精品解析：河北省沧州市新华区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

河北省沧州市新华区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Al-27 Cu-64 Ca-40 Zn-65 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 2024年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法不符合这一主题的是 A. 提倡尽量开私家车出行 B. 大力推广使用清洁能源 C. 植树造林增加绿地面积 D. 工厂废气处理达标排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、私家车出行过多，会导致尾气排放增加，加剧空气污染，不符合这一主题，故符合题意； B、使用清洁能源，可以减少污染物的产物，有利于改善空气质量，符合这一主题，故不符合题意； C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故不符合题意； D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气的污染，符合这一主题，故不符合题意。 故选A。 2. 空气和水是人类赖以生存的自然资源。通过实验测定了空气的组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，故A正确； B、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故B错误； C、道尔顿提出原子论和分子学说，故C错误； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 干燥氢气 B. 检查装置气密性 C. 量取一定体积液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.万能瓶干燥气体长管进短管出，故A正确； B.装置不是密闭装置，烧杯中不会冒出气泡，故B错误； C.读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故C错误； D.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引起火灾，故D错误。 故选A 4. 属于氧化物的是 A. K2CO3 B. NaHCO3 C. Ca（OH）2 D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、K2CO3中含有钾、碳、氧三种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、NaHCO3中含有钠、氢、碳、氧四种元素，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、Ca(OH)2中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误； D、H2O中含有两种元素，一种元素是氧元素，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确，故选D。 5. 剧烈的振荡摇晃会造成安全事故，神舟十七号中为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故选D。 6. 项目式化学学习小组的同学制作了野外生存简易净水器（如图），下列有关分析合理的是 A. 该装置净水的原理是吸附 B. 该装置可以降低水的硬度 C. 塑料膜可用棉布代替 D. 塑料膜上的水分子停止了运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，不是吸附，说法错误； B、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，说法正确； C、棉布含有较大的缝隙，水蒸气可以渗透出去，则不能用棉布代替塑料薄膜，说法错误； D、微粒都是在不断运动的，塑料膜上的水分子也在运动，说法错误。 故选B。 【分析】 【点睛】 7. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 故选A。 8. 如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 AB牌矿泉水成分() 偏硅酸() 25-55 钾K+ 1.0-3.0 钙Ca2+ 35-55 氯Cl- 13-25 A. 其中所含氯化钙的化学式为CaCl2 B. 其中K+、Cl-均为金属阳离子 C. 偏硅酸中硅元素的化合价为+6价 D. 其成分是用溶质质量分数表示的 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2，故A正确； B、K+属于金属阳离子，Cl-属于阴离子，不是金属阳离子，故B错误； C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故C错误； D、根据标签，成分的单位是mg/L ，表示单位体积内所含物质的质量，不是溶质质量分数，故D错误。 故选A。 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 制取蒸馏水 选项 C D 实验设计 实验目的 检验装置气密性 验证碱在水溶液中能解离出OH- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示中溶剂的种类和溶剂的体积均不同，变量不唯一，不能用于探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故A不能达到实验目的； B、蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离，图示可用于制取蒸馏水，圆底烧瓶中放入几粒沸石，可防止液体暴沸，烧杯中的冷水，可提高水蒸气的冷凝效果，故B能达到实验目的； C、图示中夹紧胶皮管，从长颈漏斗注水至下端液封，继续注水，若在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好，故C能达到实验目的； D、氢氧化钠能在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，均能出现蓝色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙的阳离子不同，阴离子均是氢氧根离子，现象相同，则可说明碱在水溶液中能解离出氢氧根离子，故D能达到实验目的； 故选：A。 10. 下列能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和的是 A. 降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B. 降低温度，析出晶体后过滤 C. 蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D. 保持温度不变，再加入一定量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A、降低温度，硝酸钠的溶解度减小，因此其饱和溶液会有溶质析出，过滤出晶体后恢复到原温度，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确； B、降低温度，硝酸钠的溶解度减小，因此其饱和溶液会有溶质析出，析出晶体后过滤，仍然是降低温度后的饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项正确； C、蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度，析出的晶体会继续溶解，仍然是10℃下的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确； D、保持温度不变，再加入一定量的水，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确； 故选：B。 二．解答题（共8小题） 11. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。 （1）奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝与合成纤维的方法：灼烧，有_____气味的是蚕丝。 （2）合理膳食可以增强运动员的免疫力，下列食物中富含糖类的是　　（填字母）。 A. 馒头 B. 牛肉 C. 黄瓜 （3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因______。 【答案】（1）烧焦羽毛 （2）A （3） 【解析】 【小问1详解】 蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味；鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是：分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝； 【小问2详解】 A、面粉中含有大量淀粉，淀粉属于糖类，由面粉制成的馒头富含糖类，正确； B、牛肉中富含蛋白质，错误； C、黄瓜中富含维生素，错误。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，没有任何污染，反应的化学方程式为：。 12. 下面是Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属的相关知识，请你回答问题。 （1）下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填字母符号）。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔 （2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”） ______电子。 （3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为 ______。 【答案】（1）B （2）失 （3）SO2 【解析】 【小问1详解】 A、铁锅是利用铁的导热性，不符合题意； B、铜导线是利用铜的导电性，符合题意； C、铝箔是利用铝的延展性，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失电子； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2。 13. 生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空。 （1）景德镇被称为千年瓷都和中国瓷都。硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，其中锶元素（Sr）的化合价为______价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）滕王阁内收藏了大量的古代名家字画，古代字画能够保留至今的原因是______。 （3）滔滔赣江水，滋润赣鄱。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。日常生活中能降低水硬度的净水方法是______。 （4）彭泽龙宫洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态千万，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯为龙宫洞增添神秘气氛，下列气体能应用于霓虹灯电光源的是______（填字母）。 A. 氢气 B. 氮气 C. 氖气 D. 二氧化硫 【答案】（1） ①. +2 ②. 1∶2 （2）常温下碳单质的化学性质不活泼 （3）煮沸 （4）C 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，SrSO4中显-2价，设Sr的化合价为x，则，解得x=+2； SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 古代字画所使用墨水的主要成分是碳单质，能够保留至今的原因是常温下碳单质的化学性质不活泼。 【小问3详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，这些钙、镁化合物在高温条件下会转化为碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，因此日常生活中能降低水硬度的净水方法是煮沸。 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯电光源。氢气、氮气、二氧化硫都不属于稀有气体，氖气属于稀有气体。 故选：C。 14. 通过化学课程的学习，我们收获很多。 收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道： （1）汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是___________。 （2）连云港市民家中的主要燃料是天然气，我们燃烧天然气做饭是利用了天然气的___________(填写一条化学性质)。 （3）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界。试从分子、原子的角度分析： （4）如下图1是氢分子()和氧分子()运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(选填字母)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 （5）用微粒观点解释：夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎，原因是___________。 （6）在加热氧化汞生成汞和氧气这个化学反应中(图2)，下列粒子①氧化汞分子②氧原子③氧分子④汞原子，在该过程中发生变化的微粒是___________(填序号，下同)，没有发生变化的微粒是___________。 【答案】（1）氮气##N2 （2）可燃性 （3）物理 （4） ①. B、C ②. 分子的种类 （5）夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀 （6） ①. ① ②. ②④ 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体为氮气（N2）； 【小问2详解】 燃烧天然气做饭是利用了天然气的可燃性； 【小问3详解】 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程没有新物质生成，发生物理变化； 【小问4详解】 ①观察图中A、B、C的情况，B和C中都是氧分子，B中温度为27℃，C中温度为127℃，可以看到C中氧分子运动的范围更大，说明温度越高分子运动速率越快，而A中是氢分子，与B、C的分子种类不同，不能用于比较温度对分子运动速率的影响，所以能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C； ②从图中A（氢分子）和B（氧分子）在相同温度27℃下运动的情况来看，氢分子运动的范围比氧分子大，说明分子运动速率不同，而此时温度相同，分子种类不同，所以影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关； 【小问5详解】 夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀，故夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎； 【小问6详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中分子发生变化，原子没有发生变化，则在该过程中发生变化的微粒是①氧化汞分子，没有发生变化的微粒是②氧原子、④汞原子。 15. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。联合制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。 （1）反应②中物质X的相对分子质量为18，则其化学式为_____。 （2）操作I的名称是_____。 （3）二氧化碳常见的用途是_____。 （4）高温煅烧石灰石可以制取CO2，写出该反应的化学方程式_____。 （5）生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氨肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填字母序号)。 A. NH4H2PO4 B. KCl C. KNO3 D. NH4NO3 【答案】（1）H2O （2）过滤 （3）制汽水、灭火等（合理即可） （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 反应②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应②中物质X为水，化学式为H2O，相对分子质量为11×2+16=8； 【小问2详解】 操作①可分离难溶性固体和液体，名称为过滤； 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于制汽水，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等； 【小问4详解】 高温煅烧石灰石可以制取二氧化碳，即石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A、NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意； B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意； D、NH4NO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选AC。 16. 分类、类比是初中化学重要的学习方法。 （1）我们可以按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，据此，可将下表中实验A与______（填字母）归为一类，分类依据是______。 A B C 点燃一氧化碳 一氧化碳与氧化铁反应 铁丝燃烧 （2）酸和碱能反应生成盐和水。盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应，氧硫酸（H2S）也是一种酸，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为______，请写出氢硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. B（或C） ②. 实验都体现了一氧化碳的化学性质（实验都体现物质的可燃性／实验都体现了氧气的氧化性） （2） ①. 氢氯酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，实验A中点燃一氧化碳，体现了一氧化碳具有可燃性，氧气具有还原性；实验B中一氧化碳高温下还原氧化铁，体现了一氧化碳的还原性；实验C中铁丝在氧气中燃烧，体现了铁丝具有可燃性，氧气具有还原性； 按照实验都体现了一氧化碳的化学性质，可将实验A和B归为一类； 按照实验都体现物质的可燃性，可将实验A和实验C归为一类； 按照实验都体现了氧气的氧化性，可将实验A和C归为一类； 【小问2详解】 像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为氢氯酸； 硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。 17. 土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是___________(填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 （2）①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A. KNO3 B. NH4Cl C. K2SO4 D. Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 （3）同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是___________。 【进行实验】 （4）①所加稀的X溶液是___________ (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式___________。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； （5）使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A. NaOH溶液 B. 碳酸水 C. CaCl2溶液 D. 浓硫酸 【答案】（1）B （2）B （3）碳酸钠溶于水呈碱性 （4） ①. HNO3 ②. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，会污染待测液，故选B； 【小问2详解】 A、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A不符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B符合题意； C、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、Ca2(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。盐碱地呈碱性。碳酸钠溶于水呈碱性，NaCl、 CaCl2、Na2SO4 溶液均呈中性，故碳酸钠一定存在，故填：碳酸钠溶于水呈碱性； 【小问4详解】 ①碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，由于后面还要对硫酸根离子和氯离子进行检验，所以加入的酸不能含有硫酸根离子和氯离子，即不能用盐酸和硫酸，则所加稀的X溶液为HNO3，故填：HNO3； ②硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 A、NaOH与碳酸钠不反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意； B、碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中碳酸钠对农作物的危害，故B符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意； D、浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性，故D不符合题意。 故选BC。 18. 化学兴趣小组为测定某铜、锌合金样品中铜的质量分数，取该合金样品50g 放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g 稀硫酸，实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.8 0.8 （1）m=_________。 （2）该合金样品中铜的质量分数? 【答案】（1）0.4 （2）解：设锌的质量为x。 则该合金样品中铜的质量分数为 答：该合金样品中铜的质量分数为48%。 【解析】 【小问1详解】 铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由表格数据可知，第1次加入50g稀硫酸产生气体的质量为0.2g，第4次加入50g稀硫酸产生的气体质量为0.8g-0.6g=0.2g，说明每50g稀硫酸反应生成0.2g气体，则m=0.2g+0.2g=0.6g-0.2g=0.4g； 【小问2详解】 由表格数据可知，第5次加入50g稀硫酸产生的气体质量为0.8g-0.8g=0g，说明第4次加入50g稀硫酸时，锌完全反应，最终生成气体的质量为0.8g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省沧州市新华区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Al-27 Cu-64 Ca-40 Zn-65 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 2024年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法不符合这一主题的是 A. 提倡尽量开私家车出行 B. 大力推广使用清洁能源 C. 植树造林增加绿地面积 D. 工厂废气处理达标排放 2. 空气和水是人类赖以生存的自然资源。通过实验测定了空气的组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 3. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 干燥氢气 B. 检查装置气密性 C. 量取一定体积液体 D. 点燃酒精灯 4. 属于氧化物的是 A. K2CO3 B. NaHCO3 C. Ca（OH）2 D. H2O 5. 剧烈的振荡摇晃会造成安全事故，神舟十七号中为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 6. 项目式化学学习小组的同学制作了野外生存简易净水器（如图），下列有关分析合理的是 A. 该装置净水的原理是吸附 B. 该装置可以降低水的硬度 C. 塑料膜可用棉布代替 D. 塑料膜上的水分子停止了运动 7. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 8. 如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 AB牌矿泉水成分() 偏硅酸() 25-55 钾K+ 1.0-3.0 钙Ca2+ 35-55 氯Cl- 13-25 A. 其中所含氯化钙的化学式为CaCl2 B. 其中K+、Cl-均为金属阳离子 C. 偏硅酸中硅元素的化合价为+6价 D. 其成分是用溶质质量分数表示的 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 制取蒸馏水 选项 C D 实验设计 实验目的 检验装置气密性 验证碱在水溶液中能解离出OH- A. A B. B C. C D. D 10. 下列能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和的是 A. 降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B. 降低温度，析出晶体后过滤 C. 蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D. 保持温度不变，再加入一定量的水 二．解答题（共8小题） 11. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。 （1）奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝与合成纤维的方法：灼烧，有_____气味的是蚕丝。 （2）合理膳食可以增强运动员的免疫力，下列食物中富含糖类的是　　（填字母）。 A. 馒头 B. 牛肉 C. 黄瓜 （3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因______。 12. 下面是Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属的相关知识，请你回答问题。 （1）下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填字母符号）。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 铝箔 （2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”） ______电子。 （3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为 ______。 13. 生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空。 （1）景德镇被称为千年瓷都和中国瓷都。硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，其中锶元素（Sr）的化合价为______价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）滕王阁内收藏了大量的古代名家字画，古代字画能够保留至今的原因是______。 （3）滔滔赣江水，滋润赣鄱。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。日常生活中能降低水硬度的净水方法是______。 （4）彭泽龙宫洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态千万，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯为龙宫洞增添神秘气氛，下列气体能应用于霓虹灯电光源的是______（填字母）。 A. 氢气 B. 氮气 C. 氖气 D. 二氧化硫 14. 通过化学课程的学习，我们收获很多。 收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道： （1）汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是___________。 （2）连云港市民家中的主要燃料是天然气，我们燃烧天然气做饭是利用了天然气的___________(填写一条化学性质)。 （3）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界。试从分子、原子的角度分析： （4）如下图1是氢分子()和氧分子()运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是___________(选填字母)。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与___________有关。 （5）用微粒观点解释：夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎，原因是___________。 （6）在加热氧化汞生成汞和氧气这个化学反应中(图2)，下列粒子①氧化汞分子②氧原子③氧分子④汞原子，在该过程中发生变化的微粒是___________(填序号，下同)，没有发生变化的微粒是___________。 15. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。联合制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。 （1）反应②中物质X的相对分子质量为18，则其化学式为_____。 （2）操作I的名称是_____。 （3）二氧化碳常见的用途是_____。 （4）高温煅烧石灰石可以制取CO2，写出该反应的化学方程式_____。 （5）生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氨肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填字母序号)。 A. NH4H2PO4 B. KCl C. KNO3 D. NH4NO3 16. 分类、类比是初中化学重要的学习方法。 （1）我们可以按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，据此，可将下表中实验A与______（填字母）归为一类，分类依据是______。 A B C 点燃一氧化碳 一氧化碳与氧化铁反应 铁丝燃烧 （2）酸和碱能反应生成盐和水。盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应，氧硫酸（H2S）也是一种酸，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为______，请写出氢硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______。 17. 土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 （1）取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是___________(填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 （2）①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A. KNO3 B. NH4Cl C. K2SO4 D. Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 （3）同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是___________。 【进行实验】 （4）①所加稀的X溶液是___________ (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式___________。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； （5）使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A. NaOH溶液 B. 碳酸水 C. CaCl2溶液 D. 浓硫酸 18. 化学兴趣小组为测定某铜、锌合金样品中铜的质量分数，取该合金样品50g 放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g 稀硫酸，实验数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.8 0.8 （1）m=_________。 （2）该合金样品中铜的质量分数? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $