内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

参考答案 BABDD BABBD BCCDA 16.【答案】(1)加成反应 　 氧化反应 (2)酯基 　 碳碳双键 (3) (4)n (5)分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大 (6)AC (7)、 17. (1)A　(2)吸收　113 (3)①正　②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③负　正　④22.4 L (4)b　(5)　(6)AC (7)①浓度 温度 催化剂　②其他条件相同时，使用催化剂比不用催化剂H2O2分解速率更快 (或其他条件相同时，反应物H2O2的浓度越大， H2O2分解速率越快。或其他条件相同时，反应物H2O2的温度越高， H2O2分解速率越快。)　 18. 【答案】（1）漏斗 (2)还原 (3) (4)c (5)　 (6)吸收多余的 (7)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 (8) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级下学期期中考试化学试题 出题人：李帅帅 审题人：赵怡欣 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cu 64 一选择题（共15题，每题3分） 1.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D. 在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂。 2.华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是（　　） ①硅是制造光导纤维的材料　②二氧化硅的熔点比二氧化碳高　③水玻璃可用作木材防火剂　④二氧化硅是制取粗硅的原料　⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品　⑥光导纤维遇碱会“短路”　⑦因为氢氟酸可与SiO2反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 A. ①⑤ B. ②③⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 3.“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A. Mg片做电池的正极 B. 空气中的氧气得到电子 C. 化学能可直接转化为动能 D. 溶液中的向石墨片移动 4.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该反应反应物的总能量为134 kJ B. 该反应吸收的热量为234 kJ C. 通过如图可推断出比CO稳定 D. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 5.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是(　　) A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 6.某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是（　　） A. 软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 B. 透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 C. 软管内会有油状液滴产生 D. 充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 7.已知：常温下，70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，不能达到相应实验目的的是（　　） A. 图Ⅰ：制取，并控制反应的产生与停止 B. 图Ⅱ：检验具有漂白性 C. 图Ⅲ：验证具有还原性 D. 图Ⅳ：收集，并进行尾气处理 8.从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类”二维图，其中单质b是空气主要成分之一；常温下，a与e反应生成f。下列说法正确的是（　　） A. a催化氧化可直接生成d B. 常温下，铜与e的稀溶液反应可生成c C. e的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里 D. f是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染 9.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为(　　) A. 0.5a mol B. (0.1＋a) mol C. 0.1a mol D. 2a mol 10.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是（　　） A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 11.用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是(　　) A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1 mol 转移的物质的量为10 mol 12.物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中正确的是（　　） A. 物质a的分子式为 B. b能萃取溴水中的溴单质，且上层有颜色 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的一氯代物只有1种 13.实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是(　　) A. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B. 操作①为分液 C. 向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 14.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是(　　) A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1 mol该物质可以和3 mol NaOH发生中和反应 15.某有机物的结构简式为，下列说法错误的是（　　） A. 该有机物中所有原子可能共平面 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应 D. 1 mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为 16.聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示： 已知：有机物分子结构中含有羟基或者羧基，会和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大 回答下列问题： (1)反应①、反应③的反应类型分别为__________ 、__________ 。 (2)乙酸乙烯酯所含官能团的名称为 __________、 __________。 (3)将反应④的化学方程式补充完整： ______________。 (4)反应⑤为加聚反应，其反应方程式为 ____________________。 (5)PVA具有较好的水溶性，原因是 __________。 (6)下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是(　　) A．乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物 C．PVA可以与发生酯化反应 D．1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应 (7)写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体 __________(任写一种即可)。 17.实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。 (1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是________(填字母)。 (2)高温时，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会______(填“吸收”或“放出”)______ kJ能量。 NO2(g)N(g)＋2O(g) NO(g)N(g)＋O(g) O2(g)2O(g) (3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为_____________________________________________________________。 ③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。 ④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。 (4)车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2 L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)，体系中n(NO)随时间的变化如表： 下图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　　 。 (5)0－2s内 ，v(O2)=　　　　　　　　。 (6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．容器内气体的颜色不再变化　　　　　B．容器内气体的总质量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等　　　　　D．NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 (7)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒) 该研究小组在设计方案时，考虑了__________、__________、__________等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响：________________________________________。 18.焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 (1)箭头所指的仪器名称为　　　　　 。 (2)具有　　　　　 性，可作食品抗氧化剂。 (3)A中产生的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为　　　　　 (填字母)。 a．蒸馏水　　b．饱和溶液 c．饱和溶液　　　　d．饱和NaOH溶液 (5)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 。 (6)D中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　 。 (7)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。(填操作和现象)。 (8)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500 mL溶液，取25 mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为　　　　　 (假设杂质不反应)。 已知：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$缺考填涂标记 集宁二中高一年级期中考试化学答题卡 准考证号 姓名： 班级： 0 ■0■ 考牛号： 座位异： 主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。 2、 不得使用涂改液、修正带。 意 不得在打分框内书写、涂抹 A. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 项 正确填涂■错误填涂☐□☑XO。 ■9 9 9 9■ 客观题(45分) 1AB]C]D 4AJB]C]D7A]B]C]D 10ABCD13[ABC]D 2AOBC□D☑ 5AB□CD8 AJLB]CD11 AJLBJLCJLD]14AOB☐C□D 3 AJBCD 6ABC[D 9[ALBCD 12AJBCD 15[ALBLC[D 填空题(14分) 16.(1) (1分) (1分)(2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) (7 三 填空题23分 17.(1) (2) (1分) (3)① (1分) ① ③ (1分) (1分) ④ (4) (5) (6) (7)@ (1分) (1分) (1分) ② 四、 填空题(18分) 18.(1) (2). (3) (4) (5) (6) (7 (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共1页）