安徽省百师联盟2025届高三下学期5月联考模拟预测化学试题

2025届高三二轮复习联考（三） 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Na一23Mg-24A1-27 S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Cu-64Zn-65Ag-108Nd-144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A.神舟十九号推进器使用偏二甲肼(C2H,N2)为燃料，其中N是第V族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FO C创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 2.化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 38 A.Ca+和CI的最外层电子排布图均为 3p W四 88 &ep 388 B.NaCl溶液中的水合离子为c8 8g的 C.用电子式表示KCl的形成过程为K干i:→K[心时 D.用电子云轮廓图示意p一pπ键的形成为 8-8-88-8 3,有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法 中，不正确的是 AX能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C.Z分子中存在顺反异构体 DX、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 二轮复习联考（三）化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP中 4结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A.石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B.CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分 C.CO(NH2)2中N略带负电，水解时一NH2可与H2O中的H结合成NH D.聚丙烯酸钠（七CH2CH)中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 COONa 5.下列离子方程式中，不正确的是 A.用5%Na2SO,溶液能有效除去误食的Ba2+:Ba2++SO?-BaSO,Y B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：CIO-十CO2十H2O一HClO+HCO C.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Br2十SO2十2H2O一4H+十2Br十SO? D.用醋酸和淀粉一K1溶液检验加碘盐中的IO;:IO;+5I+6H+一3L2十3H2O 6.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 KSCN溶液 稀硫 aOH 经煮沸酸 溶液 化的3%的 NaC1溶液 丙 A图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体 B.图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2 C.图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D.图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 7.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B.该物质与足量H2加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH D.1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗3 mol Br2 8.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gC2H,O中含有σ键的数目最多为0.7NA B.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为0.01Na C.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S03分子数目为0.1NA D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子的数目为N 二轮复习联考（三）化学试题第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人整在用的日mApp 9.已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NHz),],[B(OCH)]Cl,部分晶体结构如 图所示，其中[C(NH2)]+为平面结构。 下列说法正确的是 A.原子半径：r(CI)>r(O)>r(N)>r(C) B.电负性：H<B<N<O C,基态原子的第一电离能：I(B)<I,(C)<I(O)<I1(N) D.该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 10.某废水中含有Ni+和Cd+,可通过保持c(H2S)=0.1mol/L时调节pH使N+和 Cd2+形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c表示HS、S2-、Ni+、Cd+的 浓度，单位为mol/L。下列说法正确的是 A.调节pH的过程中，始终有 4.2,-3.9 c(H2S)+c(HS)+c(S2-)=0.1mol·L-1 B.Ku(H2S)=10-147 .6-6.5)6.8,-92) ---N2 C.反应NiS(s)+Cd2+(aq)=Cds(s)+ 色-12 <4.9,-13.0 -Cd2+ -16 Ni2+(aq)的平衡常数K=10.6 -20 D.除杂后的上层清液中一定存在： 12345678pH c(Ni2+)< K(NiS) c(S2-) 11.化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向试管中滴人几滴1一溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振 检验1一溴丁烷中 A 荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于 的溴元素 试管中，加人几滴2%AgNO,溶液，观察现象 B 将FeO,溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴人酸性KMnO,溶液，观察 FeO,中含有正二 溶液颜色的变化 价Fe(Ⅱ) 向50mL浓度均为1mol·L的KBr、KI混合溶液中通入0.025mol 氧化性： c C2,再加人CCL,振荡后静置，观察CCL,层颜色 Cl>Br,>I 探究Cu(OH):与 向0.1mol·L-'MgCl,溶液中先加人少量NaOH溶液，充分反应 D Mg(OH)1溶度积 后再加人少量0.1mol·L-'CuSO,溶液，观察沉淀颜色的变化 的大小 二轮复习联考（三）化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫mApP 12.将3.52g镁铜合金投人40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生N0和N02的混 合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)， 反应结束后向溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子 全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通 入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A.Mg与Cu的物质的量比值为1：1 B.原硝酸的浓度为8mol·L1 C.NO和NO2的体积比为3：1 D.通人的O:的体积为896mL(标准状况) 13.乙醇一CO2催化重整可获得H2。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为： I:C2H;OH(g)+CO2(g)3H2(g)+3CO(g) △H,=+296.7kJ/mol II:C2HsOH(g)CH,(g)+H2(g)+CO(g) △H2=+49.7kJ/mol Ⅲ：CH(g)C(s)+2H2(g) △H,=+75kJ/mol IV:C(s)+CO2 (g)=2CO(g) △H4=+171kJ/mol 在1.0×105Pa和n始(C2H0H):n始(C02)=1:1.2时，仅考虑上述反应，C2HOH的 平衡转化率、H,的产率和”CCO) 比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 n(H2) .100 80 ② 60 40 20外 4005006007008009001000 温度/℃ A.曲线①表示H2的产率，曲线②表示C2HOH的平衡转化率 B.乙醇一CO2重整制氢的最佳温度条件为900℃ C.在一定温度下，增大n如(C2H,OH)：n始(CO2),乙醇的平衡转化率减小 D.在600~700℃，选择高效催化剂或增大压强，都可提高H2的平衡产率 14.科学家使用8一MnO2研制了一种MnO2一Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时 间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn,O,。下列叙述中，不正确的是 A Zn ZnSO 电极 水溶液 电极 A.充电时，MnO2电极连接电源的正极 B.充电时，会发生反应：ZnMn2O,一Zn十2Mn02 C.放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D.放电时，Zn电极质量减少1.30g,则MnO2电极生成了0.04 mol MnOOH 二轮复习联考（三）化学试题第4页（共8页） @p C③扫描全能王 3亿人酯在用的扫量ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15(14分)金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为 宝，从废I旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、 Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 HNO,-NaCI Zn粉 HNO, 只一酸溶一过滤 环原 -Au 分离 溶液 分离 NO, 滤液 (含Cu2“、Ag) NO 已知：HAuCl,-H'十AuCl。 回答下列问题： I.金(Au)的回收 (1)为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是 (填一种即可)。 (2)用HNO,一NaCI“溶金”时反应的化学方程式为 用浓盐酸一NaNO,代替HNO,一NaCl也能“溶金”，原因是 (3)若用过量Zn粉将1 mol HAuCl,完全还原为Au,则参加反应的Zn的物质的量是 mol. Ⅱ.Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中 回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 物质1 过量Fe粉 Cu2+、Ag溶液 试剂1 分离 园普 分离 物质3过量试剂3.试剂4 加热 分离Ag (4)试剂1是 (填字母，下同)，试剂2是 0 A.盐酸 B.氯化钠溶液 C.氨水 D.葡萄糖溶液 (5)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为 ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol-l,密度为dg·cm3。 则该晶胞的棱长是 cm(设Na为阿伏加德罗常数的值， 用含M、d,NA的代数式表示)。 ●Ni (6)上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag,该过程 总反应的离子方程式为 16.(15分)过氧化钙(CaOz)在常温下为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，不溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂，易与酸反应。过氧化钙在潮湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间 放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂，过氧化钙常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类 漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉、化妆品等制造中广泛使用。 某实验小组按如下流程和装置制备CaO2: cO.周体充分授0b悬滋液②抽选ca0,8H0③105℃洪王ca0, 30%H,0,溶液 】①冷水浴 60 min 二轮复习联考（三）化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印 第①、②两步所用的装置如图1、2所示（夹持装置省略）。 出水 30%H,0】 溶液 热水 化钙产 冷水浴日 Ca(OH), % 固体 磁力搅拌器 0.91.01.i1.21.3nCa(OH0l 图1 图2 图3 HO,] 已知：双氧水(H2O,)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。 请回答下列问题： (1)盛放H,O,溶液的仪器名称为 ,CaO,的电子式为 (2)制备CaO2·8Hz0一般在0~5℃的低温下进行，原因是 相比普通过滤装置，使用如图热抽滤装置的优点是 (3)写出生成CaO2·8H2O反应的化学方程式： 步骤①：控制其他条件相同，考察Ca(OH),与H,0,的物质的量之比([Ca(OH: )对 n[H2O2] CaO2产率的影响，结果如图3所示。 随着比值的增大，CaO2产率呈下降趋势，原因是 (4)过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加人30mL蒸馏水和10mL2.0000mol·L-的 硫酸溶液，用0.0200mol·L-酸性KMnO,标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。 ①H2O,和酸性KMnO,溶液反应的离子方程式为 ②滴定终点观察到的现象为 ③根据表中数据，则产品中CaO2·8H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 酸性KMnO,标准溶液的体积/mL 滴定次数 样品的质量/g 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 23.03 3 0.3000 0.20 23.24 17.(15分)为应对全球气候变暖，我国对世界郑重承诺：2030年前实现“碳达峰”，2060年前 实现“碳中和”，2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中 捕集CO2并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重 要意义。 I.CO,的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 (1)吸收剂X(乙醇胺，HOCH,CH2NH2)可完成对空气中CO2的捕集。 吸收剂X 空气一吸收 HOCH CHNH;COO 解吸→C0, 乙醇胺溶液能够吸收CO2的原因是 二轮复习联考（三）化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP中 (2)离子液体 BF,也能用于CO,的捕获 捕获C0时，③】 ①中的三个位置 均可能与CO2发生反应，其中的一种产物为 相较于 吸收 CO,效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因 Ⅱ.CO2的资源化利用具有重要的意义。 (3)二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1 mol CO2和 4molH2,若只考虑发生如下两个反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)CH,(g)+2H2O(g) △H1=-164.7kJ·mol- 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2k·mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。 1.0 2004006008001000 温度/℃ 图1 ①说明B代表的物质并解释温度高于600℃后，B的物质的量随温度升高而逐渐减小的 原因： ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ：2C0(g)C02(g)十C(s) △H=-172.5kJ·mol-1 反应V:CH,(g)C(s)+2H2(g) △H, 则反应V的△H,= kJ·mol-1。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是 (4)Ni-ZrO2催化CO2加H2制CH,的反应历程如图2所示。 H(g)CO,(g) CH,(g) HH H OH OH -H,O H,O -CH 第1步 第2步 第3步 第4步 图2 Ni一ZrO2催化剂催化CO2甲烷化反应机理：首先H2在Ni载体表面活化生成H,ZrO2 载体表面的OH将CO2吸附活化为HCO;,然后活化的HCO;与H*结合脱水生成 活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程： (吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 二轮复习联考（三）化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫mAPp (5)用电化学方法还原C02将其转化为其他化学产品可 C0,电化学 还原产物 以实现对CO2的综合利用。图3是在酸性条件下电化学 还原CO2的装置。 已知法拉第效率(FE)表示为FE(B)= n(该极生成B所用的电子数) n(通过该极的总电子数)X10%。控制pH=1、电 解液中存在KCl时，电化学还原CO,过程中CH,(其他电极Ⅲ阳离子膜 电极V 含碳产物未标出)和H2的法拉第效率变化如图4所示。 图3 100 ■H20CH CH和CH 气体 混合气体 出口 20H 00.10.512 5 c(KCI/(mol-L-) 酸性KMnO,溶液NaOH溶液 图4 图5 ①写出阴极产生CH,的电极反应： ②当c(KClI)=3mol·L1时，22.4L(已折合为标准状况，下同)的CO2被完全吸收并还 原为CH,和C2H4,分离出H2后，将CH,和C2H,的混合气体通人如图5所示装置（反应 完全)，出口处收集到气体8.96L(不考虑水蒸气)，则FE(C2H)= 18.(14分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 CH O CH,I NaBH. PBr C.HNO KCO CH.NO CH NO,Br O.N B ①HSCH,CooH,NaOH CH,O H.O,CH.C ②H,O CH,SCH,COOH ON 已知：HO CH,I CH,O K:CO 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)在A→B反应的过程中，K,CO的作用是 B+C的反应类型为 ;B与新制Cu(OH)2反应的化学 方程式为 (3)C中的官能团名称为 ;E分子中采取sp和sp杂化的碳原 子数目之比为 ;D→E中反应①的化学方程式为 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： |,能与FeCl,溶液发生显色反应； Ⅱ.能发生水解反应，水解产物之一是α一氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原 子数目比为1：1且含苯环。 二轮复习联考（三）化学试题第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAp时