精品解析：2025年陕西省西安市高新第一中学中考二模化学试题

2025届初中学业水平考试模拟试题（二） 九年级 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分 选择题（共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 2025年我国载人航天工程继续稳步推进。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 点火升空 B. 舰船分离 C. 太阳帆板展开 D. 返回舱着陆 2. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A. 不锈钢 B. 干冰 C. 黄金 D. 空气 3. 下列实验操作规范正确的是 A. 溶解 B. 蒸发食盐水 C. 称量固体 D. 测定石灰水的pH 4. 化学与生活紧密联系。下列说法合理的是 A. 城市绿植需要定期施肥，是一种常用的氮肥 B. 护城河内的水经沉淀、过滤、吸附后能得到纯水，可直接饮用 C. 春节假期城墙上流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的物理性质 D. 除夕夜空气质量指数为5级，空气质量指数级别越高，空气质量越好 5. 化学学习使我们打开新世界的大门。下列有关事实与解释不正确的是 选项 事实 解释 A 盐酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有氢离子 B 和的化学性质不同 分子构成不同 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 量体温时，水银温度计汞柱上升 温度升高，汞原子体积变大 A. A B. B C. C D. D 6. 春晚舞蹈类节目《喜上枝头》中演员们身穿轻盈而鲜艳的服装，聚酯纤维因其良好的弹性和耐磨性被广泛应用于舞台服装。对苯二甲酸（）是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸（）的说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 C. 对苯二甲酸中含有8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子 D. 对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为2:1 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.验证具有还原性 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案或操作 A 鉴别生石灰和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化 B 除去粗盐中的不溶性固体 取样，加水溶解，蒸发结晶 C 分离铁粉和硝酸银固体 取样，加水溶解，过滤，再将滤液蒸发 D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余 取样，滴加硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 C. 向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D. 向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 秦砖汉瓦，暮鼓晨钟，千年古都，常来长安。春节期间，西安旅游再次火出圈。 （1）文物古迹：博物馆里古代字画是历史的见证。以墨书写的古代字画历经千百年仍墨迹清晰，这是因为：常温下，碳单质的化学性质________（填“稳定”或“活泼”）。 （2）交通出行：西安地铁为游客出行提供方便。地铁通过其底部含有石墨的集电靴来提供电能，这利用了石墨的________性。 （3）自然风光：西安城四周山水相依，风光宜人。进山游玩禁止携带火种，从燃烧条件分析，禁止携带火种主要是为了阻止________这一燃烧条件的达成。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题： （1）图1中共包含______种元素，其中具有相似化学性质的微粒是______(填字母)。 （2）由C和E两种元素组成的物质中，E元素的化合价为______。 （3）如图2是元素周期表的部分内容，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 表中元素都是金属元素 B. 铝原子在化学反应中易失去电子 C. 硅的相对原子质量是28.09g D. 锗原子中质子数等于中子数 12. 春晚创意融合舞蹈《秧BOT》让全球网友大开眼界。舞台上福兮机器人的制作用到了铝合金、不锈钢等金属材料。为验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，某同学进行了以下实验： （1）分析后，同学们认为，无需进行的实验是________（填试管序号）。 （2）以上实验结束后，该同学将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是________（用化学方程式解释），待上述烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣为纯净物，则滤液中溶质最多有________种。 13. 如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）若将℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数________（填字母）。 A. 可能不变 B. 可能增大 C. 一定增大 （2）将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体质量的大小关系为________（填字母）。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定 （3）℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是________物质。 （4）t℃时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 蒸发溶剂前，B是饱和溶液 B. t℃时，A的溶解度大于B的溶解度 C. a点溶液溶质质量分数小于b点 14. 为验证“酸的化学性质”，某同学进行如下图所示的实验，请回答： （1）要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为________反应。 （2）试管B中的现象________。 （3）检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜 （4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是________（填化学式）。 15. 实验室有一包白色粉末状固体，可能含、、、、中的一种或几种，为确定其成分，化学兴趣小组同学设计并进行了如下实验： （1）实验中过滤时玻璃棒的作用是________。 （2）步骤②反应后得到的溶液中溶质有________（填化学式）。 （3）根据步骤①后的实验现象，柯柯认为原固体中一定含有，悦悦不同意他的观点，理由是________（用化学方程式解释）。 （4）由以上实验可知，这包白色固体的组成可能有________种情况。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题： （1）写出标号①的仪器名称________。 （2）写出用A装置制氧气的化学反应方程式：________。 （3）实验室要制取一瓶纯净的氢气，且可随时控制反应的发生与停止，可选用的装置组合是________。 （4）G是测定空气中氧气含量的实验，实验中反复推拉注射器活塞的目的是________。 （5）实验室中：如图所示装置有多种用途，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 用排空气法收集氢气——气体从②端通入 B. 检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液，气体从①端通入 C. 用排空气法收集氧气后验满——将带火星的木条放在①端，观察现象 D. 用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入 17. 和是两种常见的盐，小组同学将两种盐的溶液分别加入试管中，进行如图所示的实验： （1）图中只有一支试管中无明显现象，这支试管是________（填字母）。 （2）写出试管B中发生反应的化学方程式________。 （3）实验结束后，小组同学将四支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中，静置一段时间后，烧杯底部有白色沉淀，经检验白色沉淀为和的混合物。 小组同学继续探究静置后上层清液中的溶质成分。 【讨论交流】大家认为烧杯中上层清液里一定含有________（填化学式）。 【提出问题】上层清液里还含有哪些溶质？ 【猜想假设】通过讨论，大家认为上层清液中可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的上层清液于试管中 ①向试管中加入过量溶液 产生白色沉淀 清液中一定还含有和。 ②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红色 ③取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸 ________ 【拓展反思】 ①上述实验中的无色酚酞溶液用下列________（填字母）代替，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 ②在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑________。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 某化学兴趣小组同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作及相关数据如下图所示： （1）反应前后二氧化锰的质量和________不变。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届初中学业水平考试模拟试题（二） 九年级 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分 选择题（共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 2025年我国载人航天工程继续稳步推进。下列过程中主要发生化学变化的是 A. 点火升空 B. 舰船分离 C. 太阳帆板展开 D. 返回舱着陆 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、舰船分离过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、太阳帆板展开，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、返回舱着陆，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：A。 2. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是 A. 不锈钢 B. 干冰 C. 黄金 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的，属于混合物，选项错误； B、干冰（二氧化碳固体）是由碳氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确； C、黄金属于金属单质，选项错误； D、空气中含有多种物质，属于混合物，选项错误； 故选B。 3. 下列实验操作规范正确的是 A. 溶解 B. 蒸发食盐水 C. 称量固体 D. 测定石灰水的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒只能用于量取一定体积的液体试剂，不能用于溶解氯化钠，故A操作错误； B、蒸发操作时要用玻璃棒不断地搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，故B操作错误； C、用托盘天平称量试剂时应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃容器（例如小烧杯）内称量，故C操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用湿润的pH试纸测定，否则相当于稀释待测液，会影响测定结果，故D操作错误； 故选：C。 4. 化学与生活紧密联系。下列说法合理的是 A. 城市绿植需要定期施肥，是一种常用的氮肥 B. 护城河内的水经沉淀、过滤、吸附后能得到纯水，可直接饮用 C. 春节假期城墙上流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的物理性质 D. 除夕夜空气质量指数为5级，空气质量指数级别越高，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错误； B、沉淀、过滤、吸附后得到的水还含有细菌病毒和可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，且不能直接饮用，还需要杀菌消毒后再饮用，故B错误； C、稀有气体用于霓虹灯是因为稀有气体通电后发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确； D、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越多，空气质量越差，故D错误； 故选：C。 5. 化学学习使我们打开新世界的大门。下列有关事实与解释不正确的是 选项 事实 解释 A 盐酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中都含有氢离子 B 和的化学性质不同 分子构成不同 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 量体温时，水银温度计汞柱上升 温度升高，汞原子体积变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸和碳酸溶液中都含有氢离子，则溶液都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红色，该选项正确； B、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，不同分子，化学性质不同，该选项正确； C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成，碳原子排列方式不同，则物理性质存在差异，该选项正确； D、量体温时，温度升高，汞原子间的间隔增大，则水银温度计汞柱上升，该选项不正确。 故选D。 6. 春晚舞蹈类节目《喜上枝头》中演员们身穿轻盈而鲜艳的服装，聚酯纤维因其良好的弹性和耐磨性被广泛应用于舞台服装。对苯二甲酸（）是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸（）的说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 C. 对苯二甲酸中含有8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子 D. 对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。对苯二甲酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最大，此选项正确； C. 对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子含有8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子，此选项错误； D. 对苯二甲酸中碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×4）=3：2，此选项错误。 故选B。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证铁生锈的条件 B.验证分子运动 C.验证具有还原性 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、左边试管中铁钉只与水接触，右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液无明显现象，不能验证分子运动，不能达到实验目的，不符合题意； C、在空气中灼烧的铜丝表面有一层黑色的氧化铜，图中实验，铜丝表面黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能达到实验目的，符合题意； D、氯化钡与氢氧化钠不反应，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 8. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案或操作 A 鉴别生石灰和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化 B 除去粗盐中的不溶性固体 取样，加水溶解，蒸发结晶 C 分离铁粉和硝酸银固体 取样，加水溶解，过滤，再将滤液蒸发 D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余 取样，滴加硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、除去粗盐中的不溶性杂质需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，溶解后直接蒸发结晶无法去除不溶物，故B错误； C、取样，加水溶解，铁粉与硝酸银溶液会发生反应生成硝酸亚铁和银，原有物质均被除去，无法得到铁粉和硝酸银固体，故C错误； D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，滴加硝酸钡溶液，硝酸钡会与溶液中的反应生成硫酸钡沉淀，无法判断沉淀来自剩余的硫酸还是硫酸钠，故D错误。 故选A。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B. 向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 C. 向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D. 向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性比铁强，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁氦气氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的金属，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误； B、向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，初始烧杯中为氧化镁粉末，溶液质量为0，随着稀盐酸的加入，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着盐酸的加入溶液的质量增加，溶液的质量逐渐增加，此过程中溶液增加的质量为参加反应的氧化镁和加入稀盐酸的质量，至氧化镁恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量还是会继续增加，此过程中溶液增加的质量为所加稀盐酸的质量，因此第一阶段溶液增加的幅度比第二阶段大，故选项图像错误； C、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减少，待硝酸银完全反应后，继续加入锌，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少，则反应后溶液质量增加，至硝酸铜完全反应，继续加入锌粉，不再发生反应，溶液的质量不再发生变化，故选项图像错误； D、向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，每80份质量的氧化铜和73份质量的氯化氢反应能生成137份质量的氯化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，每98份质量的氢氧化铜和73份质量的氯化氢反应生成137份质量的氯化铜，一开始加入稀盐酸的质量相等，生成氯化铜的质量相等；等质量的氧化铜和氢氧化铜中，最终氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜的质量多，故选项图像正确； 故选：D。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 秦砖汉瓦，暮鼓晨钟，千年古都，常来长安。春节期间，西安旅游再次火出圈。 （1）文物古迹：博物馆里古代字画是历史的见证。以墨书写的古代字画历经千百年仍墨迹清晰，这是因为：常温下，碳单质的化学性质________（填“稳定”或“活泼”）。 （2）交通出行：西安地铁为游客出行提供方便。地铁通过其底部含有石墨的集电靴来提供电能，这利用了石墨的________性。 （3）自然风光：西安城四周山水相依，风光宜人。进山游玩禁止携带火种，从燃烧条件分析，禁止携带火种主要是为了阻止________这一燃烧条件的达成。 【答案】（1）稳定 （2）导电 （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 石墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，墨汁书写的字画能从古代保存至今而不褪色，这是因为常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应； 【小问2详解】 石墨具有导电性，所以地铁通过其底部含有石墨的集电靴来提供电能； 【小问3详解】 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。进山游玩禁止携带火种，可阻止温度达到可燃物的着火点这一燃烧条件的达成，防止火种引燃其它可燃物，引起火灾。 11. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。回答下列问题： （1）图1中共包含______种元素，其中具有相似化学性质的微粒是______(填字母)。 （2）由C和E两种元素组成的物质中，E元素的化合价为______。 （3）如图2是元素周期表的部分内容，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 表中元素都是金属元素 B. 铝原子在化学反应中易失去电子 C. 硅的相对原子质量是28.09g D. 锗原子中质子数等于中子数 【答案】（1） ①. 四##4 ②. AE （2）-2 （3）B 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。图 1 中A、B质子数都为8，属于氧元素；C质子数为11，是钠元素；D质子数为12，是镁元素；E质子数为16，是硫元素，共包含4种元素； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。A和E最外层电子数都是6，所以具有相似化学性质。 【小问2详解】 C是钠元素，在化合物中通常显+1价；E是硫元素，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，硫元素显负价，其最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到2个电子形成稳定结构，则化合价为-2价。 【小问3详解】 A、图 2 中硅元素是非金属元素，不是所有元素都是金属元素，A 错误； B、铝原子的原子序数为13，则核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数是3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，B 正确； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误； D、锗原子质子数是32，相对原子质量约为72.64，中子数为，质子数不等于中子数，D 错误。 故选：B。 12. 春晚创意融合舞蹈《秧BOT》让全球网友大开眼界。舞台上福兮机器人的制作用到了铝合金、不锈钢等金属材料。为验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，某同学进行了以下实验： （1）分析后，同学们认为，无需进行的实验是________（填试管序号）。 （2）以上实验结束后，该同学将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是________（用化学方程式解释），待上述烧杯中物质充分反应后过滤，得到的滤渣为纯净物，则滤液中溶质最多有________种。 【答案】（1）② （2） ①. ②. 三##3 【解析】 【小问1详解】 ①试管中，铁能和硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面；②试管中，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；③试管中，铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼；④试管中，铜不能和硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，若想验证锌、铁、铜及氢元素的活动性顺序，则对比①③④，则可知金属活动性顺序：Zn>Fe>(H)>Cu，则无需进行实验②。 【小问2详解】 ②试管中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，③试管中，不会发生反应，将②③两支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，而铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则发生反应的化学方程式为：； 充分反应后，若得到的滤渣为纯净物，则滤渣中只含有铜，又由于不确定硫酸铜是否有剩余，则滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，则溶质最多有三种。 13. 如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）若将℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数________（填字母）。 A. 可能不变 B. 可能增大 C. 一定增大 （2）将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体质量的大小关系为________（填字母）。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定 （3）℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是________物质。 （4）t℃时，将一定质量的A、B两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图2所示，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 蒸发溶剂前，B是饱和溶液 B. t℃时，A的溶解度大于B的溶解度 C. a点溶液溶质质量分数小于b点 【答案】（1）C （2）D （3）丙 （4）C 【解析】 【小问1详解】 将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法，而相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于其不饱和溶液的溶质质量分数，则溶液的溶质质量分数一定增大，故选C。 【小问2详解】 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙均有晶体析出，但由于不确定两个溶液的溶质质量关系，则无法比较析出晶体的质量大小，故选D。 【小问3详解】 由图可知，t2℃时，溶解度：甲>乙>丙，即等质量的水中，最多可溶解的溶质质量关系：甲>乙>丙，则将等质量的甲、乙、丙三种物质，分别加水配成该温度下的饱和溶液，需要水的质量：甲<乙<丙，则所得溶液质量最大的为丙。 【小问4详解】 A、由图可知，刚开始蒸发B溶液的溶剂时，没有晶体析出，说明蒸发溶剂前，B为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、由图可知，当B溶液中有晶体析出时，可知蒸发等质量的溶剂，析出晶体质量：B>A，则说明t℃时，B的溶解度大于A的溶解度，该选项说法不正确； C、由图可知，a、b点时溶液中均有晶体析出，则表示此时A、B均为饱和溶液，由于该温度下，B的溶解度大于A的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数：b>a，该选项说法正确。 故选C。 14. 为验证“酸的化学性质”，某同学进行如下图所示的实验，请回答： （1）要全面验证酸的化学性质，F试管中化学反应的基本类型为________反应。 （2）试管B中的现象________。 （3）检验试管C反应后溶液中稀盐酸是否剩余，下列试剂可选用的是________（填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氧化铜 （4）反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后产生白色沉淀。由此推断倾倒前D试管中的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1）置换 （2）固体减少，溶液由无色变为黄色 （3）B （4）Na2CO3、NaCl 【解析】 【小问1详解】 酸有5条化学性质：与指示剂反应、与某些金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，硝酸银、碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，则F试管中的固体是金属单质，金属单质与酸反应生成盐、氢气，所以要全面验证酸的化学性质，F试管中的固体物质是金属单质，该化学反应的基本类型为置换反应。 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以试管B中的现象是：固体减少，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 试管C中发生反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。 A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸、稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红，用紫色石蕊溶液不能检验稀盐酸是否有剩余，此选项不符合题意； B. 加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明稀盐酸有剩余，此选项符合题意； C. 氧化铜与稀盐酸、稀硝酸反应都产生固体减少，溶液由无色变为蓝色的现象，此选项不符合题意。 故选B。 【小问4详解】 反应后将D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，后产生白色沉淀，是生成了碳酸钙白色沉淀。则倾倒前D试管中碳酸钠有剩余，D试管中的溶质是剩余的Na2CO3及生成的NaCl。 15. 实验室有一包白色粉末状固体，可能含、、、、中的一种或几种，为确定其成分，化学兴趣小组同学设计并进行了如下实验： （1）实验中过滤时玻璃棒的作用是________。 （2）步骤②反应后得到的溶液中溶质有________（填化学式）。 （3）根据步骤①后的实验现象，柯柯认为原固体中一定含有，悦悦不同意他的观点，理由是________（用化学方程式解释）。 （4）由以上实验可知，这包白色固体的组成可能有________种情况。 【答案】（1）引流 （2）CaCl2、HCl （3） （4）两##2 【解析】 【分析】碳酸钙为白色沉淀，硫酸铜为蓝色，且硫酸铜和碱反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，最终得到白色沉淀和无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜；由于氢氧化钠固体溶解会放热，而加入少量水时无明显放热现象，则说明白色固体中一定不含氢氧化钠；但氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，且通入二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，则说明白色固体中一定含有碳酸钠和氢氧化钙，可能含有碳酸钙。 则说明无色滤液A中还含有碳酸钠，且则说明白色固体中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，可能含有碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种。 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用为引流。 【小问2详解】 白色固体甲为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则步骤②反应后得到的溶液中溶质有CaCl2和过量的HCl。 【小问3详解】 由于碳酸钠和氢氧化钙反应也能生成碳酸钙，则不能确定原固体中是否含有碳酸钙，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 结合分析可知，固体成分可能为氢氧化钙和碳酸钠，也可能为氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙，共两种情况。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置回答问题： （1）写出标号①的仪器名称________。 （2）写出用A装置制氧气的化学反应方程式：________。 （3）实验室要制取一瓶纯净的氢气，且可随时控制反应的发生与停止，可选用的装置组合是________。 （4）G是测定空气中氧气含量的实验，实验中反复推拉注射器活塞的目的是________。 （5）实验室中：如图所示装置有多种用途，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 用排空气法收集氢气——气体从②端通入 B. 检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液，气体从①端通入 C. 用排空气法收集氧气后验满——将带火星的木条放在①端，观察现象 D. 用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从②端通入 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）CF （4）使装置内的氧气充分反应 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，该反应为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室利用锌和稀硫酸制取氢气，该反应为固液常温型，要可随时控制反应的发生与停止，发生装置可选择C，是因为装置C可以通过将干燥管取出液面，固液分离，使反应停止，伸入液面使固液接触，使反应发生；排水法收集的气体较排空气法纯净，氢气不易溶于水，收集纯净的氢气可用F排水法，故可选用的装置组合是CF； 【小问4详解】 实验中反复推拉注射器活塞的目的是使装置内的氧气充分反应； 【小问5详解】 A、氢气的密度小于空气，收集氢气时，气体从②端通入，故正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳，瓶内盛放应盛放澄清石灰水，气体从①通入，使气体与澄清石灰水充分接触，故B错误； C、氧气的密度大于空气，收集氧气时，气体从①端进入，氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在②端，若木条复燃，则说明已集满，故错误； D、用排水法收集氧气，瓶内先装满水，氧气的密度小于水，气体从②端通入，水从①端排出，故正确； 故选BC。 17. 和是两种常见的盐，小组同学将两种盐的溶液分别加入试管中，进行如图所示的实验： （1）图中只有一支试管中无明显现象，这支试管是________（填字母）。 （2）写出试管B中发生反应的化学方程式________。 （3）实验结束后，小组同学将四支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中，静置一段时间后，烧杯底部有白色沉淀，经检验白色沉淀为和的混合物。 小组同学继续探究静置后上层清液中的溶质成分。 【讨论交流】大家认为烧杯中上层清液里一定含有________（填化学式）。 【提出问题】上层清液里还含有哪些溶质？ 【猜想假设】通过讨论，大家认为上层清液中可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的上层清液于试管中 ①向试管中加入过量溶液 产生白色沉淀 清液中一定还含有和。 ②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液 溶液变红色 ③取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸 ________ 【拓展反思】 ①上述实验中的无色酚酞溶液用下列________（填字母）代替，通过观察实验现象也能得到相同的实验结论。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 ②在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. NaCl ②. 固体完全溶解，并有气泡冒出 ③. A C ④. 反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 A试管中，盐酸和硫酸钠不能反应，无明显现象；B试管中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；C试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生；D试管中，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，则无明显现象的为A。 【小问2详解】 试管B中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 结合各试管发生的反应，可知混合后，溶液中一定含有NaCl。 [实验探究]结论为溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，由于氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则可观察到固体完全溶解，并有气泡冒出。 [拓展反思]氯化钡能除去溶液中的碳酸钠，滴入酚酞溶液后，溶液变红色，说明其中含有氢氧化钠。 ①A、硝酸铜和氢氧化钠溶液反应，会有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，则能证明溶液中含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铝不能和氢氧化钠反应，不能证明氢氧化钠是否过量，该选项不符合题意； C、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，能证明溶液中含有氢氧化钠，该选项符合题意。 故选AC。 ②确定反应后的物质成分时，除了考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量。 四、计算与分析题（共1小题，计5分） 18. 某化学兴趣小组同学欲测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作及相关数据如下图所示： （1）反应前后二氧化锰的质量和________不变。 （2）计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）化学性质 （2）解：根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为2g+34g-34.4g=1.6g； 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量为x， x=3.4g 则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为， 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰作为反应的催化剂，所以反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $