压轴题03 工艺流程题类问题-【压轴题】2025年中考化学培优训练（长沙专用）

压轴题03 工艺流程题类问题 工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力,目前已成为中考的主流题型。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框。 1．考查内容：化学反应原理（复分解反应、置换反应等）；元素化合物知识（酸、碱、盐、氧化物、金属单质等）；实验操作及名称（过滤、蒸发、结晶等）；物质的除杂、分离（沉淀检验、沉淀洗涤等）； 流程中的物质转化和循环。 2．要分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。解题时要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。要掌握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质；注重描述的规范性，如化学式、化学方程式书写的要点；强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等；实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等；循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中判断。 题型01框图型流程 1.（24-25九年级下·湖南长沙·期中）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。现需除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，其流程如下图所示： （1）操作a、b的名称是 。 （2）滤液B中一定含有的溶质是 。 （3）步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 。 2.（2025·湖南长沙·二模）轻质碳酸钙是白色粉末状物质，它应用于铜版纸，邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： （1）步骤③中包含的操作名称是 。 （2）上述步骤中，发生化合反应的是 （写序号）。 （3）若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于 （写出一条合理建议）。 题型02设备型流程 3．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）2024年9月，我国首个在海上的二氧化碳封存项目，埋藏的二氧化碳已经突破了5000万立方米，对我国在2060年前实现碳中和起到了重大的贡献。CO2在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图所示： 查阅资料：反应分离器中发生的主要反应方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （1）CO2用途有 （任写一点）。 （2）捕捉室中使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液的原因是 。 （3）煅烧炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 4．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）某品牌老陈醋因有促进消化、开胃、杀菌消炎等功效，成为生活中必不可少的调味品之一，备受人们喜爱。老陈醋的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研碎的目的是 。 （2）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器是 。 （3）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，目的是 。 题型03混合图示型流程 5．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 a.    b.    c.    d. 6．（23-24九年级下·湖南长沙·阶段练习）利用海水提取粗盐，从粗盐提纯精盐的过程如图所示。回答下列问题： （1）图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都是 （填操作名称）。 （2）图一中的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液， （3）粗盐中的可溶性杂质主要是Na2SO4和CaCl2，图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有 种。 （4）图二中发生的化学反应的基本反应类型都是 反应。 1．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下： （1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 (写一种)。 （2）“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是 。 （3）检验NiCO3固体已洗净的方法是： (写具体实验操作及现象)。 2．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）无水氯化钙的用途广泛。实验室用水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设水垢中的其他成分不参与反应)制取纯净氯化钙固体的流程如图： 请按要求填空： （1）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是 。 （2）步骤②中加的碱是 。 （3）步骤④中若加入的盐酸过量对氯化钙固体的纯度 (选填“有”或“无”)影响。 （4）步骤⑤是将溶液加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到氯化钙固体。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是 。 （2）步骤②中涉及的化学反应基本类型 。 （3）步骤③中的试剂X的化学式为 。 4．（2025·湖南长沙·三模）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石（主要成分为）、赤铜和木炭制备黄铜（合金）。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是 。 （2）图2中木炭和赤铜的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A．竖炉炼铜可能造成酸雨 B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和作还原剂 C．黄铜的硬度比纯铜大 D．使用盐酸可以区分黄铜和黄金 5．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）蔡伦造纸，承载着中华民族5000多年的历史文脉。蔡伦改进的造纸术，形成了一套较为定型的造纸工艺流程。其过程大致如下： （1）造纸工艺流程5个环节中，“浸灰水”中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）“蒸煮”烧火过程中，通常将木柴架空，是为了 。 （3）晾晒的目的是 。 6．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）利用化学知识可以从废旧电器的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示(部分产物略去)。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 。 （2）溶液乙中一定有的溶质是 (填化学式)。 （3）操作Ⅰ前稀硫酸已足量，请你设计实验验证稀硫酸已足量： (写出实验操作及现象)。 7．（2025·湖南长沙·模拟预测）2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。 （1）该流程中可以循环利用的物质是 。 （2）流程中涉及的氧化物有 (填化学式)。 （3）利用该流程制备氢气的优点是 (写一点即可) 8．（2025·湖南长沙·一模）属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 (填试剂名称)去除。 9．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。    （1）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。 （2）中Al元素的化合价为 。 （3）“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是 。 （4）如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为 （填写实验操作名称）。 10．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）绿色化学的核心是要从源头上控制污染物的产生，为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 （2）请写出固体A中的成分 。 （3）步骤Ⅲ发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 11．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。（注：石灰石中的杂质不参加反应） （1）煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。 （2）气体B是 （填“化学式”）。 （3）固体A中加水会 （填“放出”或“吸收”）热量。 12．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）小石榴收集到-瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请问答以下问题。 （1）A物质的名称是明矾，它的作用是 。 （2）操作①需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （3）操作②需要用到的物质是 。 （4）操作③的名称是 。 13．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 a．45~49℃    b．50~52℃    c．53~55℃    d．56~60℃ 14．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）碳捕集、利用与封存(Carbon Capture，Utilization andStorage，简称CCUS)是指将CO2从工业过程、能源利用或大气中分离出来，直接加以利用或注入地层以实现CO2永久减排的过程。某工厂对CCUS很感兴趣，经过科研攻关，设计了如图流程： 资料：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CaCO3CaO+CO2↑ （1）上述流程中可循环利用的物质有 (写化学式)。 （2）在捕捉室，NaOH溶液通常喷成雾状，这样做的目的是 。 （3）高温灼烧室里发生的化学反应与《石灰吟》中的 ___________原理相同。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 15．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）金属的回收和利用是保护金属资源的措施之一，从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： （1）操作I的名称是 ；该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 （2）往混合粉末中加入过量稀硫酸的原因是 。 （3）滤渣II的主要成分为 。 16．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。) 已知： （1）步骤②中产生的气体是 。 （2）步骤③中有气体产生，则滤液1中含有 种溶质。 （3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是 。 17．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）某同学以金泥(含有等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将转化为氧化物，并完全分离出烟尘。 （1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致空气污染，引起 (填一种环境危害)。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，一定有的物质是 。 （3）“过程Ⅲ”将和滤液进行分离后，需要进一步将固体进行洗涤干燥才能得到纯净的，请问如何判断表面已经洗涤干净， (请写出简要的实验操作、现象及结论)。 18．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）燃煤电厂所排放的脱硫废水中含氯化钙、氯化镁、硫酸镁等物质，由于水中含有钙离子和镁离子，导致其水的硬度较高。以下是除去这些离子(即钙离子和镁离子)的一种工艺流程。 （1）“沉淀”时需要不断搅拌，目的是 。 （2）加入稀盐酸后，和稀盐酸发生中和反应的物质是 。 （3）上述流程中须先加熟石灰后加碳酸钠，添加顺序不能颠倒，原因是 。 19．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）硅是信息技术应用的关键材料，工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(注：粗硅是含有少量杂质的硅) （1）过程①中会产生一种有毒的气体，写出该气体的化学式： ； （2）过程①和③发生反应的基本类型都是 反应； （3）过程③应该在高温条件下，并于 环境中进行。 20．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）明代的《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中介绍的密封加热法炼锌是世界冶金史上关于炼锌的最早确切记载。“每炉甘石(主要为ZnCO3)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(主要成分为C)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”该工艺过程可用下图进行模拟示意，请结合所学内容，回答下列问题。 查阅资料：高温炉中温度为1100℃～1300℃，锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 （1）碳酸锌(ZnCO3)中碳元素的化合价是 价。 （2）高温炉中发生了多个反应，如①ZnCO3ZnO+CO2↑， ②C+2ZnO2Zn+CO2↑， ③C+CO22CO，④CO+ZnOZn+CO2等，从反应物和生成物的种类分析，反应②的类型属于 反应。 （3）冷凝器温度控制在600℃～700℃的目的是 。 21．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。目前，我市大多数学校都配置了直饮水机器，其处理水的过程如图所示。 （1）炭罐内的颗粒活性炭的作用是吸附水中的异味和色素，是因为活性炭具有 的结构。 （2）紫外灯管的作用是 。 （3）过滤后的“可直接饮用水”属于 。（填“混合物”或“纯净物”） 22．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气，其主要流程如图： 请根据流程图中的信息，回答下列问题： （1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少其对环境造成的危害（填化学式）； （2）熟化池中发生的化学反应基本反应类型是 反应； （3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 （填化学式）。 23．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。(提示：ZnCO3ZnO+CO2↑) （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 （2）“煅烧炉2”发生了多个反应，如C+2Cu2O4Cu+CO2↑、C+2ZnO2Zn+CO2↑，这两个反应的基本反应类型是 。 （3）金属铜可以被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 (填一种物理性质)。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用加入 溶液(填一种试剂)的方法鉴别。 24．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用电石(CaC2)制备，制备流程如下： 请回答下列问题： （1）反应①属于 反应（填基本反应类型）。 （2）根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是 （填元素符号）。 （3）若气体C为一氧化碳，请标出一氧化碳中碳元素的化合价 。 （4）为了验证乙炔的组成，需准确测得一定质量的乙炔完全燃烧产生的二氧化碳和水的质量。现将一定质量的乙炔（C2H2）完全燃烧，将生成的气体缓缓通过下图的 （选填“甲”或“乙”装置。（提示：浓氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，浓硫酸用于吸收水。） 25．（2024·湖南长沙·二模）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。以氧化镁矿粉(主要成分为氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分流程如图1所示。分析制备硫酸镁(MgSO4)肥料过程，回答下列问题： （1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，石墨是由 构成的(填微观粒子种类)。 （2）根据上述流程，可推测出回转化成室中发生的化学反应会放出热量，其依据是 。 （3）根据图2信息，为了提高硫酸镁的产率，所使用硫酸的最佳浓度为 左右。 26．（2024·湖南长沙·三模）高锰酸钾（））是一类重要的化学品，已广泛应用于医学、工业等领域。目前，高锰酸钾生产仍采用固相焙烧法，其制备工艺主要为：将软锰矿（主要成分为）与碱（KOH）和氧化剂（）混合后共熔制得，再经电解、结晶、分离、干燥等工序制得高锰酸钾。其主要工艺流程如下：（熔融物指固体物质加热熔化后呈现的液态物质） 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ“混合加热”中发生的变化主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）该流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （3）下列有关该流程的相关分析中，正确的是______（填标号）。 A．步骤Ⅱ“氧化反应”中，空气中的氧气参与了反应 B．步骤Ⅲ“电解”中，只有锰元素的化合价发生变化 C．产品经“干燥”工序时温度不宜过高 D．为使生产流程持续进行，需要适时另外补充KOH 27．（2024·湖南长沙·一模）煤炭是我国目前能源资源生产消费的最大主体。减少化石燃料的碳排放，大幅调整以煤为主的能源结构是解决“碳达峰”和“碳中和”问题的关键。以下是利用煤制高纯氢气的部分生产流程，请回答下列问题： 【查阅资料】“气化炉”中：① “变换分离”系统中：② （1）“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是 。 （2）“气化炉”中反应①的基本反应类型是 。 （3）“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的 用化学方法除去，减少了酸雨的产生。 （4）写出一条氢能源的优点： 。 28．（2024·湖南长沙·二模）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。 （2）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。 （3）电解槽中生成的一种气体单质是 。 （4）该流程中可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。 29．（23-24九年级下·重庆·期中）化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下：    （1）加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。 （2）冷凝器的作用是 。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。 A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险 B．甲烷燃烧消耗更少的氧气 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．Ni和NiO可以循环利用 （4）反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是 反应。 30．（2023·湖南长沙·一模）“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 ；反应器3的作用是 。 （2）气体B的化学式为 。 （3）反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题03 工艺流程题类问题 工艺流程题以真实的生产为情境，紧密联系实际，能够考查学生应用化学知识解决实际生产生活中问题的能力,目前已成为中考的主流题型。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框。 1．考查内容：化学反应原理（复分解反应、置换反应等）；元素化合物知识（酸、碱、盐、氧化物、金属单质等）；实验操作及名称（过滤、蒸发、结晶等）；物质的除杂、分离（沉淀检验、沉淀洗涤等）； 流程中的物质转化和循环。 2．要分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。解题时要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。要掌握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质；注重描述的规范性，如化学式、化学方程式书写的要点；强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等；实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等；循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中判断。 题型01框图型流程 1.（24-25九年级下·湖南长沙·期中）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。现需除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，其流程如下图所示： （1）操作a、b的名称是 。 （2）滤液B中一定含有的溶质是 。 （3）步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度？理由是 。 【答案】（1）过滤 （2）MgCl2、NaCl、KCl （3）不会，因为盐酸具有挥发性，加热蒸发会使过量的盐酸挥发掉 【解析】（1）操作a、b能将固液和液体分离，则其名称为过滤。 （2）氯化锰中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，加水溶解时，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则滤液B中一定含有的溶质为氯化镁、氯化钾和氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡中的一种。 （3）盐酸具有挥发性，蒸发时能除去过量的盐酸，则过量的盐酸不能影响氯化镁的纯度。 2.（2025·湖南长沙·二模）轻质碳酸钙是白色粉末状物质，它应用于铜版纸，邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： （1）步骤③中包含的操作名称是 。 （2）上述步骤中，发生化合反应的是 （写序号）。 （3）若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于 （写出一条合理建议）。 【答案】（1）过滤 （2）② （3）灭火、作气体肥料（合理即可） 【解析】（1）根据流程图可知，步骤③是将固液分离，所以操作名称是过滤； （2）步骤①：碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤③：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故填：②。 （3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可参与光合作用，故可用于灭火、作气体肥料（合理即可）。 题型02设备型流程 3．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）2024年9月，我国首个在海上的二氧化碳封存项目，埋藏的二氧化碳已经突破了5000万立方米，对我国在2060年前实现碳中和起到了重大的贡献。CO2在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图所示： 查阅资料：反应分离器中发生的主要反应方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （1）CO2用途有 （任写一点）。 （2）捕捉室中使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液的原因是 。 （3）煅烧炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）灭火（合理即可） （2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好 （3）分解 【解析】（1）二氧化碳可用于灭火； （2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好，故使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液； （3）煅烧炉中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。 4．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）某品牌老陈醋因有促进消化、开胃、杀菌消炎等功效，成为生活中必不可少的调味品之一，备受人们喜爱。老陈醋的制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研碎的目的是 。 （2）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器是 。 （3）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，目的是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）玻璃棒、漏斗、烧杯 （3）隔绝空气或防止醋变质 【解析】（1）研磨机将高粱、大豆研碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，因为在化学反应或物质处理过程中，接触面积越大，反应或处理的效率越高，能使高粱、大豆等原料在后续的发酵等过程中更充分地参与反应，提高老陈醋的生产效率和质量等； （2）从“淋醋池”至“成品器”的过程中，需要通过操作a分离废渣，根据图示及常见的分离操作可知，操作a是过滤；在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； （3）在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许香油，香油会浮在醋的表面。因为香油不溶于醋且密度比醋小，会在醋的表面形成一层油膜，从而隔绝空气，防止醋与空气中的氧气等接触而被氧化，起到防止醋变质的作用。 题型03混合图示型流程 5．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，的化学式为 。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于且延伸率大于的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 a.    b.    c.    d. 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）H2SO4 （4）c 【解析】（1）溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤，故填：过滤。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4，故填：H2SO4。 （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。故选：c。 6．（23-24九年级下·湖南长沙·阶段练习）利用海水提取粗盐，从粗盐提纯精盐的过程如图所示。回答下列问题： （1）图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都是 （填操作名称）。 （2）图一中的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液， （3）粗盐中的可溶性杂质主要是Na2SO4和CaCl2，图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有 种。 （4）图二中发生的化学反应的基本反应类型都是 反应。 【答案】（1）过滤 （2）饱和 （3）3 （4）复分解 【解析】（1）图一中从结晶池分离出粗盐固体要进行的操作与图二中的操作Ⅰ、操作Ⅱ相同，都可将固体和液体分离，都是过滤操作； （2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液； （3）粗盐中的可溶性杂质硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以图二操作Ⅱ后得到的沉淀物有3种； （4）图二中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，都属于复分解反应。 1．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3，NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下： （1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 (写一种)。 （2）“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是 。 （3）检验NiCO3固体已洗净的方法是： (写具体实验操作及现象)。 【答案】（1）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等 （2）温度过高可能导致NiCO3分解 （3）取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象 【解析】（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等； （2）NiCO3本身不稳定，加热时易分解，因此“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，温度过高可能导致NiCO3分解； （3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2 (或硝酸钡)溶液，无明显现象。 2．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）无水氯化钙的用途广泛。实验室用水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设水垢中的其他成分不参与反应)制取纯净氯化钙固体的流程如图： 请按要求填空： （1）步骤①中加入过量稀盐酸的目的是 。 （2）步骤②中加的碱是 。 （3）步骤④中若加入的盐酸过量对氯化钙固体的纯度 (选填“有”或“无”)影响。 （4）步骤⑤是将溶液加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到氯化钙固体。 【答案】（1）使碳酸钙和氢氧化镁等完全反应 （2）氢氧化钙/Ca(OH)2 （3）无 （4）降温结晶 【解析】（1）步骤①中加入过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入过量稀盐酸的目的是使碳酸钙和氢氧化镁等完全反应； （2）步骤②加入氢氧化钙，能与步骤①中过量盐酸反应生成氯化钙和水，还能与生成的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，从而除去氯化镁杂质，且不会引入新的金属离子杂质； （3）因为盐酸具有挥发性，在步骤⑤加热浓缩过程中，过量的氯化氢会以气体形式挥发掉，所以不会影响最终氯化钙固体的纯度； （4）溶液加热浓缩后得到氯化钙的饱和溶液，通过降温结晶使氯化钙从溶液中析出，然后再经过过滤、洗涤、干燥得到氯化钙固体。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是 。 （2）步骤②中涉及的化学反应基本类型 。 （3）步骤③中的试剂X的化学式为 。 【答案】（1）过滤 （2）复分解反应 （3）Ca(OH)2 【解析】（1）由图可知，通过操作a能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （2）步骤②中涉及的化学反应为碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （3）由流程可知，X能将氯化镁转化为氯化钙，同时又不引入新杂质，则可为氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故填：Ca(OH)2。 4．（2025·湖南长沙·三模）古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石（主要成分为）、赤铜和木炭制备黄铜（合金）。 （1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是 。 （2）图2中木炭和赤铜的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。 A．竖炉炼铜可能造成酸雨 B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和作还原剂 C．黄铜的硬度比纯铜大 D．使用盐酸可以区分黄铜和黄金 【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）置换反应 （3）BCD 【解析】（1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）木炭和赤铜在1100-1300℃条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； （3）A、竖炉炼铜是利用孔雀石和木炭反应，孔雀石的主要成分为，不含硫元素，因此不可能造成酸雨，故选项错误； B、竖炉炼铜中孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭的作用是提供能量和作还原剂，故选项正确； C、黄铜的硬度比纯铜大，故选项正确； D、盐酸不和黄金反应，但是可以和黄铜中的锌反应，黄铜表面有气泡产生，可以鉴别，故选项正确，故选：BCD。 5．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）蔡伦造纸，承载着中华民族5000多年的历史文脉。蔡伦改进的造纸术，形成了一套较为定型的造纸工艺流程。其过程大致如下： （1）造纸工艺流程5个环节中，“浸灰水”中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）“蒸煮”烧火过程中，通常将木柴架空，是为了 。 （3）晾晒的目的是 。 【答案】（1）化学 （2）增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3）使纸张干燥 【解析】（1）由流程图可知，“浸灰水”的过程中有新物质生成，发生的是化学变化； （2）“蒸煮”烧火过程中，通常将木柴架空，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分； （3）晾晒过程中，水分会不断蒸发，从而使纸张中的水分减少，达到干燥纸张的目的，故晾晒的目的是使纸张干燥。 6．（24-25九年级下·湖南长沙·期中）利用化学知识可以从废旧电器的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示(部分产物略去)。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ都为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 。 （2）溶液乙中一定有的溶质是 (填化学式)。 （3）操作Ⅰ前稀硫酸已足量，请你设计实验验证稀硫酸已足量： (写出实验操作及现象)。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象(描述合理即可) 【解析】（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）粗产品中加入足量的稀硫酸，镁、铝被硫酸完全反应，铜、银不反应，过滤后固体A为铜和银的混合物，向A中加适量的入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，过滤得到的溶液乙为硝酸铜溶液，故填：； （3）若固体A中没有镁、铝剩余，则稀硫酸已经足量，所以可以取少量固体A于试管中，再加入适量稀硫酸，无明显现象，证明稀硫酸已经足量(描述合理即可)。 7．（2025·湖南长沙·模拟预测）2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。 （1）该流程中可以循环利用的物质是 。 （2）流程中涉及的氧化物有 (填化学式)。 （3）利用该流程制备氢气的优点是 (写一点即可) 【答案】（1）铝镓合金 （2）Al2O3、H2O （3）节约能源 【解析】（1）由工艺流程图可看出，铝镓合金既是反应物又是生成物，循环使用，故填：铝镓合金。 （2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，氧化铝和水都是氧化物，故填：Al2O3、H2O。 （3）根据图示可知该流程的反应利用的太阳能，则可以节约能源，故填：节约能源。 8．（2025·湖南长沙·一模）属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应且与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）下列用途与钛的性能相符的是_____(填字母)。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。 （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 (填试剂名称)去除。 【答案】（1）AC （2）CO （3）稀盐酸、稀硫酸(合理即可) 【解析】（1）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，符合题意； B、钛熔点高，不能用作保险丝，故不符合题意； C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故符合题意，故选：AC； （2）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO； （3）从反应③获得的钛中常含有少量镁，镁能与稀酸反应，钛常温下不与非金属、稀酸反应，故可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。 9．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。    （1）流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。 （2）中Al元素的化合价为 。 （3）“煅烧”过程发生反应的基本反应类型是 。 （4）如将“沉淀”过程实验化，即向溶液中加入某溶液，产生了沉淀，则分离得到“滤液”和“”的实验操作为 （填写实验操作名称）。 【答案】（1）、 （2）+3 （3）分解反应 （4）过滤 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。观察流程图可知，涉及到的氧化物有、； （2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，则2x+3×（-2）=0，解得x =+3价； （3）“煅烧”过程是在加热条件下生成氧化铝和水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （4）将不溶性固体与液体分离的操作是过滤，所以分离得到“滤液”和“Al（OH）3”的实验操作为过滤。 10．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）绿色化学的核心是要从源头上控制污染物的产生，为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 （2）请写出固体A中的成分 。 （3）步骤Ⅲ发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】（1）过滤 （2）铁、锌、铜 （3）置换反应 【解析】（1）过滤可以将固体和液体分离，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤； （2）废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，步骤Ⅰ中锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，过滤得到的固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌溶液； （3）溶液C为硫酸锌溶液，步骤Ⅱ加过量Y溶液，可得到铜和溶液B，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，步骤Ⅲ向溶液B中加入适量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，过滤得到溶液C为硫酸锌溶液，步骤Ⅳ蒸发结晶得到硫酸锌晶体；故步骤Ⅲ发生的化学反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 11．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。（注：石灰石中的杂质不参加反应） （1）煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。 （2）气体B是 （填“化学式”）。 （3）固体A中加水会 （填“放出”或“吸收”）热量。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）CO2 （3）放出 【解析】（1）煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则气体B为二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2； （3）固体A为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故填：放出。 12．（24-25九年级上·湖南长沙·期中）小石榴收集到-瓶浑浊的河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请问答以下问题。 （1）A物质的名称是明矾，它的作用是 。 （2）操作①需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （3）操作②需要用到的物质是 。 （4）操作③的名称是 。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 （2）引流 （3）活性炭 （4）蒸馏 【解析】（1）A物质的名称是明矾，它的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； （2）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，过滤需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； （3）操作②需要用到的物质是活性炭，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味； （4）获取蒸馏水要采用蒸馏操作。 13．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内（填字母）。 a．45~49℃    b．50~52℃    c．53~55℃    d．56~60℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3）c 【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大物质间的接触面积，使反应更快、更充分； （2）过滤可分离难溶性固体和液体，“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为过滤； （3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃内，因为该范围内，铜箔的抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%；故选c。 14．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）碳捕集、利用与封存(Carbon Capture，Utilization andStorage，简称CCUS)是指将CO2从工业过程、能源利用或大气中分离出来，直接加以利用或注入地层以实现CO2永久减排的过程。某工厂对CCUS很感兴趣，经过科研攻关，设计了如图流程： 资料：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CaCO3CaO+CO2↑ （1）上述流程中可循环利用的物质有 (写化学式)。 （2）在捕捉室，NaOH溶液通常喷成雾状，这样做的目的是 。 （3）高温灼烧室里发生的化学反应与《石灰吟》中的 ___________原理相同。 A．千锤万凿出深山 B．烈火焚烧若等闲 C．粉身碎骨浑不怕 D．要留清白在人间 【答案】（1）NaOH、CaO （2）增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （3）B 【解析】（1）据流程图可知，由于NaOH、CaO两种物质既是反应物也是生成物，所以上述流程中可循环利用的物质有NaOH、CaO。故答案为：NaOH、CaO。 （2）为增大反应物接触面积，反应更快、更充分，所以在捕捉室，NaOH溶液通常喷成雾状。故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 （3）高温灼烧室里发生的化学反应与《石灰吟》中的烈火焚烧若等闲原理相同，都是高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。故答案为：B。 15．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）金属的回收和利用是保护金属资源的措施之一，从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： （1）操作I的名称是 ；该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 （2）往混合粉末中加入过量稀硫酸的原因是 。 （3）滤渣II的主要成分为 。 【答案】（1）过滤 漏斗 （2）将氧化铜完全反应 （3）铜和铁（写化学式也可以） 【解析】（1）操作I实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）混合粉末中含铜和氧化铜，加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故往混合粉末中加入过量稀硫酸的原因是：将氧化铜完全反应； （3）滤液I中含反应生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣II的主要成分为：反应生成的铜和过量的铁。 16．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。) 已知： （1）步骤②中产生的气体是 。 （2）步骤③中有气体产生，则滤液1中含有 种溶质。 （3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是 。 【答案】（1）氢气 （2）5/五 （3）向滤液2中加入铁粉，观察是否产生气泡 【分析】由流程可知，金属板中含Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni，与足量稀硫酸反应产生氢气和盐溶液，滤渣1没有Ni，滤液2蒸发只得到FeSO4晶体，说明Ni能与硫酸反应，滤液1含SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4，滤液1加铁粉发生、、，滤渣2中含Sn、Ni、Pb，滤液2含硫酸亚铁，蒸发结晶得到FeSO4晶体；滤渣1中加稀硫酸、氧气发生反应，过滤分离出Au、Ag、Pd，滤液3含CuSO4，滤液3加Fe发生反应，红色固体A为Cu，滤液4中含硫酸亚铁，滤渣1含Cu、Au、Ag、Pd。 【解析】（1）步骤②金属板中氢前边的金属与稀硫酸反应产生氢气，故填：氢气； （2）步骤③中有气体产生，说明步骤②中加入的稀硫酸是过量的，根据分析可知，步骤②中金属Sn、Pb、Ni、Fe均与稀硫酸反应生成对应的盐和氢气，则滤液1中含有5种溶质，故填：5或者五； （3）步骤③中检查铁粉是否足量的方法是：在滤液2中继续加入铁粉，观察是否产生气泡，若无气泡产生，则铁粉足量，故填：向滤液2中加入铁粉，观察是否产生气泡； 17．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）某同学以金泥(含有等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 某同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将转化为氧化物，并完全分离出烟尘。 （1）“预处理”中会产生，若直接排放会导致空气污染，引起 (填一种环境危害)。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，一定有的物质是 。 （3）“过程Ⅲ”将和滤液进行分离后，需要进一步将固体进行洗涤干燥才能得到纯净的，请问如何判断表面已经洗涤干净， (请写出简要的实验操作、现象及结论)。 【答案】（1）酸雨 （2）金 （3）取最后一次洗涤的滤液少量与试管中，滴加几滴硝酸钡溶液，没有明显现象，说明没有硫酸根离子，可证明表面已经洗涤干净（合理即可） 【解析】（1）由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致酸雨； （2）“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au； （3）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸后，所得滤液的中含有硫酸铜和硫酸，只要通过验证滤液中没有硫酸根离子可判断表面已经洗涤干净，所以实验方案为：取最后一次洗涤的滤液少量与试管中，滴加几滴硝酸钡溶液，没有明显现象，说明没有硫酸根离子，可证明表面已经洗涤干净。 18．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）燃煤电厂所排放的脱硫废水中含氯化钙、氯化镁、硫酸镁等物质，由于水中含有钙离子和镁离子，导致其水的硬度较高。以下是除去这些离子(即钙离子和镁离子)的一种工艺流程。 （1）“沉淀”时需要不断搅拌，目的是 。 （2）加入稀盐酸后，和稀盐酸发生中和反应的物质是 。 （3）上述流程中须先加熟石灰后加碳酸钠，添加顺序不能颠倒，原因是 。 【答案】（1）增大反应接触面，使反应充分发生 （2）NaOH/氢氧化钠 （3）颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的 【解析】（1）“沉淀”步骤要不断的搅拌，目的是增大反应接触面，使反应充分发生，故填：增大反应接触面，使反应充分发生； （2）根据题意分析：水中存在大量的钙离子、镁离子，第一步加入过量的熟石灰，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中有钙离子、过量的氢氧根离子，第二步加入过量的碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液中有钠离子、过量的碳酸根离子、过量的氢氧根离子，接着再加入稀盐酸，能与稀盐酸发生中和反应的物质应是氢氧化钠，故填：NaOH(或氢氧化钠）。 （3）该流程中，碳酸钠能够除去流程中的钙离子，如果碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则导致钙离子除不尽，不能达到软化目的，故填：颠倒后，钙离子除不尽，不能达到软化目的。 19．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）硅是信息技术应用的关键材料，工业上常用石英砂(主要成分为SiO2)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(注：粗硅是含有少量杂质的硅) （1）过程①中会产生一种有毒的气体，写出该气体的化学式： ； （2）过程①和③发生反应的基本类型都是 反应； （3）过程③应该在高温条件下，并于 环境中进行。 【答案】（1）CO （2）置换 （3）无氧(或隔绝空气、或稀有气体) 【解析】（1）过程①发生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳有毒，其化学式为：CO； （2）过程①中二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，过程③中四氯化硅和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，该反应都符合“一换一”的特点，属于置换反应； （3） 在H2还原SiC14过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸，所以整个制备过程必须达到无氧的条件。 20．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）明代的《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中介绍的密封加热法炼锌是世界冶金史上关于炼锌的最早确切记载。“每炉甘石(主要为ZnCO3)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(主要成分为C)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”该工艺过程可用下图进行模拟示意，请结合所学内容，回答下列问题。 查阅资料：高温炉中温度为1100℃～1300℃，锌的熔点为419℃，沸点为907℃。 （1）碳酸锌(ZnCO3)中碳元素的化合价是 价。 （2）高温炉中发生了多个反应，如①ZnCO3ZnO+CO2↑， ②C+2ZnO2Zn+CO2↑， ③C+CO22CO，④CO+ZnOZn+CO2等，从反应物和生成物的种类分析，反应②的类型属于 反应。 （3）冷凝器温度控制在600℃～700℃的目的是 。 【答案】（1）+4 （2）置换 （3）将锌蒸气冷凝与CO、CO2等气体物质进行分离 【解析】（1）碳酸锌中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：碳酸锌(ZnCO3)中碳元素的化合价是+4价。故填：+4。 （2）根据②可知，反应②置换反应符合一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质另一化合物的置换反应，所以该反应为置换反应。故填：置换。 （3）为将锌蒸气冷凝与CO、CO2等气体物质进行分离，所以冷凝器温度控制在600℃～700℃。故填：将锌蒸气冷凝与CO、CO2等气体物质进行分离。 21．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。目前，我市大多数学校都配置了直饮水机器，其处理水的过程如图所示。 （1）炭罐内的颗粒活性炭的作用是吸附水中的异味和色素，是因为活性炭具有 的结构。 （2）紫外灯管的作用是 。 （3）过滤后的“可直接饮用水”属于 。（填“混合物”或“纯净物”） 【答案】（1）疏松多孔 （2）杀菌消毒 （3）混合物 【解析】（1）炭罐内的颗粒活性炭的作用是吸附水中的异味和色素，是因为活性炭具有疏松多孔的结构； （2）紫外灯管的作用是杀菌消毒； （3）过滤后的“可直接饮用水”中仍含有可溶性杂质，属于混合物。 22．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气，其主要流程如图： 请根据流程图中的信息，回答下列问题： （1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少其对环境造成的危害（填化学式）； （2）熟化池中发生的化学反应基本反应类型是 反应； （3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 （填化学式）。 【答案】（1）SO2 （2）化合 （3）Ca(OH)2、SO2、O2 【解析】（1）二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物，由图可知，该废气处理装置可以吸收二氧化硫，从而减少二氧化硫对环境造成的危害，故填：SO2； （2）熟化池中发生的化学反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由图可知，净化后的烟气中含氮气等，故二氧化硫和氧气参与了反应，生成物中含硫酸钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含钙元素，故氢氧化钙也参与了反应，故在高速旋转雾化器中参与反应的物质有：Ca(OH)2、SO2、O2。 23．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。(提示：ZnCO3ZnO+CO2↑) （1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 （2）“煅烧炉2”发生了多个反应，如C+2Cu2O4Cu+CO2↑、C+2ZnO2Zn+CO2↑，这两个反应的基本反应类型是 。 （3）金属铜可以被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的 (填一种物理性质)。 （4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用加入 溶液(填一种试剂)的方法鉴别。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）置换反应 （3）延展性 （4）稀硫酸或稀盐酸 【解析】（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； （2）两个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应； （3）金属铜可以被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； （4）黄铜是锌和铜的合金，黄金是金，金的化学性质稳定，不与酸反应，而黄铜中的锌能与酸反应生成氢气，则可用加入稀盐酸或稀硫酸的方法鉴别。 24．（24-25九年级上·湖南长沙·阶段练习）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用电石(CaC2)制备，制备流程如下： 请回答下列问题： （1）反应①属于 反应（填基本反应类型）。 （2）根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是 （填元素符号）。 （3）若气体C为一氧化碳，请标出一氧化碳中碳元素的化合价 。 （4）为了验证乙炔的组成，需准确测得一定质量的乙炔完全燃烧产生的二氧化碳和水的质量。现将一定质量的乙炔（C2H2）完全燃烧，将生成的气体缓缓通过下图的 （选填“甲”或“乙”装置。（提示：浓氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，浓硫酸用于吸收水。） 【答案】（1）分解 （2）Ca、O （3） （4）乙 【解析】（1）反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）反应③为碳化钙和水反应生成乙炔和固体D，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中含C、H，故生成物中还应含Ca、O，故固体D中一定含有的元素是：Ca、O； （3）若气体C为一氧化碳，一氧化碳中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故一氧化碳中碳元素的化合价表示为：； （4）应先将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸可吸收水，浓硫酸增加的质量即反应生成水的质量，然后通过浓氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增加的质量即生成二氧化碳的质量，否则气体会从氢氧化钠溶液中携带出水蒸气，影响实验结果，故填：乙。 25．（2024·湖南长沙·二模）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。以氧化镁矿粉(主要成分为氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分流程如图1所示。分析制备硫酸镁(MgSO4)肥料过程，回答下列问题： （1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，石墨是由 构成的(填微观粒子种类)。 （2）根据上述流程，可推测出回转化成室中发生的化学反应会放出热量，其依据是 。 （3）根据图2信息，为了提高硫酸镁的产率，所使用硫酸的最佳浓度为 左右。 【答案】（1）原子 （2）因为温度升高，形成了酸雾和水蒸气 （3）66% 【解析】（1）石墨是由碳原子构成的； （2）回转化成室中发生的化学反应会放出热量，是因为过程中温度升高导致形成酸雾和水蒸气； （3）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为66%左右。此时对应的硫酸镁质量分数最大。 26．（2024·湖南长沙·三模）高锰酸钾（））是一类重要的化学品，已广泛应用于医学、工业等领域。目前，高锰酸钾生产仍采用固相焙烧法，其制备工艺主要为：将软锰矿（主要成分为）与碱（KOH）和氧化剂（）混合后共熔制得，再经电解、结晶、分离、干燥等工序制得高锰酸钾。其主要工艺流程如下：（熔融物指固体物质加热熔化后呈现的液态物质） 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ“混合加热”中发生的变化主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）该流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （3）下列有关该流程的相关分析中，正确的是______（填标号）。 A．步骤Ⅱ“氧化反应”中，空气中的氧气参与了反应 B．步骤Ⅲ“电解”中，只有锰元素的化合价发生变化 C．产品经“干燥”工序时温度不宜过高 D．为使生产流程持续进行，需要适时另外补充KOH 【答案】（1）物理 （2）KOH （3）ACD 【解析】（1）由流程图可以知道，“Ⅰ混合加热”发生的主要是物理变化，因为混合加热的过程中只是将MnO2和KOH加热至熔融状态，没有生成新物质，是物理变化； （2）由流程图可以知道，KOH既是反应物，又是生成物，在流程中可循环利用； （3）A、将软锰矿（主要成分为 MnO2 ）与碱（KOH）和氧化剂（ O2 ）混合后共熔制得 K2MnO4 ，步骤Ⅱ“氧化反应”中，空气中的氧气参与了反应，故A说法正确； B、步骤Ⅲ“电解”中，生成了氢气，氢气中氢元素的化合价为0，则不只有锰元素的化合价发生变化，氢元素的化合价也发生变化，故B说法错误； C、产品经“干燥”工序时温度不宜过高，防止高锰酸钾受热分解，故C说法正确； D、为使生产流程持续进行，需要适时另外补充KOH，因为根据钾元素守恒，部分钾元素形成了高锰酸钾，故D说法正确； 故选：ACD。 27．（2024·湖南长沙·一模）煤炭是我国目前能源资源生产消费的最大主体。减少化石燃料的碳排放，大幅调整以煤为主的能源结构是解决“碳达峰”和“碳中和”问题的关键。以下是利用煤制高纯氢气的部分生产流程，请回答下列问题： 【查阅资料】“气化炉”中：① “变换分离”系统中：② （1）“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是 。 （2）“气化炉”中反应①的基本反应类型是 。 （3）“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的 用化学方法除去，减少了酸雨的产生。 （4）写出一条氢能源的优点： 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）置换反应 （3）二氧化硫(或) （4）产物无污染 【解析】（1）“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）反应①中碳和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应； （3）“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的二氧化硫用化学方法除去，减少了酸雨的产生； （4）氢气燃烧后的产物是水，无污染。 28．（2024·湖南长沙·二模）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： （1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。 （2）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。 （3）电解槽中生成的一种气体单质是 。 （4）该流程中可循环使用的物质除水外，还有 (填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 （3）氯气/Cl2 （4）CO2和NH4Cl 【解析】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应的速率； （2）由图可知，制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，故填：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。 （3）由图可知，电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气，故填：氯气或Cl2； （4）由图可知，流程中既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有二氧化碳和氯化铵，故填：CO2和NH4Cl。 29．（23-24九年级下·重庆·期中）化学链反应能提高能源的利用率。利用化学链反应实现甲烷的燃烧和甲烷与水制合成气（CO和H2）的工艺流程图如下：    （1）加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。 （2）冷凝器的作用是 。 （3）化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是______（填字母）。 A．没有和氧气直接接触减小甲烷爆炸风险 B．甲烷燃烧消耗更少的氧气 C．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 D．Ni和NiO可以循环利用 （4）反应器Ⅰ中发生的反应的基本类型是 反应。 【答案】（1）2Ni+O22NiO （2）分离出二氧化碳 （3）B （4）置换 【解析】（1）由图可知，加热条件下，空气反应器中Ni与氧气反应生成NiO，反应的化学方程式为2Ni+O22NiO，故填：2Ni+O22NiO； （2）冷凝器中反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，因此冷凝器的作用是分离出二氧化碳，故填：分离出二氧化碳； （3）A、由流程图可知，氧气和甲烷没有直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故选项评价正确； B、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，则参加反应的氧气的质量也不变，故选项评价不正确； C、反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，故选项评价正确； D、由流程图可知，Ni、NiO既是反应物，又是生成物，可循环使用，故选项评价正确； 故选B。 （4）由流程图可知，反应器Ⅰ中锌与水在300℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换； 30．（2023·湖南长沙·一模）“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 ；反应器3的作用是 。 （2）气体B的化学式为 。 （3）反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品，原因是 。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更加充分 生成硫酸铜（合理即可） （2）CO2 （3）铁的活动性比铜强，会与硫酸铜反应 【解析】（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大接触面积，使反应更加充分； 由图可知，反应器③中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应器3的作用是生成硫酸铜； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在煅烧炉中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故气体B为二氧化碳，化学式为CO2； （3）由于铁的活动性比铜强，会与硫酸铜反应，所以反应器3和反应器4的内壁不能为铁制品。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$