河南省八市2025届高三下学期5月教学质量检测模拟预测 化学试题

河南省普通高中2024一2025学年 高三考前适应性考试 化学参考答案 1.C解析：氧化铁遇硝酸或硫酸会因发生反应而溶 的电离程度，即K。(HX)>Ka(H2X),B正确； 解，A正确；醋酸菌在该工艺中作催化剂，B正确； 溶液褪色只能说明石油裂解气中可能有不饱和烃， 油脂不属于高分子，C错误：霾丝主要成分为蛋白 并不能证明其中含有乙烯，C错误：实验现象只能 质，灼烧时有烧焦羽的气味，可通过此方法鉴别， 说明有BaSO,转化为BaCO3,并不能证明BaSO, D正确。故进C。 的溶度积大于BaCO,D错误。故选B。 2.A解析：过氧化钠很容易与空气中的水蒸气和 8.A解析：CI的电负性大于H,一CCl3为吸电子基 C)2发在反应而变质，取出未用完的过氧化钠不 团，一CH为推电子基团，使碳酸二甲酯中 可放回原试剂瓶，A错误。故选A。 3.B解析：NH,极易溶于水，处理少量NH,尾气 C一0✉ 中C一0键极性小于三光气中 时，用题图装置会产生倒吸，可使用CCL,和水，B 符合题意。故选B。 -C一O一中C一O键极性，A错误。故选A。 4.D解析：在涤纶纤维中混纺天然纤维，涤纶纤维 9.C解析：由题给结构图和题干信息可推知，W为 吸水性和透气性差，天然纤维透气性和吸湿性好， H,X为C,Y为N,Z为O、M为C。基态N原子 混纺后透气性和吸湿性增强，潜洗后会变得不易 的价层电子排布式为2s22p,两种自旋状态的电子 干，D错误。故选D。 数之差为3，A正确：同周期无素从左至右，第一电 5.B解析：28gFe的物质的量为0.5mol,“Fe含 离能呈增大趋势，N的核外电子排布为半满结构较 有的中子数为56-26=30，则0.5mol“Fe中含有 稳定，故第一电离能：N>O>C,B正确：双键的电 的中子数为15Na,A错误；工业合成氨的反应中， 子云密度大，其与单键电了对的斥力大于单键电子 生成2 mol NH,同时消耗3molH2,则断裂 对之间的斥力，则键角：∠CCO>∠CCC1,C错误： H一H键的数目为3NA,B正确；1 mol NacO:与 HO分子间存在氢键，沸点高，故简单氢化物的沸 足量CO2充分反应转移的电了数为N,C错误： 点：H()>HCl,D正确。故选C。 常温下，1LpH=9的KHCO,溶液中广的物质 10.D解析：电子填人简并轨道时遵循洪特规则，A 的量为10”mol,OH全部由水电离产生，则水电 止确：分子内氢键使物质的沸点降低，分子间氢键 离出的OH数目为105Na,D错误。故选B。 使物质的沸点升高，B正确：F的电负性大于CI 6.B解析：该有机化合物中含有碳碳双键、醛基、 的电负性，F一C的极性大于C一C的极性，使 (酚)羟基和（酮）羰基4种官能团，A错误；该有机 F,C一的极性大于CLC一的极性，导致三氟乙酸 化合物分子结构中含有碳碳双键且双键的两端碳 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+,C 原子上均连有两个不同原子或基闭，存在顺反异 正确；NH,NO,和CH,CH2NH,NO2均为离子晶 构，B正确：该分子结构中存在与3个碳原子相连 体，N阳的体积比CHCH2NH的小，离子键 的饱和碳原子，故所有碳原子不可能共平而，C错 更强，熔点更高，D错误。故选D。 误；该有机化合物不能与NaHCO,发生反应，D错 11,D解析：根据反应机理图可知，Pd先参与反应， 误。故选B。 最终又生成，故Pd为催化剂：反应机理中第I步 7.B解析：发生银镜反应时，需加入NaOH溶液调 发生反应2Pd+4CuCl,一4CuCl+2PdCl:、 节溶液至碱性，再加人银氨溶液才能检验一CHO, 4CuC1+O2+4HCl一4CuCl:+2H,0,散反应 A错误；溶液变红说明HX的水解程度大于HX I的总反应方程式为2Pd+O2+4HC1 ·化学答案（第1页，典5页）· 2PdCl,+2H,O,故CuCl也是催化剂，A、C正 确。对比最初的反应物和最终的产物，可知反应 K。放溶液H相同时：也品更大，故心表示 物的碳碳双键中的π键断裂，碳氢σ键断裂，形成 c(HA) g:A随溶液pH的变化，A错误：b点溶液 了碳氧双键（π键）和新的碳氢键(g键)，B正确。 pH=9.6,溶液中存在电荷守恒c(Na)十c(H)= 根据反应机理流程图中的成键和撕键情况知，若 c(HA)+2c(A)+e(OH),由于c(OH)> 反应物为CH2一CH一CH一CH,,则产物可能 c(H*),且由lgX=0可知，c(A)=c(HA), 0O 所以c(Na*)>3c(A),B正确：由图中a,b点 为CH3一C一C-(H.,D错误。故选D。 坐标可知，H2A的K4=102,K2=106, 12.B解析：以底面1号Ga原子为例，与Ga最近且 等距的Th的数目为3，A正确：根据1号Ga原子 K(HA)-K. g=10s>Ke,故在0.1molL 的分敏至标可知，2号G原子的分数坐标为（学， NaHA溶液中：e(Na)>c(HA)>c(HzA)> c(A),C错误：a、d点溶液pH相同，为同一溶 子，分，B错误根据品胞结构图、投影图和“均摊 液，c点溶液中溶质主要为HzA和NaHA且 c(HA)>c(HA),d点pH=8.2,与c点相比， 法“可知，该品胞中含G原子的个数为4X言十 溶液中c(H:A)减小而c(HAˉ)增大，水的电离 4x写+4X名+2=6：合Tb原子的个数为4X 程度增大，故水的电离程度：a=d>c,D错误。 故选B。 最+4x 1 1,含Mn原子的个数为8×2+2 15.(11分) (1)下(1分)球形干燥管(2分) 6,则该品体的化学式为TbMn,Gas,该晶胞的质 (2)作催化剂《1分，合理即可) g:儡胞的体积为号aXa×cpm- 量为909 3)2CoC4+10NH,+2NH,C1+H.0,话8 冷 acpm2,则该品体的密度为209X10 2Co(NH).]C+2HO(2分，反应物写CoC2· g·cm3, 3 2acN 6HzO或NH2·H,O,方程式配平也给分，不写反 应条件不扣分) C正确，Ge取代M处的Ga后，该品体化学式为 (4)H,O2受热分解，造成部分HO,损失(2 TbMneGa-与，Ge1D正确。故选B。 分，合理即可) 13.D解析：由图可知，碳布上N5转化为NO,N (5)降低Co(NH3)。]Clg的溶解度，便于其结晶 化合价降低，发生还原反应，因此碳布为正极，其 析出(2分，合理即可) 电极电势高护含LiFePO,废电极，A正确；左侧 (6)加入足量稀硝酸并搅排，再向溶液中滴加 电极的电极反应式为LiFePO),一e一i十 AgNO,溶液，无白色沉淀生成(2分，合理即可) FePO,B正确；23gN(O2的物质的量为 (7)44,9%.(2分) 0.5mol,转化为NO:时转移0.5mol电子，理论 解析：(1冷凝水应从球形冷凝管的下口进、上口 上有0.5mol(3.5g)Li通过交换膜，期输试 出铃凝教果更好：根据仪器b的构造可知，其名 接生成1NO:的反应中，氧气作氧化剂，LiNO: 称为球形干燥管。 作还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原 (2)根据实验步骤分析可知，活性炭的作用为作催 剂的物质的量之比为1：2，D错误。故选D。 化剂，加快反应速率。 14.B解析：由H,A的电离平衡常数表达式可得， (3)根据参与反应的物质和生成物，可知备 cHA)=KH,c(A）=K [Co(NH:)s]Cl的化学方程式为2CoCl+ H,AcH)'(HA)cH因K> 10NH,+2NH,CI+H:O2-2[Co(NH )]Cl+ ·化学答案（第2页，共5页）· 2H20. 分可知，加入硫酸“酸浸”时，“浸渣”的主要成分为 (4)步骤ⅱ中H2O2溶液的用量大于理论用量的 H,SiO,CaSO,。微信搜《高三答案公众号》获取全科 原因为H2O2受热会分解，造成部分损失。 (3)“沉淀1”中，只有A1元素进人滤液中，发生反应 (5)步骤ⅲ中加入3.5mL浓盐酸的目的为降低 的离子方程式为A++4OH一[A(OH),]。 [Co(NH)6]Cl,的溶解度，便于其结品析出。 (4)Kn[Sc2(C,0,)2]=e2(Sc3+)×e2(CO) (6)检验配合物[Co(NH,)。]Cl内界中不含CI, 10-,Sc+刚好沉淀完全时，r(Sc*)=1.0X 其操作为取少量品体溶于水，向其中加人足量 103mol·L1,则c(C0)= K[Se:(CO] AgNO,溶液，产生白色沉淀，向离心得到的清液 c2(Sc3+) 中加入足量稀硝酸并搅拌，再向溶液中滴加 =4.6×10'molL1。 AgNO,溶液，无白色沉淀生成，证明内界不 (5)“高温焙烧”时只生成一种气体，应为CO2,则 含CI。 Sc(C,O,),发生反应的化学方程式为 6.00g ((NH,CI)53.5 mol112 mol. 2Sc,(C,0,)+30,商里2Se,0,+12C0,. (6)“水洗”时，Ca元素以Ca(OH):形式分离除去。 2.38g (CoCl.H:)m0.01 mol. 17.(15分) NH,CI过量，根据Co元素守恒可知， (1)-127.8(2分) m[Co(NH).]C,}=0.01mol×267.5g·mol'= (2)①7.5(2分) 1.20g× 2.675g,则[Co(NH,)]CL的产率为2.675g @2 (2分) 100%≈44.9%. ③BC(2分，1个1分，错答不得分) 16.(14分) (3)>(1分)反应I和反应Ⅱ均为放热反应， 升温平衡逆移会使CO2(g)平衡转化率减小，而由 3d. 48 (2分)sp、p3 (2 图可知随着温度的升高，CO2(g)的平衡转化率先 分，1个1分) 减小后增大，说明反应CO2(g)十H2(g) (2)搅、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等 CO(g)+H,O(g)为吸热反应(2分，合理即可) 反应I为气体体积减小的放热反应，压强对反 (1分，合理即可)H:SiO,、CaS0,(2分，1个 应I的影响大于温度(2分，合理即可) 1分) (4)B(2分) (3)A++4OH[I(OH):] (2分，多写 Ca2++2OH-Ca(0H)2↓或Sc3++30H 解析：(1)由已知信息可得.H:(R)+0,(g) -Sc(OH),↓不扣分) —H20(1)△H,=-285.8kJ·moll, (4)4.6×10(2分) NV.CH,OCH:(g)+30:(g)-2CO:(g)+ (5)2Sc:(C,0,)2+30,商圈特 -2Sc0,+12C0: 3H,0(1)△H,=-1455kJ·mol1,V.H,0(I) (2分) 一HO(g)△Hs=+44kJ·mol-,由6× (6)Ca(OH):(1分) Ⅲ·业+3V可得目标方程式，根据盖斯定律可得 解析：(1)基态Sc原子的价层电子轨道表示式为 △H2=6×(-285.8k·mol)+1455k·mol- 3d 丙酮中碳原子的杂化轨道 4s +3×(+44kmol)=-127.8kJ·mol'. (2)①假设充人CO,(g)的物质的量为1mol,则 类型为sp2、sp。 充入H2(g)的物质的量为3mol。设转化为 (2)“酸浸”时，提高浸取率的措施有搅拌、适当升 CH,OH(g)的CO2(g)的物质的量为xmol,转化 高温度或适当增大硫酸浓度等：根据粉煤灰的成 为CH,OCH,(g)的CO,(g)的物质的量为ymol, ·化学答案（第3页，共5页）· 列式如下（单位为mol): 应，压强对反应I的形响大于温度，故随着压强增 CO:(g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H:O(g) △n 大，CH,OH(g)的选择性最大值向更高温度方向 转化x 3x 2. 移动。 2CO,(g)+6H:(g)=CH,OCH,(g)+3H:O(g)Am (4)根据图丙可知H2分子在催化剂表面吸附并 转化y 3y 别 2y 结合O原子形成氧空位是CO:分子吸附的前提， A正确：步骤c中脱去C0分子所需能量远大于 由题给信息列式可得x十y=0.5,4-2x-2y x 结合H原子所需能量，因此该反应不产生CO,B 0.1,联立解得x=0.3、y=0.2。则平衡体系中 错误；吸附在催化剂表面的CO2分子中的O原子 n(CO2)=0.5mol、n(Hz)=1.5mol、n(CHOH) 与1n之间形成较稳定作用，使得CO2转化为 =0.3mol、n(CH,0CH2)=0.1mol、n(H2O)= CH,OH,C正确。故选B。 0.6man(总)=3mol.则p(CH0H)=子× 18.(15分) 100 MPax9.3 mol_ (1)2,6-二羟基苯甲酸(2分) 3 mol =7.5 MPa,p (CH,OCH3)= OH O 子X1 10 MPax81m2 =2.5MPa,则△p(H)= (2) oH+CH,C0CH, 3 mol COH 7.5MPa×3+2.5MPa×6=37.5MPa,v(H2)= (2分) 37.5Ma=7.5MPa·min'. (3)取代反应(1分) 5 min OH ②结合上述分析得，平衡时p(C0,)-子× OH HN (2分) 100 MPa2.MPa.(1,) 3 mol 100 MPa9.6 mol 3 mol =15MPa,p(H,)=2× (5)醚键(2分) 100 MPax1.5 mol 3 mol =37.5MPa,反应I的K,= (6)1(1分) (7)17(2分) g800-品Mw OH OCH, CHaI KMn(/H+ ③反应I和反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡 (8) 逆向移动，CH,OH(g)的平衡产量减少，A错误： OH OCH, 将水蒸气液化分离，可使反应I和反应Ⅱ平衡正 向移动，CH,OH(g)的平衡产量增大，B正确：按 OCH, OH COOH COOH 物质的量之比1：3继续充人CO2(g)和H,(g), 压强增大，平衡正向移动，CH,OH(g)的平衡产量 H()()C 增大，C正确：使用高效催化剂不能使衡移微 OCH, D错误。故选BC。 (3)反应I和反应Ⅱ均为放热反应，升温平衡逆移 (3分，合理即可) 会使CO2(g)平衡转化率减小，而由图可知随着温 度的升高，CO2(g)的平衡转化率先减小后增大， 说明反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g) 解析：(1)根据A的结构简式，可知其化学名称为 为吸热反应。反应1为气体体积减小的放热反 2,6-二羟基苯甲酸。 ·化学答案（第4页，共5页) (2)A→B的化学方程式 一CHO;若同时满足1mol有机化合物分子最多 H0 可与4 mol NaOH反应，则苯环上应该连接2个 多 OH CH,COCH, H,0 一OOCH。当苯环上的取代基为2个一OOCH OH 和1个一CH2CH,有6种结构：当苯环上的取代 (3)根据“取代反应”的定义可知，B-→C的反应类 基为2个OOCH和2个CH,有11种结构， 型为取代反应。 共17种。 (4)根据D、F的结构简式，结合已知信息，可推出 OH (8)结合题干和已知信息，合成路线为 E的结构简式为 OH OCH OCH, COOH (5)对比F,G的结构简式可知，F+G的转化中， CH,I KMnO/H* 新构筑官能团的名称为醚键。 HOOC OCH OCH, (6)G中的手性碳原子如图所 OH COOH CH,CCH, 示 HOOC OH (7)B的分子式为CH。(O,不饱和度为6。B的 同分异构体属于芳香族化合物，说明结构中含有 苯环，1mol有机化合物分子与足量银氨溶液反 应生成4mol银单质，说明结构中含有2个 ·化学答案（第5页，共5页)·秘密★启用前 河南省普通高中2024-2025学年 高三考前适应性考试 化 学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 吾 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li-7 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Ga-70 Tb-159 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1.中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A.建筑上的红墙使用氧化铁作涂料,遇酸雨会被腐蚀 B.酿醋“固态发醇”工艺中乙醇在醋酸菌作用下转化为乙酸,醋酸菌作催化剂 吾午 C.制作皮影的兽皮雕刻刀在使用后需涂抹油脂,油脂属于高分子 D.丝弦乐器的琴弦由蚕丝制成,可通过灼烧的方法进行鉴别 2.实验安全至关重要。下列说法错误的是 A. 做过氧化纳与水反应的实验时,将取出未用完的过氧化纳放回原试剂瓶 B.做Cl。的性质探究实验时,应在通风中进行 C.笨酬不慎沾到皮肤上时,应立即用乙醇冲洗,再用水冲洗 D.进行氢气还原氧化铜的实验时,应先通氢气,验纯后再加热 3.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 NH. 士so.气体 # NaOH溶液 实验装置 (冈中)督 -NaCl溶液 B.处理少量NH。 C.用SO:和NaOH A.配制一定物质的 D.实验室模拟外加电流 实验目的 量浓度的溶液时摇匀 尾气 溶液做喷泉实验 法进行钢铁防腐 化学试题 第1页(共8页) 4.化学在生命科学和材料科学的发展中有着重要作用。下列说法错误的是 A. 亚油酸中含有的不饱和键可消除人体内的氧自由基 B.DNA的双耀旋结构通过氢键作用,为生物体传递遗传信息 C. 网状结构的酸醛树脂属于热固性塑料,不可反复熔融加工 D.在泽纶纤维中混纺天然纤维,清洗后会变得更易干 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g“Fe含有的中子数为13N B.工业合成氢的反应中,生成2molNH。,断裂H-H键的数目为3N C.1molNa。O。与足量CO。充分反应转移的电子数为2N D.常温下,1LpH=9的KHCO。溶液中,水电离出的OH数目为10-*N 6.科研工作者通过识别合适的黄素依赖型单加氧和酷基转移开发生物催化剂,其中一种 原料的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是 #。 A.含有3种官能团 B.存在顺反异构 C.所有碳原子可能共平面 D. 1mol该物质最多可消耗2molNaHCO 7.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案设计 现象 选项 结论 2 向淀粉溶液中加入少量稀 酸,加热,再加入 未出现银镜 银氢溶液 淀粉未水解 B 向NaHX溶液中滴加)酣溶液 溶液变红 K.(HX)>K.(H.X C 向酸性KMnO.溶液中通人石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气中含有乙炀 向BaSO.粉末中少量多次加入饱和Na。CO D 有少量气泡生成 K(BaSO.)>K(BaCO.) 溶液浸泡,静置,过滤,将滤淹溶于盐酸 8.通过碳酸二甲氢代制备三光气的化学方程式为 h +6Cl. CCl.,20~60C ClC CCl。 十6HCl。下列说法错误的是 C-O-中C-O键极性:碳酸二甲>三光气 B.三光气中的C-C1键为sp{*-po键 C.C1。和CCl.均为非极性分子 D.可通过红外光谱鉴别碳酸二甲脂和三光气 化学试题 第2页(共8页) 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,五种元素形成的一种化合物结构如 图。其中基态乙原子中s轨道和p轨道电子数之比为1:1,M的最高价氧化物对应的水化 物为强酸。下列说法错误的是 A.基态Y原子价层电子中两种自旋状态的电子数之差为3 B.第一电离能:Y>乙>X C.键角:xXZ<XXM D.简单氢化物的沸点:乙>M 10.下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 基态P原子的价层电子轨道排布图为 3 3p A 电子填入简并轨道时遵循洪特 3s 3p 而不是 规则 0. H H 前者存在分子内氢键,而后者存 n 沸点: 在分子间氢键,分子间氢键使物 -OH 质沸点升高 OH 电负性:F>C1,CF.COOH中 C 酸性:CF.COOH>CCl.COOH O-H键极性更大,更易电离出H NH.NO为离子晶体,而 D 熔点:NH.NO.>CH.CH.NH.NO CH.CH.NH.NO.为分子晶体 11.Wacker氧化的反应机理如图(R表示有机基团)。该反应机理流程中有机化合物分子只有 末端碳碳双键被氧化,其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是 +HClH.O →HO CuCL. H-0 CpH O. HCt Cut R H-C-oH _# PaC: H.O 化学试题 第3页(共8页) A.催化剂为Pd和CuCl. B.涉及g键、π键的断裂和形成 C.反应I的总反应方程式为2Pd+O。+4HCl--2PdCl。+2HO D.若反应物为CH.-CH-CH-CH,则产物可能为OHC-CH.-CH-CHO 12.单离子各向异性可使得Tb和Mn亚晶格之间产生稳固的反铁磁耦合,科研团队制备出一 11 apm、apm和cpm,沿z轴方向的投影如图乙,若用Ge取代M处的Ga会产生强的层内 磁相互作用。设阿伏加德罗常数的值为N。,下列说法错误的是 1 。:Tt O2 1200 。:Mn )60。C。C # C:Ga 甲 乙 A. 与Ga最近且等距的Tb的数目为3 ) B.2号Ga原子的坐标为( 9.09x10 C.该晶体的密度为 g·cr- 3 #2V D.Ge取代M处的Ga后,该晶体化学式为TbMn。Ga.c-, Ge{ 13.一种新型的电化学理回收系统结合二氧化氮(NO。)捕获,实现了稳定且无需能量输入的同 时,制得高纯度LiNO。产品,工作原理如图。下列说法错误的是 交换膜 含LiFePo. 碳布 废电极” , Lir 1_........ →co so. 0. iNO. A.碳布为正极,其电极电势高于含LiFePO.废电极 B.左侧电极的电极反应式为LiFePO一。-Li 十FePO C. 当碳布捕获23gNO。时,理论上有3.5gLi通过交换膜 D.右极室直接生成LiNO。的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 化学试题 第4页(共8页) 14.常温下,向某浓度二元弱酸H.A溶液中加入NaOH固体,溶液中lgX[其中X表示 pH c(HA-) A.②表示lg c(HA) 随溶液pH的变化 B.b点溶液中存在c(Na')>3c(A*) C.0.1mol·L-NaHA溶液中:c(Na')>c(HA)>c(A*)>c(H。A D.水的电离程度:a一c>d 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)三氢化六氢合钴([Co(NH).]Cl。,M.一267.5)是重要的无机试剂,实验室中制备 少量三氢化六氢合钻并测定其产率。实验装置如图: 一活性炭 温控磁力器 实验步骤:i.按图连接好仪器,称取6.00gNH.C1(M.=53.5)和2.38gCoCl。·6HC (M.一238)置于三颈烧瓶中,加入约4.0mL蒸水,微热使其溶解、冷却。 ii.加入研磨后的0.20g活性炭,再加入7.0mL浓氛水(足量),冷却至10C以下,缓慢漓 加10.0mL6%的HO。溶液(足量)。温度保持在55~65C范围内,揽伴约20min。 ii. 冷却、过滤,缓慢向滤液中加入3.5mL浓盐酸,冷却,有橙黄色固体析出。减压抽滤、干 燥后得到1.20g[Co(NH。)。]Cl。晶体。 回答下列问题; (1)仪器a中冷凝水应从 (填“上”或“下”)口通入,仪器b的名称为 (2)活性炭的作用为 (3)制备[Co(NH)。]Cl。的化学方程式为 (4)步骤ii中H.O。溶液的用量大于理论用量的原因为 (5)步骤iii中加入3.5mL浓盐酸的目的为 (6)检验配合物[Co(NH)。]Cl。中内界不含C1,其操作为取少量晶体溶于水,向其中加入 化学试题 第5页(共8页) AgNO。溶液至不再产生白色沉淀,向离心得到的清液中 ,证明内界不含CI”。 (7)该实验中[Co(NH。).]Cl。的产率为 (结果保留3位有效数字)。 16.(14分)某发电厂的粉煤灰中含有丰富的Sc元素,粉煤灰的主要成分为含Sc、Ca、A1的硅 酸盐和氧化物等,一种从粉煤灰中提取Sc。O。的工艺流程如图 疏酸 NaOH 盐酸 草酸、丙醐 p-12 粉煤灰→酸浸→沉淀1→酸落→沉淀2→sc.(co)、Caco.→高温培烧→水洗→sc.o 滤液 回答下列问题: (1)基态Sc原子的价层电子轨道表示式为 ,丙嗣中碳原子的杂化轨道类 型为 (2)“酸浸”时,提高浸取率的措施有 (写1条),“浸淹”的主要 成分为 (填化学式)。 (3)“沉淀1”中,只有A1元素进入滤液中,则发生反应的离子方程式为 (4)当溶液中某种离子浓度<1.0×10-mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。已知: K[Sc(C。O)]-10-20,则Sc3+刚好完全沉淀时,溶液中c(CO)= mol·L-1。(0.T~0.46) (5)“高温培烧”时只生成一种气体,则Sc。(C。O).发生反应的化学方程式为 (6)“水洗”时Ca元素以。 (填化学式)形式分离除去。 17.(15分)利用CO。氢化反应生产有机化学产品为缓解环境问题提供了一种解决方案。CO 氢化反应涉及如下反应: I.CO.(g)+3H.(g)CH.OH(g)+HO(g) ) △H.=-49.3kJ·mol-1 II. 2CO(g)+6H(g)CHOCH.(g)+3HO(g)△H 回答下列问题 (1)已知H(g)、CHOCH(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-1455kJ·mol, 液态水的汽化热为44kJ·mol-,则△H。-__kJ·mol-1。 (2)一定温度下,向盛有催化剂的恒容密闭容器中按n(CO。):n(H。)一1:3充入CO。(g) 和H。(g)发生反应I和II,容器起始压强为100MPa。反应到5min时达到平衡,CO。(g) 的转化率为50%,CH;OH(g)的体积分数为10%。 ①o~5min内,v(H)一 MPa·min-1。 ②反应I的K,一 MPa-?(列式即可)。 ③下列措施能提高CH:OH(g)的平衡产量的是 (填选项字母)。 化学试题 第6页(共8页) A.升高体系温度 B.将水蒸气液化分离 C.按物质的量之比1:3继续充入CO。(g)和H。(g) D.选择高效催化剂 (3)研究表明,盛有某种催化剂的密闭容器中除发生反应I和II,还发生反应CO。(g)十 H(g)CO(g)十HO(g)△H。实验测得CO(g)平衡转化率、平衡时CH:OH(g)选 择性 [n(CHOH) 与温度、压强的关系分别如图甲、乙,则△H 0(填“”“<” 1”转化(CO) 或“一”),原因为 。在图乙温度区间内,随 着压强增大,CH。OH(g)的选择性最大值向更高温度方向移动的原因为 ) --0.1MPa 100- ■-0.5MPa --0.1MPa 进 △-1MPa --0.5MPa -■-3MPa △-1MPa -10MPa --3MPa 60 A -10MPa {) 2 100 150 200 250 300 350 400 100 150 200 250 300 350 400 温度/C 温度/C 甲 2 (4)在In。O。催化剂上可实现100%CO。加氢制甲醇,反应机理如图。下列分析错误的是 (填选项字母)。 A.H。分子在催化剂表面吸附并结合O原子形成氧空位是CO。分子吸附的前提 B.步骤c中脱去CO分子所需能量远小于结合H原子所需能量,因此该反应不产生CC _进来 C.吸附在催化剂表面的CO。分子中的O原子与In之间形成较稳定作用 co3H2 丙 化学试题 第7页(共8页) 18.(15分)有机化合物I是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如图: 。 CH.CoCH, (NHOH.SO cD 1OH A 础 f. G 1 O R C (NH.OH):sO 已知: -NH-OH。 回答下列问题: (1)A的化学名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)B→C的反应类型为 (4)E的结构简式为 (5)F→G的转化中,新构筑官能团的名称为 (6)G中有 个手性碳原子。 (7)符合下列条件的B的同分异构体的数目有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物;②1mol有机化合物分子最多可与4molNaOH反应;③1mol有机 化合物分子与足量银氢溶液反应生成4mol银单质。 OCH OH OH OH 0 CHI (8)已知: 。写出利用 、CH。I和CHCCH 合 OH ~o的路线: (其他无 机试剂任选) 化学试题 第8页(共8页)