Δ  CH2=CHCH3↑ + H2O D．2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CHBrCH3+ NaOH 2H OΔ CH3CH2CHOHCH3+ NaBr 10.科学家提出由WO3催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外 层 8电子稳定结构)。 下列相关叙述错误的是 A．该历程的总反应为： 3WO2 2 3 3 2 3CH CH CH CH CHCH 2CH CHCH     B．物质Ⅱ→物质Ⅲ 转化过程中W的化合价没有改变 C．上述过程中涉及到了碳碳键、碳钨键、碳氢键的断裂 D．将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物 高二年级化学科试卷共 8页第 页4 11.下列是甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，有关叙述正确的是 A．反应①为取代反应，其产物可能是 B．反应④为加成反应，生成物的一氯代物的种类是 4种 C．反应③体现了苯环对侧链性质的影响，使其活性增强 D．完全燃烧时，反应②的耗氧量比等质量的苯多 12.下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 检验醛基具有还原性 在试管中加入 2mL 10%的 NaOH溶液，加入 5滴 5% 的 4CuSO 溶液，振荡后加入 0.5mL乙醛溶液，加热。 观察现象 B 检验氯乙烷是否发生水解 氯乙烷与 NaOH溶液共热后，滴加 AgNO3溶液，观 察是否出现白色沉淀 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 欲证明 2 2 CH CH CH OH  中含有碳碳双键 取该物质适量于试管中，滴入酸性 KMnO4溶液 13.环己烷是重要的有机溶剂。已知三种环烷烃的开环加成的反应方程式如下： ① ；② ；③ 。 下列说法错误的是 A．可通过核磁共振仪鉴别环丙烷与丙烯 B．根据环烷烃可发生开环加成反应，则环烷烃属于不饱和烃 C．从上述反应可以看出，环越小越易发生开环加成反应 D．环丁烷与 HBr在一定条件下的反应方程式为： 高二年级化学科试卷共 8页第 页5 14.某高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法正确的是（不考虑立体异构） A．b的分子式为分子式 C16H14O8 B．a的链节与 b分子中氢元素的质量分数相同 C．b中碳原子杂化方式均为 sp2杂化 D．b与 Br2发生加成反应最多可生成 3种二溴代物 15.实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为 ，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化； 环己酮沸点为 155 ℃，能与水形成沸点为 95 ℃的共沸混合物。下列说法正确的是 A．分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快 B．反应后加入少量草酸的目的是调节溶液的 pH至酸性 C．①的主要成分是环己酮与水共沸混合物，获取③的操作为过滤 D．第四步加氯化钠固体目的是增大水层的密度，从而把环己酮和水分离 第Ⅱ卷 二、非选择题(共 4道大题，共 55分) 16.(15分)Ⅰ．氮族元素位于元素周期表 VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑 (Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)。回答问题： (1)NH3、PH3、AsH3中键角最大的是 ，沸点由高到低的顺序是 。 (2)分子 中大 π键可表示为65，p轨道提供孤电子对形成大π键的 N原子是 (填“1”或“2”)号 N原子。 (3)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O占据部分 Bi的四面体空隙)，以 A点为原点建立分 高二年级化学科试卷共 8页第 页6 数坐标，已知 A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为 3 3 1( , , ) 4 4 4 ，则 C点坐标为 ； 晶胞边长为 anm，则密度为 3g cm (Bi2O3的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德 罗常数数值为 NA)。 Ⅱ．(4)某配合物内界离子结构简式如左下图所示。铜元素为 价。 (5) 某含铜化合物可用于超导材料，结构如右上图，该化合物的化学式为 ，铜 元素的配位数为 。 17. (12分)(1)下列有机物的命名正确的是 (填序号) ① 1，2，4-三甲苯 ② 3-甲基戊烯 ③ 2-氯-3-戊烯 ④ 1，3-二溴丙烷 (2)① 由现代分析仪器得出某有机物的质谱图、核磁共振谱图如图所示，可推测该有机物 的结构简式为 ; ②根据共轭二烯烃 1,4加成反应原理完成方程式： + → 。 高二年级化学科试卷共 8页第 页7 (3)下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。 已知：①常温下青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156~157℃ ②乙醚沸点为 35℃ 回答下列题： ①对青蒿进行干燥研碎的目的是_____________________。 ②操作Ⅱ操作名称是___________。 ③操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入乙醚进行萃取分液 C．加 95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤 18.(14分)查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在NaOH稀溶液 催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如右 下图所示。 已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 结构简式 熔点 / C 19.6 -26 57~59 沸点 / C 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ⅱ．羟醛缩合反应的原理： 实验步骤： Ⅰ．量取 3mL新制苯甲醛于仪器 a中，向三颈烧瓶中依次加入 25mL 10%NaOH溶液、15mL乙醇和 6mL苯乙酮。 Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在 25 30 C  ，并不断搅拌 0.5h至反应结束。 Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15 30min ，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收 集得到查耳酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器 a的名称是 。 高二年级化学科试卷共 8页第 页8 (2)本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的 是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的 (填有机物名称)。 (3)写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式： 。 (4)“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是 。 (5)本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A． 50mL B．150mL C． 250mL (6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有 (写出一条即可)。 (7)“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。 A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇 19.(14分)脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物 L的合成路线如图。 回答下列问题： (1)A→B反应类型 。 (2)F的分子式为 。 (3)写出C D 的反应方程式 ；该步骤的作用是 ； (4)E中含氧官能团名称是 。 (5)M是 C的同分异构体，符合下列条件的M有 种(不考虑立体异构)。 ①遇 FeCl3显色 ②有手性碳原子 ③只有一个甲基 写出其中一种能够催化氧化生成醛的结构简式 。 高二化学科试题详解第 页共 7页1 龙东十校联盟高二学年下学期化学学科期中试题详解 第 I 卷 1．【答案】A 【详解】A．苯酚消毒液是利用其透过细胞膜使蛋白质变性进行杀毒,A错误 B．分子式为 C3H8O的有机物为醇或醚类，醇能使酸性 KMnO4溶液褪色，醚不能，则该 有机物一定是醚不是醇，B正确 C．石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化，C正确 D．工业制取无水乙醇，用 96%的工业酒精中加生石灰，再蒸馏，D正确 故选 A 2.【答案】C 【详解】A．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚与苯互溶，不能过滤除去，A错误 B．除去乙烷中的少量乙烯，通入溴的四氯化碳溶液，乙烷溶于四氯化碳，B错误 C．萃取分液时，必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体由上口倒出，C正确 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤除去杂质，D错误 故选 C 3.【答案】C 【详解】A．顺式聚异戊二烯的结构简式为 ，A正确 B．苯酚的空间填充模型为 , B正确 C．3-戊醇的键线式为 , C错误 D．乙醇的核磁共振氢谱峰面积比 3：2：1， D正确 故选 C 4.【答案】A 【详解】A．乙二醇和乙醇都能形成分子间氢键，而正丁烷不能，乙二醇含有的羟基多， 所以形成的氢键多于乙醇，故相同压强下的沸点：乙二醇>乙醇>正丁烷,A错误； B．聚乙炔能做导电材料主要原因是分子中存在大π键,B正确； C．一氯烷烃液态时的密度一般随碳原子数的增多而逐渐减小，C正确； D．甘油易与水形成氢键，能以任意比与水混溶、苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，故 室温下在水中的溶解度：甘油>苯酚>1-氯丁烷,D正确； 故选 A 5．【答案】D 【详解】A．Y分子可以燃烧，发生氧化反应，分子中含羰基，能发生还原反应，存在苯 高二化学科试题详解第 页共 7页2 环和甲基可以发生取代反应，A正确； B．分子中两个苯环的通过 O连接可能共面，且苯环的 C原子与支链的两个 C原子均为 单键连接，通过旋转可能共面，故所有的 C原子均可共平面，即最多有 14个 C原子共平 面，B正确； C．从 Y和 Z分子结构可知，Y生成 Z发生了还原反应，故 NaBH4具有还原性，C正确； D．苯环在一定条件能和氢气加成，Z与足量发生加成反应后的产物为 ，有 3 个手性碳原子，D错误； 故选 D 6．【答案】C 【详解】A．液溴易挥发也会与 AgNO3溶液形成淡黄色沉淀，故 A不能达成相应目的； B．乙醇挥发也会使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰实验。应先用水除去乙醇再检验乙烯，故 B不能达成相应目的； C．用电石与饱和食盐水制备乙炔，先通入硫酸铜除去硫化氢等杂质，在通入高锰酸酸钾 溶液验证性质，C正确; D．乙醇消去反应产物中含有的 SO2杂质会使溴水褪色，故应先通入碱溶液除去 SO2后再 检验，故 D不能达成相应目的。 故选 C 7. 【答案】B 【详解】A．随着NaOH增加，CN-浓度增大，H+浓度减小，反应①速率变快，反应②速 率变慢，故 A正确； B． 系统命名为：2-甲基-2-羟基丙腈，故 B错误； C．步骤③是醇类发生消去反应，反应条件可以是浓硫酸、加热，故 C正确； D． CN 是强吸电子基团，故 中羟基上的氢更活泼，故 D正确。 答案选 B 8.【答案】C 【分析】有机物M（2-甲基-2-丙醇）结构简式为(CH3)3COH，M在浓硫酸作用下发生消 去反应产物只有一种，即为 N，其结构简式为 CH2=C(CH3)2，N与 HCl加成反应后的产 物 L在 NaOH水溶液中反应生成物为(CH3)3COH，故 L为(CH3)3CCl，由此来回答。 【详解】A．碳碳双键两端每一个碳原子上所连的原子或原子团不相同存在顺反异构，N 的同分异构体有 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，据此判断 CH3CH=CHCH3存在顺反 异构，故 A正确； B．醇能被氧化为醛，需满足该醇羟基所连碳原子上至少有 2个氢原子，M同分异构体有 ①CH2OHCH(CH3)2，②CH3CH2CHOHCH3，③CH3CH2CH2CH2OH，其中①③可以被氧化 为醛，故 B正确； C．利用等效氢原子法判断，L的同分异构体有①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3， ③CH3CH2CH2CH2Cl，①有 3种氢原子，②③有 4种氢原子，故 C错误； 高二化学科试题详解第 页共 7页3 D．手性碳即该碳原子上所连的 4个原子或原子团各不相同，L的同分异构体有 ①CH2ClCH(CH3)2，②CH3CH2CHClCH3，③CH3CH2CH2CH2Cl，①③没有手性碳，只有 ②有一个手性碳，故 D正确； 故答案选 C 9.【答案】D 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2方程式为： C6H5O-+ CO2+ H2O→ C6H5OH + HCO3- ，故 A错误； B．乙醛被新制氢氧化铜碱性悬浊液氧化： CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOH Δ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O, 故 B错误； C．2-丙醇的消去反应的条件为浓硫酸加热，C错误； D．2-溴丁烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CHBrCH3+ NaOH 2H OΔ CH3CH2CHOHCH3+ NaBr，故 D正确； 故选 D。 10.【答案】C 【详解】 A．该历程的总反应为： 3WO2 2 3 3 2 3CH CH CH CH CHCH 2CH CHCH     ,A正确； B．物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中W化学键个数没变，则化合价也没有改变,B正确； C．上述过程中不涉及到碳氢键的断裂，C错误； D．将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物 D正确； 故选 C 11.【答案】D 【详解】A．反应①为光照取代反应，其产物是甲基上的取代产物,A错误； B．反应④加成生成物的一氯代物的种类是 5种,B错误； C．反应③体现了侧链对苯环性质的影响，使邻对位活性增强，生成邻对位硝化产物，C 错误； D．含氢量越高，等质量有机物燃烧耗氧量越大，甲苯含氢量大于苯，故完全燃烧时，等 质量的甲苯耗氧量大于苯，D正确； 故正确的选 D 12.【答案】A 【详解】A.检验醛基具有还原性,在试管中加入 2mL 10%的 NaOH溶液，加入 5滴 5%的 4CuSO 溶液，振荡后加入 0.5mL乙醛溶液，加热。观察现象是否有砖红色沉淀产生，故 A正确； B.检验氯乙烷是否发生水解，氯乙烷与 NaOH溶液共热后，先加 HNO3中和 NaOH，再滴 加 AgNO3溶液，防止 NaOH与 AgNO3反应生成沉淀干扰实验,故 B错误； C.乙醇与钠也反应生成氢气，故 C错误； D.酸性 KMnO4溶液与醇羟基反应也褪色,故 D错误； 故选 A 13.【答案】B 【详解】A．核磁共振氢谱可以确定有机物分子中的等效氢原子的种类数以及个数比，环 丙烷和丙烯结构不同，环丙烷中的氢原子均等效，在核磁共振氢谱中只有一组峰，而丙 高二化学科试题详解第 页共 7页4 烯(CH2=CH-CH3)分子中有三种等效氢，在核磁共振氢谱图中有三组峰，故可以用核磁共 振仪区分环丙烷和丙烯，A正确； B．烷烃和环烷烃中的碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子都利用其四个价电子和其他四 个原子成单键，价层电子对数均为 4，均为 sp3杂化，碳原子都已达到饱和，均属于饱和 烃，故 B错误； C．环丙烷开环加成需要的温度最低，所以最容易发生开环加成，故环越小最易发生开环 加成反应，C正确； D．仿照题干中三种环烷烃和氢气的开环加成，环丁烷和 HBr在一定条件下发生加成反 应，一个碳碳单键断裂后，一个碳原子连接氢原子，另一个碳原子连接溴原子，可以得 到 1-溴丁烷，故 D正确； 故选 B 14．【答案】B 【详解】A.根据 a的结构简式，可得 a的分子式 16 16 8C H O ，A错误； B.加聚物 b是由单体 a聚合而成，其链节与单体分子式相同，则 a和 b的氢元素的质量分 数相同，B正确； C.b中碳原子杂化方式为 sp2、sp3，C错误； D.a与 Br2发生加成反应可形成以下二溴代物： 、 、 、 ，最多可生成 4种二溴代物，D错误； 故选 B 15.【答案】D 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原 过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步 95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸 物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入 无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮。 【详解】 A.环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠主要防止产物被氧化，A错误； B.加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误； C.95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和 Cr3+的水相；液相 3 中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水后过滤，操作 1为蒸馏，C错误； D.液相 2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，从而把 环己酮和水分离，D正确； 故选 D 高二化学科试题详解第 页共 7页5 第Ⅱ卷 (除标出的分值外，每空均 2 分) 16.【答案】 (1)NH3、NH3>AsH3>PH3 (2) 2 (3) 1 3 3( , , ) 4 4 4 ， (4) +1，+2 (5) Re2CuO4 ，6（1分） 【详解】(1)NH3、PH3 、AsH3中心原子都为 3sp 杂化，孤电子对数都为 1，空间结构均为 三角锥形，NH3、PH3 、AsH3中心原子电负性依次减小，成键电子对离中心原子的距离 依次增大，成键电子对之间的排斥力依次减小，键角依次减小，即键角：NH3>PH3>AsH3， 键角最大的是 NH3；三种物质都属于分子晶体，只有 NH3分子间存在氢键，沸点最高,PH3 、 AsH3只有范德华力，相对分子质量 AsH3>PH3 ，沸点 AsH3>PH3 ，故 NH3>PH3>AsH3； (2)分子 中大 π键可表示为 65 ,1 号氮原子形成 2个σ键，最外层剩余 3个电子， 其中 1个电子参与形成大 π键，剩余 2个电子形成孤电子对，1号氮原子的杂化方式为 2sp ， 2号氮原子形成 3个σ键，最外层剩余 2个电子，均参与形成大 π键，无孤电子剩余，2 号氮原子的杂化方式为 2sp ； p轨道提供 2个电子形成大 π键的N原子是 2号N原子； (3)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以 A点为原点建立分数坐标，已知 A点坐标为（0， 0，0），B点坐标为 3 3 1( , , ) 4 4 4 ，则 C点体对角线的四分之一处，其坐标为 1 3 3( , , ) 4 4 4 ；该 晶胞中 Bi原子个数为 1 18 +6 =4 8 2   ，O原子个数为 6，则一个晶胞中含 2个 Bi2O3，晶胞 质量为 A 2 gMm N  ，晶胞体积为 3 21 310 cmV a   ，则密度为 m V    3A 3 21 3 3 21 A 2 · 2 g g cm 10 cm 10 M N M a a N     ， (4)配离子中心原子 Cu与 4个 N形成的配位键中的电子均来自 N原子的孤电子对和 RO- 的 O的孤电子对，离子本身还带一个正电荷，故两个 Cu原子 1个为+1价，1个为+2价， 故答案为：+1、+2； (5)根据晶胞图可知 1个晶胞中 Re棱上 8个、体内 2个；Cu顶点 8个、体内 1个；O棱 上 16个，体内 2，面上 4个，含有 Re： 18 2 4 4    ，Cu： 18 1 2 8    ，O： 1 116 4 2 8 4 2      ， 原子个数比 Re：Cu：O：=4:2:8=2:1:4，化合物的化学式为 2 4Re CuO ，故答案为： 2 4Re CuO ； Cu的配位数即与铜离子距离最近的阴离子氧离子个数，根据晶胞结构中顶点处的铜或体 高二化学科试题详解第 页共 7页6 心的铜与氧的相对位置，可知铜的配位数为 6，故答案为：6。 17.【答案】 (1)①④ (2)①CH3CH2OCH2CH3 ② + → (3)①增大接触面积，提高萃取率 ②蒸馏 ③C 【详解】(1)①正确命名为：1，2，4-三甲苯，故正确 ②正确命名为：3-甲基-1-戊烯，故错误 ③正确命名为：3-氯-2-戊烯 ，故错误 ④正确命名为：1，3-二溴丙烷，故正确； (2)根据质谱图，其相对分子质量为 74，根据核磁共振氢谱，其只含有两种类型的氢原子， 则其结构简式为 CH3CH2OCH2CH3，， (3)根据共轭二烯烃 1,4加成的反应原理，方程式为： + → (4)青蒿干燥研碎后，可增大接触面积，加入乙醚溶解，过滤后得到提取液，再通过蒸馏 得到粗品，最后加 95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤得到精品。 增大接触面积，提高萃取率 操作Ⅰ为过滤，根据分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏， 根据分析，青蒿素溶于乙醇，且乙醇易挥发，所以操作Ⅲ的主要过程可能是加 95％的乙 醇，浓缩、结晶、过滤，故答案选 C。 18.【答案】 (1)恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗也给分) (2)苯甲酸 (3) (4)使苯乙酮和苯甲醛与氢氧化钠溶液充分混合，增大反应物接触面积 (5)B (6)降低滴加新制苯甲醛的速率或适当降温 (7)D 【分析】三颈烧瓶中依次加入25mL10%NaOH溶液、15mL乙醇和 6mL苯乙酮，用乙醇溶 解苯乙酮，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在 25 30 C  发生羟醛缩合反应生成查耳酮， 冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。 【详解】(1)根据装置图，仪器 a的名称是恒压滴液漏斗。 (2)苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸； (3)根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为 ； (4)苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇使苯乙酮和苯甲醛 NaOH溶液 高二化学科试题详解第 页共 7页7 充分混溶，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率； (5)三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 1 2~ 3 3 ，本实验中加热液体的体积约为 50mL， 使用的三颈烧瓶的最适宜规格为150mL， (6)“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛 的速率，或适当降温以便减慢反应速率，答出一点即可。 (7)查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是 洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选 D。 19题 【答案】(1)加成反应 （加成亦可） (2)C15H20O4 (3) ; 官能团保护，防止该位置的羰基也与 B发生反应而得不到目标产物。 (4)醚键、羟基(5)9 种； (其它合理亦可) 【分析】A为乙醛，乙醛和乙炔发生加成反应，可知在醛中的碳氧双键处发生加成生成 B； C中羰基和乙二醇反应生成 D，B和 D生成 E，E转化为 F，结合 F结构、E化学式可知， B和 D中羰基加成生成 E： ，F转化为 G，G中醚键转化为羰基得到 L， 可知 C→D是为了保护 C中左下侧的羰基； 【详解】(1)A为乙醛，乙醛和乙炔发生加成反应，可知在醛中的碳氧双键处发生加成生 成 B；故为加成反应； (2)由结构简式分析可知，F的分子式为 C15H20O4； (3)C中羰基和乙二醇反应生成醚键得到 D，化学方程式为 ； 保护该位置的羰基，防止其也与 B发生反应 (4)根据 E为 ，则其含氧官能团为：醚键、羟基； (5)C分子中含有 9个碳、2个氧、不饱和度为 4，M是 C的同分异构体，符合下列条件： ①遇 FeCl3显紫色，则含有酚羟基；②有手性碳原子；③只有一个甲基；则苯环上取代基 为-OH和-CH(CH3)CH2OH、-OH和-CH2CHOHCH3、-OH和-CHOHCH2CH3，均存在邻间 对 3种情况，故共 9 种；其中能氧化成醛的应具有-CH2OH的结构，其中一种结构简式： (其它合理亦可)