精品解析：2024年福建省龙岩市九年级（升学）质量检查化学试卷

2024年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.相对原子质量：H-1C-12 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56 2.请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 第Ⅰ卷 选择题 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 氧化铝矿石茶漏是一种过滤器，制作和使用茶漏的操作涉及化学变化的是 A. 压泥成坯 B. 烧结成形 C. 抛光坯体 D. 过滤茶水 2. 生态环境部发布2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合该主题是 A. 加强煤炭清洁高效利用 B. 进行基础设施节能降碳的改造 C. 有毒固体废弃物深埋地下封存 D. 实施山水林田湖草沙整体保护 3. “E85”是含乙醇85%乙醇汽油。科学研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列关于“E85”的说法中正确的是 A. 可用作燃料 B. 可被大量使用 C. 属于纯净物 D. 溶剂是水 4. 如图有关二氧化碳气体的制取装置或实验操作，不正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 验证 5. 英国化学家戴维在1808年通过电解法使人类第一次获得金属钙。钙的原子结构示意图和元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钙元素是人体重要生命元素 B. 钙原子核内的质子数为20 C. 金属钙的化学性质很活泼 D. 钙在化学反应中容易得到电子 6. 薄荷有药用价值，其有效成分薄荷醇(C10H20O)和薄荷酮(C10H18O)都有挥发性。下列说法不正确的是 A. 薄荷醇和薄荷酮都是有机化合物 B. 薄荷醇中碳元素的质量分数比薄荷酮的更大 C. 薄荷醇和薄荷酮都含有三种元素 D. 煎煮中药时薄荷在其他药物快要煎好时放入 7. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A 氢氧化钠溶液 B. 二氧化锰 C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液 8. 如图所示“保温杯式量热计”有保温和测温功能，可用于测量化学反应产生的热量。将100mL盐酸和100mL氢氧化钠溶液在该装置内反应。下列说法正确的是 A. 该装置内壁材料可选用铁质材料 B. 实验时能观察到温度计示数上升 C. 装置内盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 实验时一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液 9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别羊毛线与棉线 取样，观察形状 B 测定溶液的pH 将pH试纸直接伸入待测溶液中 C 检验水样是否为硬水 水样中加入少量明矾，振荡 D 鉴别硝酸铵和食盐 等质量固体分别放入等体积水中，测量温度 A A B. B C. C D. D 10. 在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是 A. X是CO气体 B. Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高 C. 要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右 D. “煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11. 洗器与洗剂在生活中得到广泛应用。 （1）图a钢丝球洗器属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）图b洗发剂去除油污是利用___________(填“溶解”或“乳化”)原理。 （3）图c炉甘石洗剂中的ZnO能释放具有杀菌作用的锌离子，锌离子符号为___________。 （4）图d为去污剂。配制500g含NaOH为4%的去污剂需NaOH质量为___________g。 12. 国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应会形成炉渣。 （1）炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目是为了降低生铁中___________元素含量，得到性能更好的钢。 （2）撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为_________。 （3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是___________。 （4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿(Fe2O3)反应生成铁，该反应的化学方程式为___________。 13. 海水原位直接电解制氢在福清海上风电场获得成功。图甲为电解水制氢场景，图乙是H2和CO2制成甲烷(CH4)的转化图。结合图示回答问题： （1）图甲中能量变化的形式是___________。 （2）写出图乙中制成CH4的化学方程式___________。 （3）图乙中CO2转化成CH4经过了___________步的化学反应。 （4）图丙可表示图乙中催化剂Pd表面发生的变化，将图中的模型补充完整。 14. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是___。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的___________。 （3）“合成塔”中的反应的化学方程式是___________。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是___________。 15. 某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图 （1）写出食盐的用途___________(一条即可)。 （2）“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助___________进行，以加快蒸发，并能节约能源。 （3）“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(Na2SO4·MgSO4·4H2O)。10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是________。 （4）“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量___________来降低卤水的浓度。 16. 化学兴趣小组按如图实验装置进行氧气制取和铜的性质实验，装置乙中的反应原理是。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）装置甲制取氧气的化学方程式为___________。 （3）装置乙通入氧气后加热一段时间，烧杯中溶液颜色变为___________色。 （4）实验前需要将铜块加工成铜粉的目的是___________。 （5）经过多次实验后发现，在其他条件相同的情况下，温度控制在70~90℃溶液颜色变化明显。温度高于90℃，溶液颜色变化不明显，其主要原因可能是___________，影响反应进行。 17. 制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。 【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。 【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。 【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。 【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。 （1）实验1中观察到的主要现象是___________。 （2）实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。 （3）实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为___________(写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是___________。 （4）根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是___________。 （5）项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。 组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定 ① 50 0.5 25 待评 ② 50 1 25 待评 ③ 50 2 25 待评 该实验的目的是___________。 （6）已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。 答：___________。 18. 磷元素可以使作物根系发达，提高作物果实中淀粉的含量。FePO4是一种常用的磷肥，其生产原理是。10.7tFe(OH)3完全反应可制得FePO4的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年龙岩市九年级学业（升学）质量检查 化学试题 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.相对原子质量：H-1C-12 O-16 P-31 Mn-55 Fe-56 2.请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。 第Ⅰ卷 选择题 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 氧化铝矿石茶漏是一种过滤器，制作和使用茶漏的操作涉及化学变化的是 A. 压泥成坯 B. 烧结成形 C. 抛光坯体 D. 过滤茶水 【答案】B 【解析】 【详解】A、压泥成坯是物质形状改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、烧结成形有新物质生成，是化学变化。符合题意； C、抛光坯体没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； D、过滤茶水是固体和液体分离，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选B 。 2. 生态环境部发布2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合该主题的是 A. 加强煤炭清洁高效利用 B. 进行基础设施节能降碳的改造 C. 有毒固体废弃物深埋地下封存 D. 实施山水林田湖草沙整体保护 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强煤炭清洁高效利用，可以节能减排，符合该主题，不符合题意； B、进行基础设施节能降碳的改造，可以减少二氧化碳的排放，节约能源，减少污染，符合该主题，不符合题意；； C、有毒固体废弃物深埋地下封存，会造成土壤和水体污染，不符合该主题，符合题意； D、实施山水林田湖草沙整体保护，有利于保护生态环境，符合该主题，不符合题意； 故选：C。 3. “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列关于“E85”的说法中正确的是 A. 可用作燃料 B. 可被大量使用 C. 属于纯净物 D. 溶剂是水 【答案】A 【解析】 【详解】A、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，具有可燃性，可用作燃料，故A说法正确； B、大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害，所以E85不能被大量使用，故B说法错误； C、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，属于混合物，故C说法错误； D、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油，溶剂是汽油，故D说法错误； 故选：A。 4. 如图有关二氧化碳气体的制取装置或实验操作，不正确的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 验证 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液常温型，图示装置正确，不符合题意； B、二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故能采用向上排空气法，图示正确，不符合题意； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用带火星的小木条，图中所示操作错误，符合题意； D、检验二氧化碳用澄清石灰水，图示正确，不符合题意； 故选C。 5. 英国化学家戴维在1808年通过电解法使人类第一次获得金属钙。钙的原子结构示意图和元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钙元素是人体重要生命元素 B. 钙原子核内的质子数为20 C. 金属钙的化学性质很活泼 D. 钙在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙是组成人体骨骼的重要元素，是人体重要生命元素。不符合题意； B、原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，所以钙原子核内的质子数为20。不符合题意； C、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，所以金属钙的化学性质很活泼。不符合题意； D、由钙原子结构示意图可知：钙原子最外层电子数是2，小于4，在反应中容易失去电子。符合题意； 故选D。 6. 薄荷有药用价值，其有效成分薄荷醇(C10H20O)和薄荷酮(C10H18O)都有挥发性。下列说法不正确的是 A. 薄荷醇和薄荷酮都是有机化合物 B. 薄荷醇中碳元素的质量分数比薄荷酮的更大 C. 薄荷醇和薄荷酮都含有三种元素 D. 煎煮中药时薄荷在其他药物快要煎好时放入 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄荷醇和薄荷酮都是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故A说法正确； B、薄荷醇中碳元素的质量分数为：，薄荷酮中碳元素的质量分数为：，故薄荷醇中碳元素的质量分数比薄荷酮的更小，故B说法错误； C、薄荷醇和薄荷酮都含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确； D、薄荷有药用价值，其有效成分薄荷醇和薄荷酮都有挥发性，因此煎煮中药时薄荷在其他药物快要煎好时放入，防止其挥发，故D说法正确； 故选：B。 7. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 二氧化锰 C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠不会和碳酸钠及过氧化氢反应，所以氢氧化钠不会导致过碳酸钠晶体变质，故A对； B、过氧化氢会在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故B错； C、稀盐酸能够和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以盐酸会导致过碳酸钠晶体变质，故C错； D、氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会导致过碳酸钠晶体变质，故D错。 故选A。 8. 如图所示“保温杯式量热计”有保温和测温功能，可用于测量化学反应产生的热量。将100mL盐酸和100mL氢氧化钠溶液在该装置内反应。下列说法正确的是 A. 该装置内壁材料可选用铁质材料 B. 实验时能观察到温度计示数上升 C. 装置内盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 实验时一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸能与铁发生置换反应，该装置内壁材料不可选用铁质材料，错误； B、中和反应是放热反应，实验时能观察到温度计示数上升，正确； C、没有确定盐酸、氢氧化钠溶液的溶质质量分数，不能确定溶质的质量，不能确定装置内100mL盐酸和100mL氢氧化钠溶液恰好完全反应，错误； D、实验过程中加入试剂顺序，没有明确的规定，不一定要先往装置内加入氢氧化钠溶液，错误。 故选B。 9. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别羊毛线与棉线 取样，观察形状 B 测定溶液的pH 将pH试纸直接伸入待测溶液中 C 检验水样否为硬水 水样中加入少量明矾，振荡 D 鉴别硝酸铵和食盐 等质量固体分别放入等体积水中，测量温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味的方法鉴别。羊毛线和棉线无法通过形状区分。不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意； C、可以使用肥皂水鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。明矾无法鉴别软水和硬水。不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以用等质量固体分别放入等体积水中，测量温度的方法鉴别。符合题意； 故选D。 10. 在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的含锰化合物，各含锰化合物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。“”为其中一个反应。下列说法正确的是 A. X是CO气体 B. Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价依次升高 C. 要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右 D. “煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为87g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、2、8，反应后的锰原子、碳原子和氧原子的数目分别为：2、0、4，根据化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2，错误； B、Mn2O3中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得2x+（-2）×3═0，解得x═+3；MnO中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为y ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得y+（-2）═0，解得y ═+2；MnO2中，氧元素的化合价为-2价，设：锰元素的化合价为z ，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得z+（-2）×2═0，解得z═+4；Mn2O3、MnO、MnO2氧元素的化合价不是依次升高，错误； C、根据图示可知，450℃时，MnO2质量分数最高，要得到较纯的MnO2，温度控制在450℃左右，正确； D、设：“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量为x。 x=87g。 根据计算可知，若按方式反应时，生成MnO2的质量为87g，但这个反应只是煅烧MnCO3其中的一个反应，还有其他的反应，因此“煅烧”115gMnCO3，生成MnO2的质量不一定为87g，错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分。 11. 洗器与洗剂在生活中得到广泛应用。 （1）图a钢丝球洗器属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。 （2）图b洗发剂去除油污是利用___________(填“溶解”或“乳化”)原理。 （3）图c炉甘石洗剂中的ZnO能释放具有杀菌作用的锌离子，锌离子符号为___________。 （4）图d为去污剂。配制500g含NaOH为4%的去污剂需NaOH质量为___________g。 【答案】（1）金属材料 （2）乳化 （3）Zn2+ （4）20 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢丝球是由高品质的碳素钢丝编制而成的，属于金属材料； 【小问2详解】 洗剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；图b洗发剂去除油污是利用乳化原理； 【小问3详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；锌离子符号为为； 【小问4详解】 溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，配制500g含NaOH为4%的去污剂，需NaOH质量=500g×4%=20g 。 12. 国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应会形成炉渣。 （1）炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中___________元素含量，得到性能更好的钢。 （2）撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为_________。 （3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是___________。 （4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿(Fe2O3)反应生成铁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）碳##C （2） （3）增加炼铁炉内氧气的浓度，使燃料充分燃烧 （4） 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金。所以不断翻炒液态生铁目的是为了降低生铁中碳元素含量，得到性能更好的钢。 【小问2详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 燃料燃烧越充分，产生的热量越高。使燃料燃烧充分可以增加燃料与氧气接触面积或增大氧气浓度。通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气，可以补充消耗的氧气，所以目的是增加炼铁炉内氧气的浓度，使燃料充分燃烧。 【小问4详解】 一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 13. 海水原位直接电解制氢在福清海上风电场获得成功。图甲为电解水制氢场景，图乙是H2和CO2制成甲烷(CH4)的转化图。结合图示回答问题： （1）图甲中能量变化的形式是___________。 （2）写出图乙中制成CH4的化学方程式___________。 （3）图乙中CO2转化成CH4经过了___________步的化学反应。 （4）图丙可表示图乙中催化剂Pd表面发生的变化，将图中的模型补充完整。 【答案】（1）风能转化为电能，电能转化为化学能 （2） （3）9##九 （4） 【解析】 【小问1详解】 据图甲可知，图甲中首先风力发电是将风能转化为电能；电解水的过程是将电能转化为化学能。故填：风能转化为电能，电能转化为化学能。 【小问2详解】 据图乙可知，反应物为二氧化碳和氢气，这两种物质在催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式。 【小问3详解】 根据图乙分析可知，CO2→MgOCO2→MgOCOOH→MgOCO→MgOCOH→MgOC→MgOCH→MgOCH2→MgOCH3→CH4，即二氧化碳转化为甲烷经过了9步的化学反应。故填：9。 【小问4详解】 根据图乙分析可知，4个氢分子在催化剂Pd催化下变为8个氢原子；图丙可表示图乙中催化剂Pd表面发生的变化，图丙中仅有6个氢原子，还需补充2个。将图中的模型补充完整如下： 。 14. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨(NH3)生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属基本反应类型是___。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的___________。 （3）“合成塔”中的反应的化学方程式是___________。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是___________。 【答案】（1）置换反应 （2）二氧化碳##CO2 （3） （4）50℃、金属钠的质量为2.5g 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 小问2详解】 根据流程图可知，混合气体通过“碳化塔”后，二氧化碳消失，其的作用是除去混合气体中的二氧化碳（或CO2）； 【小问3详解】 根据流程图可知，“合成塔”中发生的反应是氢气和氮气在催化剂、高温高压条件下生成氨气，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 根据图2可知，50℃、金属钠的质量为2.5g，产物中氨基钠含量最高，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是50℃、金属钠的质量为2.5g。 15. 某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图 （1）写出食盐的用途___________(一条即可)。 （2）“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助___________进行，以加快蒸发，并能节约能源。 （3）“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(Na2SO4·MgSO4·4H2O)。10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是________。 （4）“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量___________来降低卤水的浓度。 【答案】（1）调味品（腌制食品、选种、配制生理盐水、消除公路积雪、制取氢氧化钠、碳酸钠、氯气、盐酸等） （2）太阳辐射和风力 （3）硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾##MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O （4）水 【解析】 【小问1详解】 食盐是重要的调味品；还可以配制生理盐水；工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；还可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉等；公路上的积雪可以用氯化钠来消除。故填作调味品（或腌制食品、农业选种等合理即可）； 【小问2详解】 液体温度越高、液体上方的空气流动蒸发越快。故填太阳辐射和风力； 【小问3详解】 由图像可知硫酸镁的溶解度大于硫酸钠的溶解度，而10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，故白钠镁矾的溶解度最小，故填硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾或MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O； 【小问4详解】 在结晶出盐前，储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故要降低卤水的浓度，可以浇洒适量的水。故填水。 16. 化学兴趣小组按如图实验装置进行氧气制取和铜的性质实验，装置乙中的反应原理是。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）装置甲制取氧气的化学方程式为___________。 （3）装置乙通入氧气后加热一段时间，烧杯中溶液颜色变为___________色。 （4）实验前需要将铜块加工成铜粉的目的是___________。 （5）经过多次实验后发现，在其他条件相同的情况下，温度控制在70~90℃溶液颜色变化明显。温度高于90℃，溶液颜色变化不明显，其主要原因可能是___________，影响反应进行。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）蓝 （4）增大与酸接触面积，使反应更快更充分 （5）温度高于90℃，氧气在溶液中溶解度较低，生成硫酸铜也较少 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称：锥形瓶； 【小问2详解】 双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 根据装置乙中的反应原理可知，装置乙通入氧气后加热一段时间，生成硫酸铜，烧杯中溶液颜色变为蓝色； 【小问4详解】 实验前需要将铜块加工成铜粉的目的是增大与酸接触面积，使反应更快更充分； 【小问5详解】 气体的溶解度随温度的升高而降低，温度高于90℃，溶液颜色变化不明显，其主要原因可能是温度高于90℃，氧气在溶液中溶解度较低，生成硫酸铜也较少。 17. 制作面包常用到泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、学习小组通过学习知道碳酸钠与碳酸氢钠性质相似，开展了“能否用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉”的探究。某品牌泡打粉标签如下图所示。 【实验1】取泡打粉样品少许于试管中，加入适量水，观察现象。 【实验2】取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量，实验结果如图1。 【实验3】如图2，各取1g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末分别放在两支Y形管(容量均为100mL)一端，另一端装足量的等量等浓度稀盐酸，倾斜铁架台，让盐酸缓缓流向粉末。实验过程中，Y形管塞子被冲出。 【实验4】另各取0.5g的碳酸氢钠与碳酸钠粉末，重新按实验3操作步骤进行，用压强传感器测量管内气压变化如图3。 （1）实验1中观察到的主要现象是___________。 （2）实验2中两个烧杯内碳酸氢钠溶液的浓度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的浓度。 （3）实验3中盐酸流向粉末后发生反应的化学方程式为___________(写一个)；Y形管塞子被冲出的原因是___________。 （4）根据实验4中可知等质量的碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好，其原因是___________。 （5）项目式学习小组模仿制作面包时利用面粉、泡打粉、水等设计如下实验。 组别 面粉/g 泡打粉/g 水/g 感官评定 ① 50 0.5 25 待评 ② 50 1 25 待评 ③ 50 2 25 待评 该实验的目的是___________。 （6）已知碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。根据实验结果分析，一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，简要说明理由。 答：___________。 【答案】（1）有气泡产生 （2）小于 （3） ①. 或 ②. 反应产生的气体过多，装置内气压过大 （4）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软 （5）探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响 （6）碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差 【解析】 【小问1详解】 泡打粉中有碳酸氢钠和固体酒石酸。酒石酸是一种酸，溶于水可以解离出氢离子，氢离子和碳酸氢钠解离出的碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，所以现象是有气泡产生。 【小问2详解】 碳酸氢钠可溶于水，碳酸钠易溶于水。则20℃碳酸氢钠的溶解度小于10g，碳酸钠溶解度大于10g，所以取1g碳酸氢钠与1g碳酸钠分别置于各盛有10mL（10g）蒸馏水的两个烧杯中，碳酸氢钠部分溶解，碳酸钠全部溶解。所以碳酸氢钠溶液的浓度小于碳酸钠溶液浓度。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。反应有气体产生，装置内气压增大，反应产生的气体过多，装置内气压过大时会将塞子冲出。 小问4详解】 从图像可知，等量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠压强变化较大，则产生的气体较多，所以碳酸氢钠比碳酸钠发酵效果更好的原因是等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳气体更多，使面包更松软。 【小问5详解】 从表格数据可知，面粉、水的质量相同，泡打粉的质量不同，则变量是泡打粉的质量，评价项目是感官评定。所以实验的目的是探究其他条件相同时，泡打粉用量对发酵效果的影响。 【小问6详解】 根据图1可知，碳酸氢钠的饱和溶液的pH小于碳酸钠溶液的pH，所以碳酸氢钠溶液的碱性较弱，而碱性较强的物质会使食物带有苦涩味、口感较差。所以一般不用碳酸钠替代碳酸氢钠作泡打粉，是因为碳酸钠溶液碱性较强，以免加入碳酸钠过多导致食物带有苦涩味、口感较差。 18. 磷元素可以使作物根系发达，提高作物果实中淀粉的含量。FePO4是一种常用的磷肥，其生产原理是。10.7tFe(OH)3完全反应可制得FePO4的质量是多少？ 【答案】解:设可以制得FePO4的质量是x 答：10.7tFe(OH)3完全反应可制得FePO4的质量是15.1t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$