辽宁省丹东市敬业实验高级中学2024-2025学年高一下学期五月月考化学试题

高一化学试卷参考答案 1.C 2. B 3.B 4.C 5.C 6. D 7.C 8.A 9. B 10. B 11.B 12. C 13.A 14.C 15.C (2)U形管(1分) (3)I→II→II→IV(2分);检验单质碳与浓疏酸反应是否生成CO(2分) (4)检验单质碳与浓 酸反应是否生成SO。(1分);检验SO。是否完全被酸性高铎酸钾溶液 吸收(1分) (5)2MnO+5SO.+2H.O-2Mn+5SO+4H(2分) 17.(1)NaSO+HSO.-S+SO+NaSO.+HO(2分) (2)3(1分);2(1分) (3)0.003(2分) (4)MgO+2H--Mg十HO(2分) (5)反应放热导致温度升高(或其他合理答案,2分 (6)大于(2分) 18.(1)H-00-H(2分);>(2分 (2)NH+2HO--N+4HO(2分) (3)641.6(2分) (4)化学能转化为电能(2分);Mg(1分 (5)Mg-2e+2OH-Mg(OH)。(或其他合理答案,2分 ()136(2分) 19.(1)3(2分);4(2分) (2)0.5(2分);25(2分);1.5(2分) (3)8:9(2分) (4)D(2分) (5)不变(1分) 高一化学·参考答案 第1页(共1页) 1.N07A-25高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 932Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取H2,主要过 程如图所示。下列说法错误的是 米 米 氧原子氢原子 7催化剂 典品工易°L g■”9 A该过程涉及太阳能转化为化学能 B.过程I断裂了极性键 C.过程Ⅱ需要吸收能量 D.该反应属于氧化还原反应 2.在实验室里，常温下应当储存在棕色细口试剂瓶中的试剂是 A,蒸馏水 B.浓硝酸 C.块状生石灰 D.硫酸钠固体 3.以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A反应①和②均属于氮的固定 NH 6®0 B.反应②和③中氮元素均被氧化 &NONO:器o, C.NO和NO2均为酸性氧化物 D.反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1molS03的体积为2.24L B.等质量的CO2和N2的分子数均为NA C.4gD2含有的中子数为2NA D.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移的电子数为6NA 高一化学第1页（共6页） 5.实验室常用稀盐酸和块状大理石制取二氧化碳，下列说法错误的是 A碾碎大理石可以增大该反应的速率 B.降低温度可以减小该反应的速率 C.将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸可以增大该反应的速率 D.将大理石换成碳酸氢钠粉末会导致反应速率太快，难以控制 6.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.食品中添加适量的SO可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 B.化石燃料燃烧时产生的CO2排放到大气中会导致酸雨的形成 C.NaOH可与SiO2发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D.铁粉具有还原性，可用于制作食品脱氧剂 7.不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 能S(g+Og AS(s)比S(g)稳定 S(s)+O(g) B.S(g)转化为S(s)要释放能量 sO(g C.硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释 反应过程 放的能量 D.等质量的S(g)和S(s)分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 8.下列关于如图所示装置的叙述错误的是 A.电子由铜经导线向锌移动 B.铜表面有气泡产生 C.锌表面发生氧化反应 稀硫酸 D.稀硫酸中的H十向铜所在的区域移动 9.只用一种试剂，就能将Na2SO4溶液、NHNO3溶液、KC1溶液、(NH)2SO,溶液区分开，这 种试剂是 A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO,溶液 10.氮及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质↑ 酸 d c 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5420 3 Aa、b、c均为无色无味的气体 B.a与e反应生成的盐可作氮肥 高一化学第2页（共6页） C.c和d均代表了两种物质 D.“雷雨发庄稼”过程中e的阴离子不能被植物的根系吸收 11.向2mL0.05mol·L1KI溶液中加入1mL0.05mol·L1FeCl,溶液，充分反应后，分 别再进行下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe++2T一2Fe+十L2”的实验操作和 现象是 选项 实验操作 实验现象 A 向反应后的溶液中滴人过量的AgNO,溶液 有白色沉淀生成 B 向反应后的溶液中滴入U几滴KSCN溶液 溶液变红 c 向反应后的溶液中滴人几滴淀粉溶液 溶液变蓝 D 取反应后的少量溶液加入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液紫色变浅 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应：Cu十4H+十2NO3一Cu++2H2O+2NO2个 B.铁与稀硫酸反应：2Fe十6Ht一2Fe++3H2个 C.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO5+OH一SO号+H2O D.向S02的水溶液中通人H2S:SO2十4H++2S2-—3S1+2H20 13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化。在恒温恒容密闭容器中 进行反应2S0,@+0,@290,(@,下列情况能说明该反应-定达到化学平衡的是 ①相同时间内，消耗1molS02的同时消耗1 mol SO3 ②容器内混合气体的密度不变 ③容器内混合气体的平均相对分子质量不变 ④2x(02)=v(S03) ⑤容器内气体的总压强不变 ⑥S02、O2、S03的物质的量浓度之比为2：1：2 A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.②④⑥ 14.在2L恒温恒容密闭容器中充人1 mol HCI和0.3molO2,发生反应4HCl(g)+O2(g)→ 2C2(g)十2H2O(g),HC1、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 1.01 03 HCK(R 0.1 O2(g) 0 4时间/mim At1min时，o(正)<v(逆) B.tmin时，c(Clz)=0.4mol·L-1 高一化学第3页（共6页） C.t1min时容器内气体的总分子数比amin时多 D.t2min时，该反应达到了化学平衡状态 15.向400L由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质 量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变 为红棕色。下列说法错误的是 ↑气体体积L 铁粉质量/g 22.433.644.8 A0a段产生的气体是NO,bc段产生的气体是H2 B.原混合溶液中c(H2SO4)=2mol·L C.标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92L D.b点时，溶液中n(Fe+)=0.6mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)某同学在实验室选用下列实验装置，检验浓硫酸与单质碳反应的产物。 浓硫酸 单质碳 酸性 无水 溶泥 澄清 溶液 CuSOa 石灰水 I W 请回答下列问题： (1)写出单质碳与浓硫酸反应的化学方程式： 该反应体现的浓硫酸的化学性质有 (2)装置Ⅲ中盛放无水CuSO,的仪器名称为 (3)为了达到实验目的，装置正确的连接顺序为 ;装置V的作用 是 (4)装置Ⅱ中有两瓶品红溶液，其作用分别是 (5)实验过程中可观察到装置Ⅱ中的酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，写出导致其变浅的反应的 离子方程式： 高一化学第4页（共6页） 17.(12分)某实验小组为了探究化学反应速率的影响因素，设计了两组实验。请回答下列 问题： 实验一：用N2S2O3溶液与稀硫酸作反应物，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。忽 略混合前后溶液的体积变化，实验记录如表所示。 实验 反应温 Na2 S2O3溶液 稀硫酸 溶液出现浑 V(H2O)/mL 序号 度/℃ 浊所需时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol.L-1) 1 25 4 0.1 4 0.1 2 妇 2 25 V 0.1 0.1 t红 3 35 4 0.1 4 0.1 2 g 4 35 4 0.1 a 0.1 4 已知：N2S2O3溶液与稀硫酸反应能生成一种无色、有刺激性气味的气体和一种不溶于水的 黄色固体。 (1)写出Na2S2O3与H2S04反应的化学方程式： (2)表中V1= ,V2= 0 (3)若实验2中的反应经过10s后刚好结束，用NaS,O3溶液的浓度变化表示的实验2的 平均反应速率为 molL1·s。 实验二：把未经打磨的镁片投入盛有200mL0.5mol·L1盐酸的烧杯中，镁片与盐酸反 应产生氢气的体积（已换算成标准状况）与反应时间的关系如图所示。 (4)写出O至t1这段时间内烧杯中发生反应的离子方程 ↑氢气体积/mL 式： (5)t1至t2这段时间内，生成氢气的速率发生变化的主要原因是 (任写1点)。 反应时间 (6)a点的反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)b点的反应速率。 18.(15分)化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动 密切相关。请回答下列问题： I.运载火箭的推进器中装有肼(N2H)和H2O2,N2H4()和H2O2()完全反应生成1mol N2(g)和4molH2O()时能释放817.6kJ的能量。 (1)H2O2的结构式为 ,上述反应的反应物的总能量 (填“>” “<”或“=”)生成物的总能量。 (2)写出N2H(1)和H2O2(D完全反应生成N2(g)和H2O(1)的化学方程式： (3)若1molH20(I)转化为1molH20(g)需要吸收44k的能量，那么N2H(D和 H2O2(D完全反应生成1molN2(g)和4molH20(g)时，释放的能量为 k 高一化学第5页（共6页） Ⅱ.一种镁空气电池（海水呈弱碱性）的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为2Mg十 O2+2H20—2Mg(OHD2。 A 阴离子 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 (4)该电池放电时能量的主要转化形式是 ,海水中的阴离子向 (填“Mg”或“Pt”)电极移动。 (5)写出负极上的电极反应式： (6)该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8L(标准状况)O2,Mg电极质量增加 g。 19.(15分)向体积为2L的恒温恒容密闭容器中通入物质的量均为xmo的气体A和气体B, 发生反应A(g)十3B(g)mC(g)+2D(g),经3min后反应恰好达到化学平衡状态。测得 3min时，c(D)=1mol·L,c(A):c(B)=3:1;0~3min内v(C)=0.5mol·L1·min1。 请回答下列问题： (1)m= t= (2)0~3min内v(B)=mol·L-1·min1;3min时，A的转化率为 %, c(C)= mol,L。 (3)反应开始时容器内的压强和达到化学平衡状态时的压强之比为 (4)下列为该反应在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是 (填标号)。 A.v(A)=0.5 mol.L-1.min1 B.o(B)=0.6mol·L1·s1 C.v(C)=0.6mol·L1·min-1 Dv(D)=0.5mol·L1·s- (5)若该反应达到化学平衡状态后，在保持恒温恒容的条件下通人一定量的Ar(Ar不参与 反应)，则该反应的化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高一化学第6页（共6页）