黑龙江省大庆市靓湖学校2024-2025学年九年级下学期5月期中考试化学试题

■ 射户名和机的矣州向水准证号) 2024-2025学年度下学期期中初四年级 化学答题卡 11.41)) 考场/座位号： 姓名 (2) 肝级 a] [o] (2) 可可 1410 [o (n) ()① (2 6 6] 6 3步骤 (3 到 样品中氢化妈的爱量分数为 4 15(1) 11h11a11c】tB1 [AI [B:(C)I) 2A)a】c】I T【A(CU明 (2) 31A】J】 多【B时C】UU 4A1a】c) A[《CD (3 (1) G1A1Ia1Ic】n1 1B[A1C0] (40 (5 4 12》 (4 (3) (4) (5) 6【规出精想】 1) (6) 5) 6) 12(1 (7) () (2 (9) (3) 4 (101 51 ■ ■ ( - 1 - ) 学科网（北京）股份有限公司 ( 考场 / 座位号 班 级 姓 名 )2024—2025 学年度下学期期中初 四 年级 化学 试 题 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题仅有一个正确答案，共 40 分） 1. 下列关于化学史实的描述错误的是 （ ） ( 出题教师 审题教师 )A．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 B．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 C．化学实验室的前身是古代炼丹术士和炼金术士的作坊 D．侯德榜通过联合制碱法制得了碳酸氢钠 2. 下列过程中只发生物理变化的是 （ ） ( ． ) ( ． ) ( ． ) ( ． )A B C D A．石灰石与稀盐酸 B．点燃蜡烛熄灭的白烟 C．肥皂水遇到硬水起浮渣 D．稀有气体通电发光 3. 下列实验设计能达到实验目的的是 （ ） ( ． ) ( ． ) ( ． ) ( ． )A B C D A. 证明装置气密性良好 B. 测定氧气的体积 C. 一段时间后酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的 HCl 分子不断运动到 NaOH 溶液中 D. 证明铁生锈需要空气 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ） A．碳铵和足量 NaOH 溶液反应：NH4HCO3+ 2NaOH═ Na2CO3+NH3 +H2O B．CO2 通入 CaCl2 溶液中：CaCl2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HCl C．医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O D．氢氧化钠溶液吸收 SO2 气体：2NaOH + SO2 ═ Na2SO4 + H2O 5. 分类法研究化学物质能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ） A．混合物：碳酸钙、福尔马林、铁锈、焊锡 B．单质：水银、红磷、煤、金刚石 C．氧化物：氧化铜、高锰酸钾、干冰、水 D．有机物：酒精、甲烷、蔗糖、生物酶 6. 归纳是一种重要的学习方法。以下对某一主题知识的归纳完全正确的是（ ） A．化学与生活 B．化学与安全 ( ① 用 pH 试纸测定洗发水的酸碱度 ②用氢氧化钠改良酸性土壤 ③自行车链条可采用涂油方法防锈 ) ( ① 图书档案着火用水基型灭火器灭火 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ③为防止矿井中瓦斯爆炸，严禁吸烟 ) C．化学与健康 D．化学与环境 ( ① 人体缺维生素 C 易患坏血病 ②含氟牙膏可防治氟斑牙和氟骨病 ③糖类是人体主要的供能物质 ) ( ① 可燃冰是不可再生的能源 ②酸雨的 pH<5.6 ③使用乙醇汽油可以减少大气污染 ) 7. 下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案不正确的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 A．该循环过程中涉及到两种基本反应类型 B．H2 具有可燃性，是一种理想的优质能源 C．反应Ⅰ中每生成 13gZn，同时会生成 3.2g 的氧气 D．该循环过程中理论上每生成 2gH2，需补充 65gZn 二、填空题（共 25 分） 11．（7 分）浩如烟海的中国古代典籍中蕴含了丰富的化学知识。请填空： （1）《茶经》记载“其水……拣乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健 A 分离 NaCl 和 CaCO3 的固体混合物 溶解、过滤、蒸发滤液；洗涤、干燥固体 B 鉴别 H2O2 溶液和水 取适量样品分别滴加 CuSO4 溶液 C 除去 BaCl2 溶液中的 Ba（OH）2 加过量的稀盐酸 D 除去氧化铜粉末中的木炭粉末 在空气中充分灼烧 ( - 2 - ) 学科网（北京）股份有限公司 8. 下列图像能正确反映其相应关系的有 （ ） ①向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入 CuO、Cu（OH）2 至过量 ②向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量 ③向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 ④向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 9. 一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由 t1℃升高到 t2℃时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响），下列说法不正确的是 （ ） A．温度由 t1℃升高到 t2℃时，固体甲的溶解度变小 B．t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C．升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮 10. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取 H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 （ ） 康，而 Na2SiO3 的名称为 。 （2） 《抱朴子》中记载“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，其阴离子的化学符号为 。 （3） 《本草纲目》所写的“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱为草木灰，其主要成分的化学式 。 （4） 《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油…..燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。“烟甚浓”是由于石油 造成。 （5） 《韩非子》中提到“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，这是因为金的化学性质 。 （6） 明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，将锡砂中的 SnO2 和木炭混合高温反应得到锡和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 12．（7 分）根据元素周期表回答以下问题 （1） 燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最小的元素位于周期表中第 周期。 （2） 第 9 号元素的钠盐常被添加到牙膏里以防止龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素 X 的原子核外电子总数为最外层电子数的 3 倍，单质 X 化学式为 。 （3） 写出由 1、7、8、16 号四种元素组成的化合物的用途： 。 （4） 从表中找出一条规律 。 （5） 根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成 A 和氢气，则该反应的化学方程式为 。 13．（6 分）如图为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1） 查阅资料：通常状况下，NO2 是一种密度比空气大的有毒气体。能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量 NO2 气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和 NO2 气体。 ①为控制反应速率，制取 NO2 的发生装置可选用 ，写出反应的化学方程式 。 ②若用 D 装置来收集 NO2，气体应从接口 （填标号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取 NO2 时，若在装置 D 后连接的装置是 E，你认为要将 E 中的浓硫酸换成 （填具体的溶液）。 （2） 以下说法不正确的是 （填标号）。 ①装置 A 和装置 B 的气密性检查的操作方法可以相同 ②装置 B 发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中 ③若用装置 C 制取 CO2，观察 C 装置可知，此时反应进行中 ④E 装置可用于干燥气体，气流方向为 c 进 d 出 ⑤若挤压 F 中试管上方的滴管，可以观察到 U 型管左边液面上升 14．（5 分）A-I 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu 中的一种或几种元素组成，其中 A、C、G 含有一种相同的金属元素，A 和 G 为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为 4：1，F 是人体胃液中帮助消化的酸。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1） 写出化学式：F 。 （2） 写出 E→B 反应的化学方程式 。 （3） 写出 I 和 G 反应的化学方程式 。 三、科学探究题（共 27 分） 15．（7 分）三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理： B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备 BCl3 并测定其纯度，装置如图所示。 ( B 2 O 3 和 C ) 已知：①BCl3 的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，极易与水反应。 ②Cl2 为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。实验(一)：制备 BCl3 （1） 水浴 R 选择 (填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是 (填名称)。 （2） 装置 A 中玻璃管 a 的作用是 。 （3）E 装置的作用是 。 （4） 写出 BCl3 与水反应生成 H3BO3 和一种常见的无氧酸的化学方程式 。实验(二)：BCl3 纯度的测定 （5） 准确称取 wg 产品，置于足量蒸馏水中完全反应。用硝酸银进行含量测定，发现消耗 mg 溶质质量分数为 b%硝酸银溶液，则产品的纯度为 。(用含 字母 w、b、m 的式子表示)（注：不考虑产品中杂质、H3BO3 与硝酸银的反应） ( - 4 - ) 学科网（北京）股份有限公司 16．（9 分）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收 CO2，石灰水也能与 CO2 反应。 【提出问题】实验室可否用石灰水来吸收 CO2 呢？化学兴趣小组的同学对此展开探究。 【提出猜想】小明：可用饱和石灰水吸收 CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收 CO2。 小明提出猜想的理是氢氧化钙与 CO2 反应。小亮提出猜想的理由是氢氧化钙溶液中溶质的含量低，因为 。 为了验证他们的观点，同学们设计了 1 实验装置并用数字传感器记录数据。 【进行实验】（1）连接仪器， 。 （2） 按要求装入药品。夹紧 K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至 a 点(图 2)。 （3） 打开 K1，向装置中注入 50mL 饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置。 （4） 等曲线平衡后，打开 K2，向装置中注入 50mL 氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 （5） ab 段压强增大的原因是 。 （6） 注入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式是 。 （7） 通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收 CO2。 【交流与评价】 （8） 实验中最好用氢氧化钠 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （9） 小燕认为 de 段压强明显减小的原因也可能是 CO2 溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。 （10） 若在波形图上出现 e 后，再微微振荡装置，波形图会继续下降，理由是 。 17．（11 分）氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂， 某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【查阅资料】 I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝； Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应： Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑； CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑； Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。 【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得 CaH2。 （1） 同学们设计了以下实验装置： ①装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；为了实验安全，点燃 C 装置酒精灯前应先 ； ②上图 1 装置 B 作用是干燥 H2，若要证明进入 C 装置中的氢气已经干燥，在 B、C 之间应连接图 2 中的 （选填：①或②）装置； ③图 1 装置 D 中浓硫酸的作用是 。 【进行实验】过程略 【验证产物】略 【实验拓展】 （2） 定性实验用化学方法鉴别 Ca 与 CaH2 比，完成下表中内容。 ( - 5 - ) 学科网（北京）股份有限公司 （3） 定量实验：测定 Ca 和 CaH2 混合物中 CaH2 的质量分数。 ①取 m1g 样品与水完全反应，利用如图 3 装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集(选填字母)； a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 c．气体经过验纯 ②按图 3 实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是 ；(写出任一点即可) ③乙同学将实验装置改进为如图 4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为 10.0mL。将 Y 形管慢慢倾斜，直至 A 中的水全部倒入 B 中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温， ，（将步骤补充完整）读取量气管中液面所示刻度为 98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为 。 （结果精确到 0.1%） 【反思与交流】 （4） 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是 。 四、计算题（8 分） 18．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 ( 实验步骤 预期现象和结论 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的 U 形管中； )100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的 pH。反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为 50g。 (忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) （1）m 点的数值是 。 （2） 整个反应过程中的实验现象是 。 （3） 参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。 （4） 请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数是多少(写计算过程)。 $$九年期中化学参考答案 1-5: DDCCD 6-10: DCBBD 11.（1）硅酸钠 （2） 24SO  （3）K2CO3 （4）不完全燃烧（或不充分燃烧） （5）不活泼 （6） 22SnO +C Sn+CO  高温 12. （1）二 （2） P或 Li （3）作氮肥 （4）同一横行的元素电子层数相同，最外层电子数依次递增（或同一纵行的元素最外层电子数相同，电子层数依次递 增；原子第一层最多排 2个电子；原子第二层最多排 8个电子；原子最外层最多排 8个电子；任写一条即可） （5）Mg + 2H2O＝Mg（OH）2+ H2↑ (一定条件可不写) 13．（1） B Cu + 4HNO3 ＝ Cu（NO3）2+ 2H2O + 2NO2↑ b 氢氧化钠溶液（合理即可） （2）②③ 14．（1）HCl （2） 2 2 Δ H +CuO Cu+H O 或 CuO + 2HCl=CuCl2+H2O （3） 2 2 3 3=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl 15．（1）冰水浴 (球形)干燥管 （2）调节压强平衡 （3）吸收氯气和水蒸气 （4） 3 2 3 33H O H 3BCl BO HCl   （5） 47 % 204w mb 16．【提出猜想】氢氧化钙微溶于水 （1）检查装置气密性 （5）加入石灰水对瓶内气体产生挤压 （6） 2 2 3 22NaOH+CO Na CO +H= O （7）ac （8）饱和 （9）水对实验影响不大，石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积小于石灰水的体积 （10）氢氧化钠溶液充分吸收了残余的 CO2 17． （1） Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 在 E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气 ② 防止空气中的水蒸气进入 C中 （2）若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙(其他合理答案同样给分) （3） a 因液体加入引起气体排出(或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出)，导致气体体积测定变大 再次调节量气管与水准管液面相平 66.3% （4）等质量的钙和 CaH2与水完全反应， CaH2产生的氢气多 18．（1）7 （2）先有气泡后产生白色沉淀 （3）10.6% （4）11.1%