2025年广东省梅州市部分学校5月中考模拟考试化学试卷

2025年初中毕业生适应性学业检测（二） 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座 位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号 和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Li7Na23A127Ca40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列文具用品的主要材质属于有机合成材料的是 目品 A.2B铅笔芯 B.书法用宣纸 C.不锈钢直尺 D.涤纶文具袋 2.我国在太空成功验证碳化硅功率器件。碳化硅(SC)属于 A.碱 B.盐 C.化合物 D.氧化物 3.臭氧层是地球的“保护伞”。臭氧形成过程：氧分子太阳辐射氧原子士氧分子臭氧分子。其中没 有涉及的微观粒子是 A.02 B.O C.02 D.O3 “五谷”在古代有多种说法，一种指黍（黄米）、稷（小米）、菽（大豆)、麦、 稻。回答45题 4.有关“五谷”说法合理的是 A.黍中含Zn,Zn是人体常量元素 B.稷中含Fe可预防甲状腺肿大 C.麦香浓郁因麦中含脂肪 D.五谷所含淀粉属于糖类 5.“菽”含大豆甾醇(C2H46O)能降低胆固醇。关于大豆甾醇说法错误的是 A.属于有机物 B.由三种元素组成 C.碳元素质量分数最高 D.氢与氧元素的质量比为46：1 6.不利于推动绿色低碳发展的是 A.推广使用节水器具 B.推广太阳能发电 C.大力开发化石能源 D.废弃物循环再用 项目小组用矿泉水瓶、吸管、30%的H202溶液、MO2等制作简易供氧器（如题7-9 图示)。回答79题。 过氧化氢 7.有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 溶液(6%) 吸氧口 A.反应方程式为2H202=2H20+O2↑ B.加入MnO2越多，产生氧气越多 C.用KMnO4替代H2O2溶液更适合 D.使用30%的H2O2溶液可能导致反应过于剧烈 8.量取一定体积30%的H02溶液并加水稀释，无需用到的仪器是题7~9国 A.烧杯 B.漏斗 C.量筒 D.玻璃棒 9.使用该供氧器的说法错误的是 A.使用前检查装置气密性 B,控制注射器中液体流速能调节产生氧气速率 C.右瓶产生气泡速度可判断生成氧气纯度 D.若右瓶不装水，得到的氧气更干燥 10.硅元素在周期表中的信息如题10图示，下列有关硅元素说法正确的是 A.属于金属元素 B.原子序数为14 14 Si 硅 C.原子中的中子数为14 28.09 D.相对原子质量为28.09g 题10图 11.微生物矿化技术能修复石质文物，原理如题11图示。下列说法正确的是 滴入微生物液（含C02等） CaCO3 裂缝含Ca2+等) 空气 修复前 修复后 题11图 A,修复原理是C0:与Ca+结合生成CaC03沉淀 B.微生物液的pH=7.5,则该液体呈酸性 C.修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D.该技术适用于所有类型的文物修复 12.下列劳动项目与对应的化学原理没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 给养鱼池中泵入空气 O2能供给呼吸 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(ODh与酸发生中和反应 C 给绿植施用硝酸铵营养液 NH4NO3溶于水吸热 D 用小苏打粉等制作面点 NaHCO,与面粉中有机酸反应 13.一种氨催化氧化为氮气的微观示意图如题13图示，有关说法正确的是 口氢原子 ●氧原子 ○氮原子 Ti-CuO/TiO2催化剂 题13图 A.保持丙化学性质的是○ B.反应中甲、乙的分子个数比为4：3 C.反应中最小的微粒是分子 D.该过程中催化剂的质量减小 14.CuS04常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是 A.a点溶液中溶质与溶剂质量比为8：25 61.8 B.40℃时，50g水能溶解40gCuS04 44.61 C.a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 32.0叶-a D.b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体 0204060温度℃ 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 题14图 滴有酚酞 H2SO4溶液 的滤纸条 Cu(OH)2 CH(CO2) 物 蒸馏水 滴有浓氨水 NaOH 浓硫酸 的脱脂棉 溶液 铁钉 A.探究分子运动B.验证质量守恒定律 C.证明铁生锈需要水 D.除去CH4中的CO2 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共55分。 16. 《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结（如下 表)。回答问题： 青铜中铜、锡质量比 6:1 5:1 4:1 3:1 5:2 1:1 用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧 (1)青铜属于①（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)古代以木炭、孔雀石（主要成分C(O田zC0)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀 石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价②（填“升高”、“不变”或“降低”）： 该过程需持续鼓风的原因是③。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为 ④。 (3)古代为制作“戈戟”，在约12石（重量单位）铜中融合⑤石锡为宜。 (4)古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是⑥。 17.【科普阅读】 根据水质标准，城市用水分为上水、中水、下水。上水能满足饮用标准，中水符合 再生水标准，下水需处理后达到排放标准。我国对中水的处理主要包含过滤沉降、活性 污泥法、活性炭净化、反渗透膜分离（如题17-1图）、消毒等工艺，水的用途不同处理 要求不同。利用石墨烯光热材料可高效处理下水（如题17-2图），该技术通过构建多级 微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发。 半透膜 加压 冷化水 太阳能 0水分子 00 0 00 ⊕杂质离子 0 微通道 0 00 分子网状结构 ⊕0。⊕ 0 阻挡污染物 题17-1图 题17-2图 (1)按水质标准，自来水属于①水。 (2)用活性污泥法处理含亚硝酸盐的中水，反应为2NaNO2+x一2NaNO3, x的名称为②_。 (3)自然渗透是指水从低浓度溶液向高浓度溶液流动的过程，直到两侧浓度平衡。 利用反渗透膜分离法处理中水需加压的理由是③。处理后的水属于④（软 水或硬水)。 年初中毕业生适应性学业检测二化学第页共页 (4)复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有⑤（写一种）的性质。该过程 中水分子的⑥（选填“间隔”或“种类”）发生改变。 (5)下列说法正确的是⑦（多选，填字母）。 a.经煮沸的中水均可饮用 b.活性炭净水发生化学变化 c.复合蒸发器兼备过滤功能 d.中水再生能改善水质并实现水循环 18. 【基础实验和跨学科实践】 铁线 铜丝 铝华铝丝 稀 硫 硝酸银 个， 硫酸铜 酸 溶液 溶液 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 ⅱ i iv d 题18-1图 题18-2图 i.金属的性质探究 (1)为探究金属铅和铁的展性强弱，各取①，施加相同的压力，铅更易被压成薄片， 说明铅比铁的展性更好。 (2)题18-1图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是②。用实验c、d探 究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是③。 ⅱ.“零废弃金属校园”行动 任务一、正确分类垃圾 (3)废弃易拉罐应放入题18-2图中标识为④（填序号）的垃圾桶中。 任务二、利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： 裁剪打磨覆盖石蜡制作花蚊浸泡烛刘液去除石蜡 易拉罐 蚀刻画 易拉罐金属片（含铝） 足量蚀刻液 (4)打磨的目的是⑤。 (5)为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为⑥（填字母）。 a.稀硫酸 b.MgCl2溶液 c.CuSO4溶液 该过程中反应的化学方程式为⑦（写其中一条）。 (6)推行“零废弃金属校园”行动的意义是⑧。 19.【科学探究】 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 【品名】食品发热包 (1)认识发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 发热包说明书如题19-1图示，其中与水反 【净含量】80克 应放热的物质是①（填俗称）。 【使用方法】撕开发热包塑料袋后放入外 (2)使用发热包 盒加常温水，不超过注水位（约265ml), 按使用方法加入常温水，产生大量气泡.小 食材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 组同学探究气体的主要成分。 题19-1图 【查阅资料】A1与NaOH反应，2A1+2NaOH+2H20一2NaA1O2+3H2↑。产生H2 并放出热量。 【作出猜想】猜想1：H2 猜想2：02 猜想3：C02 【实验验证】 实验方案 现象 结论 取发热包内粉末于试管中，加入 试管内产生大量气 猜想2错误 适量水，伸入带火星木条 泡，放热，② 把气体通入③ 无白色沉淀产生 猜想3错误 用燃着的木条伸入试管中 发出爆鸣声 猜想1成立 【实验分析】发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH,NaOH与A1在水中 发生反应产生H2,写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式： ④_。 (3)探究发热原理 各取3g固体样品，分别与10mL水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各 样品加水作用时，温度随时间变化如题19-2图示。 样品I: 100 1.2g铝粉、 3g发热包粉末 1.8g氢氧化钠 80 60 样品Ⅱ：3g氧化钙 40 20 样品Ⅲ：1.2g氢氧化钙、1.8g碳酸钠 123456789 t/min 题19-2图 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：⑤。乙同学认 为样品⑥（填序号）放热量快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用原 发热包粉末比样品I更安全，分析合理的是⑦（多选，填字母)。 a.Al与NaOH反应能生成H2 b.NaOH固体具有强腐蚀性 c.样品I与水作用过于剧烈 d.原发热包粉末与水作用升温更高 (4)反应后物质成分确定 试结合计算推断样品I反应后剩余物中是否含NaOH并说明理由：⑧。 20.“竖炉绿电绿氢治金”的流程如题20-1图示，根据题中信息回答问题： 粉碎 ■成本（元/kg)口碳排放(kg/kg) 铁矿石 →矿粉 20 16 12 可再生 电磁加热 8 →绿电 能源 竖炉 0 水 , →Fe 煤气化制氢 天然气重整制氦 工业副产品制氢 绿氨 题20-1图 题20-2图 (1)将铁矿石粉碎的目的是①。 (2)下列属于可再生能源的是②（多选，填字母) a.风能 b.地热能 c.石油 d.生物质能 (3)利用绿电制“绿氢”的反应化学方程式为③。“绿氢”和其他制氢方式的成本 和碳排放情况如题20-2图示，请分析，绿氢的优点④。 (4)竖炉中冶铁的反应属于⑤（填基本反应类型）。 (5)高炉炼铁与绿氢治铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因®_。 治炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500C(熔融态) 800-1200°C(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁 (6)【 固体海绵铁暴露于空气中易自燃，保存海绵铁的方法：⑦（写一条)。 21.一种利用工业烟道气（含C02)制取纳米碳材料的工艺如题21-1图示， 其他（不含C、N) 烟气 (含C02) 0212%） c0(8.4% 熔融Li2C0 LiO C02 N2(67%) 电解 O2C(碳纳米管) 题21-1图 题21-2图 (1)Li2C03中Li和0的元素质量比为①_。 (2)熔融状态下Li2C03以C0、②（填微粒符号）存在。 (3) 电解时的反应为LiC0,(熔融)遭电C+Li0+0↑，理论上生成84g碳纳米管， 同时能生成氧气的质量为③（写出计算过程）。 (4)Li20只吸收烟气（组成如题21-2图示）中的C02,发生的反应为Li20+C02= Li2C03,现有200g烟气，其中碳、氮质量比为1：10，若C02中碳元素全部转化 为碳纳米管，理论上可生成碳纳米管的质量为④g,该烟气中C02的质量分 数为⑤（精确到0.1%）。 (5)该工艺的现实意义是⑥_。说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。 2．以下化学方程式的书写中，化学式正确 1 分；其他 1分，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”任 一种、两种或三种情况扣 1分。 一、选择题：本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A D D C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A C B A C 二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18~21小题各 10分，共 55分。 16．（7分） ①混合物（1分） ②不变（1分） ③使木炭充分燃烧（1分） ④C + 2CuO 高温 2Cu+CO₂↑（2分） ⑤3（1分） ⑥锡含量提高（合理则给分）（1分） 17．（8分） ①上（1分） ②氧气（1分） ③使水分子透过半透膜，（1分，或对抗自然渗透压，或提高净水效率等合理答案） ④软水（1分） ⑤导热性（1分，或吸附性等合理答案） ⑥间隔（1分） ⑦cd（2分） 18．（10分） ①长度大小相同的铅丝和铁丝（1分，合理则给分） ②a中产生气泡，b中无明显现象（1分） ③把 d中铝丝改为铜丝（2分，合理则给分） ④i（1分） ⑤除去表面的氧化膜（1分） ⑥c（1分） ⑦2Al + 3CuSO4= 3Cu +Al2(SO4)3（2分） ⑧保护或节约金属资源（1分） 2025年初中毕业生适应性学业检测（二） 化学参考答案 1 19．（10分） ①生石灰（1分） ②带火星木条不复燃（1分） ③澄清石灰水（1分） ④Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓（2分） ⑤NaOH溶解放热（1分） ⑥I（1分） ⑦bc（1分） ⑧添加的 Al与 NaOH质量比为 1.2:1.8，比反应理论值 27:40小，故有 NaOH（2分） 20．（10分） ①增大铁矿石的接触面积，使反应更充分（1分） ②abd（2分） ③2H2O 通电 2H2↑ + O2↑（2分） ④零碳排放、制取成本低（1分） ⑤置换反应（1分） ⑥高炉炼铁有 C剩余形成生铁，温度不同产物状态不同（2分） ⑦隔绝空气（1分，或密封保存，或控制环境温度等合理答案） 21．（10分） ①7:24（1分） ②Li+（1分） ③设生成氧气质量为�。…………………………………………（解设答合 1分） Li2CO3 通电 C + O2 ↑ + Li2O 12 32 84g � ………………………………………（1分） 12 32 = 84g � …………………………………………（1分） � = 224 g …………………………………………（1分） 答：生成氧气质量为 64 kg。 ④6.2（1分） ⑤11.4%（2分） ⑥助力碳中和（1分，合理则给分） 2