精品解析：河南省郑州市2025届高三第三次质量预测（三模）化学试题

郑州市2025年高中毕业年级第三次质量预测 化学试题卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) (本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 基态的价电子轨道表示式： C. 分子中键的形成： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物 B. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理 C. 人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量 D. 核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成 4. 根据以下反应事实所得出的结论正确的是 选项 反应事实 结论 A 酸性： B 碱性： C 非金属性：C>Si D 还原性： A. A B. B C. C D. D 5. 用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 A B C D 试剂 、浓氨水 、饱和食盐水 、稀 、浓盐酸 气体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 明矾净水：(胶体) B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 向溶液中加入： D. 向溶液中加入过量氨水： 7. 某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验I 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验II 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 已知：①和均为白色沉淀，、； ②被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A. 实验I中发生了置换反应 B. 实验II中的白色沉淀中有 C. 反应的平衡常数 D. 实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 与X形成的化合物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 水中溶解度： 9. 工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M电极的电势比N电极高 B. 间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 C. 间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++ D. 理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 10. 血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 卟啉中N原子的杂化方式有和 D. 中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是广泛使用的退烧镇痛药物，可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A. 乙酰水杨酸中含有三种官能团 B. 可用溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C. 水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面 D. 的羟基比苯酚中羟基的酸性弱，可能和氢键有关 12. 氮氧化物是常见的污染气体，氢气还原脱硝的某种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 和M均为催化剂 B. 该过程中，NO仅发生还原反应 C. 理论上每转化1molNO，会生成 D. 该反应过程既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 13. 工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是 压强/(Pa) 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5780 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A. ， B. 增大的量，能提高的平衡转化率 C. 根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D. 在、90℃下，6s时反应的 14. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 第II卷(非选择题 共58分) 15. 某研究小组测定某赤铁矿石(含有、、、、、O等元素)中铁含量的步骤如下： I.准确称取0.28g铁矿石试样置于250mL锥形瓶中，加入15mL浓盐酸，盖上表面皿，在热水浴中加热使试样充分溶解。 Ⅱ.趁热滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入4滴和60mL水，加热。摇动下滴加(还原剩余的)至出现浅蓝色的五价钨［W(V)］，冷却，再滴加稀溶液至蓝色恰好消失。 Ⅲ.将步骤Ⅱ所得试液稀释至150mL，加入15mL混酸，再加入5滴二苯胺磺酸钠作为指示剂，立即用标准溶液滴定至溶液呈稳定的紫色，消耗25.00mL标准溶液。 已知：①受热易升华；②在浓盐酸中以的形式存在，还原性。 回答下列问题： （1）实验室用固体配制标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的是_______(填名称)。 （2）步骤Ⅰ中，当观察到_______时，表明试样已充分溶解；充分溶解后，需要用少量水吹洗表面皿，目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中，趁热滴加的目的是_______；滴加过程中，会转化为，该反应的离子方程式为_______；的作用是_______。 （4）步骤Ⅲ中，加入的与反应生成无色，可消除的黄色，以便于_______。 （5）赤铁矿石试样中铁的含量为_______%。 16. 铈()是一种稀土元素，在催化领域具有重要用途。用氯化铵法从某氟碳铈矿(主要成分为，并含有、、等元素)中提取铈元素的工艺流程如下： 已知： ①萃取铈的原理为：(代表萃取剂)； ②在空气中加热时会转化为； ③，。 回答下列问题： （1）为使氟碳铈精矿充分“氧化焙烧”，可采取的措施有_______(任写1条)。 （2）“氧化焙烧”中，转化为的化学方程式为_______。 （3）“氯化焙烧”中，会产生一种黄绿色的气体单质，该气体的用途为_______(任写1条)。研究发现，“氯化焙烧”中，焙烧时间相同，铈提取率与温度的变化曲线如图所示。当温度高于325℃时，铈提取率降低的原因是_______。 （4）试剂a为_______(填“盐酸”、“烧碱溶液”或“水”)；试剂b为_______。 （5）浓缩结晶时，加入固体的目的是_______。 （6）常温下，“固氟”中得到了纯净的，测得滤液中浓度为，假设溶液中不存在，则溶液的pH不大于_______。 17. 甲烷干重整反应是实现甲烷和二氧化碳转化为合成气(和)的重要途径。该重整反应体系主要涉及以下反应： I. (主反应) II. (副反应) III. (副反应) IV. (副反应) （1）已知和的燃烧热分别为、，则_______。 （2）上述反应体系在建立平衡后改变下列条件，保持其他条件不变，下列说法正确的是_______。 A. 缩小容器体积，反应III的平衡可能发生移动 B. 移去部分，反应II C. 降低温度，反应IV增大，减小 D. 反应I使用高效催化剂时，不变(Ea和Ea′分别代表反应I的正、逆反应活化能) （3）反应I、II、IV的与温度倒数的关系如下图所示[为标准平衡常数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压］。 在温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则=_______，的平衡转化率为_______(用含x的代数式表达)。 （4）可用作甲烷干重整反应的催化剂。研究人员运用密度泛函理论分析得到，晶体氧空位多少不同时，部分反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，当氧空位越_______时(填“多”或“少”)，越有利于反应进行；判断理由是_______。 （5）向晶体(属于立方型)中掺杂钐离子可产生氧空位，占据部分的位置，氧空位位于部分的位置，如图所示。 ①晶胞参数为540pm，则距离最近的和之间的距离为_______pm。 ②若掺杂后，晶体中与的个数比为9：1，则空缺率为_______(空缺率为空位数占未产生空位时总数的百分比)。 18. 三氯苯达唑(化合物H)是一种咪唑类驱虫药，它的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的-名称为_______。 （2）B转化为C的化学方程式为_______。 （3）E转化为F时所用的试剂为_______(填序号)。 a.　　b.　　c.　　d.氨水／乙醇 （4）由F生成G的同时，还有一种无氧化合物生成，该物质的化学式为_______。 （5）的反应类型为_______；该反应中的作用为_______。 （6）与B苯环上取代基的种类和数目完全相同、且属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______种(B除外)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州市2025年高中毕业年级第三次质量预测 化学试题卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) (本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D. 外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅。二氧化硅主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层，A错误； B．压电陶瓷（如锆钛酸铅）属于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，B错误； C．铝合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，C正确； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 基态的价电子轨道表示式： C. 分子中键的形成： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统命名为2-甲基苯酚，而不是2-羟基甲苯，A错误； B．核外有10个电子，价电子为，其价电子轨道表示式为，B正确； C．分子中，两个N原子的p轨道 “头碰头” 重叠形成键，键的形成过程为，C正确； D．中S原子的价层电子对数（2个键，1对孤电子对 ），其价层电子对互斥（VSEPR）模型为，D正确； 故选A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物 B. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理 C. 人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量 D. 核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂虽为重要营养物质，但其相对分子质量较小（通常为几百至一千），而高分子化合物（如蛋白质、淀粉）的分子量通常上万，油脂不属于高分子化合物，故A错误； B．豆浆是胶体，石膏（含Ca2+）作为电解质使胶体微粒聚集沉降（聚沉），正确解释了豆腐制作原理，故B正确； C．膳食纤维无法被人体消化吸收，不能提供能量，其作用主要是促进肠道蠕动，故C错误； D．核糖核苷酸是RNA的基本单位，由核糖、磷酸和碱基通过化学键连接，而非氢键，故D错误； 故选B。 4. 根据以下反应事实所得出的结论正确的是 选项 反应事实 结论 A 酸性： B 碱性： C 非金属性：C>Si D 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，，能制得，说明酸性，A正确； B．是因为反应生成难溶性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比较和的碱性，B错误； C．根据元素周期律，碳的还原性应该比硅弱；工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，发生反应，是因为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行，但是不能用来比较单质的氧化性、还原性强弱，C错误； D．，该反应是在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能根据这个反应来判断Cu和的还原性强弱。在通常情况下，的还原性强于Cu，，D错误； 故选A。 5. 用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 A B C D 试剂 、浓氨水 、饱和食盐水 、稀 、浓盐酸 气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意； B．和饱和食盐水反应生成，与空气密度相近不能用排空气法收集，B不符合题意； C．和稀反应生成NO，不能生成，C不符合题意； D．和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氨气可以使用向上排空气法，D符合题意； 故选D。 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 明矾净水：(胶体) B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 向溶液中加入： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：(胶体)，A正确； B．向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：+CO2+H2O +，B错误； C．向溶液中加入生成CuS沉淀和Fe2+，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为：，D正确； 故选B。 7. 某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是 序号 操作及现象 实验I 向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色 实验II 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去 已知：①和均为白色沉淀，、； ②被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。 A. 实验I中发生了置换反应 B. 实验II中的白色沉淀中有 C. 反应的平衡常数 D. 实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无 【答案】B 【解析】 【分析】实验I：向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 实验II：向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去，说明Fe(SCN)3转化为，以此解答。 【详解】A．实验I中溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，没有发生置换反应，A错误； B．的溶度积常数小于，由分析可知，实验II中的白色沉淀中有，B正确； C．反应的平衡常数=106，C错误； D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中Fe(SCN)3转化为，溶液中仍然存在，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 与X形成的化合物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 水中溶解度： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态，X是H元素；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构，Y是C元素、Z是O元素；Z和Q位于同一主族，Q是S元素；W为所在周期中原子半径最大的元素，W为Na元素。 【详解】A．X为氢，若形成的是最简单的氢化物，则与X形成的化合物H2O分子间形成氢键，沸点最高，CH4、H2S都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：，若不是最简单的氢化物，碳氢化合物是一大类物质，有的沸点相当高、故难以比较，故A错误； B．中C原子价电子对数为3，孤电子对数为，空间构型为平面三角形；中S原子价电子对数为4，孤电子对数为，空间构型为正四面体，键角，故B错误； C．非金属性越强，电负性越大，电负性，故C正确； D．水中溶解度，故D错误； 选C。 9. 工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M电极的电势比N电极高 B. 间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 C. 间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++ D. 理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极上转化为，Cr元素化合价升高，发生氧化反应，M为阳极；N电极上转化为，Ti元素化合价降低，发生还原反应，N为阴极，据此回答。 【详解】A．由分析知，M为阳极，N为阴极，在电解池中，阳极电势比阴极电势高，所以M电极的电势比N电极高 ，A正确； B．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，转化为，N元素化合价降低，得到电子，发生了还原反应，B正确； C．间硝基甲苯与在酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸、和，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为++8H++，C正确； D．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，(N为+4价)转化为(N为-2价)，1个转化为得到6个电子，所以理论上电路中每转移6mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸，D错误； 故选D。 10. 血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 中的配位数为6 C. 卟啉中N原子的杂化方式有和 D. 中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，失去2个电子形成，基态的价电子排布式为，A正确； B．由图可知，与相连的原子由6个，故的配位数为6，B正确； C．已知卟啉环中所有原子共面，卟啉环中N原子的杂化方式为sp2，C错误； D．和中提供孤对电子的原子分别是C和O，与形成的配位键比与形成的配位键更强，即结合的能力比强，这也是吸入会使人中毒的原因，D正确； 故选C。 11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是广泛使用的退烧镇痛药物，可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是 A. 乙酰水杨酸中含有三种官能团 B. 可用溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C. 水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面 D. 的羟基比苯酚中羟基的酸性弱，可能和氢键有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酰水杨酸中含有酯基和羧基两种官能团 ，并非三种，A错误； B．水杨酸中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；乙酰水杨酸中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，所以可用溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸，B正确； C．苯环为平面结构，中C采取杂化也是平面结构，单键可以旋转，所以水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面，C正确； D．中，羧基电离出后，与酚羟基之间可能形成氢键，使酚羟基上的更难电离，导致其羟基比苯酚中羟基的酸性弱，D正确； 故选A。 12. 氮氧化物是常见的污染气体，氢气还原脱硝的某种反应路径如下图所示。下列说法错误的是 A. 和M均为催化剂 B. 该过程中，NO仅发生还原反应 C. 理论上每转化1molNO，会生成 D. 该反应过程既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应路径图可知，PdNi在反应①中参与反应，在反应③中又生成；M在反应②、④中参与反应，又在反应中生成，二者在反应前后质量和化学性质不变，均为催化剂，A正确； B．从反应路径看，在与NO、O2反应生成过程中，NO中N元素化合价升高，发生了氧化反应，并非仅发生还原反应，B错误； C．由反应路径图可知，该过程的总反应式为，则理论上每转化1molNO，会生成，C正确； D．反应过程中，如H2中H-H非极性键断裂，NO中N-O极性键断裂；生成N2时形成非极性键，生成H2O时形成极性键，所以既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，D正确； 故选B。 13. 工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是 压强/(Pa) 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5780 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A. ， B. 增大的量，能提高的平衡转化率 C. 根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D. 在、90℃下，6s时反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．是气体体积减小的反应，，该反应在一定条件下能够自发进行，说明在一定条件下成立，则，A正确； B．增大的量，正向进行，能提高的平衡转化率，B正确； C．表格中，升高温度后，相同压强下达到相同转化率所需时间延长（如1.0×105Pa下50%转化率时间从12s增至25s），说明升温导致反应速率减慢，C错误； D．在、90℃下，6s后NO的转化率仍然会增大，说明此时反应还未达到平衡，，D正确； 故选C。 14. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 随着增大，增大 C. 溶液中， D. 当时， 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢钠存在水解和电离，的水解大于电离，，显碱性，所以①为氢离子浓度，②为氢氧根离子浓度，浓度越小，两者趋向相同，随着浓度变小，碳酸根离子和碳酸浓度都变小，由于水解大于电离，所以③为碳酸根离子浓度变化，④为碳酸浓度变化，据此解答。 【详解】A．的，由图像可知时，，故A错误； B．由可知，，由图像可知，不是随着增大而增大，即c(H+)不是随着增大而减小，所以不是随着增大而增大，故B错误； C．由图可知，四种微粒浓度随着增大可能存在以下关系：时，，小于右侧交线对应pH时，大于右侧交线对应pH时，，故C错误； D．当时，根据电荷守恒，由图像可知，故D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 某研究小组测定某赤铁矿石(含有、、、、、O等元素)中铁含量的步骤如下： I.准确称取0.28g铁矿石试样置于250mL锥形瓶中，加入15mL浓盐酸，盖上表面皿，在热水浴中加热使试样充分溶解。 Ⅱ.趁热滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入4滴和60mL水，加热。摇动下滴加(还原剩余的)至出现浅蓝色的五价钨［W(V)］，冷却，再滴加稀溶液至蓝色恰好消失。 Ⅲ.将步骤Ⅱ所得试液稀释至150mL，加入15mL混酸，再加入5滴二苯胺磺酸钠作为指示剂，立即用标准溶液滴定至溶液呈稳定的紫色，消耗25.00mL标准溶液。 已知：①受热易升华；②在浓盐酸中以的形式存在，还原性。 回答下列问题： （1）实验室用固体配制标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的是_______(填名称)。 （2）步骤Ⅰ中，当观察到_______时，表明试样已充分溶解；充分溶解后，需要用少量水吹洗表面皿，目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中，趁热滴加的目的是_______；滴加过程中，会转化为，该反应的离子方程式为_______；的作用是_______。 （4）步骤Ⅲ中，加入的与反应生成无色，可消除的黄色，以便于_______。 （5）赤铁矿石试样中铁的含量为_______%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 剩余固体完全变为白色 ②. 避免氯化铁损失 （3） ①. 加快反应速率 ②. ③. 作指示剂 （4）观察终点的颜色 （5）60 【解析】 【分析】赤铁矿石(含有、、、、、O等元素；用浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，用作指示剂滴加SnCl2、使Fe3+还原为Fe2+，加二苯胺磺酸钠作为指示剂，用标准溶液滴定Fe2+，根据消耗的量计算试样中Fe的质量分数。 【小问1详解】 实验室用固体配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，一定不需要恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 二氧化硅的难溶于酸的白色固体，步骤I中，当观察到剩余固体完全变为白色时，表明试样已充分溶解；受热易升华，避免氯化铁损失，充分溶解后，需要用少量水吹洗表面皿。 【小问3详解】 根据影响反应速率的因素，步骤Ⅱ中，趁热滴加的目的是加快反应速率；滴加过程中，被Fe3+氧化为，Fe元素化合价由+3降低为+2，Sn元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为；根据题意，摇动下滴加(还原剩余的)至出现浅蓝色的五价钨［W(V)］，可知的作用是作指示剂。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，加入的与反应生成无色，可消除的黄色，以便于观察终点的颜色。 【小问5详解】 根据得失电子守恒得反应关系式：6Fe2+～K2Cr2O7，n(Fe2+)=6(K2Cr2O7)=6×0.025L×0.02mol/L=0.003mol，则0.28试样中Fe的质量分数=。 16. 铈()是一种稀土元素，在催化领域具有重要用途。用氯化铵法从某氟碳铈矿(主要成分为，并含有、、等元素)中提取铈元素的工艺流程如下： 已知： ①萃取铈的原理为：(代表萃取剂)； ②在空气中加热时会转化为； ③，。 回答下列问题： （1）为使氟碳铈精矿充分“氧化焙烧”，可采取的措施有_______(任写1条)。 （2）“氧化焙烧”中，转化为的化学方程式为_______。 （3）“氯化焙烧”中，会产生一种黄绿色的气体单质，该气体的用途为_______(任写1条)。研究发现，“氯化焙烧”中，焙烧时间相同，铈提取率与温度的变化曲线如图所示。当温度高于325℃时，铈提取率降低的原因是_______。 （4）试剂a为_______(填“盐酸”、“烧碱溶液”或“水”)；试剂b为_______。 （5）浓缩结晶时，加入固体的目的是_______。 （6）常温下，“固氟”中得到了纯净的，测得滤液中浓度为，假设溶液中不存在，则溶液的pH不大于_______。 【答案】（1）将精矿粉碎、增加焙烧时间、适当提高焙烧温度等 （2） （3） ①. 制备盐酸、用作自来水消毒剂、制备漂白粉等 ②. 温度过高，会有部分转化为进入滤渣，而在浸取时使铈元素损失 （4） ①. 水 ②. 浓盐酸 （5）增加氯离子浓度，有利于析出 （6）12.5 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要成分为，并含有、、等元素)混合碳酸钠固体氧化焙烧，转化为和NaF，加入水脱氯，过滤后得到含有NaF的滤液，加入CaO生成CaF2，滤渣混合NH4Cl固体氯化焙烧，产生黄绿色的氯气，转化为CeCl3，、、转化为对应的氧化物，加入水后过滤，向滤液中加入P507煤油萃取Ce3+，加入浓盐酸反萃取得到CeCl3溶液，加入氯化铵固体浓缩结晶过滤后得到，以此解答。 【小问1详解】 为使氟碳铈精矿充分“氧化焙烧”，可采取的措施有将精矿粉碎、增加焙烧时间、适当提高焙烧温度等。 【小问2详解】 “氧化焙烧”中，和O2反应转化为和NaF，Ce元素由+3价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 “氯化焙烧”中，脱氯后滤渣中的和NH4Cl固体反应生成一种黄绿色气体为氯气，该气体的用途为制备盐酸、用作自来水消毒剂、制备漂白粉等；当温度高于325℃时，铈提取率降低的原因是温度过高，会有部分转化为进入滤渣，而在浸取时使铈元素损失。 【小问4详解】 、、转化为对应的氧化物均不溶于水，试剂a为水。萃取铈的原理为：，反萃取时加入浓盐酸使平衡逆向移动，得到含有Ce3+的水相。 【小问5详解】 向反萃取得到的水相中加入固体浓缩结晶过滤后得到，加入固体的目的是增加氯离子浓度，有利于析出。 【小问6详解】 常温下，“固氟”中CaO和NaF溶液反应生成和，测得滤液中浓度为，则c(Ca2+)=，溶液中c(OH-)=，c(H+)==10-12.5mol/L，pH=12.5，则溶液的pH不大于12.5。 17. 甲烷干重整反应是实现甲烷和二氧化碳转化为合成气(和)的重要途径。该重整反应体系主要涉及以下反应： I. (主反应) II. (副反应) III. (副反应) IV. (副反应) （1）已知和的燃烧热分别为、，则_______。 （2）上述反应体系在建立平衡后改变下列条件，保持其他条件不变，下列说法正确的是_______。 A. 缩小容器体积，反应III的平衡可能发生移动 B. 移去部分，反应II C. 降低温度，反应IV增大，减小 D. 反应I使用高效催化剂时，不变(Ea和Ea′分别代表反应I的正、逆反应活化能) （3）反应I、II、IV的与温度倒数的关系如下图所示[为标准平衡常数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压］。 在温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则=_______，的平衡转化率为_______(用含x的代数式表达)。 （4）可用作甲烷干重整反应的催化剂。研究人员运用密度泛函理论分析得到，晶体氧空位多少不同时，部分反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，当氧空位越_______时(填“多”或“少”)，越有利于反应进行；判断理由是_______。 （5）向晶体(属于立方型)中掺杂钐离子可产生氧空位，占据部分的位置，氧空位位于部分的位置，如图所示。 ①晶胞参数为540pm，则距离最近的和之间的距离为_______pm。 ②若掺杂后，晶体中与的个数比为9：1，则空缺率为_______(空缺率为空位数占未产生空位时总数的百分比)。 【答案】（1）+172.5 （2）AD （3） ①. 100kPa ②. （4） ①. 多 ②. 氧空位多，各步基元反应所得到产物能量低，反应易于发生 （5） ①. (或233.82) ②. 2.5% 【解析】 【小问1详解】 由和的燃烧热分别为、，可得V.、VI.，由方程式可知，，故答案为：； 【小问2详解】 A．缩小容器体积，反应I和Ⅱ逆向移动，Ⅳ平衡正向移动，则CO、H2的浓度减小，CO2、H2O的浓度增大，可能导致Ⅲ中，平衡可能发生移动，故A正确； B．移去部分，不影响平衡，则反应II，故B错误； C．降温，反应IV、均减小，故C错误； D．，使用催化剂，反应的不变，则不变，故D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ，由（1）可知，、、，且，所以曲线a、b、c分别代表反应Ⅳ、反应Ⅱ、反应I的与温度倒数的关系；时，，则，所以kPa；体系达到平衡时的分压为，则，，开始时，，故，，故答案为：100kPa；； 【小问4详解】 由图可知，氧空位越多，各步生成的物质能量越低，越稳定，越有利反应的进行，故答案为：多；氧空位多，各步基元反应所得到产物能量低，反应易于发生； 【小问5详解】 ①最近的和之间的距离为体对角线的，所以距离为 pm； ②设掺杂后晶体的分子式为CexSmyOz，则x:y＝9:1，x＝9，y＝1，若未掺杂，应有氧原子，掺杂后，由元素的化合价代数和为0可知，则空缺率为。 18. 三氯苯达唑(化合物H)是一种咪唑类驱虫药，它的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的-名称为_______。 （2）B转化为C的化学方程式为_______。 （3）E转化为F时所用的试剂为_______(填序号)。 a.　　b.　　c.　　d.氨水／乙醇 （4）由F生成G的同时，还有一种无氧化合物生成，该物质的化学式为_______。 （5）的反应类型为_______；该反应中的作用为_______。 （6）与B苯环上取代基的种类和数目完全相同、且属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______种(B除外)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）1，2，4-三氯苯或偏三氯苯 （2）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O （3）a （4）K2S或KHS （5） ①. 取代反应 ②. 中和反应生成的HI，促进反应向右进行 （6） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，由B逆推，可知A是；根据题目信息和C的分子式，可知B分子中1个氯原子被氨基代替生成C；根据E的分子式可知C和发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F，则E是、C是。 【小问1详解】 根据以上分析，A的结构简式为，A的-名称为1,2,4-三氯苯； 【小问2详解】 B分子中1个氯原子被氨基代替生成C，B转化为C的化学方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O。 【小问3详解】 E中硝基被还原为氨基生成F，E转化为F时所用的试剂为，选a。 【小问4详解】 根据元素守恒， F和CS2生成G的同时还生成H2S，H2S和KOH反应生成K2S或KHS。 【小问5详解】 是G中S-H键上的H原子被-CH3代替，反应类型为取代反应；同时生成HI，HI和KOH反应生成KI，该反应中的作用为中和反应生成的HI，促进反应向右进行； 【小问6详解】 与B苯环上取代基的种类和数目完全相同、且属于芳香族化合物的B的同分异构体有，共5种；其中核磁共振氢谱只有1组峰的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $