精品解析：广东省深圳市高级中学高中园2024-2025学年高一下学期期中测试 化学试题

深圳市高级中学高中园2024-2025学年 高一化学试题第二学期期中测试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Zn-65 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷 (本卷共计44 分) 一、选择题：(本题共16小题，第1-10题，每小题2分；第11-16 每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B. 碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C. 有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D. 正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 2. 检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是 A. 先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C. 加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 3. 下图中某物质X是S或N2，下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是 A. 若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z B. 若X为N2，则③为氧化还原反应 C. 若X为N2，则Z是红棕色气体 D. 若X为S，则Y能使品红溶液褪色 4. 下列说法不正确的是 A. 常温下，1L0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2 B. 常温常压下，中氮分子数目为0.1 C. 17g 分子中含有N-H键数目为3 D. 常温下，中含3个氧原子 5. 利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 用排空气法收集干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 C. 形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性 D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气 7. 下列说法正确的是 A. 所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B. 溶于水能导电，因此是电解质 C. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D. 铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存 8. 如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 此图像可以表示氢气在氧气中燃烧的反应 C. 该反应不需要加热就可以进行 D. 该反应中旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量 9. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲装置中锌电极上发生还原反应 B. 甲装置可以将电能转化为化学能 C. 甲中产生气泡的速率比乙快 D. 一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 10. 对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.2mol/(L·s) D. v(D)=0.3mol/(L·s) 11. 以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是 A. 1 mol浓硝酸被还原转移3 mol电子 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C. Cu与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热 D. 生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少 12. 工业制硫酸的一步重要反应是，若用标记，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是 A. SO2、O2和SO3共存在体系中 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在 C. SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. 其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 13. 在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 2v正(O2)=v正(Cl2) B. HCl的体积分数不再变化 C. 断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D. HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2 14. 某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 锌片上发生的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O B. 电池工作时，电解质溶液中OH-向正极移动 C. 氧气在正极发生氧化反应 D. 理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O2体积为11.2 L 15. 利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻体系处于平衡状态 B. 曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C. 气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D. 时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4 B. 烷烃可以使酸性高锰酸钾褪色 C. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 D. 甲烷与发生光照取代，取代需 第Ⅱ部分 (本卷共计56分) 二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共56分) 17. 某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。 （1）仪器Q的名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和溶液 （3）装置E中出现___________(填现象)可说明具有___________性。 （4）装置F的作用是___________。 （5）装置C中，甲同学设计了以下两个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是___________。 a．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 18. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 19. Ⅰ．化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是______。 A. N4属于一种新型的化合物 B. 1mol N4中含N-N数目为6NA C. N4与N2互为同位素 D. N2转化为N4属于化学变化 （2）已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂键吸收946kJ热量，则由N2转化为1molN4时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 Ⅱ．某兴趣小组设计如图所示的装置用于消除SO2、Cl2对环境的污染(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。 （3）石墨2为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________； （4）电池反应的总方程式为___________； （5）上述实验中如果将Cl2改为O2则正极的电极反应式为___________； （6）若11.2LCl2 (标准状况下)参与反应，则电路中通过电子的物质的量为___________。 20. 某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）反应的化学方程式为___________。 （2）2 min 时反应是否达平衡___________(填“是”或“否”)，0-2 min X的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 II．某研究性学习小组利用控制变量法，探究“外界条件对H2C2O4与酸性KMnO4溶液化学反应速率的影响”，实验记录数据如下表所示： 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/min V/mL V/mL ① 25 4 0.010 4 0.1 12 ② T1 4 0.001 4 0.1 5 ③ 35 4 0.010 V2 0.1 t1 查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。 回答下列问题： （3）T1=___________，V2=___________； （4）通过对比实验___________(填序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响； （5）对比实验①和②，有同学认为实验②的褪色时间短，所以实验②的反应速率比实验①快，你认为这个观点是否正确___________(填“是”或“否”)，你认为浓度与反应速率的关系为___________(若填“是”则不答)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2024-2025学年 高一化学试题第二学期期中测试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Zn-65 注意事项： 1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 第Ⅰ卷 (本卷共计44 分) 一、选择题：(本题共16小题，第1-10题，每小题2分；第11-16 每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A. 碳原子只能与碳原子、氢原子形成共价键 B. 碳原子可以形成直链、支链和环状结构 C. 有机化合物中，1个碳原子通常形成4个共价键 D. 正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子也可以与Cl、O等原子形成共价键，A错误； B．根据碳原子成键特点可知，碳与碳原子之间可以形成直链、支链和环状结构，B正确； C．碳原子最外层有4个电子，要形成8电子稳定结构，1个碳原子通常形成4个共价键，C正确； D．烷烃中碳原子形成碳链的形状为锯齿形，正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上，D正确； 答案选A。 2. 检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是 A. 先加稀硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸酸化 C. 加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸酸根氧化成硫酸根，不能用稀硝酸酸化，故A错误； B．先加氯化钡溶液，生成的沉淀也可能是氯化银沉淀，其也不溶于稀盐酸，故B错误； C．稀盐酸酸化的氯化钡溶液，遇到硝酸银溶液一样生成沉淀，故C错误； D．先加稀盐酸排除干扰离子，然后再加氯化钡溶液，若有沉淀生成，可判断未知溶液中含有硫酸根离子，故D正确； 答案D。 3. 下图中某物质X是S或N2，下列图中转化关系及其反应的叙述错误的是 A. 若X为S，则步骤②中Y能完全转化为Z B. 若X为N2，则③为氧化还原反应 C. 若X为N2，则Z是红棕色气体 D. 若X为S，则Y能使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】若X为S，则Y为SO2，Z为SO3，A为H2SO4；若X为N2，Y为NO，Z为NO2，A为HNO3； 【详解】A．若X为S，则步骤②为SO2催化氧化生成SO3，该反应为可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，A错误； B．若X为N2，则③反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，B正确； C．若X为N2，Z为NO2，是红棕色气体，C正确； D．若X为S，Y为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确； 答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 常温下，1L0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2 B. 常温常压下，中氮分子数目为0.1 C. 17g 分子中含有N-H键数目为3 D. 常温下，中含3个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵（NH4NO3）的物质的量为0.1 mol，每个分子含2个N原子，总氮原子数为0.1×2×NA=0.2NA。水解不影响总氮原子数目，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，2.24 L N2的物质的量小于0.1 mol，分子数小于0.1NA，B错误； C．17 g NH3为1 mol，每个NH3含3个N-H键，总键数为3NA，C正确； D．80 g SO3为1 mol，含3 mol氧原子，数目为3NA，D正确； 故选B。 5. 利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)正确且能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．净化氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵得到氨气，且固体加热，试管口应向下倾斜，A错误； B．氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，气流方向为短进长出，C错误； D．氨气极易溶于水，图中装置能防止倒吸，D正确； 故选D。 6. 用排空气法收集干燥的进行喷泉实验，装置如图。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下列说法错误的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉 C. 形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性 D. 实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，氨气迅速溶解于水，使圆底烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，这证明氨气极易溶于水，A正确； B．氨气极易溶于水，即使烧杯中换成饱和食盐水，氨气也能大量溶解，使烧瓶内压强减小，依然可以形成喷泉，B错误； C．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，形成蓝色喷泉说明氨水呈碱性，C正确； D．浓氨水不稳定，加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水，实验室常用加热浓氨水的方法快速制取氨气，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B. 溶于水能导电，因此是电解质 C. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D. 铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3中N的化合价有-3和+5两种，A错误； B． 溶于水生成NH3·H2O能导电，因此NH3·H2O是电解质，不是电解质，B错误； C．硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨发生反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以闻到刺激性气味，C正确； D．大多数铵盐不稳定，见光或受热易分解，贮存铵态氮肥时需密封保存，D错误； 答案选C。 8. 如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。 下列叙述正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 此图像可以表示氢气在氧气中燃烧的反应 C. 该反应不需要加热就可以进行 D. 该反应中旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成放出的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应，A错误； B．氢气在氧气中燃烧的反应为放热反应，则此图像可以表示氢气在氧气中燃烧的反应，B正确； C．有的放热反应需要加热，如铝热反应为放热反应，在高温下才能进行，C错误； D．由于是放热反应，断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中新化学键放出的能量，D错误； 故选B。 9. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲装置中锌电极上发生还原反应 B. 甲装置可以将电能转化为化学能 C. 甲中产生气泡的速率比乙快 D. 一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．甲装置是原电池，是将化学能转化为电能，而不是将电能转化为化学能，B错误； C．甲装置构成原电池，乙装置中锌、铜未构成原电池，原电池能加快反应速率，所以甲中产生气泡的速率比乙快，C正确； D．甲、乙装置中均发生反应，氢离子不断被消耗，一段时间后，甲、乙烧杯中的氢离子浓度均减小，D错误； 故选C。 10. 对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.1mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.2mol/(L·s) D. v(D)=0.3mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】根据速率之比等于方程式系数之比，用不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率，以A表示的反应速率为标准： A．v(A)=0.1mol/(L·s)； B．v(A)=v(B)=×0.3mol/(L·s)= 0.1mol/(L·s)； C．v(A)=v(C)=×0.2mol/(L·s)= 0.1mol/(L·s)； D．v(A)=v(D)=×0.3mol/(L·s)= 0.15mol/(L·s)； D的反应速率最大，答案选D。 11. 以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是 A. 1 mol浓硝酸被还原转移3 mol电子 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C. Cu与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热 D. 生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少 【答案】A 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应方程式为：，铜与稀硝酸反应方程式为：； 【详解】A．由方程式可知，浓硝酸被还原为，转移电子，则浓硝酸被还原转移电子，A错误； B．因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，B正确； C．铜与浓硝酸反应在常温下即可剧烈进行，稀硝酸虽反应较慢，但一般也不需要额外加热，C正确； D．由方程式可知，生成等量的时，分别消耗浓硝酸和稀硝酸，则生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少，D正确； 故选A。 12. 工业制硫酸的一步重要反应是，若用标记，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是 A. SO2、O2和SO3共存在体系中 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在 C. SO3的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. 其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，可逆反应中反应物和生成物始终共存，则SO2、O2和SO3共存在体系中，A正确； B．用标记的O2参与反应后，生成的SO3会含，同时逆反应中SO3分解生成含的O2或SO2，所以达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO3中均存在，B正确； C．SO3的浓度不再改变，即SO3的正、逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，C正确； D．其他条件不变，升高温度，v(正) 和v(逆)均增大，D错误； 答案选D。 13. 在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 2v正(O2)=v正(Cl2) B. HCl的体积分数不再变化 C. 断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D. HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中和的速率关系为，此比例由化学计量数决定，无论是否平衡均成立，故不能作为平衡标志，A错误； B．体积固定的密闭容器中不变，的体积与的物质的量直接相关，当体积分数不变时，说明的物质的量不在变化，该反应达到平衡，B正确； C．断开4molH-Cl键的同时，生成4molH-O键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．四种气体的物质的量之比为4：1：2：2，为化学计量数之比，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，无法判断平衡状态，D错误； 故选B。 14. 某锌—空气电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 锌片上发生的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O B. 电池工作时，电解质溶液中OH-向正极移动 C. 氧气在正极发生氧化反应 D. 理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O2体积为11.2 L 【答案】A 【解析】 【分析】根据某锌—空气电池反应为，可知：Zn为负极，发生氧化反应：；通入是电极为正极，电极反应式为：，在溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，根据同一闭合回路在电子转移数目相等进行有关计算。 【详解】A．由分析可知，Zn为负极，发生氧化反应：，A正确； B．电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，氧气在正极发生还原反应，C错误； D．由总反应可知，理论上每转移电子，消耗氧气，即消耗标准状况下氧气，D错误； 故选A。 15. 利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻体系处于平衡状态 B. 曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C. 气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻 D. 时刻体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．t1时刻正逆反应速率不相等，体系不在平衡状态，A错误； B．开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示正反应速率随时间变化的关系，曲线②表示的是逆反应速率随时间变化的关系，B错误； C．平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，M=，m总不变，t2时刻n总更大，故t1时刻混合气体平均相对分子质量大于t2时刻，C错误； D．S2和H2都是生成物，浓度之比等于方程式的系数之比，体系中存在c(S2)：c(H2)=1：2，D正确； 答案选D。 16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 A. 甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4 B. 烷烃可以使酸性高锰酸钾褪色 C. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 D. 甲烷与发生光照取代，取代需 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时生成的产物有CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl和HCl，A错误； B．烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．烷烃性质稳定，在光照下能与氯气发生取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，C正确； D．甲烷与发生光照取代，生成物有氯代甲烷和HCl，取代需1molCl2，D错误； 答案选C。 第Ⅱ部分 (本卷共计56分) 二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共56分) 17. 某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质的探究。 （1）仪器Q的名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和溶液 （3）装置E中出现___________(填现象)可说明具有___________性。 （4）装置F的作用是___________。 （5）装置C中，甲同学设计了以下两个方案用于证实此反应中具有还原性，你认为方案正确的是___________。 a．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）C （3） ①. 溶液的紫色褪去 ②. 还原 （4）尾气吸收 （5）a 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，装置B是为了观察气体的流速，可以选择与二氧化硫不反应的亚硫酸氢钠，同时也可以除去挥发的硫酸；C为氯化铁溶液，与二氧化硫反应：,；二氧化硫使品红溶液褪色；E中酸性高锰酸钾褪色，F为尾气处理装置，据此回答。 【小问1详解】 仪器Q的名称为蒸馏烧瓶。装置A中反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 装置B是为了观察气体的流速，可以选择与二氧化硫不反应的亚硫酸氢钠。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾可以氧化二氧化硫，方程式为：高锰酸钾会褪色，证明了二氧化硫具有还原性。 【小问4详解】 由于二氧化硫有毒，装置F的作用是吸收未反应完全的SO2，防止造成空气污染。 【小问5详解】 反应中具有还原性，生成。 a．取反应后的少许溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明生成硫酸钡沉淀，硫元素化合价升高，可以证明具有还原性，a正确； b．取反应后的少许溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，由于和均可以反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化亚铁，所以产生白色沉淀，不能证明具有还原性，b错误； 故答案选a。 18. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 还原性 ②. ③. （4） ①. NO2 ②. 2NO+O2+4CO4CO2+N2 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，经氨分离器得氨气，氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理。 【小问1详解】 实验室加热和混合物制取，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 a．浓硫酸能与氨气反应，干燥氨气不能用浓硫酸， b．碱石灰可以用于干燥氨气， c．无水CaCl2能与氨气反应，干燥氨气不能用无水CaCl2， 答案选ac； 【小问3详解】 ①合成塔中生成，反应时氢元素化合价升高，说明H2具有还原性；②氧化炉中转化为，氮元素的化合价由-3价升高为+2价，空气中氧气为氧化剂，氧元素化合价由0价降低为-2价，发生反应的化学方程式是；③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2，则二氧化氮是中间产物， ②由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。 19. Ⅰ．化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是______。 A. N4属于一种新型的化合物 B. 1mol N4中含N-N数目为6NA C. N4与N2互为同位素 D. N2转化为N4属于化学变化 （2）已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂键吸收946kJ热量，则由N2转化为1molN4时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 Ⅱ．某兴趣小组设计如图所示的装置用于消除SO2、Cl2对环境的污染(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。 （3）石墨2为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________； （4）电池反应的总方程式为___________； （5）上述实验中如果将Cl2改为O2则正极的电极反应式为___________； （6）若11.2LCl2 (标准状况下)参与反应，则电路中通过电子的物质的量为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 吸收 ②. 734 （3） ①. 正极 ②. （4） （5） （6）1mol 【解析】 【小问1详解】 A．N4属于单质，A错误； B．根据N4的结构可知，1mol N4中含N-N数目为6NA，B正确； C．同位素指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，N4与N2不互为同位素，二者是同素异形体，C错误； D．N2和N4是不同的物质，N2转化为N4属于化学变化，D正确； 答案选BD； 【小问2详解】 断键吸热，成键放热，生成1molN4，需要2molN2反应，吸收额能量为2×946kJ，放出的能量为6×193kJ，吸收能量大于放出能量，转化时吸收2×946kJ-6×193kJ=734kJ能量； 【小问3详解】 SO2与Cl2反应，SO2是还原剂，反应中化合价升高失去电子，发生氧化反应，石墨1为负极，石墨2为正极；正极上发生还原反应，电极反应式为：； 【小问4详解】 SO2与Cl2和水反应生成HCl和H2SO4，电池反应的总方程式为：； 【小问5详解】 将Cl2改为O2，正极上O2在酸性条件下得电子生成H2O，电极反应式为：； 【小问6详解】 根据正极的电极反应式可知，1molCl2参与反应有2mol电子转移，标况下11.2LCl2为0.5mol，则电子转移为0.5×2mol=1mol。 20. 某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）反应的化学方程式为___________。 （2）2 min 时反应是否达平衡___________(填“是”或“否”)，0-2 min X的化学反应速率为___________mol/(L·min)。 II．某研究性学习小组利用控制变量法，探究“外界条件对H2C2O4与酸性KMnO4溶液化学反应速率的影响”，实验记录数据如下表所示： 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/min V/mL V/mL ① 25 4 0.010 4 0.1 12 ② T1 4 0.001 4 0.1 5 ③ 35 4 0.010 V2 0.1 t1 查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。 回答下列问题： （3）T1=___________，V2=___________； （4）通过对比实验___________(填序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响； （5）对比实验①和②，有同学认为实验②的褪色时间短，所以实验②的反应速率比实验①快，你认为这个观点是否正确___________(填“是”或“否”)，你认为浓度与反应速率的关系为___________(若填“是”则不答)。 【答案】（1）3X+Y 2Z （2） ①. 否 ②. 0.075 （3） ①. 25 ②. 4 （4）①③ （5） ①. 否 ②. 其他条件相同时，增大浓度，反应速率增大 【解析】 【分析】①和③实验中高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响； 【小问1详解】 由图可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，5min时，各物质浓度不变，说明该反应是可逆反应，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X：Y： Z=(1.0mol-0.4mol)：(1.0mol-0.8mol)：(0.5mol-0.1mol)=3：1： 2，则反应的化学方程式为3X ＋Y2Z。 【小问2详解】 2 min 时各物质的浓度还在发生变化，没有达到平衡状态；反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为； 【小问3详解】 由分析可知，①和③探究温度对反应速率的影响，则，①和②探究的是浓度对反应速率的影响，则应保持温度一致，即； 【小问4详解】 由上述分析可知，①和③探究温度对反应速率的影响； 【小问5详解】 不正确，①和②相比，①中高锰酸钾的浓度更大，所以其褪色时间更长；若要探究浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾的浓度相同，而草酸的浓度不同，其他条件相同时，其浓度越大，反应速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $