冲刺抢分卷08 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 东汉双龙钮盖三足石砚 A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B．北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C．清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素 D．东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐 【答案】C 【详解】A．西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属于金属材料，A不符合题意； B．北齐武士俑属于陶俑或彩绘陶俑，主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．“绢”是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C符合题意； D．石砚常由石灰岩(主要成分为等碳酸盐)或其它石材制成，因此主要成分是碳酸盐，D不符合题意； 故选C。 2．“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A．蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B．碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C．用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D．汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 【答案】B 【详解】A．水吸收热量变成蒸汽过程中，破坏的是氢键和范德华力，A错误； B．碳化硼中含有C－B极性共价键，B正确； C．的质子数为92，中子数为143，C错误； D．汽轮机高速运转使发电机发电是机械能转化为电能，D错误； 故答案选B。 3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．腈纶、有机玻璃均属于有机高分子化合物 B．一种单体不能通过缩聚反应生成高分子化合物 C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 D．某些聚合物中含有大键，经过掺杂处理可作为导电材料 【答案】B 【详解】A．腈纶（聚丙烯腈）和有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）均为人工合成的有机高分子化合物，A正确； B．某些单一单体可通过缩聚反应生成高分子化合物，例如乳酸（含羟基和羧基）通过缩聚形成聚乳酸（失去水分子），B错误； C．水体富营养化指的是水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象，生活污水脱氮、脱磷可减少水体富营养化，C正确； D．某些聚合物，如聚乙炔、聚苯胺具有大π键，掺杂后可导电，D正确； 故选B。 4．化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C．过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 【答案】D 【详解】A．铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，A正确； B．淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B正确； C．过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C正确； D．明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能杀菌消毒，D错误； 故选D。 5．从海带中提取碘的过程如下，其中操作为 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取 【答案】D 【分析】从海带中提取碘，将海带灼烧，使其中的有机物等燃烧除去，然后进行水浸过滤形成浸出液，加入稀硫酸和双氧水，将浸出液中的碘离子氧化为碘单质，将含I2的溶液用CCl4萃取后分液，得到I2的CCl4溶液。 A．过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，浸出液已经是溶液状态，A错误； B．蒸馏是利用混合物中各成分沸点的不同进行分离的操作，B错误； C．结晶是溶质从溶液中析出形成晶体的过程，C错误； D．CCl4与水互不相溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4萃取浸出液中的碘单质，操作 X 为萃取，D正确； 故选D。 6．我国首创的铝—空气—海水电池可为海，上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电池工作时，海水中的向负极移动 C．正极反应式为： D．每消耗，电池最多向外提供电子的电量 【答案】C 【详解】A．铝—空气—海水电池中，Al为活泼金属，失电子作负极，故A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，则向正极移动，故B错误； C．氧气在正极得电子，电极反应为：，故C正确； D．1molAl失3mol电子，则消耗，转移电子物质的量为mol，故D错误； 故选：C。 7．劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 果农：用硫酸铜溶液对果树杀虫 水解显酸性 B 药师：用还原羧基 B电负性小于H C 工人：用作油脂工业中的抗氧化剂 具有还原性 D 交警：用测定驾驶员是否酒驾 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性而杀虫，A符合题意； B．B电负性小于H，使得中氢为负价，容易失去电子具有强还原性，能还原羧基，B不符合题意； C．具有还原性，则能防止油脂被氧化，C不符合题意； D．具有氧化性，能和乙醇发生氧化还原反应而褪色，故能检验乙醇而用于测定驾驶员是否酒驾，D不符合题意； 故选A。 8．下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．模拟侯氏制碱法制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．除去中混有的少量HCl，需将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．乙酸易挥发，挥发的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，B错误； C．碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度比水大，与水不互溶，可进行萃取，C正确； D．模拟侯氏制碱法制，应先在NaCl的饱和溶液中通入NH3，再通CO2，D错误； 答案选C。 9．化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．的反应类型是取代反应 B．化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C．1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 D．化合物Y中所有碳(C)原子共平面 【答案】C 【详解】A．观察X→Y的反应，X分子中的两个酯基之间的部分发生反应，形成了Y中的环状结构，同时有CH3OH生成，符合取代反应的特征，A正确； B．化合物X在酸性条件下水解，会生成含有酚羟基的产物，能与溶液发生显色反应，B正确； C．化合物Y中含有酯基，酯基水解后生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，所以1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，与碳氧双键直接相连的原子在同一平面上，所以化合物Y中所有碳(C)原子共平面，D正确； 故选C。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．的物质的量为，一个分子中含有16条键，1mol中含有 σ 键的数目为 16NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，溶液中含的数目小于，B错误； C．和在高温高压催化剂作用下，反应为可逆反应，充分反应生成的数目小于，C错误； D．与反应，生成，转移电子数目为。由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 11．某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 I．10mLNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 Ⅱ．10mL40%NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl2 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 已知： i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；溶液中呈绿色、呈紫色。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A．通过实验I和Ⅱ，不能判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验Ⅲ中未观察到溶液呈绿色，可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱导致，可继续往混合液中滴加40%NaOH溶液证明。 D．取1mL实验Ⅲ所得悬浊液加2mL水稀释，可观察得到紫色变浅 【答案】D 【详解】A．实验I溶液中溶解氧气很少浓度很低，而Ⅱ中过氧化氢溶液浓度较大，故不可通过生成棕黑色沉淀快慢判断H2O2的氧化性比O2的强，A正确； B．碱性条件下过氧化氢将二价锰离子氧化为棕黑色的二氧化锰，B正确； C．加入NaOH溶液后溶液变绿，即可证明该假设成立，C正确； D．依据已知iii，稀释后碱性减弱，MnO2被NaClO氧化成，紫色加深，D错误； 故答案选D。 12．部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a一定能与反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 【答案】D 【分析】 a为单质，可能是F2或Cl2；b是-1价元素形成的氧化物，可能是OF2；c 可能是ClO2；e可能是HF或HCl； A．F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误； B．能与水反应生成HF和，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故B错误； C．HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C错误； D．可用作自来水消毒剂，c为时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确； 故选：D。 13．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A．W的基态原子有3个未成对电子 B．氢化物的稳定性：Y<Z C．X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D．该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 【答案】C 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O的氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，C正确； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D错误； 故选C。 14．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误； C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误； D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确； 故选D。 15．1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 16．利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下： 已知：中性红NR：，：。 下列说法正确的是 A．若用铅酸蓄电池进行电解，a极接蓄电池的Pb极 B．电解时，b极的电极反应为 C．左储液罐溶液中发生反应的离子方程式为 D．理论上每捕获空气中的1mol，电路中转移2mol电子 【答案】C 【分析】电解池中，b电极上：，是得氢发生还原反应的过程，则b电极作阴极，a电极作阳极，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，若用铅酸蓄电池进行电解，b极接蓄电池的Pb极(负极)； A．在a极上转化为NR，有机物失氢，发生氧化反应，则a极为阳极，a极应连接蓄电池的正极——极，A错误； B．电解时，b极为阴极，NR在b极上发生还原反应，b极的电极反应为，B错误； C．因为a极的电极反应需要，所以左储液罐溶液中发生反应的离子方程式为，C正确； D．根据左储液罐溶液中发生反应的离子方程式和b极的电极反应式，列出关系式：，可知理论上每捕获空气中的1mol，电路中转移1mol电子，D错误； 选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是 。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V()/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 V1 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 (3)在实验中，补充数据V1 = 。 (4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： ； 实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，越小。请你提出改进方案： 。 (5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是 。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 ___________ b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 (7)根据水解平衡常数，可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用 。 【答案】 (1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0 (4)，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6)测定30℃该浓度NaClO溶液的pH (7)碳酸钠@碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、编织等 【分析】实验（一）：装置A中发生反应，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全平的作用是防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 （1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； （2）A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充3.0mL的水； （4）石蕊先变红后褪色，褪色与有关，根据次氯酸钠水解方程式，分析盐酸、NaOH对平衡的影响。浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动；二是改变体积；测得产物浓度，测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度[]通过定量计算可以判断浓度对水解程度的影响； （5）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大； （6）水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算，，，，。 （7）碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、编织等。 18．（14分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌： 已知：过二硫酸根()的结构式为，的还原产物为。回答下列问题： (1)向“浸取液”中加入粉，发生反应的离子方程式为 。 (2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 。 (3)“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液至，反应生成沉淀的离子方程式为 。 (4)研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示： 由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 ；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中主要杂质还含有 (填化学式)。 (5)向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为 。 (6)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。 ①基态的价层电子排布图为 。 ②该硫化物晶体的密度 (用含、、的代数式表示)。 【答案】 (1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd (2)过二硫酸根中含有过氧键 (3)2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+ (4)80 ℃，2h Fe(OH)3 (5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑ (6) 【分析】由题给流程可知，向钴镍渣加入稀硫酸进行酸浸，将金属氢氧化物转化为可溶硫酸盐，滤除得到滤渣和浸取液；向浸取液中加入过量的锌粉，将溶液中的镉离子转化为镉，过滤得到海绵镉和滤液；向滤液中加入强氧化剂过二硫酸钠，将溶液中亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，同时将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化钴和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的镍离子转化为镍，过滤得到镍渣和硫酸锌溶液；向溶液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到碱式碳酸锌。 （1）由分析可知，加入过量的锌粉的目的是将溶液中的镉离子转化为镉，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd； （2）由结构式可知，过二硫酸根中含有过氧键，所以过二硫酸钠能表现强氧化性，故答案为：过二硫酸根中含有过氧键； （3）由分析可知，加入强氧化剂过二硫酸钠的目的是将溶液中亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，反应的离子方程式为2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+，故答案为：2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+； （4）由图可知，“氧化、沉钴”时，铁离子脱除率已达100%，而温度为80℃，所用时间为2h时溶液中钴离子脱除率最大，所以“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是80 ℃，2h，氢氧化钴滤渣中一定含有氢氧化铁，故答案为：80 ℃，2h；Fe(OH)3； （5）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑，故答案为：(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑； （6）①锌元素的原子序数为30，基态锌离子的价层电子排布式为3d10，排布图为，故答案为：； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体内的硫原子个数为8×+1=2，位于棱上和体内的锌原子个数为4×+1=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=×30ab2d，解得d=，故答案为：。 19．（14分）银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。 (1)乙醛的银镜反应a： 已知： ①反应a的 。(用表示) ②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是 。 (2)实验室现取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。 ①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)； 络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。 由此分析，计算 。 ②下列说法正确的是 。 A．中含有键 B．曲线A表示的变化趋势 C． 向银氨溶液中通入，溶液中减小 D．在银氨溶液中， (3)在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。 ①此时溶液中 。 ②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。 . ③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为 。 【答案】 (1) 乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键 (2) CD (3)0.10 根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得 【详解】（1）根据盖斯定律，反应a的反应热；乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键，故沸点明显高于乙醛； 故答案为：；乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键； （2）根据图像分析，曲线A为、曲线B为的物质的量分数随溶液中变化，时，与的物质的量分数相等，则，； A．1个含有2个配位键和6个N-H键，则中含有键，A项错误； B．由分析可知，曲线A表示的变化趋势，B项错误； C．向银氨溶液中通入，根据图像可知，随溶液中增大，物质的量分数增大，的物质的量分数减小，则减小，C项正确； D．在银氨溶液中，存在电荷守恒，银氨溶液显碱性，则，D项正确； 故答案为CD； （3）①C点加入的氨水体积为5mL，忽略溶液体积变化，总体积为30mL，根据元素质量守恒，； ②根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得； ③C点对应溶液的，则，，，故。 20．（14分）化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下： 请回答下列问题： (1)I的官能团名称是 ，Ⅱ中碳原子的杂化类型有 种。 (2)Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式： 。 a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1。 (3)Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式(不必写反应条件)： 。 (4)化合物Ⅳ是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 所用试剂 反应生成的新结构 反应类型 ① ② 置换反应 ③ ④ (5)下列关于Ⅶ→Ⅷ反应过程的说法正确的是_______。 A．有π键的断裂与形成 B．化合物Ⅶ所有原子有可能共面 C．化合物Ⅷ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 (6)参照以上合成路线及条件，以和为原料合成。基于你设计的路线，回答下列问题： ①第一步反应的产物为 (写结构简式)。 ②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为 。 【答案】 (1)羟基(或酚羟基) 2种 (2) (3) (4)钠(Na) 银氨溶液 氧化反应 (5)AC (6) 【详解】（1）I的官能团名称是酚羟基，Ⅱ中苯环碳原子和羰基碳原子为sp2杂化、饱和碳原子为sp3杂化，杂化类型有2种； （2）Ⅲ除苯环外含有2个碳、2个氧、1个不饱和度，其同分异构体有多种符合以下条件： a．能发生银镜反应，含有醛基；b．能发生水解反应，含应该为甲酸酯；c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1，分子中结构对称，应含有1个甲基；则结构可以为：； （3）Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，则该加成反应在苯环上引入-CH2OH：； （4）葡萄糖为多羟基醛，含有羟基能和金属钠单质发生置换反应生成氢气，故答案为：钠(Na)、； 分子中含有醛基，能和新制银氨溶液发生氧化反应被氧化为羧酸盐，故答案为：银氨溶液、氧化反应； （5）A．氰基中存在碳氮叁键，反应中氰基转化为羧基，有π键的断裂与形成，正确； B．化合物Ⅶ中存在饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不共面，错误； C．化合物Ⅷ中含有羟基、羧基，能和水分子形成氢键，其可溶于水是因为其能与水分子形成氢键，正确； D．氰基碳为sp杂化，羧基中碳为sp2杂化，该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，氰基转化为羧基过程没有手性碳原子形成，错误； 故选AC； （6）和发生取代生成，发生重排得到，和溴单质发生取代引入溴原子得到；故： ①第一步反应的产物为。 ②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．D 12．D 13．C 14．D 15．A 16．C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1)饱和食盐水 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)3.0 (4)，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度 (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 (6)测定30℃该浓度NaClO溶液的pH (7)碳酸钠@碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、编织等 18．（14分） (1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd (2)过二硫酸根中含有过氧键 (3)2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+ (4)80 ℃，2h Fe(OH)3 (5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑ (6) 19．（14分） (1) 乙酸的分子结构中含有羟基，分子间能形成氢键 (2) CD (3)0.10 根据元素质量守恒，此时溶液中，，则，解得 20．（14分） (1)羟基(或酚羟基) 2种 (2) (3) (4)钠(Na) 银氨溶液 氧化反应 (5)AC (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 东汉双龙钮盖三足石砚 A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B．北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C．清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素 D．东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐 2．“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A．蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B．碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C．用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D．汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 3．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．腈纶、有机玻璃均属于有机高分子化合物 B．一种单体不能通过缩聚反应生成高分子化合物 C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 D．某些聚合物中含有大键，经过掺杂处理可作为导电材料 4．化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是 A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应 B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应 C．过碳酸钠()漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性 D．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用 5．从海带中提取碘的过程如下，其中操作为 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取 6．我国首创的铝—空气—海水电池可为海，上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。下列说法正确的是 A．作原电池正极 B．电池工作时，海水中的向负极移动 C．正极反应式为： D．每消耗，电池最多向外提供电子的电量 7．劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 果农：用硫酸铜溶液对果树杀虫 水解显酸性 B 药师：用还原羧基 B电负性小于H C 工人：用作油脂工业中的抗氧化剂 具有还原性 D 交警：用测定驾驶员是否酒驾 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．模拟侯氏制碱法制 A．A B．B C．C D．D 9．化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．的反应类型是取代反应 B．化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C．1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗 D．化合物Y中所有碳(C)原子共平面 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 11．某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验： 装置图 试剂X 实验现象 I．10mLNaOH溶液 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 Ⅱ．10mL40%NaOH和15%H2O2混合液 立即生成棕黑色沉淀 Ⅲ．往I中所得混合液中通入Cl2 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 已知： i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；溶液中呈绿色、呈紫色。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A．通过实验I和Ⅱ，不能判断H2O2的氧化性比O2的强 B．实验Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式： C．实验Ⅲ中未观察到溶液呈绿色，可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱导致，可继续往混合液中滴加40%NaOH溶液证明。 D．取1mL实验Ⅲ所得悬浊液加2mL水稀释，可观察得到紫色变浅 12．部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a一定能与反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 13．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A．W的基态原子有3个未成对电子 B．氢化物的稳定性：Y<Z C．X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D．该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 14．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A．A B．B C．C D．D 15．1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C．温度越低，反应时间越长，产物以为主 D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 16．利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下： 已知：中性红NR：，：。 下列说法正确的是 A．若用铅酸蓄电池进行电解，a极接蓄电池的Pb极 B．电解时，b极的电极反应为 C．左储液罐溶液中发生反应的离子方程式为 D．理论上每捕获空气中的1mol，电路中转移2mol电子 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是 。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V()/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 2 20 5.0 0 0 10.0 3 20 10.0 2.0 0 V1 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 (3)在实验中，补充数据V1 = 。 (4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： ； 实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，越小。请你提出改进方案： 。 (5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是 。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 ___________ b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 。 ②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 (7)根据水解平衡常数，可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用 。 18．（14分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌： 已知：过二硫酸根()的结构式为，的还原产物为。回答下列问题： (1)向“浸取液”中加入粉，发生反应的离子方程式为 。 (2)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是 。 (3)“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液至，反应生成沉淀的离子方程式为 。 (4)研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示： 由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 ；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中主要杂质还含有 (填化学式)。 (5)向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为 。 (6)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。 ①基态的价层电子排布图为 。 ②该硫化物晶体的密度 (用含、、的代数式表示)。 19．（14分）银氨溶液(Tollens试剂)具有弱氧化性，能与醛发生银镜反应，通常用来鉴别醛和酮。 (1)乙醛的银镜反应a： 已知： ①反应a的 。(用表示) ②乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能原因是 。 (2)实验室现取的溶液，边振荡边逐滴加入的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。 ①在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中的物质的量分数随溶液中变化的关系如图所示。已知：忽略的水解，且溶液中的的总浓度以表示(下同)； 络合物的累积生成常数可衡量金属离子M与配体L形成的络合物的稳定性。 由此分析，计算 。 ②下列说法正确的是 。 A．中含有键 B．曲线A表示的变化趋势 C． 向银氨溶液中通入，溶液中减小 D．在银氨溶液中， (3)在(2)银氨溶液配制过程中测定溶液随氨水加入体积增加的变化曲线，如图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中。 ①此时溶液中 。 ②计算此时溶液中的的近似浓度(写出计算过程，保留两位有效数字，)。 . ③此时溶液中的物质的量浓度大小关系为 。 20．（14分）化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下： 请回答下列问题： (1)I的官能团名称是 ，Ⅱ中碳原子的杂化类型有 种。 (2)Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式： 。 a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1。 (3)Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式(不必写反应条件)： 。 (4)化合物Ⅳ是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 所用试剂 反应生成的新结构 反应类型 ① ② 置换反应 ③ ④ (5)下列关于Ⅶ→Ⅷ反应过程的说法正确的是_______。 A．有π键的断裂与形成 B．化合物Ⅶ所有原子有可能共面 C．化合物Ⅷ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 (6)参照以上合成路线及条件，以和为原料合成。基于你设计的路线，回答下列问题： ①第一步反应的产物为 (写结构简式)。 ②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$