精品解析：山东省济宁市微山县实验中学教育集团2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试题A

2024-2025微山县实验中学九年级第一学期第二次学情调研（A） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Zn-65 第I卷 选择题 一、选择题：（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 中国文房四宝笔、墨、纸、砚承载着中国优秀的传统文化。下列有关笔、墨、纸、砚的制作工艺中，一定发生化学变化的是 A. 羊毛加工成毛笔 B. 炭黑加工成墨块 C. 稻草加碱制宣纸 D. 山石加工成砚台 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛加工成毛笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、炭黑加工成墨块，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、稻草加碱制宣纸，有新物质生成，属于化学变化； D、山石加工成砚台，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，打开瓶塞，用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，切不可将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会导致酒精失火，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并不能用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选A。 3. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 隔绝氧气灭火 B 用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 泡茶闻到茶特有的香气 分子在不断运动 D 自制净水器内放入活性炭 活性炭可以将硬水软化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气从而灭火，选项正确，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂去除餐具上的油污，是利用了洗涤剂能乳化油污的原理，选项正确，不符合题意； C、泡茶闻到茶特有的香气，是因为茶的香气分子在不断运动，选项正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，软化硬水可以通过煮沸或者蒸馏，选项错误，符合题意； 故选D。 4. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等 D. 奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为16：28：2：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；故选项错误； B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子；故选项错误； C、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为1:1，质量分数相等；故选项正确； D、奥司他韦中C、H、N、O元素的原子个数比为16：28：2：4；故选项错误； 故选：C。 5. 下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg2+④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)，下列说法错误的是 A. 表示离子个数的是② B. 表示离子所带电荷数值的是④ C. 表示分子个数的是① D. 表示1个分子中某原子个数的是⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2Ag+中“2” 在银离子前面，表示银离子的个数，说法正确，不符合题意； B、元素（或原子团）正上方的数字，表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价，中“+2” 在镁元素符号正上方，表示镁元素的化合价为+2价，说法错误，符合题意； C、化学符号前面的数字，表示微粒的个数，2CO中“2” 在一氧化碳分子前面，表示一氧化碳分子的个数，说法正确，不符合题意； D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，H2O中“2” 在氢原子右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子，说法正确，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是 A. 空气 二氧化碳 液氧 B. 牛奶 高锰酸钾 硫 C. 冰水共存物 过氧化氢溶液 氮气 D. 澄清石灰水 四氧化三铁 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，二氧化碳是碳元素与氧元素组成的纯净物，符合氧化物的特点，属于氧化物，液氧是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； B、牛奶中含有水、脂肪、蛋白质等物质，属于混合物，高锰酸钾是钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，硫是硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； C、冰水共存物中只含水一种物质，属于纯净物，过氧化氢溶液中含有水、过氧化氢溶液中含过氧化氢和水两种物质，属于混合物，氮气是氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，四氧化三铁是铁元素与氧元素组成的纯净物，符合氧化物的特点，属于氧化物，稀有气体是氦气、氖气、氩气等多种物质的总称，属于混合物，选项错误，故选A。 7. 下列实验现象及方程式均正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射—— B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰—— C. 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质—— D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟—— 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故A不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故B不正确； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故C不正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。 8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】C 【解析】 【分析】反应前丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减小，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的乙与生成丙的质量比为：(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，则若消耗3 g乙，则生成17 g丙，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲或乙可能过量，不符合题意。 故选C。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 离子都带电，则带电的微粒都是离子 C. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液 D. 化合反应不一定是氧化反应，所以氧化反应也不一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法错误； B、离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，故选项说法错误； C、溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，故选项说法错误； D、化合反应不一定是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应，不是氧化反应，石蜡和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不是化合反应，故选项说法正确。 故选：D。 10. 如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示氢原子和氮原子。下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1：3 C. 反应物H2中氢元素的化合价为+1 D. 该反应的方程式为：2N2+3H22NH3+N2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应为氮气和氢气生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3。 【详解】A、该反应符合多变一的特点，属于化合反应，错误； B、参加反应的两种物质分子个数比为1：3，正确； C、单质中元素化合价为零，H2中氢元素的化合价为0，错误； D、由分析可知，该反应方程式书写错误。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答：（每空1分，共17分。） 11. 写出下列物质的化学式 （1）空气中含量最多的气体________； （2）最简单的有机物________； （3）2个铵根离子_______； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 【答案】（1）N2 （2）CH4 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2； 【小问2详解】 最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4； 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子可表示为：； 【小问4详解】 氧化铁中铁元素的化合价为+3，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价可表示为：。 12. 图中的①为钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）钙元素的相对原子质量为________。 （2）当D为原子时，X=______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________。（填序号） （4）A、B、C中化学性质相似的是________。（填序号） 【答案】（1）40.08 （2）8 （3）B、C##C、B （4）A、B##B、A 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中的一格可知汉字下面的数字表示相对原子质量。钙原子的相对原子质量为40.08； 【小问2详解】 原子中，质子数和核外电子数相等。当D为原子时，则有2+8+X=18，解得X=8； 【小问3详解】 同种元素的原子质子数相等，根据图示可知，A、B、C、D中质子数相同的粒子为B和C，故属于同种元素的粒子是B和C 【小问4详解】 元素的化学性质与最外层电子数密切相关，从原子结构上分析，A原子与B原子的最外层的电子数相同，故两者的化学性质相似。 13. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，请回答以下问题。 （1）在溶液①～④中，______盛的一定是饱和溶液。 （2）②到③过程中，溶质的量______（“增大”“减小”或“不变”）。 （3）①～④四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是______。 【答案】（1）②④ （2）增大 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 根据图示，溶液②、溶液④因为烧杯底部都有剩余固体，所以为饱和溶液， 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，固体会继续溶解，溶液③为溶液②升温后将烧杯底部固体溶解后得到，所以溶液②、溶液③的质量：③＞②，故填：增大； 【小问3详解】 分析图示，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，①～④四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是③。 14. 如图是探究燃烧条件的三组实验。 已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 （1）甲实验中，铜片上的红磷未能燃烧的原因是_________；乙实验可以得出有关燃烧发生的条件是_______。 （2）磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，所以丙装置中大烧杯的作用是________；用丙装置进行实验时，可观察到外层大烧杯内壁上的水位高低变化情况是____。 （3）以下对三组实验进行的分析或总结中，错误的是 （填字母序号）。 A. 甲实验中小烧杯里的热水只起提高温度的作用 B. 乙实验中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C. 丙实验可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量 【答案】（1） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 燃烧需要氧气 （2） ①. 防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 ②. 水位先下降，后上升 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 甲实验中，铜片上的红磷与氧气接触，但热水的温度是80℃，低于红磷的着火点240℃，所以红磷未能燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点； 乙实验中，向水中的白磷通入氧气后白磷燃烧，而不通氧气时白磷不燃烧，其他条件相同，所以乙实验可以得出有关燃烧发生的条件是燃烧需要氧气； 【小问2详解】 磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，丙装置中大烧杯的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气； 白磷丙装置中燃烧时，放出大量的热，加热空气使装置内部的气压增加，烧杯内壁的水位下降，冷却后温度降低，白磷又消耗了空气中的氧气，使装置内部的气压降低，烧杯内壁的水位上升； 【小问3详解】 A、甲实验中小烧杯里的热水起提高温度的作用同时还起到隔绝水中白磷和氧气的作用，选项分析错误，符合题意； B、乙实验中白磷换成红磷，红磷也未与氧气接触，也不能燃烧，选项分析错误，符合题意； C、丙实验中白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，根据水位上升到烧杯总体积的比例，可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量，选项分析正确，不符合题意。 故选AB。 15. 下列叙述正确的是_____。 ①如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气 ②当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈 ③二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红 ④木炭和氧气反应一定生成二氧化碳 ⑤燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 ⑥用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 【答案】②⑤##⑤② 【解析】 【详解】①过氧化氢在常温下也能分解产生氧气，只是分解速率较慢，催化剂只是加快或减慢反应速率，并非没有催化剂反应就不能发生，错误； ②氧气具有助燃性，当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子数目越多，与可燃物接触越充分，反应就越剧烈，正确； ③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误； ④木炭和氧气反应，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳，错误； ⑤燃烧需要同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），只要破坏其中一个条件，燃烧就不能发生，即可以灭火，正确； ⑥用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误。 故填：②⑤。 三．实验与探究（每空1分，共11分） 16. 请结合如图实验装置，回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）写出用双氧水反应制O2的化学方程式________。若加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号）。 （3）写出实验室制CO2的化学方程式________，用装置C制CO2的优点是________。 （4）如图所示将充满CO2的试管倒扣于澄清的石灰水中，一段时间后可观察到试管内液面上升，澄清的石灰水变浑浊，其反应原理是__________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A、E##E、A （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 控制反应的发生和停止 （4）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是AE； 【小问3详解】 用碳酸钙（大理石和石灰石的主要成分）和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C中，当关闭止水夹时由于气体增多使U型管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，装置C的优点是控制反应的发生和停止 ； 【小问4详解】 澄清的石灰水变浑浊，其原理是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管内气压降低， 液面上升。 17. 实验小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，加热一段时间后，收集到所需的氧气，停止加热，同学们对实验后剩余固体的成分很感兴趣，于是小组成员对其成分进行猜想与分析。 已知：氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO32KCl + 3O2↑；MnO2在反应中做催化剂。 【猜想与假设】 （1）甲认为是：KClO3、KCl； 乙认为是：KCl、MnO2； 丙认为是：________。 【深入交流】 （2）小组同学交流后判断甲的猜想一定是错误的，理由是 ______； 【实验活动】 （3）丙同学为了验证自己的猜想：取适量的剩余固体加入到试管中继续加热，然后将________伸入试管中进行检验，若观察到________的明显现象，说明丙的猜想是正确的。 【拓展提升】 （4）小组同学根据以上结论将加热得到剩余固体的过程做出了部分图象，如图所示。若n曲线代表上述变化过程中的某种物质，请推测n曲线所代表的物质是 ________； 【总结与归纳】通过上述实验探究的过程，我们可以总结出：在分析反应后所得的剩余固体的成分时，我们既要考虑固体生成物，还要考虑反应物是否剩余和反应中是否有催化剂的因素。 【答案】（1）KClO3、KCl、MnO2 （2）二氧化锰是此反应的固体催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质不变，则剩余固体中肯定含有二氧化锰 （3） ①. 带火星的小木条 ②. 带火星的小木条复燃 （4）氯化钾##KCl 【解析】 【小问1详解】 加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，氯酸钾完全分解，剩余固体的成分是KCl、MnO2，氯酸钾部分分解，剩余固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氧气，结合已知猜想，丙的猜想应为：KClO3、KCl、MnO2； 【小问2详解】 小组同学交流后判断甲的猜想一定是错误的，是因为二氧化锰是此反应的固体催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质不变，剩余固体中肯定含有二氧化锰； 【小问3详解】 丙同学为了验证自己的猜想正确：取适量的剩余固体加入试管中继续加热，然后将带火星的小木条伸入试管中进行检验，若观察到带火星的小木条复燃，说明剩余固体中含有氯酸钾，说明说明丙的猜想是正确的； 【小问4详解】 由曲线可知，n代表的固体物质开始时质量为零，然后逐渐增加，再到保持质量不变，为该反应的生成物，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，所以n曲线所代表的固体物质是氯化钾。 四、分析与计算（共6分） 18. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为__________________（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）72:11（2）14.3% 【解析】 【详解】（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比=（12×12）:22=72:11； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+22+16×14+65=455 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数= ×100%=14.3% 考点：有关相对分子质量的计算 19. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳的质量为_________； （2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】（1）8.8 （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025微山县实验中学九年级第一学期第二次学情调研（A） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Zn-65 第I卷 选择题 一、选择题：（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。） 1. 中国文房四宝笔、墨、纸、砚承载着中国优秀的传统文化。下列有关笔、墨、纸、砚的制作工艺中，一定发生化学变化的是 A. 羊毛加工成毛笔 B. 炭黑加工成墨块 C. 稻草加碱制宣纸 D. 山石加工成砚台 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 3. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 隔绝氧气灭火 B 用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 泡茶闻到茶特有的香气 分子在不断运动 D 自制净水器内放入活性炭 活性炭可以将硬水软化 A. A B. B C. C D. D 4. 冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子 C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等 D. 奥司他韦中C、H、N、O元素的质量比为16：28：2：4 5. 下列化学符号①2CO②2Ag+③Mg2+④⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)，下列说法错误的是 A. 表示离子个数的是② B. 表示离子所带电荷数值的是④ C. 表示分子个数的是① D. 表示1个分子中某原子个数的是⑤ 6. 下列物质按混合物、氧化物、单质顺序进行分类的是 A. 空气 二氧化碳 液氧 B. 牛奶 高锰酸钾 硫 C. 冰水共存物 过氧化氢溶液 氮气 D. 澄清石灰水 四氧化三铁 稀有气体 7. 下列实验现象及方程式均正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射—— B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰—— C. 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质—— D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟—— 8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B. 离子都带电，则带电的微粒都是离子 C. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液 D. 化合反应不一定是氧化反应，所以氧化反应也不一定是化合反应 10. 如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示氢原子和氮原子。下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的两种物质分子个数比为1：3 C. 反应物H2中氢元素的化合价为+1 D. 该反应的方程式为：2N2+3H22NH3+N2 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空与简答：（每空1分，共17分。） 11. 写出下列物质的化学式 （1）空气中含量最多的气体________； （2）最简单的有机物________； （3）2个铵根离子_______； （4）标出氧化铁中铁元素的化合价________。 12. 图中的①为钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）钙元素的相对原子质量为________。 （2）当D为原子时，X=______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是________。（填序号） （4）A、B、C中化学性质相似的是________。（填序号） 13. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，请回答以下问题。 （1）在溶液①～④中，______盛的一定是饱和溶液。 （2）②到③过程中，溶质的量______（“增大”“减小”或“不变”）。 （3）①～④四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是______。 14. 如图是探究燃烧条件的三组实验。 已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 （1）甲实验中，铜片上的红磷未能燃烧的原因是_________；乙实验可以得出有关燃烧发生的条件是_______。 （2）磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，所以丙装置中大烧杯的作用是________；用丙装置进行实验时，可观察到外层大烧杯内壁上的水位高低变化情况是____。 （3）以下对三组实验进行的分析或总结中，错误的是 （填字母序号）。 A. 甲实验中小烧杯里的热水只起提高温度的作用 B. 乙实验中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C. 丙实验可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量 15. 下列叙述正确的是_____。 ①如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气 ②当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈 ③二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红 ④木炭和氧气反应一定生成二氧化碳 ⑤燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 ⑥用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 三．实验与探究（每空1分，共11分） 16. 请结合如图实验装置，回答下列问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）写出用双氧水反应制O2的化学方程式________。若加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号）。 （3）写出实验室制CO2的化学方程式________，用装置C制CO2的优点是________。 （4）如图所示将充满CO2的试管倒扣于澄清的石灰水中，一段时间后可观察到试管内液面上升，澄清的石灰水变浑浊，其反应原理是__________。 17. 实验小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，加热一段时间后，收集到所需的氧气，停止加热，同学们对实验后剩余固体的成分很感兴趣，于是小组成员对其成分进行猜想与分析。 已知：氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO32KCl + 3O2↑；MnO2在反应中做催化剂。 【猜想与假设】 （1）甲认为是：KClO3、KCl； 乙认为是：KCl、MnO2； 丙认为是：________。 【深入交流】 （2）小组同学交流后判断甲的猜想一定是错误的，理由是 ______； 【实验活动】 （3）丙同学为了验证自己的猜想：取适量的剩余固体加入到试管中继续加热，然后将________伸入试管中进行检验，若观察到________的明显现象，说明丙的猜想是正确的。 【拓展提升】 （4）小组同学根据以上结论将加热得到剩余固体的过程做出了部分图象，如图所示。若n曲线代表上述变化过程中的某种物质，请推测n曲线所代表的物质是 ________； 【总结与归纳】通过上述实验探究的过程，我们可以总结出：在分析反应后所得的剩余固体的成分时，我们既要考虑固体生成物，还要考虑反应物是否剩余和反应中是否有催化剂的因素。 四、分析与计算（共6分） 18. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为__________________（计算结果精确到0.1%）。 19. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 （1）产生二氧化碳的质量为_________； （2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $