海南省某校2024-2025学年高三下学期第八次月考化学试题

第 1 页 共 8 页 2025 届高三第 8 次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题 （共 40分） 一、单项选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1．春节是中华民族重要的传统节日，2024年 12月 4日，我国已经成功“申遗”。下列有关春节中的化 学知识说法错误．．的是 A．放烟花能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 B．春节吃的灶糖，其主要成分是麦芽糖，麦芽糖与葡萄糖互为同分异构体 C．写春联所用徽墨，制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D．2025年春晚舞蹈节目《秧 BOT》，为机器人提供续航的锂电池，比能量较高 2．下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是 A．酒精 B．制备 Fe(OH)3胶体 C．氰化钾 D．试验物质的导电性 3．中国文化源远流长。下列非物质文化遗产中，对应材料的主要成分不属于．．．天然有机高分子的是 A．景德镇陶瓷 B．海南椰雕 C．万载夏布 D．陕北剪纸 4.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是 A． Mg的 3s电子云轮廓图为 B．反-2-丁烯的键线式： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D． 2 2 5 3 CH CHCH(C H )CH= 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 第 2 页 共 8 页 5．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是 A．起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高、硬度大 B．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 C．人体血液 pH 维持较小范围变化：血浆中存在 H2CO3和 HCO3-的缓冲体系 D．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：液态的氯乙烷气化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 6．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4LCO2 和 SO2混合气体中氧原子数为 2NA B．133.5gAlCl3 晶体(熔点为 190℃)中含有的离子数为 4NA C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取 1molCl2转移电子的数目可能小于 2NA D．常温下，1L pH=3 的醋酸溶液中由水电离出的 H+ 数目 10-11NA 7．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．工业废水中的 2Pb +用FeS去除： 2 2Pb S PbS+ −+ =  B．Fe(OH)3 溶于氢碘酸： ( ) 3 23Fe OH 3H Fe 3H O + ++ = + C． SbCl3 水解制备 SbOCl 的化学方程式：SbCl3 + H2O = SbOCl↓+2HCl D．等浓度等体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： 4 3 2 NH OH NH H O+ −+ =  8．下列实验的对应操作中，不合理．．．的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．捣碎干海藻 C．混合浓硫酸和乙醇 D．吸收 NH3 二、不定项选择题：本题共 6 小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合 题意。漏选得 2分，错选得 0 分；若正确答案包括两个选项，,选两个且都正确得 4分。 9. 某药物的有效成份结构如图。下列说法正确的是： A. 分子中含有 7个手性碳原子 B. 能形成分子内氢键和分子间氢键 C. 与 H2分子 1：1加成时可能产生 4种不同产物 D. 1mol该物质与 NaOH溶液反应，最多可以消耗 4molNaOH. 第 3 页 共 8 页 10.反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 在工业上有重要的应用，在 Pd 膜反应器中的工作原理示意 图如图所示。下列说法正确的是： A．当反应速率 V(CO)等于 V(H2)时，反应达到平衡状态 B．Pd 膜可分离 H2 并提高 CO 的平衡转化率 C．H2吸附并透过 Pd 膜的过程中 s-s σ 键发生断裂和形成 D．增大 CO 和 H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内 H2的产率 11. 由下列实验操作及现象不能．．得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去 葡萄糖中含有羟基 B 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 C 向鸡蛋清溶液中加入 NaCl(s)，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏 水，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆的 D 向 pH=10 的 CH3COONa 溶液中加入少量 NaCl 固体，充分溶解 后测量 pH 验证 CH3COONa 溶液中 存在水解平衡 12．研究人员开发的一种Zn NOx −− 电池装置及在不同电压下 NH3 的单位时间产量如图所示。下列说法正 确的是 A. 双极膜中 H+向 X 极迁移 第 4 页 共 8 页 B. 电压越大，单位时间 NH3的产量越高 C. X 电极上消耗 0.2molZn 时，双极膜中有 0.2mol H2O 发生解离 D. 2x = 时，Y 极电极反应为 2 2 3NO 5H O 6e NH 7OH − − −+ + =  + 13. 某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中 X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期主族元 素，仅 Y、Z 的基态原子的核外电子均填充在 3 个能级中，W 为第四周期元素中基态原子未成对电子数 最多的元素。下列说法正确的是 A. 氢化物的热稳定性：Y>Z B.该阴离子中 W 的化合价和配位数均为 6 C. ZX3YX 可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 该阴离子结构中，Z 原子的杂化类型均为 sp3 14. 向 10mL 浓度均为 0.1mol/L 的 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有 不同的存在形式，pM 随溶液 pH 变化的关系如图所示，P 表示负对数，M表示 ( )2+c Zn 、 ( )2+c Fe 或 ( )  2+ 3 4 Zn NH   。下列说法正确的是 已知：i． ( ) 2+ - -7.86 2 3 3 4 Zn(OH) (s)+4NH (aq) Zn NH (aq)+2OH (aq) K=10   ⇌ ( ) 2+ - -7.86 2 3 3 4 Zn(OH) (s)+4NH (aq) Zn NH (aq)+2OH (aq) K=10   ； ii．    sp 2 sp 2K Zn(OH) <K Fe(OH) 。 A. 线 X表示 pc(Fe 2+ )随溶液 pH变化的关系 B. Fe(OH)2的 ( ) -15.1sp 2K Fe OH =10   C. ( ) 2+ 2+ 9.06 3 3 4 Zn (aq)+4NH (aq) Zn NH (aq) K=10  ⇌ ( ) 2+ 2+ 9.06 3 3 4 Zn (aq)+4NH (aq) Zn NH (aq) K=10   D. C点对应溶液中， ( )  ( ) ( ) ( ) ( ) 2+ 2+ 2+ + 2- 3 4 44 c Zn NH +c Zn +c Fe +c NH <c SO   第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 非选择 （共 60分） 三、填空题 15.从低品位铜镍矿(含有 Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下： （1）上述流程中，加快反应速率的措施是 。 （2）实验室萃取过程需要的主要玻璃仪器有： 。 （3）萃取时发生反应：Cu2+ + 2HR ⇌ CuR2 + 2H +(HR、CuR2在有机层，Cu 2+、H+在水层)。 ①HR的结构简式为 ，该分子中可能与 Cu2+形成配位键的原子有 。 ②反萃取时 H2SO4的作用： _______________________ 。 （4）生成黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]的离子方程式是 。 （5）电解得到铜单质过程的总反应的化学方程式 。 16．乙醇胺( 2 2 2H NCH CH OH，简称 MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法 制备。环氧乙烷(简称 EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO 常用以含氮气的乙烯 氧化法制备。涉及主要反应为： 主反应：C2H4(g) + 𝟏 𝟐 O2(g) ⇌ EO(g) ∆H1 = - 105 kJ/mol 副反应： ( ) ( ) ( ) ( )2 4 2 2 2 2C H g 3O g 2CO g 2H O g 1239 kJ / molH+ +  = − ⇌( ) ( ) ( ) ( )2 4 2 2 2 2C H g 3O g 2CO g 2H O g 1239 kJ / molH+ +  = − (1)已知 ( ) ( )2 2 3H O 1 H O g 44 kJ / mol,EOH=  = + 的燃烧热的反应方程式为 。 (2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 （填“减小”或“增大”）体 系中氮气分压，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。 (3)以 Ag为催化剂合成 EO反应机理如下： 反应 I： ( ) ( ) ( )+2 2Ag s O g Ag O s −+ = 慢 反应 II： ( ) ( ) ( ) ( )2 4 2C H g Ag O s EO g Ag O s + − + −+ → + 快 反应Ⅲ： ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 4 2 2C H g 6Ag O s 2CO g 6Ag s 2H O g + −+ → + + 快 第 6 页 共 8 页 加入 1，2—二氯乙烷会发生反应 ( ) ( ) ( ) ( )22Cl g 2Ag O s 2AgCl s O g + −+ = + 。一定条件下，反应经过一定时 间后，EO产率及选择性与 1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2—二氯乙烷浓度增大使 EO产率先增加后降低的可能原因为 ______________________ 。 (4)乙醇胺（MEA）溶液吸收 CO2的反应可表示为 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3MEA aq CO g H O 1 MEAH aq HCO aq + −+ + +⇌( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3MEA aq CO g H O 1 MEAH aq a + −+ + + 。 在 T℃的刚性密闭容器中，用 20L 2.4mol/L的 MEA溶液吸收总压为 P的合成氨原料气(含体积分数分别为 30%的 N2、50%的 H2、20%的 CO2)，充分吸收后，MEA浓度降低为 2.0mol/L（忽略溶液体积变化），二氧化 碳的吸收率为 50%。则此时，CO2分压为 。（用含 P的代数式表示) 17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂， 常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的 NaClO溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在 10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题： （1）装置 A中的反应，体现了浓盐酸的 _____性。 （2）[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭 K1，打开 K2，向 A中滴加足量的浓盐酸，当观察到 D中液面上方出现黄绿色气体时，关闭 K2，滴 入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和 NaClO 发生反应的化学方程式____________________________， 反应完成后，拆卸装置前需要进行的操作为______________________。 ③取装置 D中溶液，制得产品。操作为_____________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。 第 7 页 共 8 页 （3）粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取 1.5g 粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素 C)充分反 应，配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配制溶液于锥形瓶中，再加入 25.00ml0.1 mol·L-1AgNO3 溶液(过 量)，加入几滴稀 NH4Fe(SO4)2 溶液，用 0.05mol/LNH4SCN 标准溶液滴定至终点，消耗 10.00mL 标准 液。[已知 Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)] ①(CNO)3Cl2Na 的纯度为___________%(保留一位小数)。 ②上述滴定操作过程中，若盛放 NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，会使测定结果 （填“偏 大”“偏小”或“无影响”）。 18. 有机物 M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下： （1）有机物 X的官能团的名称是________。 （2）V→Ⅵ的反应类型是__________。 （3）有机物 V的结构简式为_________________。 （4）加热条件下，Y与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为________________________________。 （5）W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的 W的结构简式 (任写两种)。 ①苯环上有 3个取代基，其中 2个为-NH2，不含其它环； ②能发生银镜反应，结构中含有 1个手性碳原子。 （6）请设计以 CH3OH、 和上述路线中的物质为原料合成 的路 线_______。 第 8 页 共 8 页 19. 很多含第ⅤA族元素的化合物，在生活生产中都有重要的应用。雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其为 “治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。 （1）雄黄中没有π键且各原子最外层均达 8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是________，其中 As 原子的杂化类型是 ，As和 S元素，电负性较大的是 。 A． B． C． (2)咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导性等优点，可作为新型电池的电解液，其结 构如图所示。阴离子 BF4 - 的空间构型是 ，若将咪唑基中的烃基（−R）替换为 H原子，该离子液 体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因：_____________________。 (3)由 汞(Hg) 、锗 (Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质 X 为潜在的拓扑绝缘材料。X 的晶体可视为 Ge晶 体(晶胞如图 a 所示)中部分 Ge原子被 Hg原子和 Sb原子取代后形成，图 b 为 X 的晶胞，晶胞参数 x=y,z=2x, 夹角均为 90°。 图a 图b ① 基态锗原子的价电子排布式是 ，画出图 a 中 Ge 晶胞的俯视图： 。 ② X 晶体的化学式可表示为 ，X 晶胞中与 Ge 距离最近的 Ge 原子数目为 。