精品解析：山东省济宁市微山县实验中学教育集团2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题B

2024-2025微山县实验中学九年级第一学期第二次学情调研（B） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Ba-137 第I卷 选择题 一、选择题：（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别。这种变化是 A. 久置的生石灰质量增加 B. 久置的铁钉生锈质量增加 C. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D. 长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加 2. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性 B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧 C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应 D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应 3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是 A. 氧化物：H2O2、CO、Fe2O3 B. 酸：H2CO3、H2SO4、HCl C. 碱：Cu(OH)2、KOH、Na2CO3 D. 盐：NaHCO3、AgNO3、AlCl3 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象的描述正确的是 A. 在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量氢气 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中灼烧，黑色固体变为红色 D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 5. 根据下面实验内容书写的化学方程式，不正确的是 A. 盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因： B. 氢氧化钠变质： C. 用稀硫酸除铁锈： D. 铝片放入稀盐酸中 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 B 验证稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应中 测定混合溶液的pH C 除去氢气中的二氧化碳 将混合气体先通过NaOH溶液， 再通过浓硫酸 D 检验某集气瓶中的气体是否是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. CO CO2 C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3 8. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素。其中你认为不合理的是： A. 只有④ B. 只有①②③ C. 只有①②③⑤ D. ①②③⑤⑥ 9. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是 A B C D X NaOH NaCl CaO Mg Y H2O H2O H2O 稀HCl A. A B. B C. C D. D 10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法错误的是 A. 图中c点所示溶液呈酸性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答：（每空1分，共17分。） 11. 仔细阅读以下科普短文，回答问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙（CaCl2）或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，能吸收水分子，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂。冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火。还可用于制造氯化钡（BaCl2）等。回答问题： （1）化学用语常用于从化学学科独特视角来描述物质及其变化，请用适当的化学用语填空。 ①氯化镁：_______； ②2个钙离子：_______； ③标出氯化钡中钡元素的化合价：_______。 ④氯化钡与硫酸反应可生成医疗上所使用的“钡餐”(BaSO4),写出该反应的化学方程式：_________。 （2）如图所示为钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答： ①由图中所得钙原子的相对原子质量为 _______； ②X＝ _____； ③A与B化学性质相同的原因：________； ④A、B、C、D共表示了_______种元素的微粒，其中表示的阴离子是______（填离子符号）。 12. 一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）C中溶液是氯化钾的 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 _______（填最简整数比）。 （3）B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为 _______。 13. 化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题： （1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 ______。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是______（填化学式），c可能是____（填化学式）。 （3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为______。 14. 某同学梳理归纳了以下知识，以下说法正确的是________。 ①晚上家里煤气泄漏，立即打开排气扇 ②化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化 ③点燃可燃性气体前都要进行气体的验纯 ④用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 ⑤在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ⑥同种元素组成的物质可能是混合物 ⑦煤炉上放盆水可防止一氧化碳中毒 ⑧煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 三．实验题（每空1分，共11分） 15. 根据如图所示的实验装置回答： （1）写出编号的仪器名称：①______。 （2）实验室混合加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是_____。 （3）F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 _______。 （4）装置B和装置G都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的反应原理________；与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有的优点是 _____。 （5）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述正确的是 。 A. 通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体量 B. 用该装置只可以验证二氧化碳能与水发生反应 C. 用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 D. 该装置的左半部分也可用于制取氧气 E. 取出棉花a进行加热，棉花由红色变为紫色 16. 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 ______。 【实验验证】 （2）填写下表。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有______ 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 _______气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 ___ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】 （3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2,理由用化学方程式表示为 ______。 【拓展应用】 实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要密封保存。 四．计算题（共6分） 17. “橘生山海间，味道自然甜”，象山红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯（C7H14O2），请回答下列问题： （1）C7H14O2相对分子质量为___________。 （2）C7H14O2中碳氧两种元素质量之比为___________。 18. 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算： （1）参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025微山县实验中学九年级第一学期第二次学情调研（B） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Ba-137 第I卷 选择题 一、选择题：（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别。这种变化是 A. 久置的生石灰质量增加 B. 久置的铁钉生锈质量增加 C. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D. 长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化； B、久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。 故选C。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是 A. 家庭电路中用铜丝作导线—单质铜具有导电性 B. 干冰制造舞台云雾—CO2不燃烧也不支持燃烧 C. 生石灰做干燥剂—CaO能与水发生化合反应 D. 熟石灰改良酸性土壤—Ca(OH)2能与酸中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、家庭电路中用铜丝作导线，单质铜具有导电性，可用作导线，说法正确； B、干冰制造舞台云雾，干冰是指固体二氧化碳，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水雾，制造舞台云雾，说法错误； C、生石灰做干燥剂，CaO能与水发生化合反应，可用走除去混合气体中的水蒸气，说法正确； D、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，Ca(OH)2能与酸中和反应，说法正确； 故选：B。 3. 分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是 A. 氧化物：H2O2、CO、Fe2O3 B. 酸：H2CO3、H2SO4、HCl C. 碱：Cu(OH)2、KOH、Na2CO3 D. 盐：NaHCO3、AgNO3、AlCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。H2O2、CO、Fe2O3都是氧化物。A正确； B、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2CO3、H2SO4、HCl分别是碳酸、硫酸、盐酸。B正确； C、碱指在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，Cu(OH)2、KOH是碱，Na2CO3是盐。C不正确； D、盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3、AgNO3、AlCl3都是盐。D正确。 综上所述：选择C。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象的描述正确的是 A. 在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量氢气 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中灼烧，黑色固体变为红色 D 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、在锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌粒表面产生大量气泡，锌粒表面产生大量氢气实验结论，故选项错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项错误； C、铜在空气中灼烧生成氧化铜，铜是红色的，氧化铜是黑色的，红色固体变为黑色，故选项错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色，故选项正确。 故选：D。 5. 根据下面实验内容书写的化学方程式，不正确的是 A. 盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因： B. 氢氧化钠变质： C. 用稀硫酸除铁锈： D. 铝片放入稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚酞遇到酸性、中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，所以盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液红色消失的原因是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故A正确； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故B正确； C、用稀硫酸除铁锈，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故C正确； D、铝片放入稀盐酸中，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，故D错误。 故选D。 6. 下列实验方案不能达到实验目的是 序号 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 B 验证稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应中 测定混合溶液的pH C 除去氢气中的二氧化碳 将混合气体先通过NaOH溶液， 再通过浓硫酸 D 检验某集气瓶中的气体是否是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。切不可把水注入浓硫酸中。A实验方案能达到实验目的，A不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，而氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时的溶液为氯化钠溶液，呈中性，所以可以用pH试纸来检验溶液的酸碱性。B实验方案能达到实验目的，B不符合题意； C、除去氢气中的二氧化碳，将混合气体先通过NaOH溶液， 除去二氧化碳， 再通过浓硫酸干燥，得到干燥的氢气。C实验方案能达到实验目的，C不符合题意； D、检验某集气瓶中的气体是否是二氧化碳，把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。氮气不能燃烧也不支持燃烧所以也能使燃着的木条熄灭，D实验方案不能达到实验目的，D符合题意。 综上所述：选择D。 7. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. CO CO2 C. NaOHNa2SO4 D. FeFeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能一步实现转化，不符合题意； B、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，能一步实现转化，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能一步实现转化，不符合题意； D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能一步转化为氯化铁（FeCl3），符合题意； 故选D。 8. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素。其中你认为不合理的是： A. 只有④ B. 只有①②③ C. 只有①②③⑤ D. ①②③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①物质与氧气 的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加反应，①错误； ②达稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，其他原子得失电子也能形成稳定结构，②错误； ③单质是由一种元素组成的纯净物，含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物，③错误； ④燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可，④正确； ⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也有可能是同种原子构成，如铁由铁原子构成，⑤错误； ⑥同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是由同种元素形成的，例如水分子和氖原子的质子数均为10，但不是由同种元素组成，⑥错误。 故选：D。 9. 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是 A B C D X NaOH NaCl CaO Mg Y H2O H2O H2O 稀HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，装置内气体受热膨胀逸出，导管口有气泡产生，不符合题意； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，导管口没有气泡产生，符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，装置内气体受热膨胀逸出，导管口有气泡产生，不符合题意； D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，装置内气体增多，压强增大，导管口有气泡产生，不符合题意； 故选B。 10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法错误的是 A. 图中c点所示溶液呈酸性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故A说法正确； B、a点的pH大于7，溶液显碱性，说明的氢氧化钠剩余，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故B说法错误； C、由图象可知，pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C说法正确； D、由a到b点的pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，说明碱性在减弱，证明酸和碱发生了中和反应，故D说法正确。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答：（每空1分，共17分。） 11. 仔细阅读以下科普短文，回答问题。 街道上的洒水车洒出的水中常添加有氯化钙（CaCl2）或氯化镁等对人、动植物都没有明显伤害的吸水性物质。氯化钙固体有较强的吸水性，能吸收水分子，常在化学上用作一些气体的干燥剂，在工业上也常用作港口的消雾剂和路面抑尘剂。冬天还能用来减缓道路结冰。CaCl2固体沸点高，不易燃，可以起到隔绝空气的作用。二水氯化钙是氯化钙的水合物，是良好的阻燃剂，也常用于织物防火。还可用于制造氯化钡（BaCl2）等。回答问题： （1）化学用语常用于从化学学科独特的视角来描述物质及其变化，请用适当的化学用语填空。 ①氯化镁：_______； ②2个钙离子：_______； ③标出氯化钡中钡元素的化合价：_______。 ④氯化钡与硫酸反应可生成医疗上所使用的“钡餐”(BaSO4),写出该反应的化学方程式：_________。 （2）如图所示为钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请你回答： ①由图中所得钙原子的相对原子质量为 _______； ②X＝ _____； ③A与B化学性质相同的原因：________； ④A、B、C、D共表示了_______种元素的微粒，其中表示的阴离子是______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. MgCl2 ②. 2Ca2+ ③. ④. （2） ① 40.08 ②. 8 ③. A原子和B原子最外层电子数相同 ④. 三##3 ⑤. Cl- 【解析】 【小问1详解】 ①氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钙离子表示为：2Ca2+； ③氯化钡中钡元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化钡中钡元素的化合价表示为：； ④氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故由图中所得钙原子的相对原子质量为：40.08； ②质子数=原子序数，D粒子中质子数为18，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，化学性质稳定，则D粒子表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故X=18-2-8=8； ③A粒子和B粒子均质子数=核外电子数，均表示原子，且A原子和B原子最外层电子数相同，故A与B化学性质相似； ④元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D共表示了三种元素的微粒； C粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，则该粒子是氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，表示为：Cl-。 12. 一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）C中溶液是氯化钾的 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 _______（填最简整数比）。 （3）B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为 _______。 【答案】（1）饱和 （2）2：5 （3）D=C＞B 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，由C溶液到D溶液时加入了20g氯化钾，溶液总质量没有发生变化，说明从C溶液到D溶液时氯化钾没有溶解，故C溶液应为氯化钾的饱和溶液； 【小问2详解】 D溶液中，溶解的溶质氯化钾的质量为40g，溶剂水的质量为100g，故溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5； 【小问3详解】 B、C、D溶液中溶剂质量相等，溶质质量分别为20g、40g、40g，则B、C、D中溶液的溶质质量分数从大到小的顺序为D=C＞B。 13. 化学反应中的颜色变化极具美感。如图表示化学反应中溶液颜色变化，回答下列问题： （1）若X是稀硫酸，则试剂a的名称是 ______。 （2）若X是稀硫酸，则b可能是______（填化学式），c可能是____（填化学式）。 （3）若X是稀硫酸，d是氧化物，则X和d反应的化学方程式为______。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2） ①. Fe2O3 ②. Fe （3） 【解析】 【小问1详解】 若X是稀硫酸，稀硫酸呈酸性，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，所以试剂a的名称是紫色石蕊试液； 【小问2详解】 若X是稀硫酸，稀硫酸与b反应得到黄色溶液，含有铁离子的盐溶液呈黄色，即生成的溶液中的溶质是硫酸铁，而稀硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁，即b可能为氧化铁，化学式为Fe2O3； 浅绿色溶液中含有亚铁离子，稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即c可以是铁，其化学式为Fe； 【小问3详解】 蓝色溶液中含有铜离子，若X是稀硫酸，d是氧化物，则d可以为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 14. 某同学梳理归纳了以下知识，以下说法正确的是________。 ①晚上家里煤气泄漏，立即打开排气扇 ②化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化 ③点燃可燃性气体前都要进行气体的验纯 ④用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 ⑤在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ⑥同种元素组成的物质可能是混合物 ⑦煤炉上放盆水可防止一氧化碳中毒 ⑧煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 【答案】③⑥⑧ 【解析】 【详解】①晚上家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故说法错误； ②化学科学和技术的快速发展不一定会导致生态环境的恶化，例如通过化学方法可以治理环境污染，故说法错误； ③可燃性气体与空气或氧气混合，遇明火可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前都要进行气体的验纯，防止发生爆炸，故说法正确； ④用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故说法错误； ⑤放出热量的化学反应不一定是燃烧，如：氧化钙与水反应放出大量的热，故说法错误； ⑥同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合，虽同为氧元素，但属于不同物质，故说法正确； ⑦一氧化碳难溶于水，在煤炉上放上一盆水不能防止一氧化碳中毒，故说法错误； ⑧煤燃烧产生二氧化硫（SO₂）与大气中的水反应形成酸雨，故说法正确； 故选③⑥⑧。 三．实验题（每空1分，共11分） 15. 根据如图所示的实验装置回答： （1）写出编号的仪器名称：①______。 （2）实验室混合加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是_____。 （3）F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 _______。 （4）装置B和装置G都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的反应原理________；与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有的优点是 _____。 （5）利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述正确的是 。 A. 通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 B. 用该装置只可以验证二氧化碳能与水发生反应 C. 用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 D. 该装置的左半部分也可用于制取氧气 E. 取出棉花a进行加热，棉花由红色变为紫色 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3）隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，影响实验结果 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可控制反应的发生与停止 （5）ADE 【解析】 【小问1详解】 编号①的仪器名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室混合加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，所以要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D。 【小问3详解】 F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水，影响实验结果。 【小问4详解】 装置B和装置G都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。关闭装置G中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与多孔隔板上的大理石脱离，反应停止。打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与多孔隔板上的大理石接触，反应发生。所以与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有的优点是可控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 A. 通过推压注射器活塞，根据推压的速率可以控制进入饮料瓶内液体的量，此选项正确； B. 利用该装置实验时，由d处的浸有紫色石蕊试液的湿润棉花先变成红色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，此选项错误； C. 用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体不能为稀硫酸，此选项错误； D. 该装置的左半部分属于固液常温下反应制取气体，过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气也可以利用该装置，此选项正确； E. 取出棉花a进行加热，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，酸性消失，棉花由紫色变为红色，此选项正确。 故选ADE。 16. 市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变坏。食品中生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 ______。 【实验验证】 （2）填写下表。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 试管外壁发热，试管底部有白色固体 样品中一定含有______ 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 _______气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 ___ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】 （3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2,理由用化学方程式表示为 ______。 【拓展应用】 实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要密封保存。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. CaO ②. 二氧化碳 ③. 固体溶解，有气泡产生 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色块状固体的成分还可能是碳酸钙。 【小问2详解】 氧化钙水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，所以试管外壁发热，说明样品中一定含有CaO。 由实验结论样品中一定含有Ca(OH)2，实验现象滤液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀会使氢氧化钙溶液变浑浊可知，所以通入的气体是二氧化碳。 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则固体全部溶解，有气泡产生，故取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是：固体溶解，有气泡产生。 【小问3详解】 样品中若含氧化钙，不含氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有同样的现象，反应的化学方程式为。 四．计算题（共6分） 17. “橘生山海间，味道自然甜”，象山红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯（C7H14O2），请回答下列问题： （1）C7H14O2的相对分子质量为___________。 （2）C7H14O2中碳氧两种元素的质量之比为___________。 【答案】（1）130 （2）21：8 【解析】 【小问1详解】 C7H14O2的相对分子质量为：12×7+1×14+16×2=130； 【小问2详解】 C7H14O2中氢和氧的质量比=（12×7）：（16×2）=21:8。 18. 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算： （1）参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。 （2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 【答案】（1）3.42 （2）解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为 =1.96g 硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。 【解析】 【分析】根据题干图象提供的信息判断恰好反应点，而后结合化学方程式计算的知识进行分析解答即可。 【小问1详解】 根据图象可以看出，滴加氢氧化钡溶液的质量为100g时恰好完全反应，故参加反应的Ba(OH)2溶质质量为：100g×3.42%=3.42g，故填3.42； 【小问2详解】 见答案。 【点睛】化学方程式计算时，化学方程式一定要书写正确，正确使用题中数据，正确书写计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$