广西部分学校2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2023级“贵百河”5月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证 号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答素标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32Fe-56Zn-651-127Hg-201 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题意要求的。 1.化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是() A.2024年华为发布的固态电池可提高电池使用寿命、安全性和能量密度 B.WS-20涡扇发动机的材料注重高温性能、强度和耐久性 C.宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料 D.月球探测器采集的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 2.下列化学用语或图示表达正确的是( H.O A.四水合铜离子[CuHO)4+的结构： H,O B.基态As的核外电子排布式可表示为：[Ar]3d4s24p C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为： D.HC1中键的电子云轮廓图： 3.类比法是一种学习化学的重要方法，下列说法正确的是() A.CH4中碳为-4价，则SiH4中硅也为-4价 B.NF3为三角锥形分子，则BF3也为三角锥形分子 C.CClCOOH酸性强于CH3COOH,则CF3COOH酸性强于CH3COOH D.Br-Br的键能大于-I,则F-P的键能大于CI-CI 4.结构决定性质是化学学科的核心观念，下列解释错误的是( 事实 解释 项 AO3在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 03是非极性分子 B 离子化合物H,c tNH,CH,CO0常温下 阴阳离子半径大，所带电荷数少，形成的 C,H 离子键弱，熔点低 为液态 0的电负性比S大，H2O的成键电子对更 键角：H2O>H2S 偏向O,成键电子对排斥力更大，键角更 大 D沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 后者形成分子内氢键，使其沸点低于前者 高二化学第1页共6页 家田 44444 5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，124gP4中含P-P键数目为4NA B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA C.60g二氧化硅晶体中含有Na个SiO2分子 D.25℃时，pH=3的醋酸溶液中，H的数目等于0.001NA 6.分支酸是一种在生物体内具有重要作用的有机物，其结构简式如图所示。下列关于分支酸的说法 不正确的是() COOH A.分子中有2个手性碳原子 CH, B.存在含苯环的同分异构体 、CoOH OH C.分子中环上的一氯代物只有3种 分枝酸 D.与溴水发生1：1加成反应，产物有4种 7.汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如 图所示，该晶胞的密度为dgcm3,A的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是() O Hg A 图1 A.S2-位于Hg2+构成的四面体空隙中，且图2是晶胞的俯视图 B.B的分数坐标为 311 444 C.晶胞中相邻的两个s2之间的距离为 -anm D.阿伏伽德罗常数NA为9.32×1023 da 8.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 实验操作 现象 结论 将乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合，加入碎 A 瓷片迅速升温至170℃，生成气体依次通入 两溶液均褪色 反应生成了乙烯 酸性KMnO4溶液和溴水 向肉桂醛( H)中加入酸性 酸性KMnO4溶液 证明肉桂醛中含碳碳双 B 褪色 键 KMnO4溶液 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质Si生成 非金属性：C>Si 向盛有Mg(OHD2固体的试管中加入 NH4+促进Mg(OHD2的沉 固体溶解 CH;COONH4溶液 淀溶解平衡向溶解方向 移动 高二化学第2页共6页 家田全 44 9.苯在浓HNO,和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 () 过渡态1 过液态2-1 过渡态2-2 中间体 ON. ON. H H 产物1H0S0个 反应物 +H0,S0 +N0+H0,S0 0,N 产物知 +H2S0, M 0 反应进程 A.生成X为苯的加成产物，生成Y为苯的取代产物 B.苯和M分子中所有碳均为sp杂化 C.从中间体到产物，更有利于生成产物1 D.生成Y的过程中，浓HSO4增大了反应的活化能 10.下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是() A.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2 CICOOH+OH-→CH2CIC00+H2O B.过量C02通入饱和碳酸钠溶液：C02+CO32+Hz0=2HC0, C.苯酚钠溶液中通入少量C02:CO2+H2O+2C6H50→2C6HsOH+C032 D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热： CH3CHO+2 Ag(NH)2*+2OH△→CH3COO+NH4+2Agl+3NH↑+H2O 11.某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次 增大，其中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确 的是() A.第一电离能：Q>Z>Y B.最简单氢化物沸点：Q>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q D.Z-Q-Z键角：X3YQZ3>QZ3 12.卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理（扎依采夫规则）如下： -CH2-C-CH<NaOH乙醇溶液-CH,2-C=C<+HX △ X 此外，CH2CICH3、CH3CHCICH、(CH)2CCICH,在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐 渐减小。下列说法错误的是( A.氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B.卤代烃消去反应的产物直接通入酸性KMO4溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 Br 人入卤代烃一定条件下发生消去反应最主要有机产物的结构简式为 D.卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 高二化学第3页共6页 家国艇 13.一种电化学装置的工作原理：首先，太阳能转化为电能，先对碱性镍铁二次电池充电，实现电 能储存；当镍铁电池充电完成后，过剩的电能再接着用于电解水，实现氢能储存。下列说法正 确的是() 光伏电池 体I Ni(OH)2 …放电 充电 H2O NiOOH A电极 Fe(OH)2 H2O B电极 多孔隔膜 A.放电时，电极A的电势低于电极B B.放电时，OH从电极B移向电极A C.充电时，A电极发生的反应为：Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O D.该电池充电完成后，继续通电所产生的气体I为H 14.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·LCHC00H溶 液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是() ↑pH 11 A.酸性：CH3COOH<HCN 9 ①D B.水的电离程度：①<② HCN C.Ka(HCN)=10-11 5 D.②、③、④点所示溶液中都有： CH.COOH c(CHCOO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H) 10 20 30 V(NaOH/mL 二、非选择题（共58分，除特殊标记外，其余每空2分。） 15.(15分)过氧乙酸(CHC00OHD是一种无色液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比H2O2强， 与酸性KMO4相近，可利用冰乙酸和浓度为70%的H2O2反应，制备过氧乙酸。回答下列问 题： 几仪器X (一)制备高浓度的过氧化氢 30%H202(原料) 实验装置如图所示。用真空泵抽气减压并雏持在真空度 10mmHg,将30%H202以每2秒1滴的速度滴入蛇形冷凝 管中，恒温热水使溶液中的水气化，分离出水后得到较 恒 高浓度的H202,再以所得H2O2重复上述提纯操作，提纯 若干次后H202的浓度即可达到70%。 水 (1)仪器X的名称是 ；接真空泵抽气减压的目的是 高浓度 一接真空泵 (填标号)。 H02(产品)分离出的H20 A.提高液体的沸点 B.将H20蒸气抽进直形冷凝管分离 C.降低液体的沸点 D.将H2O2蒸气抽进直形冷凝管分离 (2)为探究制备高浓度H202的适宜条件，保持真空度和滴速不变，实验结果如表： 恒温热水温度/℃初始过氧化氢的浓度/% 最终过氧化氢的浓度%提纯次数 65 30 70 5 75 30 70 3 85 30 70 2 由上述数据可知，其它条件不变，制备70%过氧化氢的适宜条件为 若温度过 高，不利于制备高浓度H202,原因是 (二)过氧乙酸的制备及浓度测定 称取40g70%过氧化氢放入250mL的烧杯中，加入50g冰乙酸(CHC00H田。将其放入磁力搅 拌器上，边搅拌边滴加2.7g浓硫酸。滴加完毕，密封搅拌1h后避光放置12h。 高二化学第4页共6页 家甲全 444 (3)制备过氧乙酸(CH3COOOH的化学方程式为 (4)过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸 的含量。 H2SO4 KMnO4(ag) 过量FeS0s(aq) K2Cr207(aq) 样品→酸化除HO2 还原CHCOOOH 前定剩余FeSO(aq) 第1步 第2步 第3步 第4步 ①过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物为CH3COOH,其离子方程式为 ②若过氧乙酸样品体积为VomL,加入c1 mol-L-FeSO4溶液mL,消耗c2 mol-LK2Cr2O, 溶液mL,则过氧乙酸浓度为 gL。 (5)过氧乙酸的漂白原理与下列哪些物质相同 (填标号) ①二氧化硫 ②次氯酸 ③活性炭 ④臭氧 16.(15分)活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。 工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶性杂质）制备 ZnO,工艺如图所示： H2SO4 H2O2 ZnO Na2S Na2CO溶液 度铁可溶安H除金“隆壁卧能酒匠钓高温的猫+忆回 滤渣1Fe(OH滤渣2 滤渣3 气体X (1)基态Z如原子的核外电子排布式为 ZnO溶于氨水生成[ZnNH)4]+, 1mol[Zn0NH)4]2+含有 molc键。 (2)“调pH”时，加入H02发生反应的离子方程式为 如果用KC1O 代替HO2,恰好完全反应时，理论上消耗n(KCIO):n(H2O2= (3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×l0moL,此时Fe(OHD),的溶度积常数的 数值为」 (4)已知三种疏化物的Kp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤105molL时视为沉淀完全。 假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L,则在加NazS使Cu2+在溶 液中的残留浓度为6.3×101mo/L时，此时Ni+的去除率为 (去除率=离子的减少墨)×100%，不考虑溶液的体积变化) 离子的初始量 物质 Cds CuS NiS Ksp 1.0×10-26 6.3×1036 6.0×10-27 (S)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO,可得 ●) 碱式碳酸锌[ZnC032Zn(OH2Hz0]固体，同0 时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 O Zn 碱式碳酸锌灼 0 烧后得到ZnO,ZnO的一种晶体的晶胞是立d 方晶胞（如图所示），其中与锌原子距离最近的氧原子数有 个，请在图中画出该晶胞 沿Z轴方向的平面投影图。 17.(14分)L293K,实验测得下列同位素交换反应的标准平衡常数如下： @Hz(g)+D2(g）与2HD(g)K1=3 ②H2O(g)+D2O(g)与2HDO(g)K2=2 ③HO(g)+HD(g)与HDO(g)+H(g)K3=4 高二化学第5页共6页 家田全 (1)在293K,H2O(g)+D2(g)D2O(g)+H2(g）K= Ⅱ.利用CO2和H2合成二甲醚，过程中发生的主副反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)与CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 ②2CHOH(g)与CH3OCH(g)+HO(g) △H<0 ③C02(g)+H2(g)与CO(g)+HO(g）△H>0 (2)从提高CH3OCH的平衡产率来看，下列措施合理的是 (填序号)。 a.及时分离出CH:OCH b.适当降温 c.使用合适的催化剂 (3)其他条件一定时，温度对反应的影响如右图所示： 70 64 60 已知：产物A的选择性=转化成A所用c0的量×100% 反应消耗C0,的量 ·C0的转化率 温度高于260℃，二甲醚的选择性显著降低并非反 40 30 30 →二甲醚的选择性 ·甲醇的选择性 应③导致，理由是 20t (4)空速是指单位时间内、单位体积催化剂上通过的气 1522 10240250.260,270280 体体积流量。其他条件一定，在一定空速范围内， 温度/℃ CO2的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可能的原因是 皿.库仑测硫仪可以测定待测气体中S02的含量，其工作原理如右图 所示。检测前，溶液中c(L)c)为一定值，电解池不工作。通入 待测气体P:, 待检气体L后，电解池开始工作，一段时间后停止。 (5)通入待测气体后发生反应： CH,COOH -KI溶液 (6)电解池开始工作时，阳极电极反应式： (7)测得电解过程转移电子bmol,则待测气体中S02的含量为 搅拌子 gL。 磁力搅井器 18.(14分)相关衍生物对于生理过程非常重要。一种多取代吡咯(G)的合成路线如下（部分试 剂和反应条件略去)。 .B OH 人一定条件 NaNO, CH.COOH A 试剂X CH,COOH 加热 NH 回答下列问题： (1)A与B生成C的反应为加成反应，则B的结构简式为 (2)C的化学名称为 。若2molC反应生成1molD,则反应的化学方程式为 9 0 ③ (3)D( ①② ④ 转化为E的过程中，断裂②处C-H键而不断裂①、③和④处C-H HH H 键的原因为 (4)F中体现碱性的官能团的名称为。E到F的转化中，试剂X可能是 (填标号)。 A.MnO2 B.浓H2SO4 C.NaHCO3 D.Zn (5)C的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式有 种。 (6)欲使用类似题中的方法合成H ),应在最后一步使用I替代题目路线中的 D与F反应。I的结构简式是 高二化学第6页共6页 家田全