精品解析：内蒙古通辽市科左中旗民族职专·实验高中2024-2025学年高三上学期第三次月考化学考试试题

科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年度上学期 第三次月考化学考试试卷 卷面分值：100分   考试时间：75分钟 一、选择题(一共15道题，每空3分，共45分) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 2. 下列反应起到氮的固定作用的是（ ） A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3经催化氧化生成NO C. N2和O2在放电条件下生成NO D. 由NH3制碳铵或硫铵 3. 一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于的说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 只能通过人工合成 C. 是大气污染物，会形成酸雨 D. 可以用向下排空气法收集 4. 设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 上述实验缺少尾气吸收装置 C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 5. 下列有关NO2的说法正确的是 A. NO2可由N2与O2放电反应直接制备 B. NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 C. NO2既有氧化性也有还原性 D. NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 6. 实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、 B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、 D. c( )=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 8. 下列对于硝酸的认识，正确的是 A. 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 铁或铝与浓硝酸不反应 9. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O B. 1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA C. 将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，无明显现象 D. 每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为3NA 12. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路线为 B. 能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应 C. c和d均可以用排水法收集 D. 实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a 13. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为___________，反应的化学方程式是___________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。 （3）B的作用是___________。 欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。 （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。 （5）装置中发生反应的离子方程式是___________。 （6）滴加浓硝酸前需先通入，目的是___________。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，NOx处理对于环境保护具有重要的意义。 方案1： （1）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （2）实验室用装置A制备NH3，反应的化学方程式为___________；同学们用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___________(填字母)。 A．氨难溶于水       B．氨极易溶于水 C．氨的密度比空气的大       D．氨的密度比空气的小 （3）装置B内的试剂可以是___________。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. P2O5 D. CaCl2 （4）装置D中发生反应的离子方程式是 ___________；可抽动铜丝的优点是___________。 （5）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。 18. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 19. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：2NaClO＋(CNO)3H3＝(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O 回答下列问题： (1)装置A中制备Cl2的化学方程式为_______。 (2)待装置B_______(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是_______。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。 (4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。 反应原理： [(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O＝(CNO)3H3＋2HClO HClO＋2I－＋H＋＝I2＋Cl－＋H2O I2＋2S2O＝S4O＋2I－ 实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。 ①滴定终点现象为_______。 ②该样品的有效氯含量表达式为_______。(该样品的有效氯＝×100%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年度上学期 第三次月考化学考试试卷 卷面分值：100分   考试时间：75分钟 一、选择题(一共15道题，每空3分，共45分) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属； 答案选B。 2. 下列反应起到氮的固定作用的是（ ） A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3经催化氧化生成NO C. N2和O2在放电条件下生成NO D. 由NH3制碳铵或硫铵 【答案】C 【解析】 【详解】A.与反应生成是氮的化合物之间的转化，不是游离态的氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，故A错误； B.经催化氧化生成，是氮的化合物之间的转化，不是游离态的氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，故B错误； C.和在放电条件下合成，是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定，故C正确； D.由制碳铵或硫铵，是氮的化合物之间的转化，不是游离态的氮元素转化为化合态氮元素，不属于氮的固定，故D错误； 故选C。 3. 一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。下列关于的说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 只能通过人工合成 C. 是大气污染物，会形成酸雨 D. 可以用向下排空气法收集 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氮和碱不反应，所以是不成盐化合物，故A错误； B．氮气和氧气在高温放电条件下能生成一氧化氮，故B错误； C．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，一氧化氮与空气中氧气相遇生成二氧化氮，故C正确； D．一氧化氮不稳定，易被氧化生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误； 答案选C。 4. 设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 上述实验缺少尾气吸收装置 C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确； C．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确； D．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误； 故选D。 5. 下列有关NO2的说法正确的是 A. NO2可由N2与O2放电反应直接制备 B. NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 C. NO2既有氧化性也有还原性 D. NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2和O2在放电或高温条件反应生成NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，不能直接生成，A错误； B．NO2是有刺激性的有毒气体，排放到空气中会引起酸雨、引起光化学烟雾，属于大气污染物之一，B错误； C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，说明NO2既有氧化性也有还原性，C正确； D．NO2通入水中，生成NO和HNO3，溶液无色，D错误； 答案选C。 【点睛】二氧化氮不但能形成酸雨，在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧。臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害。 6. 实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与NH4Cl溶液发生反应生成，不加热不易分解出氨气，A错误； B．氨气是碱性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，C正确； D．倒置漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，D错误； 答案选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、 B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、 D. c( )=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，所给离子能够大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与Al反应生成H2的溶液可酸可碱，呈碱性时，与OH-反应生成一水合氨，呈酸性时，不能与铝反应生成氢气(含)，C不符合题意； D．在酸性溶液中，会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、、Fe2+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列对于硝酸的认识，正确的是 A. 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 硝酸可氧化Fe2+ D. 铁或铝与浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，所以硝酸露置于空气中，硝酸物质的量减小，所以溶液的浓度降低，选项A错误； B.铜与硝酸没有单质生成，不属于置换反应，选项B错误； C.硝酸具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，选项C正确； D.常温下，铁或铝和浓硝酸发生钝化，钝化也是发生了化学反应，选项D错误； 答案选C。 9. 下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用固体混合物NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3时，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，A错误； B．P2O5是酸性干燥剂，其能够与NH3发生反应，因此不能用P2O5干燥碱性气体NH3，应该使用碱性固体干燥剂如碱石灰来干燥NH3，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集NH3，即短进长处，C错误； D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-，得到深蓝色透明溶液，若往其中再加入乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4，因此可以使用题给方法制取[Cu(NH3)4]SO4溶液，D正确； 故合理选项是D。 10. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过向氨盐水中通入CO2，利用NaHCO3溶解度低于NH4Cl的特点析出NaHCO3，再分解制得Na2CO3，确实利用了物质溶解度的差异，A正确； B．碘是人体必需微量元素，但应通过碘盐（如KIO3）或含碘食物（如海产品）补充。高碘酸（HIO4）是强氧化性酸，直接摄入可能危害健康，且“多吃”易导致碘过量，B错误； C．浓盐酸挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体（白烟），可用于检测氨气管道泄漏，C正确； D．黑火药由硫黄（S）、硝石（KNO3）、木炭（C）按比例混合制成，符合传统配方，D正确； 故选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O B. 1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA C. 将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，无明显现象 D. 每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：N2O转化为N2时，转化为，则该过程的催化剂是，A错误； B．、两种分子中均含有22个电子，且摩尔质量均为44g/mol，则1g、混合气体的物质的量为，含有的电子数为，B正确； C．由于溶解度小于，将气体通入饱和溶液中会有晶体析出，C错误； D．该反应的化学方程式：，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每1mol转化为失电子为2mol，数目为2NA，D错误； 答案选B。 12. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路线为 B. 能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应 C. c和d均可以用排水法收集 D. 实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为，据此回答。 【详解】A．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，故转化路线为，A错误； B．能用铁制品盛装HNO3的浓溶液是因为铁和浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，B错误； C．NO2能与水发生反应，生成NO和HNO3，不能用排水法收集，C错误； D．生石灰与浓氨水反应时生成氢氧化钙和氨气，故实验室可用生石灰与浓氨水制取NH3，D正确； 故选D。 13. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的； C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的； D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的； 答案选A。 【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。 14. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3.实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】装置①中NH4Cl和Ca(OH)2共热反应制得NH3，先将NH3通入装置②中得到氨化的饱和NaCl溶液；装置③中大理石与稀盐酸反应制备CO2，后将CO2通入氨化的饱和NaCl溶液中发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，经过滤得到NaHCO3；NaHCO3受热分解制得Na2CO3； 【详解】A．步骤I所得滤液中含大量NH4Cl和饱和状态的NaHCO3，通入NH3可以增大的浓度、加入细小的食盐可以增大的浓度，都有利于NH4Cl析出，NH4Cl的溶解度随温度的升高明显增大，降温也有利于NH4Cl析出，同时NH3会将NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，A正确； B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置②的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余NH3，B错误； C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多的CO2生成高浓度的，故实验时应先向饱和NaCl溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞，C错误； D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，生成的二氧化碳可以循环使用，但灼烧固体要在坩埚中进行，D错误； 故选A。 15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 D 向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误； B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，使得试纸褪色，不能测其pH，C错误； D．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：Fe3+>I2，D正确； 故选D。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为___________，反应的化学方程式是___________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。 （3）B的作用是___________。 欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)。 （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是___________。 （5）装置中发生反应的离子方程式是___________。 （6）滴加浓硝酸前需先通入，目的是___________。 【答案】（1） ①. 红棕色 ②. （2）溶液变蓝 （3）防倒吸 （4） （5） （6）排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮 【解析】 【分析】炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，用于处理尾气。 由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生，二氧化氮和水生成NO，通入浓、稀硝酸中比对现象； 【小问1详解】 C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是。 【小问2详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质溶液变蓝，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色。 【小问3详解】 装置B的两个导管都是短管，作为安全装置，作用是防倒吸。 【小问4详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式是。 【小问5详解】 装置中发生反应为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式是。 【小问6详解】 本实验的目的是对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，所以要防止被空气中的氧气氧化，故要先通入排出装置中的空气，防止氧化成二氧化氮。 17. 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，NOx处理对于环境保护具有重要的意义。 方案1： （1）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式___________。 方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （2）实验室用装置A制备NH3，反应的化学方程式为___________；同学们用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___________(填字母)。 A．氨难溶于水       B．氨极易溶于水 C．氨的密度比空气的大       D．氨的密度比空气的小 （3）装置B内的试剂可以是___________。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. P2O5 D. CaCl2 （4）装置D中发生反应的离子方程式是 ___________；可抽动铜丝的优点是___________。 （5）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3）B （4） ①. ②. 便于控制反应的开始和停止 （5）4：3 【解析】 【分析】根据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl加热制备氨气， B中可以盛放如碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应。 【小问1详解】 CO和NO反应可转化为无害气体二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 装置A用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制备NH3，反应的化学方程式为；氨气易溶于水，氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，选BD。 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氨气，氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥，氨气能与氯化钙反应生成，氨气不能用无水CaCl2干燥，B中的试剂可以是碱石灰，选B； 【小问4详解】 装置D中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式是；铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。 【小问5详解】 在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质氮气和水，氨气中氮元素化合价由-3升高为0、NO2中N元素化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，发生反应为：，反应中NH3和NO2的物质的量之比为4:3。 18. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 【答案】 ①. A(或B) ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ③. d→c→f→e→i ④. 红棕色气体慢慢变浅 ⑤. 8NH3+6NO27N2 +12H2O ⑥. Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ⑦. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【解析】 【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O)； ②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i； (2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。 19. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 已知：2NaClO＋(CNO)3H3＝(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O 回答下列问题： (1)装置A中制备Cl2的化学方程式为_______。 (2)待装置B_______(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是_______。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。 (4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。 反应原理： [(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O＝(CNO)3H3＋2HClO HClO＋2I－＋H＋＝I2＋Cl－＋H2O I2＋2S2O＝S4O＋2I－ 实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。 ①滴定终点现象为_______。 ②该样品的有效氯含量表达式为_______。(该样品的有效氯＝×100%) 【答案】 ①. KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②. 液面上方有黄绿色气体 ③. 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 ④. 冰水洗涤 ⑤. 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 ⑥. 滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复 ⑦. 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，KClO3与浓盐酸发生归中反应生成Cl2，反应为KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的洗气瓶来除杂，B装置是发生装置反应为：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O，2NaClO＋(CNO)3H3＝(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置C进行尾气处理，据此分析解题。 【详解】(1)由分析可知，装置A中制备Cl2的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O； (2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与Cl2已经完全反应，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；由已知信息可知，加入(CNO)3H3固体后反应为：2NaClO＋(CNO)3H3＝(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O，该反应过程中生成了NaOH，故仍需不断通入Cl2以增大NaOH的利用率，故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率； (3)由题干信息可知，二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品；由上述分析可知，改进的方法为在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：冰水洗涤；在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶； (4)①由反应原理可知，滴定终点I2恰好完全反应，溶液由蓝色变为无色，因此滴定终点现象为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去(或颜色恰好由蓝色变成无色)，且半分钟不恢复； ②由反应原理得出关系式为HClO～I2～2S2O，n(HClO)＝n(S2O)＝×cmol/L×10－3L＝5×10－4cVmol，故样品的有效氯含量为×100%＝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $