精品解析：河北省邯郸市第二十六中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

邯郸市第二十六中学3月检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 Na-23 H-1 Cl-35.5 一、单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分） 1. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 碳酸氢铵是一种重要的氮肥，加热会发生：，该反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 风吹草动 B. 立竿见影 C. 火上浇油 D. 滴水成冰 4. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 5. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。下列食物中酸性最强的是 A. 苏打饼干 pH=8.3 B. 萝卜 pH=5.4 C. 香蕉 pH=4.6 D. 苹果 pH=3.4 6. 下列物质的分类正确的是 A. 空气、不锈钢都属于混合物 B. 硝酸钾、氯化铵属于复合肥 C. 生铁、水银都属于合金 D. 液氧、干冰都是氧化物 7. 对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式）。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 B. 对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 C. 对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8:9:1:2 D. 对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g 8. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发，洗涤，干燥 B 除去中混有的少量 点燃 C 除去溶液中少量的 加入过量的稀盐酸 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是 A. 盐酸在工业上可用于除锈 B. 氢氧化钠治疗胃酸过多 C. 16%的氯化钠溶液可用于农业选种 D. 硫酸可做铅蓄电池电解液 10. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A. M点时反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. “自热火锅”给人们的生活带来方便。图示为某品牌“自热火锅”的部分说明。 （1）料包中的牛肉主要为人体提供的营养素为________。 （2）加热完打开盖闻到香味，请从分子角度解释其原因：________。 （3）“自热火锅”下层生石灰发生的化学反应是________反应（填“放热”“吸热”之一），由此可知发热包在储存时的注意事项是________。 12. 化学与生活密切相关 （1）外包装的聚丙烯塑料属于________（选填“天然材料”或“合成材料”）。 （2）泡打粉是一种复配膨松剂，主要成分之一是，其俗称是________。 （3）加碘食盐所含的碘酸钾中，碘元素的化合价为________。 13. 我国海洋化学资源十分丰富。开发利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然选择。 （1）海水晒盐的基本原理为________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 （2）要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可） （3）溶解度曲线交点含义是________。 （4）20℃时向50g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液形成的是________（填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量为________。 14. 如图是空间站获得甲烷（）的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是________。（选填“分子”或“原子”）。 （2）该反应化学方程式为________。 （3）若反应生成了3.6gC和1.6gD则消耗0.8gA和________gB。 （4）A和D均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是________（选填“A”或“D”），理由是________。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是________。 15. 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是________。 （2）实验操作①的名称是________，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要________。 （3）x与试剂②反应的方程式为：________。 （4）工业生产中为节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是________（填化学式）。 16. 燃烧是人类获得能量的重要方式。 （1）用上图（1）题图探究燃烧条件。通入，点燃酒精灯。a和b处现象分别是________;能说明可燃物燃烧条件除了氧气还需要________。 （2）小组同学用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳并验证其某些性质，实验装置如图所示（B细线悬挂装有石灰石的纱布袋，夹持装置已省略）。 ①打开弹簧夹，观察到烧杯C现象，可证明二氧化碳的性质是________。 ②将纱布袋伸入稀盐酸后，关闭弹簧夹，观察到A管中液面________，（选填“上升”“下降”之一），产生此现象的原因是________。 17. 皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_______（填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 （2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______________、___________。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 （3）小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和_________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：还含有Ca(OH)2 猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 __________ 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【得出结论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____________。 小组同学得出结论：猜想2正确。 【反思与交流】 （6）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。请你解释出现该现象的原因：______________。 18. 欲测定一瓶标签破损的盐酸的溶质质量分数，现取50g该稀盐酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）a点时溶液中的溶质是_______(写化学式)； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数________（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市第二十六中学3月检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 Na-23 H-1 Cl-35.5 一、单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分） 1. “天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，则“人造空气”中体积分数最大的是氮气，故选A。 2. 碳酸氢铵是一种重要的氮肥，加热会发生：，该反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故选B。 3. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 风吹草动 B. 立竿见影 C. 火上浇油 D. 滴水成冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、风吹草动的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、立竿见影的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、火上浇油的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 4. 下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、测定溶液pH时，不能直接将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，图中液体没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。 故选D。 5. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。下列食物中酸性最强的是 A. 苏打饼干 pH=8.3 B. 萝卜 pH=5.4 C. 香蕉 pH=4.6 D. 苹果 pH=3.4 【答案】D 【解析】 【详解】当溶液pH等于7，呈中性；当溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故选项中苹果的pH最小，酸性最强，故选：D。 6. 下列物质的分类正确的是 A. 空气、不锈钢都属于混合物 B. 硝酸钾、氯化铵属于复合肥 C. 生铁、水银都属于合金 D. 液氧、干冰都是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故A正确； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；氯化铵中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误； C、生铁是铁的合金，属于合金；水银是汞的俗称，属于纯金属，不属于合金，故C错误； D、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误； 故选：A。 7. 对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式）。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 B. 对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 C. 对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8:9:1:2 D. 对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由分子构成，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确； B、结合化学式可知，对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，该选项说法正确； C、结合化学式可知，对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×9）：14：（16×2）=96：9：14：32，8:9:1:2为原子个数比，该选项说法不正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 8. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发，洗涤，干燥 B 除去中混有的少量 点燃 C 除去溶液中少量的 加入过量的稀盐酸 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钙能溶于水，但碳酸钙难溶于水，则加水溶解、过滤、蒸发能得到氯化钙固体，洗涤、干燥滤渣能得到碳酸钙，该设计能达到目的； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该设计不能达到目的； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但过量的盐酸为新杂质，该设计不能达到目的； D、铜、铁均不能和硫酸稀反应，则只能说明锌最活泼，没有比较铁、铜的金属活动性顺序，该设计不能达到实验目的。 故选A。 9. 物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是 A. 盐酸在工业上可用于除锈 B. 氢氧化钠治疗胃酸过多 C. 16%的氯化钠溶液可用于农业选种 D. 硫酸可做铅蓄电池电解液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应，则盐酸可用于除锈，该选项说法正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，该选项说法错误； C、16%的氯化钠溶液可用于农业选种，该选项说法正确； D、铅蓄电池的电解液为稀硫酸，该选项说法正确。 故选B。 10. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A. M点时反应未开始 B. N点对应的固体物质有木炭、氧化铜、铜三种 C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜 【答案】C 【解析】 【分析】高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】A、M点时没有反应，无明显现象，反应未开始，该选项说法正确； B、N点对应的固体物质有3种，即反应生成的铜和没有反应的碳和氧化铜，该选项说法正确； C、实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管，该选项说法不正确； D、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，所以的过程中，木炭表现出还原性，木炭将氧化铜还原为铜，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. “自热火锅”给人们的生活带来方便。图示为某品牌“自热火锅”的部分说明。 （1）料包中的牛肉主要为人体提供的营养素为________。 （2）加热完打开盖闻到香味，请从分子角度解释其原因：________。 （3）“自热火锅”下层生石灰发生的化学反应是________反应（填“放热”“吸热”之一），由此可知发热包在储存时的注意事项是________。 【答案】（1）蛋白质 （2）分子在不断运动 （3） ①. 放热 ②. 密封保持干燥 【解析】 【小问1详解】 牛肉中富含蛋白质。 【小问2详解】 能闻到香味，是因为分子在不断运动。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应会放出热量； 氧化钙会和水反应，则发热包在储存时，要密封保持干燥。 12. 化学与生活密切相关 （1）外包装的聚丙烯塑料属于________（选填“天然材料”或“合成材料”）。 （2）泡打粉是一种复配膨松剂，主要成分之一是，其俗称是________。 （3）加碘食盐所含的碘酸钾中，碘元素的化合价为________。 【答案】（1）合成材料 （2）小苏打 （3）+5 【解析】 【小问1详解】 聚丙烯塑料属于合成材料。 【小问2详解】 NaHCO3俗称小苏打。 【小问3详解】 KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。 13. 我国海洋化学资源十分丰富。开发利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然选择。 （1）海水晒盐的基本原理为________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。 （2）要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可） （3）溶解度曲线交点含义是________。 （4）20℃时向50g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液形成的是________（填“饱和”或“不饱和”），溶液的质量为________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）增加溶质（合理即可） （3）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （4） ①. 饱和 ②. 65.8g 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的原理为水蒸发，从而氯化钠结晶析出，则原理为蒸发结晶。 【小问2详解】 若想使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度等方法。 【小问3详解】 溶解度曲线相交，表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问4详解】 20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入25g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液，且形成的溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。 14. 如图是空间站获得甲烷（）的微观示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目不变的是________。（选填“分子”或“原子”）。 （2）该反应化学方程式为________。 （3）若反应生成了3.6gC和1.6gD则消耗0.8gA和________gB。 （4）A和D均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为其中最理想的燃料是________（选填“A”或“D”），理由是________。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是________。 【答案】（1）原子 （2） （3）4.4 （4） ①. A ②. 氢气燃烧只生成水 （5）氢气和甲烷属于可燃性气体，不纯时易发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，且原子的种类、个数、质量都不变。 【小问2详解】 由图可知，该反应为H2和CO2在催化剂作用下生成H2O和CH4，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应前后物质的总质量不变，则消耗B的质量为3.6g+1.6g-0.8g=4.4g。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，则为理想的燃料，故理想的燃料为A。 【小问5详解】 氢气和甲烷均为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则需要隔绝空气进行。 15. 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是________。 （2）实验操作①的名称是________，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要________。 （3）x与试剂②反应的方程式为：________。 （4）工业生产中为节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 将石灰石粉碎处理，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能溶于水，杂质不溶于水，则操作①将固体和液体分离，其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问3详解】 结合前面分析可知，X为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由流程可知，反应生成了水，同时又需要水，则可循环使用的为H2O。 16. 燃烧是人类获得能量的重要方式。 （1）用上图（1）题图探究燃烧条件。通入，点燃酒精灯。a和b处现象分别是________;能说明可燃物燃烧条件除了氧气还需要________。 （2）小组同学用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳并验证其某些性质，实验装置如图所示（B细线悬挂装有石灰石的纱布袋，夹持装置已省略）。 ①打开弹簧夹，观察到烧杯C现象，可证明二氧化碳的性质是________。 ②将纱布袋伸入稀盐酸后，关闭弹簧夹，观察到A管中液面________，（选填“上升”“下降”之一），产生此现象的原因是________。 【答案】（1） ①. a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧 ②. 温度达到着火点以上 （2） ①. 密度比空气大，且不可燃也不助燃 ②. 上升 ③. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，关闭弹簧夹后，B中压强增大 【解析】 【小问1详解】 通入氧气，点燃酒精灯，a处红磷温度没有达到着火点，不会燃烧，b处红磷温度达到了着火点，则可观察到a处红磷不燃烧，b处红磷燃烧； 对比可知燃烧需要可燃物温度达到着火点以上。 【小问2详解】 ①C处蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃。 ②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，将液体压入左边，则可观察到A管液面上升。 17. 皮蛋，也叫松花蛋，是我国特色食品之一。化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】初识皮蛋 皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_______（填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】了解制作工艺 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 （2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为______________、___________。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究泥料成分 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 （3）小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有氯化钠和_________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：还含有Ca(OH)2 猜想2：还含有Na2CO3 【设计与实验】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 __________ 猜想2正确 实验3：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想1正确 【得出结论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____________。 小组同学得出结论：猜想2正确。 【反思与交流】 （6）小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。请你解释出现该现象的原因：______________。 【答案】（1）碱性 （2） ①. ②. （3）氢氧化钠 （4） ①. 氯化钡 ②. 有气泡产生 （5）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 （6）少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠俗称，生石灰是氧化钙俗称，过程中反应为：氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：、； 【小问3详解】 氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中溶质的成分还有氢氧化钠； 【小问4详解】 实验1：猜想2正确，即还含有碳酸钠，则碳酸钠和BaCl2反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故可以加氯化钡； 实验2：猜想2正确，即还含有碳酸钠，则取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生； 【小问5详解】 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，不能得出猜想1正确； 【小问6详解】 少量稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象。 18. 欲测定一瓶标签破损的盐酸的溶质质量分数，现取50g该稀盐酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为10%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）a点时溶液中的溶质是_______(写化学式)； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）NaCl、HCl##HCl、NaCl （2）解：由图可知，当NaOH溶液的质量为8g时，氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，此时NaOH的质量为8g×10%=0.8g； 设该稀盐酸的溶质（HCl）质量为x x=7.3g 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由题目可知，将NaOH溶液逐滴滴入到稀盐酸样品中，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，且a点时pH值小于7，溶液显酸性，所以此时盐酸过量，溶液中的溶质应该有生成物氯化钠和剩余未反应的氯化氢，其化学式为NaCl、HCl。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $