2025年安徽省合肥市庐江县中考二模化学试题

2025 届九年级教学质量第二次抽测 化学参考答案 一、单项选择题（本大题包括 12 小题， 每小题 1 分，共 12 分。） 1．D【解析】杀青需要在锅里翻炒，其过程有化学变化。 2．C【解析】碘是人体中的微量元素 3．B【解析】CO还原氧化铜实验时，应先通入 CO，将空气排空，再点燃酒精灯， 防止一氧化碳燃烧爆炸。 4．C【解析】“2He”表示两个氦原子，A错误；氦原子的核外只有一个电子层，其最外层 电子数为 2，属于相对稳定结构，不容易失去电子，B错误；氦的相对原子质量是 4.003，D 错误。 5．A 【解析】取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将 试管竖立，A操作正确；加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸 裂，B操作错误；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子， 以免压破试管，C操作错误；振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管， 用手腕的力量左右摆动，D操作错误。 6．D 【解析】一个二氧化碳分子是由 1个碳原子和 2个氧原子构成，A错误；二氧化碳不 是空气污染物，B错误；“碳中和”是指排放的二氧化碳和吸收的二氧化碳量相等，并不是 空气中不再含有二氧化碳，C错误；固态二氧化碳气化时能从周围环境吸收热量，可用作制 冷剂，D正确。 7．A 【解析】玻璃主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料。 8．A【解析】生成物是两种化合物，不是置换反应，A不正确。 9．C【解析】松木能发火，说明松木具有可燃性，A正确；将松木削薄为纸片状，能增大 可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更充分，B正确；吹灭“发烛”主要的灭火原理是降低温 度，C不正确；硫燃烧会生成二氧化硫气体，二氧化硫气体具有刺激性气味，D正确。 10． C【解析】广泛 pH 试纸能测定溶液的 pH，但测定的结果只能是整数，A错误；铁单 质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素主要是以化合物的形式存在，B错误；赤红壤是 酸性土壤，所以适合种植酸性条件下生长的农作物，C正确；赤红壤的 pH 为 5.0-5.5之间， 属于酸性土壤，但 NaOH属于强碱，具有腐蚀性，不能来改良赤红壤，D错误。 11．C【解析】利用简易净水器获得的水中仍含有可溶性杂质，不能得到纯水，A不能达到 实验目的；将水倒入充满二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C B C A D A A C C C B 不能探究二氧化碳能与水发生反应，B不能达到实验目的；该实验中，烧杯内壁有水雾，说 明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，生成物水中含有氢元素和氧元素，说明甲烷中含 有氢元素，C能达到实验目的；铁生锈需要氧气和水分，这两个实验均不能使铁生锈，D不 能达到实验目的。 12．B【解析】温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气 浓度测出值大，因此曲线 X对应的 U型管为 a，A错误；通过 a、b对比可知，温度高时， 分子运动速率更快，实验证明了微粒运动速率与温度有关，B正确；湿棉花的作用是吸收氨 气，以减少氨气对空气的污染，C错误；分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是 因为此时氨分子还未运动到传感器位置，D错误。 二、非选择题（本大题包括 5小题，共 28 分。除化学方程式 2 分外其余每空 1 分） 13．【答案】（1）Na+ （2）不饱和 （3）CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O 80℃时碳酸氢钠分 解产生了二氧化碳。（4）避免存放在温度较高处（或存放阴凉处） 【解析】（1）钠离子的符号为（2）根据 20℃时碳酸氢钠的溶解度为 9.6g，其饱和溶液的溶 质质量分数为： 9.6g 100% 8.8% 9.6g+100g   >6%，则该温度下，上述实验配制的苏打水属 于不饱和溶液；；（3）石灰水变浑浊是 CO2与 Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀；由此可知 80℃ 时碳酸氢钠不稳定，受热分解产生了二氧化碳，导致无法测得溶解度。（4）由于在 80℃时 饱和碳酸氢钠易分解，储存苏打水应注意避免存放在温度较高处。 14．【答案】（1）铁架台 （2） B 2 2 2 2 22H O 2 O H n O+O M  （3）润湿氧气或观察氧气流 速（合理即可） 丙 【解析】（1）由图可知，仪器甲为铁架台；（2）反应物为固体和液体，不需要加热，选择固 液不加热型装置，故选 B为发生装置，可以用过氧化氢和二氧化锰制氧气；（3）氧气通道 中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到润湿或观察氧气流速作用；氧气应“长进短出”，这样 氧气和水充分接触，故图中“O2 通道”相当于图中丙装置。 15．【答案】（1）增大接触面积，从而令发酵的反应速率更快 （2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （3）沸点 （4）氩气化学性质不活泼 【解析】（1）为了增大接触面积，从而令发酵的反应速率更快，所以将高粱粉碎；（2）酒精 燃烧生成二氧化碳和水；（3）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质 沸点不同；（4）氩气能做保护气的原因是氩气化学性质不活泼。 16.【答案】（1）CaO （2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （3）溶液变红； 氢氧化钠溶液； 石灰水变浑浊 （4）不能（1分） （5）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小（1 分），880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶 解度逐渐增大，pH逐渐升高（1分） 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氧化钙的化学式为 CaO；（2） 氧化钙和水反应产生氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠；（3）氧化钙 和水反应会产生氢氧化钙，则固体中会有氢氧化钙；取少量固体于试管中，加水振荡，静置， 滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，因氢氧化钙溶液显碱性，说明固体混 合物中含有氢氧化钙，；根据题目信息可知，铝可与氢氧化钠反应生成氢气，因此将固体加 入氢氧化钠溶液，若产生气泡，则说明含有铝粉；取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量 的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明固体混合物中含有碳酸钙；（4）由 题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到 92℃，而该自制发热包温度小于 60℃， 则该自制发热包不能达到专用发热包的效果；（5）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐 消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随 着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 17.（1）设需要焙烧 MnCO3 的质量是 x 2MnCO3+ O2 2CO2+ 2MnO2 2x115 2×87 x 87g x=115g 答：需要焙烧的 MnCO3的质量是 115g （2）MnO2和 Mn2O3 2025届九年级教学质量第二次抽测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后。请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-120-16Mn-55 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意，) 1.安微是全国重要产茶省份之一。下列制茶工艺流程包含化学变化的是 A.茶园采摘 B.挑拣嫩尖 C.摊放晾晒 D.翻炒杀青 2.同学们用劳动实践基地收获的白菜调馅包饺子。下列说法错误的是 A.白菜中含有丰富的维生素 B.调馅时加入适量瘦肉可以补充蛋白质 C.馅料中加入适量含碘盐，碘是人体中的常量元素D.饺子皮中的淀粉属于糖类，可为人体提供能量 3.从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是 A稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中B.CO还原氧化铜实验时，应先点燃酒精灯，再通入C0 C日常生活中可使用生石灰作食品干燥剂D天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风 4.我国自主研发出大型超低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氨是制造超低温的“神器”。 根据图中信息分析，下列说法正确的是 A.“2He”表示两个氦元素 B.氦原子容易失去两个电子 2 He C.氨的原子核内有2个质子 D.氢的相对原子质量为4.003g 5.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 4.003 A.加入固体粉末 B.振荡试管 C.连接橡胶塞 D.加热固体 钢铁车身 阅读下列材料，完成第6-8题： “双碳”即碳达峰与碳中和的简称，是指我国力争2030年前实现碳达峰， 玻琉车廊 2060年前实现碳中和。某学习小组进行基于“双碳”理念的学科实践活动。 橡胶轮胎 6:“双碳”中“碳”是指二氧化碳。下列关于二氧化碳的说法正确的是 A,由1个碳原子和2个氧原子构成 B.二氧化碳是空气污染物 铝合金轮毅 C.“碳中和”后空气中不再含有二氧化碳 D.固态二氧化碳可用作制冷剂 7.为助力绿色低碳出行，我省大力推广使用新能源电动公交车（如图）。下列有关说法错误的是 A.图中玻璃属于高分子材料 B.铝合金的硬度比纯铝大 C.公交车表面喷漆既美观又防锈 D.电动汽车与燃油车相比，运行时排放污染更少 化学试题第1页（共4页） 8.我国科学家利用ZG204作催化剂，在一定条件下将C02转化为燃料，转化的微观过程如图所示。 下列说法不正确的是 。氨原子 A,该反应为置换反应 00 ZnGB20 。氧原子 B.反应前后有2种氧化物 定条件下 000 物碳原子 C.参加反应的：②0”和“C0”分子个数比为1：4 D.该研究有利于实现“碳中和”目标 9.古籍《辍耕录》记载，“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名日发烛，盖以发 火及代灯烛用也。”文中的“发烛”就是原始的火柴，下列说法不正确的是 A.松木发火说明松木具有可燃性 B.将松木削薄为纸片状可使燃烧更充分 C.吹灭“发烛”主要的灭火原理是隔绝空气 D.“发烛”燃烧会产生刺鼻气味 10.某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、 香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0-5.5之间，土壤中铁元含量较丰富。下列有关赤红壤说法 或做法正确的是 A.可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B.赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C.赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D.可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 11.下列实验设计能达到目的的是 一小卵石 干冷的 烧杯 干燥空气「 石英砂 植物油 一活性发 ·蓬松棉 二氧化碳 蒸馏水用 甲烷 洁净无锈的铁钉 A. 利用简易净水器 B.探究二氧化碳能 C.探究甲烷中 D.探究铁钉生锈是否 获得纯水 与水发生反应 是否含有氢元素 需要氧气 12.如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间 变化的曲线。下列分析正确的是 A.曲线X对应的U形管为b 传感器 B.该实验证明了微粒运动速率与温度有关 湿棉花 氨气浓度ppm C.湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D,0~lmi血，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 电热丝 时间/min 13.(6分)某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/C 10 20 30 40 60 80 90 溶解度g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 化学试题第2页（共4页） (2)20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于一（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图 碳酸氢钠 饱和溶液 所示实验（夹持装置已省略），观察到澄清石灰水变浑浊。 澄清 (3)石灰水变浑浊的化学方程式为 80℃ 石灰水 热水 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是 (4)根据实验，储存苏打水应注意的是 14.(6分)化学是以实验为基础的科学。如图为实验室制取气体的常用装置。 A E (1)写出仪器甲的名称： (2)上述图中气体发生装置，在实验室中既可以用来制C02,又可用来制O2的是 (填字母序号)。 用此装置制取氧气的化学方程式为 (3)基于特定需求设计和制作简易供氧器。 甲图加湿仓中水的作用是 加湿仓中O2流过的路径相当于图 (选填“乙”或 “丙”或“丁”)。 个0，出口 g湿仓 ←一0，反应仓 A剂：MaO, B剂：HO,溶液 甲图 乙图 丙图 丁图 15.(5分)在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： 大曲 高粱 热水 粉碎 浸润 蒸料 发酵 蒸馏（消酯） (1)将高梁研碎的目的是 (2)“发酵”过程中会产生酒精【C2H5OH】,酒精可做燃料，其充分燃烧的化学方程式为 (3)“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质 不同。 (4)酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是 16.(6分)某兴趣小组对某自热食品专用发热包（部分标签如表）进行了探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 探究I:发热包的发热原理 化学试题第3页（共4页） 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数 逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生气泡。反应结束后，打开发热包，将留在烧杯中的固体， 继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾，该物质的化学式是 (2)发热还可能是A1与NaOH溶液反应放热造成的。化学方程式为2A1+2NaOH+2HO一2 NaA1O2+3H2T。 【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？ 请写出生成NaOH的化学方程式 探究Ⅱ：固体混合物的成分 (3)兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是：铝粉、碳酸钙和氢氧化钙，设计出下列实验来确定固 体混合物的成分。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴 成分中含有氢氧化钙 酚酞溶液 二 取另一份固体混合物放入烧杯，加入适量 溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产 三 成分中含有碳酸钙 生的气体通入澄清石灰水中 注意：若答对以下(4)(5)小题奖励3分，但化学总分不超过40分 探究Ⅲ：自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50g的自制发热包，倒入无纺 布袋中后封口。再将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所 示，110s观察到有大量气泡产生。 温60 pH10.4 度50 9.7 1℃ 9 401 8 30 20 0 500 100015002000 0110500 8801000 15001856 时间s 时间⅓ (4)根据检测结果，该自制发热包 (填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 (5)110~1856s内，pH先降低后升高的可能原因是， 17.(5分)二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧M血C0,制取M血O2,发 生反应的化学方程式为：2M血C03+02二一2C02+2M血02。 石英管MnCO, 个剩余固体的质量g 空气 46.0 MnCO, MnOz A 管式炉 Mn,O3 Mno 尾气 吸收剂 300600 900温度/℃ (1)如果要制得87g的MnO2,需要焙烧MmC0,的质量是多少？ (2)根据图像，当温度高于300℃，M如O2会分解。A点的固体物质成分是 (填化学式)。 化学试题第4页（共4页）