广东省部分学校2025届高三下学期5月联考 化学试卷

2025届广东省高三年级5月联合测评 高三化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如雾 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 上无效。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23A1一27S一32C1-35.5Fe-56Zr一91 W一184 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。： 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代通过统一度量衡标准，推动了社会生产和技术进步。下列相关物品中，主要由硅酸盐 料制成的是 A.骨尺 B.陶量 C.铜权 D.黄花梨戬子 2.科技强国，化学有为。下列说油不正确的是 A.Venus模型实现了蛋白质功能的“定向进化”，蛋白质属于两性分子 B.Li-H2电池展现了卓越的电化学性能，Li和H均位于元素周期表中的s区 C.碳纤维地铁列车引领地铁实现全新绿色升级，碳纤维和C®互为同位素 D.柔性叠层太阳能电池提高了能量转化效率，该电池实现了太阳能转化为电能 3.植根千年岭南文化、坐拥丰富海洋资源的广东，正以科技创新驱动高质量发展，这与化学密入 分。下列说浅不正确的是 A.建造围屋的”三舍土”中含有熟石灰久置易形成碳酸氢钙，能增强墙体强度 B.“拜老爷”习俗中所用蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧会生成C02、H20等 C.海水淡化可利用氯化铝等混凝剂进行预处理，将悬浮杂质聚集成沉淀除去 D.人工智能兴起，电子产业发达，电脑芯片的主要成分是共价晶体硅 广东·高三化学第1页（共8页） ↓.粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学识正确的是 、.橄榄油和人造奶油中的主要有机物都属粉类 B.炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于的酯 C.食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的C(O川)2产生砖红色沉淀 ).营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 5.为了模拟金属在潮湿环境中发生的吸氣腐蚀，某实验小组设计了由铜片，石墨和饱和NCl溶液 组成的原电池。该电池工作时，下列说法正确的是 A.铜片为正极，发生还原反应 B.石墨电极表面产生少量氢气 C.外电路中，电子由石墨电极流出 D.一段时间后，在溶液中可能会析出蓝色沉淀 6.20世纪以来，化学的发展突飞猛进，化学家功不可没。下划劳动项目与所述化学知识没有关联 的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境化学家利用Na2S除去废水中的Cu2 S2+Cu2=CuS↓ 分析化学家根据焰色试验检验样品中是否含钠 6 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同 元素 的光 结构化学家合成冠醚以识别不同的碱金属离子 碱金属离子具有氧化性 D 物理化学家研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 7.一种实验室制取三氯化硼气体的部分装置如图，其原理为B,0,+3C+3CL,△2BCl,+3C0。下 实验装置不能达到实脸目的的是 选项 A B D 浓盐酸● B,0O和C + 正+ 实验装置 NaOH 溶液 KMnO 饱和食盐水 实验目的 制备氯气 除去氯气中的氯化氢 制取三氯化硼 C0的尾气处理 8.有机物M是一种药物合成的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 COOCH CN A.含有4种官能团 B.所有碳原子可能共平面 C.碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D.含有2个手性碳原子 广东·高三化学第2页（共8页） ©.设N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gN,S与Nu,D2的混合物中质子总数为.8N, B.1mol苯中含有碳碳双键数目为3N、 C.pH=12的Ba(OH),溶液中O数目为0.01N D.1mol氯气和水充分反应.转移电子数为N 10.探究氮的含氧化合物转化的一体化实验装置如图所示。通过磁铁控制蓝予下移接触浓硝酸开 始反应，当有大量红棕色气体产生后移出磁子。后续预期现象及说法不正确的是 D求 2氧气 绮有铜效 的磁子 A.铜丝与硝酸的反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 B.将烧瓶放人冰水浴中发现红棕色气体颜色变浅，证明2NO2(g)一N20,(g)的△H>0 C.依次注入注射器①、②中的试剂，可能观察到气体颜色先变浅再变深 D.为了绿色环保，实验结束后，可向三颈烧瓶中注入NaOH溶液 一种农药分子结构如图所示。已知W,X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y和R同主族。则 W Z WWW Z XXZ一W .简单离子半径：Z>Y>R B.Y的简单氢化物分子间可形成氢键 .元素的第一电离能：Z>Y>X D.R最高价氧化物对应的水化物为强酸 列陈述I与陈述且均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用FeCl,溶液刻蚀铜质电路板 金属活泼性：Cu<Fe B 沸点：HzS<H20 稳定性：H,S<H,0 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通CO2后通NH 溶解度：NH>C0 D 酸性：HCOOH>CH,COOH 羧基中O一H键的极性：HCOOH>CH,COOH 周期第VA、第MA族元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推测合理的是 *6 44 氢化物单质氧化物酸 为酸性氧化物，与水反应一定可制得d 化山口附近可发生b→c→e→f的转化 元素为C,则a一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 皆元素为S,则fc一定为氧化还原反应 广东·高三化学第3页（共8页） +.烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应图叙述不相绮的是 ↑e(烷是moll 1平衡常数K 产物 420460500540580620 0 ℃ 反应温度℃ 反应进程 甲 丙 入 已知反应①：2CH0H(g)=C2H,(g)+2H20(g）△H-=20.9kJ·mol'。 A.图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，曲线B表示的温度更高 B.图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C.图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在600℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D.图丁表示烯烃与H2的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程 5.一种在NaCl-CaCL2-Ca0熔融环境下制备Al,C,的装置如图，该装置发生的总反应为4Al+ 3C02一AL,C,+302。下列说泌不正确的是 电源 气体 C02 ALC 66 NaCl-CaCl-Cao NaCl-CaCl,-Cao 离子交换膜 A.为保证电解过程高效持续稳定，应选用氧离子交换膜 B.阴极总反应为4A1+3C02+12e一Al,C2+602 C.消耗36gA1,理论上石墨电极产生48g气体 D.阳极可能发生副反应：2Cl-2e一Cl2↑ i.已知：H2A一H+HA°，HA一H+A2。某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气 中的0.1mol·LNa2A溶液和蒸馏水（均溶有微量的二氧化碳）的pH随温度的变化曲线如图 所示。下列说法不正确的是 0.Imdl-L4Na2A溶液 君 蒸馏水 10 30 50 70 90 温度/℃ A.常温下，Na2A溶液（不含CO2)呈碱性 B.0.1mol·LNa2A溶液中：c(A2-)+c(0H)-c(H)<0.1mol·L C.温度高于60℃，Na2A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的C02逸出 D.利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的pH将随温度升高而减小 广东·高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)eCl,用途广泛，某小组围绕FeCl,开展如下探究。 【.配制溶液 (1)配制100 mL.I mol·LFeCl,溶液，用托盘天平称取FcCl,周体 (2)上述配制溶液的过程中，不需要使用的仪器有 (填字母) Ⅱ.溶液颜色探究 FeCl,溶液为黄色。小组同学探究FeCl,溶液呈黄色的原因。 查阅资料Fe3"的水合离子在稀溶液中为无色。 提出猜想猜想1：Fe·水解为黄色的[Fe(OH)]2*; 猜想2：Fe与CI配位为黄色的[FeCL]。 实验验证为验证猜想1、2是否成立，小组同学设计实验i~。 实验序号 实验操作 试剂① 试剂② 溶液颜色变化 1mol·L 8 mol .L 取体积为V,的试剂①，记录 黄色加深 FeC3溶液 盐酸 溶液颜色；向其中分别加入 1 mol .L- 体积为V?的试剂②，振荡， 8mol·L硝酸 黄色变为无电 Fe(NO,)3溶液 观察溶液颜色变化 进 0.5mol·L1Fe(s0u)3溶液 amol·L硫酸 黄色变为无 (3)a= (4)Fe*水解为[EeOH)]2的离子方程式为 (5)小组同学视为实雖和ii可证明猜想1正确。向Fe(NO,)3溶液中加入HNO,后，溶液 为无色的康因为 (6)为探究实验i中溶液黄色加深的原因，小组同学又设计实验ⅳ。 实验序号 实验操作 溶液颜色变化 向实验（或实验）所得无色溶液中加人少量 (填试剂) 无色变为黄色 由买避iv可知，Fe可与CI配位为黄色的[FeCl,]。 实验结论猜想1和2均可能导致FeCl,溶液呈黄色。 (7)向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，现象为 ,加人KC1固体，溶液颜色不变，通 相关化学方程式及计算说明原因： 。已知此条件下主要发生：Fe3+2SCN= [Fe(SCN)2]'K1=2.29x103.Fe3+4Cl=[FeCl,]°Km=1.02。 广东0高三化学第5页（共8页） 18.(14分)钨(W)是我国国家战略金属，广泛应用于航天，原子能，船舶，汽车等诸多工业领域。一 种从钨碱煮渣（含CaW0,和少量的SiO2,SnO,.Se,0,）中提取钨和金属航(8m)的工艺流程如下。 硫化剂，过鼠C 饨碱 德黄 感液 液 钨碱煮渣 高温硫化 钠化熔烧 ①调H ②调W 稀热酸一—→浸出情 NaOH Sns蒸气 气体X P204一取 沉锁 已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为Na2WO,、Na2SiO,、Na,ScO3; ②Na,ScO,在纯水中无法稳定存在，易水解生成Sc(OH)3沉淀； ③“萃取”时发生的反应为Sc3+3 HRScR+3H,其中HR表示P204: ④25℃时，相关离子浓度为0.1mol·L时形成沉淀的pH如下。 离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Si0时 10.3 8 WO 7.3 5 回答下列问题： (1)Sc为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为 (2)为提高原料利用率，可将钨碱煮渣 ；“高90 温硫化”时的反应温度为1300℃，不同硫化剂对钨渣 5 4 中除锡(S)效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂禁80 转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完 2 70 整下列方程式：①Sn02+☐ +C]c商疆 ☐ FeSO NaS0,疏化剂种类 (3)‘水浸”过程中NaSc03溶于水后，发生水解反应的离子方程式为 (4)第-次调pH的范围为 (5)“反萃取”过程中加人的试剂“Y”为 ,分液厅继续向丛相中加人NaOH溶液沉 钪，为了使Sc3*恰好沉淀完全，此时溶液中c(0H)= mod·L。（当溶液中金 属离子浓度≤105mol·L1时认为其沉淀完全；K「Sc(0H),]=2.7×10-2:2.7≈1.39) (6)由结(+4价)和钨(+6价)组成的复合氧化物阅立方晶胞如图所示。图中有8个四面体.均位于晶 胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ZxW,0g,x:y= ;已知 该晶体的密度为pg·cm,则立方晶胞的体积为 nm3(列出计算式即可，设N 为阿伏加德罗常数的值)。 ●0 铅的氧化物笃的氧化物 广东·高三化学第6页（共8页） 19.(14分)N,0又称“笑气”，由英国化学家汉弗莱·戴维于1799年研究其生理效应后命名。该气 体在室温下稳定，早期作为麻醉剂应用于医疗行业，同时为温室气体之一。 1.初识N,0 (1)“等电子体“是指原子总数相同、价电子总数也相同的粒子，请写出N,0的一种由第二周期 非金属元素组成的等电子体分子： (用分子式表示)。 (2)N,0可以由硝酸铵固体加热分解得到：NH,NO,(s)△N,0(g)+2H,0(g) △H>0。 ①该反应 (填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 ②向某恒容密闭容器中加入1 mol NH,NO,固体，在不同温度下充分三 反应至压强不再变化时，N20浓度与温度的关系曲线如图1所示， A、B两状态处于平衡状态的有 。若B状态时，压缩 体积，容器中始终保持n(N,0)=0.9mol,此时N20的分压为 pkPa,计算该反应的分压平衡常数K。: (写出计算 T 图1 过程，结果用含p的代数式表示)。 Ⅱ.消除N,0的主要方法为直接催化分解法：2N,0(g)商遥2N,(g)+0,(g) △H。 已知：i.标准摩尔生成焓△H是指一定温度与标准压强(101kPa)下某元素最稳定的单质生成 1mol纯物质时的焓变。02、N2等气体单质的△H为0kJ·mol';设N20的△H为 akJ·mol; ⅱ.该反应的部分历程如图2（部分过程和物质省略）。 相对能量J·mo TS2 189 TS1 TS3 126 157.5 63 0 A-040/ 2 :NO TS402 -63 0 A-0 402A0 a-0 -126+ A/NO A-02A-03 -98.2 -92.1 -189 A-0 过程I 过程Ⅱ A0A6-1817 过程皿 图2 (表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子) (3)下列有关反应的说法正确的是 (填字母)。 A.根据已知i可得，该反应的△H=-2akJ·mol B.过程I中吸附N2,过程Ⅱ中释放N2O C.过程Ⅲ决速步骤的能垒为345.2kJ·mol D.使用高效催化剂，能改变2N,0(g)商通2N,(g)+0,(g)的正、逆反应活化能的差值 (4)某小组同学查阅资料发现，在相同时间内进行分解反应，温度和不同种催化剂对N,0的转化 率影响如图3所示： 该小组同学讨论得出，相较于b、c点，反应条件a更合适，请说明理由： Ⅲ.在一定条件下，N20会转变为NO;,可能造成水体污染。 (5)某小组同学设计绿色化学实验以脱除水体中的污染物NO,过程中持续测量几种主要含氯 离子的浓度随时间变化情况，结果如图4所示。75min时溶液中检测不到NO和NO。 广东·高三化学第7页（共8页） ①推测该过程中的主产物为 (填化学式)，以实现无污染，绿色化学的目的。 NO,是该过程中的 (填“催化剂”“中间产物少或“副产物”)。 ②忽略其他可能产物，该小组同学设计的实险中，水体污染的清除效率 (原污染物减少的浓度-新污染物生成的浓度 ×100%)为 原污染物初始浓度 100 c(NO3x10mol-L cNO分成eNHx10/mod-L4 90 -Rb/Co.O.-Ce0. 120c ▣N: 14 +-Ca0.-Ca0 C0:0. △N0 701 100A ◆NO 60 80 40 60 2 30 40 20 10 场 ◆ A 150200250300350400450500 0南 0 1530456075 温度℃ 反应时间/min 图3 图4 20.(14分)生物合成具有反应条件温和、高选择性和低毒、低污染等特性。一种以肉桂醛(【)通过 生物合成高效得到2-苯乙醇(V)的转化路线如下。 BVMO 0 oE→ 人0月 FDH 入00 OH NADPH NADP I NADPH NADP NADP NADPH IV 已知：OYE为烯醛还原酶；BVMO为单加氧酶；FDH为甲酸酯脱氢酶：NADPH为还原型辅酶Ⅱ； NADP为氧化型辅酶Ⅱ。 (1)化合物I的分子式为 其中1molI中含有 molC-Cg键. (2)化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是 化合物Ⅲ的某种同分异构体能使FeCl,显 色且能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出一种结构简式： (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填字母)。 A.化合物I存在顺反异构 B.NADPH到NADP的转化过程中，NADPH被还原 C.由化合物I→化合物Ⅱ转化过程中有“头碰头”形成的π键的断裂 D.化合物V的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物V能够形成分子间氢键 (4)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 溴的四氯化碳溶液 COONH, OH (5)已知：RCHO0+CH,CH0 No RCH--CH,CHO,仅以甲苯和乙醛为有机原料，根据所学知识， 设计路线合成肉桂醛。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的有机反应物为 ②第一步发生取代反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 广东·高三化学第8页（共8页） 2025届广东省高三年级5月联合测评 高三化学参考答案 1.【答案1B 【邻析】丹尺的主要成分是蛋白质、典做钙、骏破钙等，A项不符合题意：肉量的主要成分是硅做盐B项符合超 意：铜权为金属材料，C项不符合题意：黄化梨股子的土要成分是纤维素，D项不符合题意， 2.【答案】C 【解析]蛋白质含氨基和羧基，既维与酸反应，又宪与碱反应，是财性分子，A顶正南；1和日均位干元素周期表 中的第1A族，属于“仅，B项正确：质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称为同位茶，C项不正 确：太阳能电池能将太阳能求化为电能，D项确， 3.【答案1A 【解折1Ca(0H),与空气中的C02反应生成CmC0,.CaC0,有助增强墙休的强度，面不是懒酸氢钙，A理不E 确：石蜡是经类混合物，主要含碳和氢元素，枚石蜡燃烧的主婴产物包括二氧化碳(C0,》和水(，0)，B项正确： 海水淡化的预处型过程中，使用氯化铝夺混凝剂，P在水中水解生成的1(0)，胶体可吸阳水中的悬深杂质 并将共聚集成沉淀除去，C项正确；电脑芯片的市婴成分是休(S),是一种共价品体，其有优异的华导体性能。 D项正确。 4.【答米]C 【华析】欖洎和人造刻油中的主要有机物是油影，属于烃的衍生物，A项不正确：食的乙胺与料酒中的乙你 发生酯化反应，得到微济于水的乙做乙酯，B可不正确：葡葡糖属于还原件精，可还原新制的C(0H),产破红 色沉淀C,0,C项正确：人体内没有水解纤细素的昨，不能够水解纤都素.D项不正确， 5.【答米]D 【解】铜为负极，发生氧化反城：C-2e一Cm2”,石器作为正极，氯气在此发生还原反应：02+2,0+4化°— 40州，A,B项不正确：电子从负极（绸）流向正极（石墨），C项不正确：铜作为负极被氧化为C”,进人液液，而 正板处氧气被还原生成0H,两老结合生政蓝色Cu(OH):沉淀，D项正确。 6.【答案】C 【解折1S与C反应生成难溶的CS,可除去嵌水中的C2,A项不符合题意：焰色不同元素综子的电子发 生跃迁时会哎收或释放不问的光有关，B项不符合题原：冠赃识别不问跋金属离子的晾现是冠醚有不同大小的 空穴，可适配不同大小的碱金域离子，C项符合题意：催化剂可以降低反应的新化能，从面加快化学反应速兴。 D顶不符合题意。 7.【答案】D 【蜂折]删备氣气通常使市浓盐破与高锰破钾直接反应，要置图正确，A项正确：通过饱和食盐水可以除士氛气中的 氯化氢.气休长进坷出进气方式确，B政1确：制取三氯化哪的反应原理是B,0,+3C+30,A2B,+3C0.反应 物在加热条件下反应.固体祝合物加热用现质玻璃件.C项正确：氧化碳和氢氧化钠不反应，D项不正璃。 8.【容案1G 【舒析1分子中含有需基、亚氨基和氟基三种能州，A项不确：分子中苯环侧货金有多个空向圆而体构型的碳 原子，所付碳原子不可传共平面，B项不正确：该分子小饱和映原子采用即杂化，苯环利和基上的碳子采用 尔化.氛基上的碳原子采用甲杂化，仁项正确：分于中只有·个标注·的平性碳原子： COOCH, ,D项不正确。 广东·高三化学第1到（共5项） 9.【答米】A 【解析】N5和Na,0:的相对分子质量都是78,7.8gS与M,0:混合物总物质的量为0.1m0l,质子总数为 3,8Y,A项正雅：苯环中存在大r望，尤碳谈双键白能1，B项不正统：未明确体积，不能计算非0微粒效目， C项不正确：氯气与水的反应是可逆反应，转移电子数未知，D项不正确。 10.【答案1B 【解析】的酸和钢丝反应的产物有硝酸盐和家氧化物，能休现硝酸的酸性和致气化性，A项正确：降低福度，红棕色 气体颜色变视，说期平衡正向移动，该反应为放热反应，B项不正确：先注入水，水与N0反应生成0，颜色变浅。 然后注人氧气与N0反应生成NO,颜色又变深，C项正确：NaOH能与NO反应，起到心气处坪的作州，D项确。 11.【答案】B 【解析】WX,YZ,R为子学数依次增大的烦周期丰族元素，Y和R问丰族，再根据图示结构式可知，W为H, X为C.Y为N,Z为O,R为P。简单离子半径：P”>之>0，A项不确：Y的简单然化物为NH,H,分子间 可形成氢绝，B项正确：元家的第电离能：N>0>C,G项不正确；R最高价氧化物对应的水化物为H,P0, H,P0,不是磁酸，D项不正确。 12.【答案】D 【解析】用慕化铁刻蚀铜质电路板，根据氧化还原反应规律推出氯化性：。”>C,与金属的活泼性无关，A项 不符合题意：，S分子句只存在范德华力，山，0分∫间存在范德华力和氢继，筛点：S<l0,而稳定性卞婴行 键能的大小，S-Ⅱ键继能小于0一Ⅱ键继能，B项不符合盟意：应先通Vl后通C0,.C嘴术符合题意：酸性主 婴滑发基0一H极性，由于一CH,的推电子效应，使得羧基中0-H键的做性：HC00H>CH,CO0H,导致陵 性：HC00H>CIH,C00H,D项符合邀意e 13.【答案】B 【解析】c可能为Si0,S0,不能与水反应，A项不确：火山口附近的硫单质会被大气中的0氧化为S0,S0, 可被进一步氧化生成S0,S0,遇水形成H,S0,B项正确：者元素为C,则n可能是乙娇，环己统等，环己烷不能 使酸性商欲酸钾溶液遇色，C项不正确：若元素为S,则「为，0，：为S0,山，S0:可以与aS,反应生成 S0,该反应不属于氧化还原反应，D项不确 14.【答案】B 【解析]曲线：速率更慢，说明共表示的温度较低：曲线速率更快，说明其表示的源度更高，A项正确：分析图 乙，可以看出随养温度的升高，平衡常数人在州大，对于放热反应，升高温度应该使平衡向吸热反应方向，也就 是逆反成分向移动，导致生成物浓度降低、反应物浓度增大，从面使得平衡常数《减小，B项不正确：分析图内， 可以看出在600℃之前，正」烧脱氢制矫的产率随若温度的升高而啦大；俱在600℃之后，产率却快速降低。 这可能是烟为随者洲度的进一步升高，刚产物的牛成量增加，导致日标产物丁婚的产中下降，C项正确：分析图 」'，催化剂的作用是磷低反应活化能，所以图示小虚线表示加人催化剂前的曲线，实线表示加入偏化剂后的尚 级，D殖正价 15.【容業C 【舒析】本题为电解池，根据总反应及图中C0,反成生成乱C,可推知右潮03失电子形城02，则右侧电极为阳 极。阳极反应为20产-4e一0，·，闭极反位为4Al+3C0,+2e一，C+603,由于，C,在左侧电做生 成，0广箭要从左作右移动，为保证电解过径病效持续稳定，应选用氧离子父换破，A项正确：根据上述分析，B项 正确：消耗36gA,转移4mole,理论上生成1mol0:,质量为32g,C重不正确：CT可能在极发生氧化反 应，D项正确 16【答案】B 【解浙】山题意可知，A可发生水解：A+H,0一HA+0,常温下A洛液（不含C0)生碱性，A项正确： Na:A溶液中存在地荷守饵关系：c(Nn)+e(甲)=2c(A)+c(HA)tc(0F),元素守相关系：c(Na)=2(A)+ 2c(IA）,两式联立可得：c(a)+2c(r)=2c(A产)+2c(0Tr),将c(a)=0.2mal.1代人得到c(A)+ e(OH)-(r)=0.1l·L,B项不正确：碳收分解、溶解的二氧化碳逸出会导致溶液氢肉子浓度诚小，p 增大，C项正确：温度升高，水的电肉程皮州大，使水中的(H)增大，即pH减小，D项正确。 广东·高三化学第2页（共5项）