广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高二下学期5月联考 化学试题

高二化学参考答案 1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.A9.D10.B11.C12.A13.B14.D 15.A16.D 17.(1)青蒿素不溶于水(2分) (2)乙醚的沸点比乙醇的低,在低温下易分离,可防止温度较高导致青蒿素发生副反应 (2分) (3)D(2分) (4)60目、100分钟、50 (或其他合理答案,2分) (5)降低乙醚的沸点,防止青蒿素受热分解(2分) (6)AD(2分) 18.(1)氢氧化钠的醇溶液、加热(2分):碳氣键、碳碳双键(2分) (2)C1-C-CH,CH+C,C- CHCICH3+HCI(2分) (3)①②③(未选全给1分,选错不给分,2分) (4)3n(2分) (5)a酸性KMnO,溶液(或其他合理答案,1分):氧化(1分) b.液溴、铁粉(或其他合理答案,1分):取代(1分) (6)CICH2- -CH2CI(2分) 3d 19.1四1日2分) (2)AB(2分) (3)第一电离能:N>O:N原子的价层电子排布式为2s22p3,2p轨道处于半满状态,更稳定, 不易失电子(只要答到N原子的2即轨道处于半充满状态就给2分,2分) (4)CN与Fe+的配位能力更强,K,[Fe(CN)6]溶液中Fe2+的浓度低(答到CN与Fe2+的 配位能力更强给2分,2分)》 (2分) (6)V2:2V1(2分) 20.(1)碳碳双键、羰基(2分) CH (2)消去(2分);nCH一C—CH 一定条件 ECCH.(2分) CHCH H C CH 【高二化学 参考答案第1页(共2页)】 (3)CH2=C一CH-CH2(2分):2-甲基-1,3-丁二烯(2分) CH (4)(CH)CCH,OH(2分) (5)① (2分) H() OH Cu ②2 +O2 2 +2H,O(2分) 加热 只 【高二化学 参考答案第2页(共2页)】高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第 三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Ca40Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A陶瓷 B.电动车铁制车架 C.干冰 D.木制书柜 2.下列说法正确的是 A.石墨晶体是层状结构，层间以化学键相连 B.离子晶体都是化合物 C.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 D.稀有气体形成的晶体属于共价晶体 3.下列化学用语或图示表示错误的是 A.乙烯中的σ键示意图： B.甲烷的空间填充模型： C.SO3的价层电子对互斥模型 D.蚁醛的结构简式：HCHO 【高二化学第1页（共8页）】 4.硅烷(Si,H2m+2)的沸点随其相对分子质量变化的关系如图所示，下列5oo沸点/K SiHto 说法正确的是 A.键长：Si一H<C一H SigHa SizH B.电负性：Si<H 100SiH 20 C.Si4H。属于共价晶体 相对分子质量 130 D.图中SiH至Si,H沸点增大是由于Si一H键长增长，键能增大 5.臭氧(Oa)在[Fe(H2O)6]+催化下能将烟气中的SO2、NO,分别氧化为SO?、NO,NO: 也可在其他条件下被还原为N2。下列说法正确的是 A.键角：NO5<SO BH,0分子之间存在的氢键可表示为 C.沸点：N2<SO2 D.常温下，在水中的溶解度：O3<O2 6.下列转化在指定条件下能够实现的是 NaOH/乙醇溶液 A.CH2—CH2 加热 CH2-CH2 Br Br OH OH B.CuS0,(aq)少量NOH Cu(OHD2(s)乙Cu,O(s) CN C.H2C-CHCN催化剂 △ ECH2一CH D.CH,CHO ca/△CH,CH,OH 02 7.下列实验装置能达到实验目的的是 溴乙烷、 乙醇、 NaOH和 浓硫酸 FeBr和 乙醇的 溴水的 混合溶液 混合溶液 酸性高锰酸钾溶液 A制取乙烯 B.制取溴苯 C.检验乙烯 D.石油的分馏 8.乙醇的分子结构如图所示，下列有关乙醇反应的断键部位说法错误的是 A.加热条件下，与乙酸反应时，断键部位仅为2 B.与金属钠反应时，断键部位仅为1 C.加热条件下，在Cu和O2作用下，断键部位为1和5 D.在一定条件下，两个乙醇分子可生成乙醚，断键部位为1、2 9.Pt(NH3)2C2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： 2 NH: NH NH. (顺式-二氯二氨合铂) NH. 下列说法不正确的是 A.PtC的空间结构一定为平面正方形 B.①②过程中Pt的化合价保持十2价不变 C.该变化过程说明NH3的配位能力大于CI H N CI HN Ci D.相同条件下， Pt 在苯中的溶解度小于 NHa H:N C 10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能 A 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸 形成分子间氢键 B 等离子体具有良好的导电性和流动性 等离子体中含有带电粒子且能自由移动 OF2分子的空间结构为直线形，分子中各个键的极 C OF2的极性很小 性的向量和约等于零 A1的第一电离能失去的电子是3p能级电子，该能 D 基态AI的第一电离能小于基态Mg 级的能量小于3s能级 11.抗坏血酸分子的结构简式如图，下列说法正确的是 A.该分子中只有1个手性碳原子 OH B.基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 CH,OH C,通过催化氧化，该物质既能生成醛基，也能生成酮羰基 HO D.分子中所有原子可能在同一平面上 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LCH3C1中，所含的电子总数约为5.2NA B.等物质的量的CHCH2OH与CHCHO中，所含的碳原子总数均为2NA C.1L0.05mol·L-1的CH,COOH水溶液中，所含的氧原子总数为0.1NA D.常温下，7.8g苯分子中，所含的碳碳双键数目为0.3NA 13.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧 基苯基)-2,5-二甲基吡咯（用X表示）的原理如图所示，下列说法错误的是 己-2,5二酮 4甲氟基苯胺 A.己-2,5-二酮的分子式为C6HoO2 B.4-甲氧基苯胺中碳原子的杂化方式仅为sp C.X分子的一氯代物有5种 D.在一定条件下，己-2,5-二酮能发生还原反应 14.某化合物（结构如图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成。X的最 外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的 液态化合物。下列说法错误的是 A.电负性：Q>ZY>W Y W B.常温下，在水中的溶解度：YQ>Z2 C.仅由W和Z元素也能形成离子化合物 D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 YW: 15.卡维地洛类药物（丁）可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合 成丁的方法如图所示。下列说法不正确的是 NH2 NH OH OH 、OH 试剂X (戊) CH:CN,ZnCla THF COOH COONa COOH 甲 乙 丙 A.试剂X可以是足量Na2CO3溶液 B.乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.FeCl3溶液可用于鉴别乙和丙 D.戊的同分异构体中属于醇类的有3种 16.硫化锂(Li2S)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为反萤石（萤石CF2)结 构，其晶胞结构如图。已知N为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,Li2S晶体密度为 pg·cm3。下列说法错误的是 A.S2-的配位数是8 0S2 BB点的原子分数坐标为（是，号， ●Lit 184X10'2nm C.该晶胞边长a为，√Np D.Li2S晶胞在y方向的投影图为O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(12分)我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取 青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下， +乙酸 鼠 +提取液换作刀 黄花干燥」固体乙醚 →粗品操作皿精品 青；研碎粉末操作工 铷 ·残渣 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 脚 156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度 的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 区 提取效率 几乎为0 35% 95% 都 (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定。用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的 和 原因是 (3)下列说法不正确的是 韵 A.粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C.操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D.操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素 提取速率的影响，其结果如图所示： 提取率/% 提取率/% 提取率/% 100r 100 100r 80 80 60 60 60 0 40 40 20 20 20 0 20406080100120 50100150200250 50药40450$60 原料粒度/目 提取时间/min 提取温度/℃ 原料粒度对青蒿素的提取率影响 提取时间对青苦素的提取率影响 提取温度对青蒿素的提取率影响 【高二化学第5页（共8页）】 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 (5)在进行操作Ⅱ时往往采用减压的条件，目的是 0 (6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业 废水中回收I2和KNO3,其流程如图所示： 有机层引 废水 Cl2苯 步骤Ⅱ (含KI,KNO) 步骤I 粗碘步骤精碘 水层步聚WKNO晶体 关于步骤I~V的说法错误的是 A,在步骤I中进行的操作和肯蒿素中的操作I相同，其中苯可以用四氯化碳代替 B.步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 冷水 C.步骤Ⅲ可在 装置中完成 粗碘 ☐⊙前电加热器 D.步骤W为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 18.(16分)聚对氯苯乙烯(F)是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： CH CH,CI ECH-CH2 A1C3,85℃ -CH2CH3 回c回一定条件c一又》 光照 ④ CHCH,一定条件 ① 回 ® 国 回 已知：D的分子式为C8HCl2,且分子中含甲基。 回答下列问题： (1)D→E的反应条件为 ;E中官能团的名称为 (2)写出反应C→D的化学方程式： (3)反应①⑤中，属于取代反应的是 (填反应序号)。 (4)1mol有机物F与足量的H2反应最多能消耗 molH2。 (5)根据化合物B的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂 反应生成的有机物 反应类型 COOH 反应 CH2CH; b 反应 (6)芳香族化合物M是D的同分异构体，且M的苯环上只有两个取代基，则M的核磁共振 氢谱峰面积比为1：1的结构简式为 19.(12分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I.铁蓝Fe(MD[Fe(CN)6]·HzO(M=K+或NH)是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化 钾K[Fe(CN)s]制备而成 (1)基态Fe2+的价电子排布图为 (2)铁蓝中包含的化学键类型有 (填字母)。 A.配位键 B.离子键 C,非极性共价键 (3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释： (4)邻二氮菲 与Fe+能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe+的检测 试剂。向K[F(CN):]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明 显的橙色，原因是 Ⅱ.在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。cFe的部分晶胞 结构和yFe的晶胞结构如图所示，回答下列问题： a-Fe y-Fe (5)每个a-Fe晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。 试在a-Fe图中用“●”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置。 (6)若arFe和rFe的晶胞体积分别为V1和V2,则arFe和rFe晶体的密度之比是 20.(16分)药物中间体二酮(H)的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。 1)CH COCH, HC OH H,C=CH,HB CH,CHBr无水乙酸 Mg →CH,CH2MgBr 无水乙醚 2)H20,H -CHs CHs B C 0 CH H:C CH CH Al2O HC CHs KMnO, CH G △ CH,NaOH溶液 CH: HO OH 0-5℃ E OH 已知：①R-Br元RMgBr- (I)R'COR" 无水乙醚 R一C一R'(R、R'、R"表示烃基) )H2O,H+ R 回答下列问题： (1)H中所有官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程 式： (3)G的结构简式为 ,其系统命名为 (4)与D含有相同官能团的D的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之 比为9：2：1的结构简式为 OH (5)一种以 为指定有机原料合成 的合成路线流程图（无机试剂和有机 溶剂任用)如图所示。 OH Br MgBr HBr Mg 无水乙醚 OH 定条件 ①J的结构简式为 OH ②由 生成I的反应方程式为 (要写出具体反应条件)。