内蒙古2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三二轮复习联考(三) 化学试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上; 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案字母;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上 无效; 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zn-65:Ag-108 Nd-144 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 1.“科技兴国,高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A.神舟十九号推进器使用偏二甲腊(C。H.N。)为燃料,其中N是第V族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿的主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的{H与③H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为分子晶体 2.化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中,不正确的是 A.Ca^*和C1-的最外层电子排布图均为 # B.NaC1溶液中的水合离子为 28 C.用电子式表示KCl的形成过程为KCi:→Kl:C:] 83-8-2 D.用电子云轮廊图示意p一px键的形成为 3.有机物乙是合成治疗某心律不齐药物的中间体,其合成机理如图所示。下列有关说法 中,不正确的是 NaH,DMF 4 X 乙 A.X能使酸性高酸钾溶液褪色 B.Y在浓疏酸催化下加热可发生消去反应 C.Z分子中存在顺反异构体 D.X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 二轮复习联考(三)化学试题第1页(共8页) 4.结构决定性质,性质决定用途。下列各项中,不具有对应关系的是 A.石墨晶体层间存在范德华力,石墨易导电 B.CO。是非极性分子,超临界CO。流体可用于萃取物料中的低极性组分 C.CO(NH)。中N略带负电,水解时一NH。可与HO中的H结合成NH。 D.聚丙 酸钢(士CH。-CH)中含有亲水基团,聚丙燥酸钢可用于制备高吸水性树脂 COONa 5.下列离子方程式中,不正确的是 A.用5%NaSO.溶液能有效除去误食的Ba2:Ba^*++SO{---BaSO. B.向次氢酸溶液中通入足量二氧化碳:ClO-+CO。+HO--HClO+HCO C.海水提澳过程中将吹入SO吸收塔:Br。+SO。+2HO--4H++2Br-+S- D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加盐中的IO5:IO5+5I+6H --3I+3H2O 6.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关化学知识的解释中,不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用檬酸去除水垢 拧檬酸的酸性强于碳酸 B 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒 CH.COOOH具有较强的氧化性 C 用重油污清洁剂来清洗厨房油烟机 油污可以在酸性环境下水解 D 用NaOH固体和错粉制成的疏通剂可疏通堵塞的厨 卫管道 A1与NaOH溶液反应产生H 7.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是 #### nO K 行 经煮沸酸 NaCi溶液 甲 2 丁 A.图甲:Cu和浓疏酸反应制取少量SO。气体 B.图乙:装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)。 C.图丙:滴加KSCN溶液,溶液不变红,可证明铲比铁活泼 D.图丁:用装置丁分离乙酸乙和乙醇 8.七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性病疾,其结构如图。下列说法中,不正确的是 A.其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B.该物质与足量H加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4molNaOH D.1mol该物质分别与足量浓澳水反应时,最多可消耗3molBr。 二轮复习联考(三)化学试题第2页(共8页) 9.设N.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gC。H.O中含有。键的数目最多为0.7N B.100mL0.1mol·L-的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为0.01N。 C.标准状况下,2.24LSO。与1.120充分反应,生成的SO。分子数目为0.1NA 图所示,其中[C(NH。)。]为平面结构。 下列说法正确的是 A.原子半径:r(C1)>,(O)>r(N)>r(C) B.电负性:H<B<N<Q C.基态原子的第一电离能:I.(B)<I.(C)<I.(O)<L.(N) D.该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 11.某废水中含有Ni+和Cd^+,可通过保持c(HS)=0.1mol/L时调节pH使Ni^*+和 Cd形成疏化物而分离,体系pH与lgc关系如图所示,c表示HS、S2、Ni*+、Cd^的 浓度,单位为mol/L。下列说法正确的是 A.调节pH的过程中,始终有 c(HS)+c(HS-)+c(S-)-0.1mol·L-1 B.K(HS)-10-14.7 _2 C.反应NiS(s)+Cd+(aq)-CdS(s)十 ---Ni2 (4.9,-13.0) N^?+(aq)的平衡常数K-10*6 -16 ..Cd2 D.除杂后的上层清液中一定存在: .K(NiS) 7 8pH c(Ni2) c(S2-) 12.化学是实验的科学。室温下,下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向试管中滴入几滴1一澳丁熄,再加入2mL5%NaOH溶液,振 荡后加热,反应一段时间后停止加热,静置。取数滴水层溶液于 检验1一澳丁炕中 A 试管中,加入几滴2%AgNO。溶液,观察现象 的澳元素 将Fe。O.溶于盐酸所得溶液浓缩后,滴入酸性KMnO.溶液,观察 B Fe。O.中含有正二 溶液颜色的变化 价Fe(II) 向50mL浓度均为1mol·L-1的KBr、KI混合溶液中通入0.025mol 。 氧化性: Cl,再加入CCL.,振荡后静置,观察CCI.层颜色 Cl>Br:>I& 向0.1mol·L-MgCl.溶液中先加入少量NaOH溶液,充分反应 D 探究Cu(OH),与 后再加人少量o.1mol·L-!CuSO.溶液,观察沉淀颜色的变化 Mg(OH)。溶度积 的大小 二轮复习联考(三)化学试题第3页(共8页) B.原硝酸的浓度为8mol·L-! C.NO和NO。的体积比为3:1 △H.=+296.7 kJ/mol III. C.H$OH(g)→CH.(g)+H2(g)+CO(g) △H =+49.7 kJ/mol III. CH.(g)-→C(s)+2H(g) △H;-+75kJ/mol IV:C(s)+CO(g)-2CO(g) H,-+171kJ/mol 平衡转化率、H。的产率和”(CO) 比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 n(Hz) # ③ 400 500 600 700 800 900 1000 温度/C A.曲线①表示H2的产率,曲线②表示C。HOH的平衡转化率 B.乙醇一CO。重整制氢的最佳温度条件为900C C.在一定温度下,增大n始(C。HOH):n始(CO。),乙醇的平衡转化率减小 D.在600~700C,选择高效催化剂或增大压强,都可提高H的平衡产率 15.科学家使用8一MnO。研制了一种MnO。一乙n可充电电池(如图所示)。电池工作一段时 间后,MnO。电极上检测到MnOOH和少量ZnMn。O.。下列叙述中,不正确的是 { 7n Mm A.充电时,MnO。电极连接电源的正极 B.充电时,会发生反应:ZnMnO.--Zn十2MnO。 C.放电时,MnO。电极附近溶液的pH增大 D.放电时,Zn电极质量减少1.30g,则MnO。电极生成了o.04molMnOOH 二轮复习联考(三)化学试题 第4页(共8页) t. 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料,为充分利用资源,变废为 宝,从废旧电子材料中回收金等,可实现贵金属资源的再利用,废旧CPU中的金(Au)、 Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 HNO.-NaCI Zn粉 HNO. -还、→Au 溶液 分离 NO. 滤液 。 (含Cu、Ag) 已知:HAuCl.--H+AuCl。 回答下列问题: I.金(Au)的回收 (1)为加快“酸溶”速率、提高浸出率,可采取的措施是 (填一种即可)。 (2)用HNO。一NaCl“溶金”时反应的化学方程式为 用浓盐酸一NaNO。代替HNO。一NaCl也能“溶金”,原因是 (3)若用过量Zn粉将1molHAuCl.完全还原为Au,则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 II.Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氢化钢、氢水、铁粉与葡萄糖,按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中 回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 分离 Cu、Ag溶液- 加热分离Ag (4)试剂1是 (填字母,下同),试剂2是 C.氢水 ,B.氢化纳溶液 A.盐酸 D.葡萄糖溶液 (5)某铜锦合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-ì,密度为dg·cm~。 OCu Ni 则该晶胞的楼长是 cm(设N.为阿伏加德罗常数的值, 用含M、d、N.的代数式表示). (6)上述流程中,“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag,该过程总反应的离子方程式 为 17.(14分)过氧化(CaO。)在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末,难溶于水,不溶于乙醇、 乙等有机溶剂,易与酸反应。过氧化在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解,长时间 放出氧气,是一种用途广泛的优良供氧剂,过氧化常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类 漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备CaO。: 30%HO.溶液一①冷水浴_-悬浊液 ②抽滤.cao:8H0 ,③105C烘干cao. Ca(OH).固体充分揽挡30min 60min 二轮复习联考(三)化学试题第5页(共8页) 第①、②两步所用的装置如图1、2所示(夹持装置省略)。 30%1.0. 出水。 溶液 #概#在是## 冷水浴 CAaOD. 09 1.0 1112 1.3[Ca(0HD] 图1 已知:双氧水(H。O。)在弱酸性或中性条件下性质较稳定,在碱性条件下不稳定。 #H0 图2 图3 请回答下列问题: (1)盛放H{O溶液的仪器名称为 (2)制备CaO。·8H。O一般在0~5C的低温下进行,原因是 ,CaO。的电子式为 相比普通过滤装置,使用如图热抽滤装置的优点是 (3)写出生成CaO。·8H。O反应的化学方程式: H:O] CaO产率的影响,结果如图3所示。 随着比值的增大,CaO。产率呈下降趋势,原因是 (4)过氧化晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸水和10mL2.0000mol·L-1的 疏酸溶液,用0.0200mol·L-酸性KMnO.标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①H。O。和酸性KMnO.溶液反应的离子方程式为 ②滴定终点观察到的现象为 ③根据表中数据,则产品中CaO。·8H。O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 滴定次数 样品的质量/g 酸性KMnO.标准溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 0.3000 1.02 24.04 0.3000 2.00 23.03 0.3000 0.20 23.24 18.(13分)为应对全球气候变暖,我国对世界郑重承诺:2030年前实现“碳达峰”,2060年前 实现“碳中和”,2025年政府工作报告提出:积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中 捕集CO。并将其转化为燃料或高附加值的化学品,对实现“碳中和”可持续发展具有重 要意义。 I.CO。的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 (1)吸收剂X(乙醇股,HOCHCHNH。)可完成对空气中CO。的捕集。 吸收剂X 空气→吸收 乙醇按溶液能够吸收CO。的原因是 二轮复习联考(三)化学试题第6页(共8页) 吸收 CO.效果不佳,结合上述信息,从结构角度解释其原因: II.CO。的资源化利用具有重要的意义。 (3)二氧化碳加氢可以制取甲完,向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1mol CO。和 4molH。,若只考虑发生如下两个反应: H.--164.7kJ·mol1 反应I:CO(g)+4H(g)-CH.(g)+2HO(g) △H-+41.2kJ·mol-1 反应II:CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g) 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。 1.0 t 200 400 600 8001000 温度/C 图1 ①说明B代表的物质并解释温度高于600C后,B的物质的量随温度升高而逐渐减小的 原因: ②实际反应过程中,还会发生如下反应; 反应III:2CO(g)CO(g)+C(s) △H.--172.5kJ·mol 反应IV:CH.(g)C(s)+2H(g) △H. 则反应IV的△H,-kJ·mol-1。 ③保持温度一定,实际反应过程中测得一段时间后,催化剂的活性会降低,原因是 (4)Ni一ZrO。催化CO。加H制CH.的反应历程如图2所示。 H.(g)CO.(g) CH(g) OH OH OH -HO -H.O 7rO题 ZrO. 第1步 第2步 第3步 第4步 图2 Ni-ZrO。催化剂催化CO。甲炕化反应机理:首先H2在Ni载体表面活化生成H*,ZrO 载体表面的OH*将CO。吸附活化为HCO ,然后活化的HCOi与H*结合脱水生成 活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程: (吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 二轮复习联考(三)化学试题第7页(共8页) CO电化学 还原产物 (5)用电化学方法还原CO。将其转化为其他化学产品可 以实现对CO:的综合利用。图3是在酸性条件下电化学 Ht 还原CO。的装置。 ##n 已知法拉第效率(FE)表示为FE(B)= HO n(该极生成B所用的电子数) ×100%。控制pH-1、电 ”(通过该极的总电子数) 电极III 阳离子膜 电极IV 解液中存在KCI时,电化学还原CO。过程中CH(其他 图3 含碳产物未标出)和H。的法拉第效率变化如图4所示。 100{ IH. ICH. CH.和C,H→ 气体 %/aH 混合气体 出口 20 2 3 c(KCI)/(molL-l) 酸性KMnO.溶液 NaOH溶液 图4 图5 ①写出阴极产生CH.的电极反应: ②当c(KCl)-3mol·L-1时,22.4L(已折合为标准状况,下同)的CO被完全吸收并还 原为CH.和C{H.,分离出H2后,将CH.和C2H.的混合气体通入如图5所示装置(反应 完全),出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气),则FE(C。H)一 19.(14分)化合物F是合成某种抗触瘠药物的重要中间体,其合成路线如图所示。 CHJCHNO 1 NaBH CH.O C.HNO. KCO. O.N _CHgOH B C D A HO ①HSCH.COOH,NaOHCH.O CH.O. 是。 ②H,Of O.N CH.sCH,COOH ON E CH:ICH;O- HO- ) 已知: K:CO 比 回答下列问题: 后 (1)A的结构简式为 (2)在A-→B反应的过程中,KCO。的作用是 B-→C的反应类型为 ;B与新制Cu(OH)。反应的化学 方程式为 (③)C中的官能团名称为 ;E分子中采取sp和sp杂化的碳原 子数目之比为;D一→E中反应①的化学方程式为 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 1.能与FeCl.溶液发生显色反应; l. 能发生水解反应,水解产物之一是a一氢基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原 子数目比为1:1且含本环。 二轮复习联考(三)化学试题第8页(共8页)