精品解析：黑龙江省哈尔滨市松雷中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度(下) (9年级综合)假期验收 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项，1题-25题，每小题2分，共50分) 1. 2025年2月7日，以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会隆重开幕。中国，向世界展示了一届“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的体育盛会。下列相关说法正确的是 A. 场馆设计践行“低碳”理念，电力供应采用超低能耗技术，可有效减少大气污染物二氧化碳的排放 B. 稀有气体充入霓虹灯通电时发出不同颜色的光，使亚东会开幕式格外绚丽 C. 亚冬会主火炬塔“雪韵丁香”位于哈尔滨冰雪大世界，制作冰灯用的晶莹剔透的冰是单质 D. 为了亚冬会期间良好的交通环境，多数市民乘坐地铁出行，地铁运行时的能量转化是化学能转化为电能转化为机械能 2. 下列实验基本操作规范是 A. 向试管中滴加液体 B. 测定溶液的pH C. 向试管中倾倒液体 D. 浓硫酸的稀释 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 分子运动实验 B. 二氧化碳溶解性实验 C. 碘粒投入汽油中 D. 稀盐酸除铁锈 4. 下列物质的用途错误的是 A. 硫酸用于铅酸蓄电池 B. 铜用做导线 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氧气用作燃料 5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2-3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用做添加剂。下图是氟原子结构示意图以及氟元素在周期表中的信息，下列叙述正确的是 A. 氟的相对原子质量为19.00g B. 氟原子核外有7个电子 C. 牙膏中氟元素越多越好 D. 氟元素和铁、锌、碘元素都是维持人体正常活动所必须的微量元素 6. 化学与生活息息相关，下列做法不合理的是 A. 在铁制品表面涂油、刷漆都能防止铁制品生锈 B. 胃酸过多的人应适当多饮葡萄汁和苹果汁 C. 油罐着火时，需用水喷淋降温 D. 用小苏打焙制糕点 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 用烧碱制纯碱 复分解反应 B. 铝丝浸入硫酸铜溶液中 置换反应 C. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多 复分解反应 D. 甲烷可以做燃料 氧化反应 8. 下列相关事实的解释不正确的是 选项 相关说法 解释 A 石墨和金刚石的物理性质不同 碳原子排列方式不同 B 氦气和氖气的化学性质都不活泼 它们的原子最外层都有8个电子 C 水电解产生氢气和氧气 一种物质的分子变成其他物质的分子 D 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 9. 下列推理合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝的抗腐蚀性能比铁差 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 酸雨，则的雨水一定是酸雨 D. 在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，则该可燃物一定含氢元素 10. 如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是 A. 时，甲的溶解度为50 B. 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C. 若，则甲、乙均易溶物质 D. 时，等质量甲、乙物质的溶液，降温到时，甲析出的晶体比乙多 11. 区分下列物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 吸入空气和呼出气体 加入澄清石灰水，振荡 B 氢氧化钠和硝酸铵 加水，看是否溶解 C 铁粉和木炭粉 加入稀盐酸 D 羊毛和涤纶 点燃，闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 将露置于空气中的已部分变质的氢氧化钠样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列图像能正确反映其中变化的是 A. B. C. D. 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 二氧化锰 氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加适量稀盐酸，过滤 C 二氧化碳 氯化氢 通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 硫酸钾 硫酸镁 加入适量氢氧化钾 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(26-50题，共90分) 14. 电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，热度持续攀升。影片中哪吒展现了“我命由我不由天”的坚定信念，无论面对怎样艰难的困境和既定的命运安排，他都选择勇敢地反抗，不屈服于外界的压力和所谓的命中注定。也鼓励同学们积极掌握自己的人生方向，不被先天条件和外界的看法所束缚。 （1）火尖枪：火尖枪是哪吒的主战武器，枪身全长一丈八，能够喷火，具有极高的攻击力。在生活中，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到___________。 （2）太乙真人用炼丹炉炼制灵珠和魔丸：炼丹炉的高温环境类似工业炼铁，请写出高炉炼铁的主要原理的化学反应方程式：___________。 （3）混天绫：混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的___________制作。(填“合成纤维”或“天然纤维”) （4）哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和___________。 15. 阅读短文，回答下列问题： 二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的物理性质和化学性质。 二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可以发生分解反应释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。如图是自然界中部分碳、氧循环图(X为；Y为葡萄糖)。 （1）二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用___________与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可以发生分解反应释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。 （2）转化2的基本反应类型为___________。 （3）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___________(填选项)。 A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理 C. 废弃电池深埋地下 D. 大力发展燃煤发电 （4）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用4.4g人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为___________g。 16. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，生命的孕育和维系离不开水，人类的日常生活和工农业生产也离不开水。回答下列问题： （1）图1是自来水厂净水流程，甲池是___________池，实验室进行该池中操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。 （2）图1中乙池操作可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的吸附性来净化水，图2待处理的物质应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制取原理是：，则X的化学式为___________。 17. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是高温高压、催化剂作用下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，请回答问题： （1）在乙图中补充的粒子图形是___________(填“A”或“B”)。 （2）该反应的生成物属于纯净物中的①___________。写出与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号②___________。 （3）此变化前后没有发生改变的粒子是___________(填符号)。 （4）化学反应前后，分子___________一定改变(填“种类”或“个数”)。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）实验时试剂选择不当或操作不当都对实验结果产生影响，请从A和___________分为一类，分类标准是：均为___________对实验结果产生影响。 A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 （2）我们知道二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，氧化锌与二氧化碳性质相似，氧化锌也能与氢氧化钠反应，生成盐和水，生成的盐中酸根是，写出此反应的化学方程式___________，反应后锌元素的化合价为___________。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、棉花等相关仪器和用品。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： （1）仪器a的名称为：___________。 （2）①实验室用上述仪器、药品及用品制取较为纯净的氧气，应选择的装置为___________；发生反应的化学方程式为___________。 ②下列是制取氧气实验过程中的一些操作顺序，不合理的是___________。 A．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管的一端伸入水中 B．先检查装置的气密性，再向试管中加入高锰酸钾 C．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）实验室用上述试剂制取二氧化碳，用F装置检验该气体时，装置中盛装的溶液中溶质的俗称是①___________，F装置的___________(填“a”或“b”)导管口与发生装置相连。 Ⅱ．拓展实验： （4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。 下列说法正确的是___________。 A. 时注入的是氢氧化钠溶液 B. 后发生的只是中和反应 20. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。C的溶液为蓝色，且C中某两种元素的质量相等；C和D中含有相同的金属元素；D和F均为黑色固体；E为图2探究铁生锈条件实验中，对比甲、乙试管得出铁生锈需要的一种物质。(图1中“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A：___________；C：___________。 （2）写出E与F反应的化学方程式：___________。 （3）足量的F与C反应后，溶液质量___________(填“增多”或“减少”)。 （4）图2实验的实验方法是___________法。 21. 现有一包氢氧化钠和氯化钠的固体混合物，同学们欲测定氢氧化钠的含量，做如下实验： （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）样品中氢氧化钠的含量为___________。 （3）若用质量分数为67.5%的氯化铜溶液配制上述氯化铜溶液，则需要加水的体积为___________mL。 （4）最终所得溶液的溶质质量分数为___________。 22. 实验室有一包白色粉末，其成分可能是硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的几种物质。为了探究固体成分，松雷化学小组的同学做了如下实验： 【探究目的】白色粉末中有哪些物质？ 【回顾旧知】碳酸钠溶液显碱性 【设计并实施方案】 （1）向D中加入足量稀硝酸，小松观察到白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少但不消失的现象，发生反应的化学方程式是___________；由此可判断白色粉末中一定含有的物质是___________。 （2）E中溶液呈红色，说明溶液显___________性，___________(填“能”或“不能”)确定E中一定含有氢氧化钠。 （3）为了探究原白色固体中还含有哪些成分，小松继续实验：先向E中加入足量硝酸钡溶液，观察到溶液中___________现象，再加入___________(填化学式)溶液，观察到明显的实验现象，由此判断原白色固体中还含有氯化钠，不含氢氧化钠。 【思维引领】 （4）在明确了固体成分后，小组同学又进行了如下定量实验： 向35.4g碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，向所得溶液中逐滴加入氯化钡溶液至刚好不再产生白色沉淀，共得到白色沉淀的质量为69.9g。则加入的稀硫酸的质量分数为___________。 老师为同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度(下) (9年级综合)假期验收 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确选项，1题-25题，每小题2分，共50分) 1. 2025年2月7日，以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会隆重开幕。中国，向世界展示了一届“中国特色、亚洲风采、精彩纷呈”的体育盛会。下列相关说法正确的是 A. 场馆设计践行“低碳”理念，电力供应采用超低能耗技术，可有效减少大气污染物二氧化碳的排放 B. 稀有气体充入霓虹灯通电时发出不同颜色的光，使亚东会开幕式格外绚丽 C. 亚冬会主火炬塔“雪韵丁香”位于哈尔滨冰雪大世界，制作冰灯用的晶莹剔透的冰是单质 D. 为了亚冬会期间良好的交通环境，多数市民乘坐地铁出行，地铁运行时的能量转化是化学能转化为电能转化为机械能 【答案】B 【解析】 【详解】A、场馆采用低碳设计理念，电力供应采用超低能耗技术，可有效减少二氧化碳的排放，但是二氧化碳不属于大气污染物，故选项说法错误； B、将稀有气体充入霓虹灯，稀有气体通电时发出不同颜色的光，使亚冬会开幕式格外绚丽，故选项说法正确； C、制作冰灯用的冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误； D、为了亚冬会期间良好的交通环境，多数市民乘坐地铁出行，地铁列车是电力牵引的电动列车，其动力是电能，运行时是电能转化为机械能，故选项说法错误； 故选：B。 2. 下列实验基本操作规范的是 A. 向试管中滴加液体 B. 测定溶液的pH C. 向试管中倾倒液体 D. 浓硫酸的稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 分子运动实验 B. 二氧化碳溶解性实验 C. 碘粒投入汽油中 D. 稀盐酸除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用氨水和酚酞溶液进行分子运动实验，氨分子运动酚酞溶液中形成氨水，氨水与酚酞溶液反应，属于化学变化，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，且部分二氧化碳会与水发生反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、碘粒投入汽油中，碘能溶解在汽油里，这是一个溶解过程，没有新物质生成，只是碘分子均匀分散在汽油分子之间，属于物理变化，符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 硫酸用于铅酸蓄电池 B. 铜用做导线 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氧气用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸用于铅酸蓄电池，选项正确； B、铜具有导电性，可用做导线，选项正确； C、氯化钠用于配制生理盐水，选项正确； D、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，但氧气不具可燃性，不能用作燃料，选项错误，故选D。 5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2-3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用做添加剂。下图是氟原子结构示意图以及氟元素在周期表中的信息，下列叙述正确的是 A. 氟相对原子质量为19.00g B. 氟原子核外有7个电子 C. 牙膏中的氟元素越多越好 D. 氟元素和铁、锌、碘元素都是维持人体正常活动所必须的微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氟的相对原子质量为19.00，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，氟原子核外电子数为：2+7=9，不符合题意； C、缺氟会导致龋齿，但是氟过量会导致氟骨病，且由题干可知，人体每日摄入4mg以上氟元素会造成中毒，故牙膏中的氟元素应适量，不符合题意； D、氟元素和铁、锌、碘元素都是维持人体正常活动所必须的微量元素，对人体健康有重要作用，符合题意。 故选D。 6. 化学与生活息息相关，下列做法不合理的是 A. 在铁制品表面涂油、刷漆都能防止铁制品生锈 B. 胃酸过多的人应适当多饮葡萄汁和苹果汁 C. 油罐着火时，需用水喷淋降温 D. 用小苏打焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A、在铁制品表面涂油、刷漆，能隔绝氧气和水，从而防止铁制品生锈，该做法合理，不符合题意； B、葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，显酸性，胃酸过多的人饮用后会使胃酸酸性增强，加重病情，胃酸过多的人不应多饮葡萄汁和苹果汁，该做法不合理，符合题意； C、油罐着火时，用水喷淋降温，可使温度降低到油罐内油的着火点以下，达到灭火目的，该做法合理，不符合题意； D、小苏打（碳酸氢钠）受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可以用小苏打焙制糕点，该做法合理，不符合题意。 故选B。 7. 下列有关叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 用烧碱制纯碱 复分解反应 B. 铝丝浸入硫酸铜溶液中 置换反应 C. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多 复分解反应 D. 甲烷可以做燃料 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，氢氧化钠与碳酸钾交换成分后没有沉淀或氧气体或水生成，不符合复分解反应的条件 ，不能反应，正确的方法可以是,该反应不属于基本反应类型，故错误； B、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为，该反应的反应物和生成都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故错误； C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故正确； D、甲烷有可燃性，能做燃料，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为,氧化反应不属于基本反应类型，故错误。 故选C。 8. 下列相关事实的解释不正确的是 选项 相关说法 解释 A 石墨和金刚石的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 B 氦气和氖气的化学性质都不活泼 它们的原子最外层都有8个电子 C 水电解产生氢气和氧气 一种物质的分子变成其他物质的分子 D 稀盐酸、稀硫酸能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质存在着明显差异，故正确； B、氦气和氖气化学性质相似，它们的最外层电子数都达到相对稳定结构，氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，故错误； C、水电解时，水分子分解为氢原子和氧原子，重新组合成氢气（H2）分子和氧气（O2）分子，故正确； D、稀酸导电原因是它们在水中解离出自由移动的H⁺和酸根离子，故正确。 故选B。 9. 下列推理合理的是 A. 铝的金属活动性比铁强，则铝的抗腐蚀性能比铁差 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 酸雨，则的雨水一定是酸雨 D. 在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，则该可燃物一定含氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、酸雨pH＜7，但是pH＜5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； D、在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含氢元素，符合题意。 故选D。 10. 如图是甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是 A. 时，甲的溶解度为50 B. 甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C. 若，则甲、乙均为易溶物质 D. 时，等质量甲、乙物质的溶液，降温到时，甲析出的晶体比乙多 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，t2℃时，甲的溶解度对应的纵坐标数值为50g，而选项中单位缺失 “g”， 错误； B、比较物质溶解度大小需要指明温度，在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等；t1℃之前，乙物质溶解度大于甲物质溶解度；t1℃之后，甲物质溶解度大于乙物质溶解度，不能简单说甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度，错误； C、通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质。若t1=20℃，从溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度都大于10g，甲、乙均为易溶物质，正确； D、t2℃时，等质量甲、乙物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲的溶解度变化幅度比乙大，所以甲析出的晶体比乙多。但题中未说明溶液是否饱和，若溶液不饱和，无法比较析出晶体多少， 错误。 故选C。 11. 区分下列物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 吸入空气和呼出气体 加入澄清石灰水，振荡 B 氢氧化钠和硝酸铵 加水，看是否溶解 C 铁粉和木炭粉 加入稀盐酸 D 羊毛和涤纶 点燃，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴入澄清石灰水，振荡，无明显现象的是空气，变浑浊的是呼出气体，方法可行，不符合题意； B、氢氧化钠和硝酸铵都易溶于，加水，看是否溶解，不能区分，方法不可行，符合题意； C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，木炭粉与盐酸不反应，方法可行，不符合题意； D、点燃，闻气味，羊毛具有烧焦的羽毛的气味，涤纶具有特殊气味，方法可行，不符合题意； 故选B。 12. 将露置于空气中的已部分变质的氢氧化钠样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列图像能正确反映其中变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的氢氧化钠样品中含氢氧化钠和碳酸钠。 【详解】A、向样品中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故氢氧化钠的质量逐渐减小至零，不符合题意； B、样品中含氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故pH逐渐减小，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，不符合题意； C、向样品中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无二氧化碳生成，后生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向样品中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故生成氯化钠的质量从一开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 二氧化锰 氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠溶液 碳酸钠 加适量稀盐酸，过滤 C 二氧化碳 氯化氢 通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 硫酸钾 硫酸镁 加入适量氢氧化钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，故正确； B、适量的稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加适量的稀盐酸即可除去氯化钠溶液中的碳酸钠，无需过滤，故错误； C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳、氯化氢反应，不能达到除杂目的，故错误； D、适量氢氧化钾和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，还需要过滤除去氢氧化镁沉淀，即可得到硫酸钾溶液，故错误； 故选A。 二、非选择题(26-50题，共90分) 14. 电影《哪吒之魔童闹海》自上映以来，热度持续攀升。影片中哪吒展现了“我命由我不由天”的坚定信念，无论面对怎样艰难的困境和既定的命运安排，他都选择勇敢地反抗，不屈服于外界的压力和所谓的命中注定。也鼓励同学们积极掌握自己的人生方向，不被先天条件和外界的看法所束缚。 （1）火尖枪：火尖枪是哪吒的主战武器，枪身全长一丈八，能够喷火，具有极高的攻击力。在生活中，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到___________。 （2）太乙真人用炼丹炉炼制灵珠和魔丸：炼丹炉的高温环境类似工业炼铁，请写出高炉炼铁的主要原理的化学反应方程式：___________。 （3）混天绫：混天绫是一条七尺长的红绫，具有自动束缚敌人的能力。若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的___________制作。(填“合成纤维”或“天然纤维”) （4）哪吒的“黑眼圈”为其增添了几分神秘色彩。备战中考的你，要杜绝“黑圈”，充分休息，营养均衡。每日需摄入能为人体提供能量的营养素：糖类、油脂和___________。 【答案】（1）着火点 （2） （3）合成纤维 （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物，氧气以及温度达到着火点； 【小问2详解】 高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； 【小问3详解】 合成纤维具有弹性好、强度高的特点，天然纤维相对来说弹性和强度不如合成纤维；若仿制一条混天绫，可用弹性好、强度高的合成纤维制作； 【小问4详解】 能为人体提供能量的营养素主要有糖类、油脂和蛋白质。 15. 阅读短文，回答下列问题： 二氧化碳的捕集、利用与封存，是指将排放源产生的二氧化碳捕获、压缩后，作为工业原料利用，或输送到选定地点长期封存，而不是释放到大气中。这一过程主要利用了二氧化碳的物理性质和化学性质。 二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可以发生分解反应释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。如图是自然界中部分碳、氧循环图(X为；Y为葡萄糖)。 （1）二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用___________与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可以发生分解反应释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用。 （2）转化2的基本反应类型为___________。 （3）践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是___________(填选项)。 A. 作物秸秆发酵制沼气 B. 生活垃圾分类处理 C. 废弃电池深埋地下 D. 大力发展燃煤发电 （4）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用4.4g人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为___________g。 【答案】（1）碱性吸收剂 （2）化合反应 （3）AB （4）2.7 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的捕集可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质，该物质在一定条件下可以发生分解反应释放二氧化碳，从而实现二氧化碳的捕集和利用； 【小问2详解】 转化2是二氧化碳和水反应生成碳酸，符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念； B、生活垃圾分类处理，节约资源，减少污染，符合绿色化学理念； C、废弃电池深埋地下，会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念； D、燃煤发电，会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念； 故选AB； 【小问4详解】 以CO2和H2为原料人工合成淀粉，根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类和物质总质量不变，反应过程中无含碳物质的加入和损失，4.4g人工合成淀粉理论上制得淀粉的质量为：。 16. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，生命的孕育和维系离不开水，人类的日常生活和工农业生产也离不开水。回答下列问题： （1）图1是自来水厂净水流程，甲池是___________池，实验室进行该池中的操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。 （2）图1中乙池操作可用图2所示装置进行，其中利用活性炭的吸附性来净化水，图2待处理的物质应从___________(填“a”或“b”)口通入。 （3）二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制取原理是：，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）b （3） 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程为：沉淀、过滤、吸附、投药消毒，则甲池为过滤池； 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2详解】 为了使吸附效果更好，待处理的物质从b口通入，则物质和活性炭能充分接触。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为2、6、4、6，等号右边除2X外，Na、Cl、H、O的个数分别为2、6、0、4，则2X中含有2个氧原子和4个氢原子，则X的化学式为H2O。 17. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是高温高压、催化剂作用下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，请回答问题： （1）在乙图中补充的粒子图形是___________(填“A”或“B”)。 （2）该反应的生成物属于纯净物中的①___________。写出与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号②___________。 （3）此变化前后没有发生改变的粒子是___________(填符号)。 （4）化学反应前后，分子___________一定改变(填“种类”或“个数”)。 【答案】（1）A （2） ①. 化合物 ②. Na+ （3）H、N##N、H （4）种类 【解析】 小问1详解】 根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知乙中应有2个氮原子和6个氢原子，图中缺少1个氮原子和2个氢原子。 故选A； 【小问2详解】 ①该反应的生成物是氨气（NH3），由不同种元素组成，属于纯净物中的化合物； ②一个氨分子（NH3）含有的电子数为7+1×3=10，与一个生成物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子，该阳离子电子数为10，那么其原子的电子数应为10+1=11，在原子中，质子数等于电子数，该原子的质子数也为11，质子数为11的元素是钠元素，该阳离子是钠离子，符号为Na+； 【小问3详解】 原子是化学变化中的最小粒子，此变化前后没有发生改变的粒子是氮原子（N）和氢原子（H）； 【小问4详解】 化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以化学反应前后，分子种类一定改变，分子个数可能改变。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）实验时试剂选择不当或操作不当都对实验结果产生影响，请从A和___________分为一类，分类标准是：均为___________对实验结果产生影响。 A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 （2）我们知道二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，氧化锌与二氧化碳性质相似，氧化锌也能与氢氧化钠反应，生成盐和水，生成的盐中酸根是，写出此反应的化学方程式___________，反应后锌元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. D ②. 试剂选择不当 （2） ①. ②. 价 【解析】 【小问1详解】 A、用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，会影响氧气含量测定结果，该实验是由于试剂选择不当对实验结果产生影响； B、用湿润的pH试纸测酸的pH，相当于将酸稀释，会影响pH测定结果，该实验是由于操作不当对实验结果产生影响； C、蒸发时需用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体溅出，该实验是由于操作不当对实验结果产生影响； D、用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能检验二氧化碳，该实验是由于试剂选择不当对实验结果产生影响； 从A和D分为一类，分类标准是：试剂选择不当对实验结果产生影响； 【小问2详解】 氧化锌与二氧化碳性质相似，氧化锌也能与氢氧化钠反应，生成盐和水，氧化锌（ZnO）与氢氧化钠（NaOH）反应生成盐和水，生成的盐中酸根是，该盐的化学式为Na2ZnO2，反应的化学方程式为；在化合物中各元素化合价代数和为零，在Na2ZnO2中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设锌元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(−2)×2=0，解得x=+2，所以反应后锌元素的化合价为+2价。 19. 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、棉花等相关仪器和用品。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： （1）仪器a的名称为：___________。 （2）①实验室用上述仪器、药品及用品制取较为纯净的氧气，应选择的装置为___________；发生反应的化学方程式为___________。 ②下列是制取氧气实验过程中的一些操作顺序，不合理的是___________。 A．检查装置气密性时，先用手紧握试管，再将导管的一端伸入水中 B．先检查装置的气密性，再向试管中加入高锰酸钾 C．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）实验室用上述试剂制取二氧化碳，用F装置检验该气体时，装置中盛装的溶液中溶质的俗称是①___________，F装置的___________(填“a”或“b”)导管口与发生装置相连。 Ⅱ．拓展实验： （4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。 下列说法正确的是___________。 A. 时注入的是氢氧化钠溶液 B. 后发生的只是中和反应 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. ③. A （3） ①. 熟石灰##消石灰 ②. b （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 【小问2详解】 ①上述药品中，可用于制氧气的是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成氧气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置C，故填AC； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 ②A、检查装置气密性时，先将导管的一端伸入水中，再用手紧握试管，选项错误； B、制取氧气时，先检查装置的气密性，再向试管中加入高锰酸钾，选项正确； C、加热高锰酸钾制取氧气时，气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，选项正确，故填A。 【小问3详解】 二氧化碳能够与氢氧化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和水，化学上常用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰； 用F装置检验该气体时，气体应与液体成分接触，所以F装置的b导管口与发生装置相连，故填b。 【小问4详解】 A、由图可知，时注入液体后，装置中的压强先略上升，后急剧下降，即装置中的气体减少，两种液体中，氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即时注入液体是氢氧化钠溶液，选项正确； B、后注入液体，装置中压强急剧增大，两种液体中的盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置中的气体增加，压强增大，碳酸钠与盐酸的反应是盐和酸的反应，即发生的不只是中和反应，选项错误，故填A。 20. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。C的溶液为蓝色，且C中某两种元素的质量相等；C和D中含有相同的金属元素；D和F均为黑色固体；E为图2探究铁生锈条件实验中，对比甲、乙试管得出铁生锈需要的一种物质。(图1中“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A：___________；C：___________。 （2）写出E与F反应的化学方程式：___________。 （3）足量的F与C反应后，溶液质量___________(填“增多”或“减少”)。 （4）图2实验的实验方法是___________法。 【答案】（1） ①. CO ②. （2） （3）减少 （4）控制变量 【解析】 【分析】C的溶液为蓝色，且C中某两种元素的质量相等，硫酸铜中铜元素与氧元素的质量相等，故C是硫酸铜；C和D中含有相同的金属元素，D和F均为黑色固体，则D是氧化铜，F能与C(硫酸铜)反应，则F为铁；图2探究铁生锈条件实验中甲试管中铁与水和氧气接触，生锈，乙试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，E为图2探究铁生锈条件实验中，对比甲、乙试管得出铁生锈需要的一种物质，故E是氧气，C、F能生成B，B、D能相互转化，B能与E反应，故B是铜， A能生成B、F，A能与D、E反应,E能生成A，则A是一氧化碳，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A是一氧化碳，C是硫酸铜，化学式分别为：CO、CuSO4。 【小问2详解】 由分析可知，E是氧气，F为铁，故E与F反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，C是硫酸铜，F为铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由可知，每56份质量的铁反应可生成64份质量的铜，固体的质量增加，根据质量守恒，则溶液的质量减少。 【小问4详解】 图2实验中甲、乙的变量是氧气，甲、丙的变量是水，从而得出铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故该实验的方法是控制变量法。 21. 现有一包氢氧化钠和氯化钠的固体混合物，同学们欲测定氢氧化钠的含量，做如下实验： （1）发生反应的化学方程式为___________。 （2）样品中氢氧化钠的含量为___________。 （3）若用质量分数为67.5%的氯化铜溶液配制上述氯化铜溶液，则需要加水的体积为___________mL。 （4）最终所得溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】（1） （2）设样品中氢氧化钠的质量为x。 x=16g 样品中氢氧化钠的含量=。 答：样品中氢氧化钠的含量80%。 （3）160 （4）设：反应生成氯化钠的质量为z。同时生成Cu(OH)2质量为m。 z=23.4g m=19.6g 最终所得溶液的溶质质量分数=。 答：最终所得溶液的溶质质量分数10%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； 【小问2详解】 根据图示可知，样品加水溶解后，再加入200g、13.5%氯化铜溶液后，得到只含有一种溶质的溶液，说明混合物中的氢氧化钠与.200g、13.5%氯化铜溶液恰好完全反应，见答案； 【小问3详解】 设：配制200g、13.5%氯化铜溶液，需要67.5%的氯化铜溶液质量为y。 稀释前后溶质的质量不变，则有： 67.5%×y=200g×13.5% y= 40g 稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=200g-40gg=160g； 水的体积=。 【小问4详解】 见答案。 22. 实验室有一包白色粉末，其成分可能是硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的几种物质。为了探究固体成分，松雷化学小组的同学做了如下实验： 【探究目的】白色粉末中有哪些物质？ 【回顾旧知】碳酸钠溶液显碱性 【设计并实施方案】 （1）向D中加入足量稀硝酸，小松观察到白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少但不消失的现象，发生反应的化学方程式是___________；由此可判断白色粉末中一定含有的物质是___________。 （2）E中溶液呈红色，说明溶液显___________性，___________(填“能”或“不能”)确定E中一定含有氢氧化钠。 （3）为了探究原白色固体中还含有哪些成分，小松继续实验：先向E中加入足量硝酸钡溶液，观察到溶液中___________现象，再加入___________(填化学式)溶液，观察到明显的实验现象，由此判断原白色固体中还含有氯化钠，不含氢氧化钠。 【思维引领】 （4）在明确了固体成分后，小组同学又进行了如下定量实验： 向35.4g碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，向所得溶液中逐滴加入氯化钡溶液至刚好不再产生白色沉淀，共得到白色沉淀的质量为69.9g。则加入的稀硫酸的质量分数为___________。 老师为同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） ①. 碱 ②. 不能 （3） ①. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 ②. （4）设：生成69.9g硫酸钡沉淀需硫酸钠质量为x。 x=42.6g 向35.4g碳酸钠和硫酸钠的混合物中加入100g稀硫酸，所得溶液中溶质（Na2SO4）质量=42.6g；碳酸钠转化为硫酸钠的过程中减少的质量=42.6g-35.5g=7.2g； 设：硫酸溶质质量分数为y。 y=19.6% 答：硫酸溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 实验室有一包白色固体，其成分含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种物质，实验过程中，加水溶解、过滤得到无色滤液和白色滤渣，无色滤液滴加无色酚酞变红，说明无色滤液溶液显碱性，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，其中至少含碳酸钠和氢氧化钠中的一种；白色滤渣加入足量的稀硝酸，白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少但不消失的现象，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡溶于稀硝酸，推出白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；由此可判断白色粉末中一定含有的物质是、、； 小问2详解】 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，E中溶液呈红色，说明溶液显碱性，上一小题分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钠，不能确定E中一定含有氢氧化钠； 【小问3详解】 该实验结论是原白色固体中还含有氯化钠，不含氢氧化钠，先向 E 中加入足量硝酸钡溶液，溶液中有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应会产生白色沉淀碳酸钡，所以会观察到溶液中有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色；除去碳酸钠后，再加入AgNO3溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 ，若观察到有白色沉淀产生，说明原白色固体中还含有氯化钠。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$