精品解析：安徽省淮南市洞山中学2024-2025学年九年级下学期第四次学情调研化学试题

2025届九年级第四次学情调研化学卷 【温馨提示】：请同学们按要求在答题卷上认真作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 S-32 Zn-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请把这一选项的序号填涂在答题卡的相应位置。每小题1分，共12分) 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是 A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田 C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收塑料，可以节约资源，减少污染，保护环境，符合题意； B、焚烧秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； C、深埋电池，电池中重金属会污染水源和土壤，不符合题意； D、农药对农业生产非常重要，不能禁用，应合理使用，不符合题意。 故选A。 3. 钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。铁元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁元素属于金属元素 B. Fe2O3中铁元素为+3价 C. 铁元素的相对原子质量是26 D. 钕铁硼磁铁的磁性比铁的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确； B、化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Fe2O3中铁元素为+3价，选项正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量是55.85，选项错误； D、钕铁硼磁铁因其优异的磁性而被称为“磁王”，则钕铁硼磁铁的磁性比铁的大，选项正确，故选C。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 称量固体 B. 量取液体 C. 固液混合 D. 搅拌溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量固体时应左物右码，选项错误； B、量取液体时，应量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，选项错误； C、固液混合，将液体加入到固体中，量筒口紧挨着烧杯口，选项错误； D、搅拌溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确； 故选D。 5. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯中氧元素质量分数最小 B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3 C. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D. 物质A在氧气中完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中氢元素的质量分数最小，选项错误； B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比（12×2）：（1×6）=4：1，选项错误； C、由丙烯酸的化学式C3H4O2可知，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，选项错误； D、物质A在氧气中完全燃烧有水生成，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明A中一定含有H元素，可能含有氧元素，选项正确； 故选D。 6. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②中的物质都属于氧化物 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3 C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【分析】分析图示可知甲物质为，乙物质为，丙物质为。 【详解】A.转化②为，甲物质和属于氧化物，丙物质不属于氧化物，故选项说法错误； B.转化①硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为 ，反应物的分子数之比为，故选项说法正确； C.分析图示可知丙物质为，故选项说法正确； D.在中硫元素的化合价为价，在中硫元素的化合价为价，在中硫元素的化合价为价，在整个转化过程中硫元素化合价升高，故选项说法正确； 故选：A。 7. 下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中CH4分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、 甲烷燃烧生成二氧化碳与水，是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，选项说法不正确； B、 转化②中甲烷由气态变为液态，分子间间隔减小，选项说法正确； C、 催化剂能改变反应速率，但自身的质量与化学性质不变，故催化剂不需要不断添加，选项说法正确； D、 转化④是碳化铝与水在常温下反应，锌与稀硫酸在常温下反应，两个反应均选用固液常温型发生装置，选项说法正确； 故选A。 8. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D “冰泡”中气体分子大小发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确； B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水， 故说法错误； C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误； D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。 故选A。 9. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”=“2”的是 A. 1mL酒精与1mL水混合后的总体积 B. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 C. 在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水 D. 1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子间有间隔，1mL酒精与1mL水混合后，分子相互穿插，混合后的总体积小于2mL，选项错误； B、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，反应中硫和氧气的质量比为1：1，则1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，选项正确； C、1L氢气与1L氧气的质量和不足2g，2L水的质量2kg，不符合质量守恒定律，选项错误； D、饱和硝酸铵溶液不再溶解硝酸钾，则1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量仍为1g，选项错误，故选B。 10. 分析和推理是化学学习中常运用的科学思维，下列说法正确的是 A. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液 B. 将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸 C. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 D. 铁生锈需要和氧气、水接触，防锈也需要同时隔绝氧气和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的，属于纯净物，不属于溶液，故A错误； B、将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是它们都是酸，故B错误； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，故C正确； D、铁生锈需要和氧气、水同时接触，破坏生锈的条件即可防锈，因此防锈可以隔绝氧气或水，不需要同时隔绝，故D错误； 故选C。 11. “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，某同学在实验后得到精盐的产率偏高，则可能的原因是 A. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 B. 蒸发时精盐没有完全蒸干 C. 蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 D. 过滤后滤液有部分损失 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而使得到的精盐质量减少，精盐产率偏低，该选项不符合题意； B、蒸发时精盐没有完全蒸干，会使精盐中含有水分，导致称量的精盐质量偏大，根据，在粗盐质量一定时，会使得到的精盐产率偏高，该选项符合题意； C、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，会使称量的精盐质量减少，导致精盐产率偏低，该选项不符合题意； D、过滤后滤液有部分损失，会使得到的精盐质量减少，导致精盐产率偏低，该选项不符合题意。 故选B。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系是甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，选项中不确定溶液的状态，因此无法比较其溶质质量分数，选项错误； B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误； C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确； D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，甲乙的溶解度减小，则甲和乙均会析出晶体，且甲的溶解度受温度变化影响比乙大，则析出晶体的质量甲＞乙，降低温度，丙的溶解度增大，不会析出晶体，丙变为t2℃下的不饱和溶液，故析出晶体的质量大小关系是甲>乙>丙，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体的质量，选项错误； 故选：C。 二、填空题(本大题包括4小题，共23分) 13. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图(CNY：Chinese Yuan的缩写，即人民币)；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 ①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是___________。 ②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是___________。 （2）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①图2，反应Ⅰ、Ⅱ中没有改变的粒子是___________(写化学符号)。 ②图2中方框内还有一种粒子未画出，请写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 制取的成本高 （2） ①. H、O ②. 【解析】 【小问1详解】 ①“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体，因此“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是加剧温室效应； ②由图1可知，电解水制氢尚未普及的主要原因是制取成本高； 【小问2详解】 ①化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中最小粒子，反应I、Ⅱ前后没有改变的粒子是氢原子（H）、氧原子（O）； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应Ⅱ反应物中含有4个O、4个H，反应后已知物中含有2个O、4个H，则图中方框内缺少2个O，应补充O2；由反应的微观示意图可知，反应Ⅱ是过氧化氢在太阳光照射、催化剂作用下生成氧气和水，化学方程式为。 14. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 （1）B装置中添加液体的仪器名称是___________。 （2）若用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是___________(填字母序号，从A~E中选)。化学方程式为：___________。 （4）实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有___________(填装置序号，从图2中选)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）b （3） ①. BD ②. （4）cd 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B装置中添加液体的仪器名称是分液漏斗，故填分液漏斗。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从短管，即导管b进入瓶中，故填b。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的原理是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体和液体在常温下生成气体的反应，可选用的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳的密度比空气大，且溶于水，则收集二氧化碳的装置应选择向上排空气法，即装置D，故填BD； 实验室制取二氧化碳的原理是石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 a、装置中多孔塑料板的位置太靠上，关闭弹簧夹后长颈漏斗中的液体会溢出，选项错误； b、多孔铁板会与盐酸反应生成氢气，影响二氧化碳的纯度，选项错误； c、铜丝上提，固体液体分离，反应停止，铜丝下按，固体与液体接触，反应发生，选项正确； d、关闭弹簧夹，干燥管中的液体下降，烧杯中的液面上升，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，干燥管中的液面上升，固体液体接触，反应发生，选项正确； e、关闭和打开弹簧夹，不能控制固体和液体的分离与接触，不能控制反应的发生与停止，选项错误，故填cd。 15. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： （1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是__________。 （2）操作I、Ⅱ的名称是_______，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （3）写出步骤①中任意一个反应化学方程式_______；该工艺流程的价值在于________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） ①. ②. 回收贵重金属，环保 【解析】 【小问1详解】 将废旧电子产品粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 分离液体和难溶性固体的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 ①铁、铝都能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； ②该工艺流程可以回收金、铂等贵重金属，且可以保护环境，环保。 16. 钢铁的应用广泛。为提高其耐腐蚀能力，常对钢件表面进行发蓝处理。其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。常用的发蓝工艺有“热碱发蓝”和“常温发黑”等，为比较两种工艺，化学小组在老师帮助下进行以下探究。资料表明：钢件水蒸气发蓝处理的方法为：将钢件置于水蒸气中，使其表面生成致密的Fe3O4薄膜。 （1）钢件发蓝处理后，具有很好耐腐蚀能力的原因是________。 【实验1】分别配制“热碱发蓝”和“常温发黑”的发蓝剂，根据相关的工艺要求，将2份相同的钢件分别浸入相应的发蓝剂。实验过程中，记录温度、时间数据与氧化膜外观相应情况如下表。 发蓝工艺 处理温度℃ 时间 min 氧化膜外观 热碱发蓝 140左右 75-110 厚度适中，色泽均匀 常温发黑 25左右 3-8 厚度适中，色泽均匀 （2）据表分析可知，“常温发黑”工艺的优点是__________。 【实验2】将【实验1】中两份钢件取出，完成表面的清洁处理。在室温下，放入3％NaC1溶液浸泡10分钟，取出暴露在空气中，观察钢件表面的腐蚀情况（若2小时内，钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格）如下图所示。 （3）实验2的目的是_____________ 。 （4）不同温度、水蒸气浓度下，水蒸气与铁反应的产物可能是或FeO，具体情况如图所示。 ①750℃、水蒸气浓度为50％时，铁与水蒸气发生置换反应的化学方程式为__________ ②发蓝处理时，为获得蓝黑色且均匀的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于_________%。 【实验4】检验钢件是否合格 （5）为检验钢件是否合格，应开展的活动是（简述实验操作和现象）：________。 （6）请你提出一个关于钢铁发蓝处理可进一步探究的问题是：____________。 【答案】（1）能隔绝氧气和水与钢件接触 （2）处理温度低，时间短 （3）证明“常温发黑”工艺处理后的钢件比“热碱发蓝”工艺处理后的钢件更耐腐蚀 （4） ①. ②. 10 （5）将钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，观察到钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格，观察到钢件表面出现红色斑点，说明钢件不合格 （6）钢铁发蓝处理时，怎样使氧化膜更均匀美观 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，对钢件表面进行发蓝处理的原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜，氧化膜能隔绝空气中的氧气和水，防止其锈蚀，则钢件发蓝处理后，具有很好耐腐蚀能力的原因是能隔绝氧气和水与钢件接触； 【小问2详解】 由表格数据可知，“常温发黑”工艺的优点是处理温度低，时间短； 【小问3详解】 由图可知，“常温发黑”工艺处理后的钢件9个小时后开始出现锈蚀情况，“热碱发蓝”工艺处理后的钢件5个小时开始出现锈蚀情况，且锈蚀面积更大，则实验2的目的是证明“常温发黑”工艺处理后的钢件比“热碱发蓝”工艺处理后的钢件更耐腐蚀； 【小问4详解】 ①由图可知，750℃、水蒸气浓度为50％时，生成物主要为FeO，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应为铁与水蒸气在750℃条件下反应生成氧化亚铁和氢气，化学方程式为； ②由图可知，水蒸气浓度高于10%以上，才有产生，则为获得蓝黑色且均匀美观的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于10%； 【小问5详解】 已知在室温下，放入3％NaC1溶液浸泡10分钟，取出暴露在空气中，观察钢件表面的腐蚀情况，若2小时内，钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格；则设计实验检验钢件是否合格的方案为：将钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，观察到钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格，观察到钢件表面出现红色斑点，说明钢件不合格； 【小问6详解】 关于钢铁发蓝处理可进一步探究的问题是：钢铁发蓝处理时，怎样使氧化膜更均匀美观。 三、计算题 17. 有两种外观类似黄金的合金和合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要实验仪器，要求设计实验测出合金中铜的质量分数。 （1）通过讨论，同学们一致认为不能测出合金中铜的质量分数，请你说出其中的理由__________。 （2）取上述合金放入烧杯中，加入10％的稀硫酸直到不再产生气泡为止，共用去稀硫酸。计算该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）金属铜与银都不能与稀硫酸反应 （2）解：恰好完全反应时消耗硫酸的质量=49g×10%=4.9g 设参加反应锌的质量为x，则 x=3.25g 合金中铜的质量分数= 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 测定混合物中某一成分的质量分数，可以除去其中一种物质，利用剩余物质质量来计算，在金属活动性顺序中金属铜与银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应，故不能测出合金中铜的质量分数； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届九年级第四次学情调研化学卷 【温馨提示】：请同学们按要求在答题卷上认真作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 S-32 Zn-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请把这一选项的序号填涂在答题卡的相应位置。每小题1分，共12分) 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是 A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田 C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源 3. 钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。铁元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁元素属于金属元素 B. Fe2O3中铁元素为+3价 C. 铁元素的相对原子质量是26 D. 钕铁硼磁铁的磁性比铁的大 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 称量固体 B. 量取液体 C. 固液混合 D. 搅拌溶解 5. 丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A. 丙烯酸乙酯中氧元素质量分数最小 B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3 C. 丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子 D. 物质A氧气中完全燃烧有水生成，不能说明A中一定含有H、O元素 6. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②中的物质都属于氧化物 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3 C. 丙的化学式可以表示为H2SO4 D. 整个转化过程中硫元素化合价升高 7. 下图为CH4(甲烷，天然气主要成分)的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中CH4分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置 8. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 9. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”=“2”的是 A. 1mL酒精与1mL水混合后的总体积 B. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 C. 在点燃条件下，1L氢气与1L氧气充分反应后得到2L水 D. 1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量 10. 分析和推理是化学学习中常运用的科学思维，下列说法正确的是 A. 溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液 B. 将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都酸 C. 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素 D. 铁生锈需要和氧气、水接触，防锈也需要同时隔绝氧气和水 11. “粗盐提纯”是课本的基础实验之一，某同学在实验后得到精盐的产率偏高，则可能的原因是 A. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 B. 蒸发时精盐没有完全蒸干 C. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 D. 过滤后滤液有部分损失 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量大小关系是甲>乙>丙 二、填空题(本大题包括4小题，共23分) 13. 氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图(CNY：Chinese Yuan的缩写，即人民币)；图2是在光照条件下，使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。 （1）“灰氢”：由化石能源制取氢气，制氢过程排放二氧化碳等温室气体。 ①“灰氢”制取过程中，会导致的环境问题是___________。 ②结合图1分析，电解水制氢尚未普及的主要原因是___________。 （2）“绿氢”：由核能、可再生能源分解水获得氢气，制氢过程没有排放温室气体。 ①图2，反应Ⅰ、Ⅱ中没有改变的粒子是___________(写化学符号)。 ②图2中方框内还有一种粒子未画出，请写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。 14. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。 （1）B装置中添加液体的仪器名称是___________。 （2）若用装置H采用排空气法收集氧气，气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是___________(填字母序号，从A~E中选)。化学方程式为：___________。 （4）实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有___________(填装置序号，从图2中选)。 15. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： （1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是__________。 （2）操作I、Ⅱ的名称是_______，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （3）写出步骤①中任意一个反应化学方程式_______；该工艺流程的价值在于________。 16. 钢铁的应用广泛。为提高其耐腐蚀能力，常对钢件表面进行发蓝处理。其原理是通过化学反应使钢件表面生成致密的氧化膜。常用的发蓝工艺有“热碱发蓝”和“常温发黑”等，为比较两种工艺，化学小组在老师帮助下进行以下探究。资料表明：钢件水蒸气发蓝处理的方法为：将钢件置于水蒸气中，使其表面生成致密的Fe3O4薄膜。 （1）钢件发蓝处理后，具有很好耐腐蚀能力的原因是________。 【实验1】分别配制“热碱发蓝”和“常温发黑”的发蓝剂，根据相关的工艺要求，将2份相同的钢件分别浸入相应的发蓝剂。实验过程中，记录温度、时间数据与氧化膜外观相应情况如下表。 发蓝工艺 处理温度℃ 时间 min 氧化膜外观 热碱发蓝 140左右 75-110 厚度适中，色泽均匀 常温发黑 25左右 3-8 厚度适中，色泽均匀 （2）据表分析可知，“常温发黑”工艺的优点是__________。 【实验2】将【实验1】中两份钢件取出，完成表面的清洁处理。在室温下，放入3％NaC1溶液浸泡10分钟，取出暴露在空气中，观察钢件表面的腐蚀情况（若2小时内，钢件表面不出现红色斑点，说明钢件合格）如下图所示。 （3）实验2的目的是_____________ 。 （4）不同温度、水蒸气浓度下，水蒸气与铁反应的产物可能是或FeO，具体情况如图所示。 ①750℃、水蒸气浓度为50％时，铁与水蒸气发生置换反应化学方程式为__________ ②发蓝处理时，为获得蓝黑色且均匀的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于_________%。 【实验4】检验钢件是否合格 （5）为检验钢件是否合格，应开展的活动是（简述实验操作和现象）：________。 （6）请你提出一个关于钢铁发蓝处理可进一步探究的问题是：____________。 三、计算题 17. 有两种外观类似黄金的合金和合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要实验仪器，要求设计实验测出合金中铜的质量分数。 （1）通过讨论，同学们一致认为不能测出合金中铜的质量分数，请你说出其中的理由__________。 （2）取上述合金放入烧杯中，加入10％的稀硫酸直到不再产生气泡为止，共用去稀硫酸。计算该合金中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$