猜押09 实验综合题（苏州专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押09 实验综合题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 物质合成实验 2024年第24题 2023年第26题 2022年第28题 苏州中考化学实验题目整体以项目式学习的形式呈现，试题常联系生产、生活或教材中的某一个重要探究实验为载体，体现“在解决化学问题中所运用的比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法,在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力、批判能力和创新意识。 这类试题常考查科学探究的要素，渗透知识和技能研究方法的考查。如探实验探究类、创新实验设计，方案优化改进;类型上常有生活应用类、环境保护类、能源开发类等。在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。 物质性质检验实验 押题一 物质合成实验 1．某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。 ③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 1.小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___ ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝 (1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。 (2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。 【活动二】探究发热包的发热原理 2.查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： I：____b____，该反应属于化合反应 II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。 实验 固体试剂 (3g) 水/mL 对照组 发热包粉末 10 ① 氧化钙 10 ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 (3)写出“b”处的化学反应方程式： 。 (4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。 (5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计) (6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。 【活动三】自制发热包 3.小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。 (7)结合如图2分析： ①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。 ②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。 ③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 【答案】(1)发热包中含有碳酸钠 (2)空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验 (3) (4)不是 (5) 固体溶于水放热 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应 (6)铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强 (7) 氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升 氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为含有碳酸钠； （2）去掉装置 C，空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验； （3）第二步中是氢氧化钙和碳酸钠反应，氢氧化钙来源于氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）观察③对应的曲线，其温度升高幅度相对较小。对比对照组(发热包粉末)的温度变化，可知反应1不是放热的主要反应。故答案为:不是； （5）乙同学不同意甲同学观点是因为实验③中使用的NaOH固体溶解时也会放热，干扰了对化学反应II是否为使发热包达到最高温度主要反应的判断； 为排除该影响因素，优化实验方案③的操作和现象为: 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应； （6）从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定地发热，所以直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包可行性不高。故答案为:从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃了爆气体，存在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定的发热； （7）①0-110s内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠溶液呈碱性，pH上升； ②110-880s内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗、880s-1856s内，上升的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。故答案为:氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。 2．化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。 (1)甲实验中观察到 现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。 乙实验中没有观察到任何实验现象。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？ 【证据推理】 (2)氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为 。 【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。 (3)丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到 ，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是 。请你设计实验解决小花的疑问 。 (4)小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 (5)小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到 ，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。 【思维建模】 (6)对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或 两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中， (填序号)两个实验的设计思路是相同的。 【思维拓展】 (7)已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到 现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3) 试管中的液面上升 二氧化碳能与水反应，且溶于水 将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度 (4)有大量气泡产生 (5)出现白色沉淀 (6) 检验生成物 丁、戊 (7)澄清石灰水不变浑浊 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向盛有少量澄清石灰水的试管中通入一定量二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，填：澄清石灰水变浑浊； （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能与水反应，且溶于水，也能出现同样的现象；为解决小花的疑问，可以设计以下实验方案：将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度； 故填：试管中的液面上升；二氧化碳能与水反应，且溶于水；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：有大量气泡产生； （5）氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇，二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠难溶于乙醇，若观察到溶液中出现白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：出现白色沉淀； （6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或检验生成物两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊两个实验的设计思路是相同的，都是检验生成物，故填：检验生成物；丁、戊； （7）常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体，将500mL二氧化碳气体（远大于氢氧化钠溶液体积）通入如己图进行实验探究，若看到澄清石灰水不变浑浊，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：澄清石灰水不变浑浊。 3．臭氧（）存在于人气中，用途广泛。 Ⅰ．臭氧的产生 (1)氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。 Ⅱ．臭氧的转化 (2)一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 温度 20 30 40 50 60 70 80 时间 185 150 100 60 45 35 Ⅲ．臭氧的利用 某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。 (3)实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。 (4)实验2还需控制的条件是 。 (5)实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 【答案】(1) (2)作图，描点，用光滑的曲线连接，找对应的纵坐标，来确定数值 (3)温度 (4)与实验1体积相同的臭氧的体积分数为0.06%的气体 (5)温度升高，溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降 【详解】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变，反应后氧原子数为6，故反应物为3个氧分子，故反应前物质的微观粒子示意图为  ； （2）根据表中的数据可以做出t-T 图，利用描点的方法，用光滑的曲线连接，找 50℃ 对应的纵坐标，来确定 t1 数值； （3）图二是在不同的温度下测得A的降解率随时间的变化，故实验1的目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响； （4）实验1是以一定流速通入一定体积的臭氧体积分数为0.06%的气体，根据控制变量思想，实验2还需控制的条件是气体的体积和臭氧的体积分数与实验1相同； （5）实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。 4．某小组同学对氧气制取展开项目式研究。 Ⅰ．项目一：固体燃料制氧气 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 (1)氯酸钠与氯酸钾的分解相似，请写出氯酸钠分解的符号表达式 ． (2)启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是 ，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。 (3)产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有 。 (4)“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是 。（选填“A”或“B”）。 Ⅱ．项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。 ⅱ．植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度1% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (5)进行实验前、用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明 。 (6)③④⑤的目的是 。 (7)①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间 （“>”、“<”或“=”）286s。 【继续实验】补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。 (8)实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液， 。 【答案】(1) (2)持续放热，维持反应温度 (3)产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 (4)B (5)装置气密性良好 (6)比较不同果肉的催化效果 (7)> (8)加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间(合理即可) 【详解】（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钠与氯酸钾的分解相似，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，符号表达式为； （2）产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽； （3）由于镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯，所以产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多； （4）根据图像分析可知，由于材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B； （5）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，则可观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性良好； （6）根据表格数据可知，③④⑤中过氧化氢溶液的浓度、体积以及催化剂的质量相同，催化剂的种类不同，故③④⑤的目的是比较不同果肉的催化效果； （7）①②③可以得到的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，液柱从0移动至5的时间越短，即反应速率越快；①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，过氧化氢溶液浓度减小，则液柱从0移动至5的时间＞286s； （8）根据对比实验中控制变量唯一的原则，若要证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响，则设计实验中除催化剂的质量不同外，其它条件相同，则实验方案为：室温下，向烧瓶中加入10 mL浓度为5%的过氧化氢溶液，加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间（合理即可）。 5．某校化学兴趣小组在老师指导下，围绕“氧气的制备和应用”展开了-系列实验探究活动。 实验一：探究过氧化氢分解的其他催化剂 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂? 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象； B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是氧气； ②淀粉能 。 Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应结束，将剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 ①又能产生大量使带火星木条复燃的气体； ②滤渣质量为ag 淀粉的质量和 在反应前后没有发生改变。 【得出结论】 (2)淀粉可作为过氧化氢分解的催化剂。该反应的符号表达式为 。 【继续探究】 小组同学对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，实验以生成25mL气体为准，数据见下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 催化剂质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b (3).上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，可得出的结论是 。 (4)实验中需要用到的计量仪器有： 、 、计时器。 实验二：用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表： 实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：3 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 (5)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为 。 (6)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 。 (7)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是 (选填字母)。 a.二氧化锰不起催化作用 b.催化剂与氯酸钾接触面积减小 c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度 实验三：用纯氮和氧气混制“富氧空气” (8)混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管 (选填“a”或“b"通入氮气，排出 mL水，后再通入氧气排出80mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (9)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 (10)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 【答案】(1) 加快反应速率 化学性质 (2) (3) 收集等体积其他所需的时间 二氧化锰催化效果更好 (4) 托盘天平 量筒 (5) (6)1：3 (7)c (8) b 120 (9)富氮空气 (10)A 【详解】（1）Ⅰ、加入淀粉后，反应速率加快，则说明淀粉能加快反应速率； Ⅱ、反应结束后，重新加入过氧化氢溶液，淀粉仍能加快反应速率，则说明淀粉的化学性质在反应前后没有改变。 （2）过氧化氢在淀粉催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 （3）该实验是以生成25mL气体为准，则“待测数据”是指收集等体积其他所需的时间； 若a>b，说明收集等体积的气体时，加入二氧化锰时所需时间较短，则说明二氧化锰催化效果比淀粉更好。 （4）该实验要称量催化剂质量，则需要托盘天平，且实验以生成25mL气体为准，则还需要量筒，可通过量取到水的体积分析收集氧气的体积，则还需要量筒和托盘天平。 （5）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：。 （6）由表中数据可知，实验5所需时间更短，则二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1：3。 （7）a、二氧化锰不管质量有多少都能对氯酸钾分解氧气起到催化作用，不符合题意； b、催化剂与氯酸钾接触面积减小可能是由于氯酸钾的量过多，则应二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳比，不符合题意； c、反应物含量过低时，氯酸钾的质量分数变小，温度不易达到反应温度，符合题意。 故选c。 （8）如图所示，氮气密度比水小，因此由短导管b管口导入； 根据题意，氧气占气体总体积的40%，则气体的总体积是80mL÷40%=200mL，因此通入氮气的体积是200mL-80mL=120mL。 （9）氮气化学性质稳定，则可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体为富氮空气。 （10）由于空气中氧气和其他气体的体积比约为1：4，则富氧空气中氧气和其他气体体积比大于1：4，故选A。 押题二 物质性质探究实验 6．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 【答案】(1)60℃时，碳酸钾的溶解度较大 (2) 500 20 (3) 溶液由红色变为无色 (4)KOH和Ca(OH)2 (5) 3 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与上一空对应） (6)B 【详解】（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，碳酸钾的溶解度较大，故步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰； （2）本题要求从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条碳酸钾浸取率曲线可知，在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，碳酸钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，碳酸钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜。 （3）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液可将溶液中的碳酸根离子除去，出现溶液由红色变为无色时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的碳酸根离子引起的； 氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想3；KOH和Ca(OH)2； （5）1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液不变浑浊，说明溶液中不含氢氧化钙，则猜想3不正确； 2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，故向B中滴加足量稀盐酸溶液，产生气泡，说明含碳酸钾，则猜想2正确； （6）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 故选B。 7．某实验小组拟进行二氧化碳制取和性质的探究。 I.实验室制取二氧化碳 利用如图所示装置制取CO2。 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)装置A中制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)用装置B收集CO2，与b相连的导管是 （填“c”或“d”）。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入石灰水，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。写出化学反应方程式： 。 Ⅱ.二氧化碳的性质探究 利用如图所示装置进行二氧化碳部分性质的探究。 将干燥的CO2，缓慢通入上述装置，一段时间后，装置D中淡黄色固体全部变为白色固体，向装置G中插入带火星的木条，木条复燃。 (5)实验小组分析认为装置D中所得白色固体不可能是NaOH或NaHCO3，其理由是 （从元素组成角度）。 (6)装置E的作用是除去未反应的CO2，可说明CO2已被除尽的实验现象为 。 (7)经分析，装置D中生成的白色固体为Na2CO3，CO2与Na2O2反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)d (4) CaCl2、HCl (5)反应物中不含氢元素 (6)F中的澄清石灰水不会变浑浊 (7) 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； （2）装置A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）用装置B收集CO2，二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳从d端进入，空气从c端排出，故与b相连的导管是d； （4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl； ②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （5）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物为CO2和Na2O2，含有C、O、Na元素，不含氢元素，不可能生成NaOH或NaHCO3； （6）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若二氧化碳已被除尽，则F中的澄清石灰水不会变浑浊； （7）向装置G中插入带火星的木条，木条复燃，说明有氧气生成，则二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 8．中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)该反应的化学方程式： ，反应后溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (2)小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是 。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 (3)试剂M是 （填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是 。 (4)与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 （填离子符号）发生反应导致。 (5)恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程） 。 【答案】(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O = (2)浓溶液稀释放热 (3) 50g水 实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和 (4)和 (5)3.78 解：设生成氯化钠的质量为x，生成水的质量为y。 ，x=29.25g ，y=9g 50g40%溶液中水的质量为：50g×（1-40%）=30g，50g36.5%盐酸中水的质量为：50g×（1-36.5%）=31.75g，则反应后水的总质量为：9g +30g +31.75g =70.75g，设70.75g 水所能溶解氯化钠的质量为z。 ，z=25.47g，则析出的质量为：29.25g-25.47g =3.78g。 答：析出的白色固体的质量为3.78g。 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，设50g40%溶液与36.5%盐酸恰好反应，消耗稀盐酸的质量为x。 ，x=50g，则50g40%溶液与50g36.5%盐酸是恰好反应，因为氯化钠溶液显中性，所以反应后溶液的pH =7。 （2）小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 （3）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。因为该实验是探究浓溶液稀释是否放热，所以试剂M是50g水。能证明与盐酸反应放热的依据是：实验③温度变化的差值大于实验①、②温度变化差值之和。 （4）根据与盐酸反应的微观示意图可知，酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，所以推测中和反应中的能量变化主要是由于和发生反应导致。 （5）见答案 9．某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。 I.探究“铜锈” (1)取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 ①铜锈中铜元素的化合价为 。 ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子 是（填离子符号）。 (2)模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为 。 ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是 。 Ⅱ.探究铁钉锈蚀 将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。 (3)实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是 。 (4)t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是 。 【答案】(1) +2 Cl- (2) 2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl 部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成Cu2(OH)3Cl；同时消耗了溶液中的氢离子 (3)控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确 (4)铁锈蚀会消耗氧气 【详解】（1）①根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧根显-1价，氯显-1价，设铜锈中铜元素的化合价为x，则2x+（-1）×3+（-1）=0，解得x=+2，故铜元素的化合价为+2； ②Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀，生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子是Cl-； （2）①根据图示，前10分钟反应过程中pH降低，说明有酸性物质生成，依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu2O和HCl，该反应化学方程式为2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl； ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10～20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成Cu2（OH）3Cl；同时消耗了溶液中的氢离子，导致溶液pH升高； （3）实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是为了控制实验条件，确保温度不会对压强变化产生干扰，从而使得实验数据更为准确。 （4）t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但铁锈蚀会消耗氧气，所以压强却下降了。 10．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 (1)A试管中的现象是 ； (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三： 猜想四：、、NaOH (3)有同学提出猜想四肯定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 (4)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显实验现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试剂，现象是 。 (6)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可以除去杂质。 【答案】(1)溶液变红 (2)Na2SO4、NaOH (3) (4)产生白色沉淀 (5) Ⅱ 溶液变红 (6) 氢氧化钙 【详解】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； （3）有同学提出猜想四肯定不成立，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，反应的化学方程式为：； （4）②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立； （5）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； （6）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押09 实验综合题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 物质合成实验 2024年第24题 2023年第26题 2022年第28题 苏州中考化学实验题目整体以项目式学习的形式呈现，试题常联系生产、生活或教材中的某一个重要探究实验为载体，体现“在解决化学问题中所运用的比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法,在解决与化学相关的真实问题中形成的质疑能力、批判能力和创新意识。 这类试题常考查科学探究的要素，渗透知识和技能研究方法的考查。如探实验探究类、创新实验设计，方案优化改进;类型上常有生活应用类、环境保护类、能源开发类等。在探究方法上常常以控制变量的思想命题或以表格数据分析、数字曲线变化分析推理命题。 物质性质检验实验 押题一 物质合成实验 1．某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包 (说明书如下图所示) 的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②Al和NaOH溶液能反应生成NaAlO2和H2，同时放出热量。 ③Na2CO3、NaOH和NaAlO2溶解度随温度升高而升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 1.小组成员用如下装置 (气密性良好) 验证发热包中含有铝粉和碳酸钠， 实验记录如下表所示。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 打开分液漏斗活塞滴入适量稀盐酸 A 中产生大量气泡， B 装置中变浑浊 ___ a ___ ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 发热包中含有铝 (1)根据实验①， 分析并补充完整a处的实验结论： 。 (2)去掉装置 C 可能对本实验产生的影响是 。 【活动二】探究发热包的发热原理 2.查阅资料， 发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： I：____b____，该反应属于化合反应 II：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH III：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 为探究发热包的发热原理， 小组同学根据该产品发热包(80g)与最大水量(265mL)的质量比约为 1：3.3， 设计如下表所示实验， 实验过程及数据结果如下所示。 实验 固体试剂 (3g) 水/mL 对照组 发热包粉末 10 ① 氧化钙 10 ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 (3)写出“b”处的化学反应方程式： 。 (4)分析实验①对应曲线，可知反应I (填“是”或“不是”)放热的主要反应。 (5)甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化学反应Ⅲ．乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是 。为排除该影响因素，小组讨论优化实验方案③： (填操作和现象)。(必需使用的试剂和仪器：铝粉、氢氧化钠固体、水、温度计) (6)丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其可行性不高，理由是 。 【活动三】自制发热包 3.小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共50g混合均匀装人无纺布袋，制成50g发热包，封口后加入150mL室温下的水，用温度和pH传感器测同一体系内温度和pH随时间变化如图2所示。 (7)结合如图2分析： ①0-110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙， 。 ②110-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗；880s-1856s内，pH上升的原因是 。 ③反思小结：该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 2．化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。 (1)甲实验中观察到 现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。 乙实验中没有观察到任何实验现象。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？ 【证据推理】 (2)氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为 。 【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。 (3)丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到 ，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是 。请你设计实验解决小花的疑问 。 (4)小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 (5)小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到 ，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。 【思维建模】 (6)对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或 两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中， (填序号)两个实验的设计思路是相同的。 【思维拓展】 (7)已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到 现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 3．臭氧（）存在于人气中，用途广泛。 Ⅰ．臭氧的产生 (1)氧气在放电条件下变成臭氧。图1是该反应的微观示意图，在方框中画出反应前物质的微观粒子示意图。 Ⅱ．臭氧的转化 (2)一定条件下臭氧也会转化为氧气。可用一定量气体中质量变为起始时质量的一半所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。 温度 20 30 40 50 60 70 80 时间 185 150 100 60 45 35 Ⅲ．臭氧的利用 某实验小组为探究降解某污染物A的影响因素，设计了以下实验。 实验1：取一定量含A的污水，分别取，在时，分别以一定流速通入一定体积的气体（体积分数为），测得A的降解率（）随时间的变化如图2所示。 (3)实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。 实验2：分析实验1中A降解率变化的原因。取三份的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在时，测量水中质量与起始通入质量的比值（α）随时间的变化，结果如图3所示。 (4)实验2还需控制的条件是 。 (5)实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。 4．某小组同学对氧气制取展开项目式研究。 Ⅰ．项目一：固体燃料制氧气 “氧烛”如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）制氧气。该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。 (1)氯酸钠与氯酸钾的分解相似，请写出氯酸钠分解的符号表达式 ． (2)启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是 ，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。 (3)产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，但不能过多，除了会消耗过多氧气外，还有 。 (4)“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是 。（选填“A”或“B”）。 Ⅱ．项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。 ⅱ．植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度1% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (5)进行实验前、用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明 。 (6)③④⑤的目的是 。 (7)①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间 （“>”、“<”或“=”）286s。 【继续实验】补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。 (8)实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液， 。 5．某校化学兴趣小组在老师指导下，围绕“氧气的制备和应用”展开了-系列实验探究活动。 实验一：探究过氧化氢分解的其他催化剂 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂? 【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ. A中无明显现象； B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是氧气； ②淀粉能 。 Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应结束，将剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量 ①又能产生大量使带火星木条复燃的气体； ②滤渣质量为ag 淀粉的质量和 在反应前后没有发生改变。 【得出结论】 (2)淀粉可作为过氧化氢分解的催化剂。该反应的符号表达式为 。 【继续探究】 小组同学对比探究淀粉与二氧化锰的催化效果，实验以生成25mL气体为准，数据见下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 催化剂质量 待测数据 Ⅰ 20mL 淀粉0.5g a Ⅱ 20mL 二氧化锰0.5g b (3).上述实验中“待测数据”是指 ；若a>b，可得出的结论是 。 (4)实验中需要用到的计量仪器有： 、 、计时器。 实验二：用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表： 实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：20 1：10 1：6 1：5 1：4 1：3 1：2 2：3 1：1 3：3 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 (5)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为 。 (6)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 。 (7)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是 (选填字母)。 a.二氧化锰不起催化作用 b.催化剂与氯酸钾接触面积减小 c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度 实验三：用纯氮和氧气混制“富氧空气” (8)混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用如图装置，先在装置中装满水，再从导管 (选填“a”或“b"通入氮气，排出 mL水，后再通入氧气排出80mL水。 【拓展延伸】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (9)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 (10)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______(填字母)。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 押题二 物质性质探究实验 6．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 (1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 (2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 (3)向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 (5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 7．某实验小组拟进行二氧化碳制取和性质的探究。 I.实验室制取二氧化碳 利用如图所示装置制取CO2。 已知：氯化钙溶液接近中性。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)装置A中制取二氧化碳反应的化学方程式为 。 (3)用装置B收集CO2，与b相连的导管是 （填“c”或“d”）。 (4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6~9。 ①写出滤液所含溶质的化学式： 。 ②向上述滤液中缓慢加入石灰水，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。写出化学反应方程式： 。 Ⅱ.二氧化碳的性质探究 利用如图所示装置进行二氧化碳部分性质的探究。 将干燥的CO2，缓慢通入上述装置，一段时间后，装置D中淡黄色固体全部变为白色固体，向装置G中插入带火星的木条，木条复燃。 (5)实验小组分析认为装置D中所得白色固体不可能是NaOH或NaHCO3，其理由是 （从元素组成角度）。 (6)装置E的作用是除去未反应的CO2，可说明CO2已被除尽的实验现象为 。 (7)经分析，装置D中生成的白色固体为Na2CO3，CO2与Na2O2反应的化学方程式为 。 8．中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】20℃时，向盛有50g40%溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)该反应的化学方程式： ，反应后溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (2)小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是 。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50g40%溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 实验结果如图所示。 (3)试剂M是 （填试剂名称及质量）。能证明与盐酸反应放热的依据是 。 (4)与盐酸反应的微观示意图如图所示。由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 （填离子符号）发生反应导致。 (5)恢复至20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为。已知20℃时溶解度约为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？（写出详细计算过程） 。 9．某兴趣小组进行金属锈蚀的实验探究。 I.探究“铜锈” (1)取少量铜锈[主要成分为Cu2(OH)3Cl]，加入足量稀硝酸，完全溶解后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 ①铜锈中铜元素的化合价为 。 ②生成的白色沉淀是Ag+与Cu2(OH)3Cl中阴离子反应的现象，该阴离子 是（填离子符号）。 (2)模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已有研究表明，CuCl 转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段：CuCl→Cu2O→Cu2(OH)3Cl。向蒸馏水中加入CuCl粉末，溶液的pH变化情况如图1所示。 ①前10min，CuCl与水反应生成Cu2O的化学方程式为 。 ②第10~20min，一部分Cu2O在酸性溶液中吸收O2反应生成Cu2(OH)3Cl，10~20min pH升高的原因是 。 Ⅱ.探究铁钉锈蚀 将如图2所示装置放于恒温设备中，向锥形瓶中滴入少量稀盐酸，反应开始后，测得锥形瓶内气体压强随时间变化情况如图3所示。 (3)实验中需将装置放于恒温设备中保持一定温度，目的是 。 (4)t1后，锥形瓶内仍有少量气泡冒出，但压强却下降了，其原因是 。 10．九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验。 (1)A试管中的现象是 ； (2)为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：、 猜想三： 猜想四：、、NaOH (3)有同学提出猜想四肯定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 【设计并进行实验】 (4)完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显实验现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示的装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 (5)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试剂，现象是 。 (6)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可以除去杂质。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$